《试卷3份集锦》广州市2018-2019学年中考化学升学考模拟试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是( )
A．氢原子中没有中子B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期D．原子序数Z＞Y
【答案】B
【解析】A、氢原子中没有中子，正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y是不同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等；错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期；正确；
D、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，正确；
故选：B。

2．除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。

按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是：
A．①②⑤③④B．②⑤①③④C．②①⑤③④D．⑤②①③④
【答案】D
【解析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。

故选：D。

3．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。

对该实验认识不正确的（）
A ．红磷的量不足会影响实验结论
B ．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C ．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D ．打开止水夹，集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升 【答案】C
【解析】A ．红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，故正确，不符合题意；
B ．装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，故正确，不符合题意；
C ．如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论，故错误，符合题意；
D ．根据物理学中的压强知识可知，集气瓶内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使集气瓶内外的压强达到平衡状态，故正确，不符合题意。

故选C ．
4．在N 2O ，NO 、N 2O 3、N 2O 5、NO 2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（ ） A ．l ：l ：l ：l ：1 B ．1：2：3：5：4 C ．1：2：1：4：5 D ．5：4：3：1：2
【答案】B
【解析】所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5、N 2O 五种物质的化学式分别变形为222232524N O N O N O N O N O 、、、、，变形后分子中所含氧原子的个数比为 1：2：3：5：4，即物质物质氧元素的质量比为：1：2：3：5：4，故选B 。

5．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等,已知:锰丝放入稀盐酸中,有气泡产生;锰丝放入氯化铝溶液中,表面没有金属析出。

结合我们所学的金属活动性顺序,下列有关金属活动性强弱的判断错误的是( ) A ．Mn 强于Cu B ．Mn 强于Mg
C ．Mg 强于Al
D ．Al 强于Mn
【答案】B
【解析】A 、据题意，锰丝放入稀盐酸中有气泡产生，则Mn 在H 之前，由于Cu 在H 之后，那么Mn 强于Cu ，故A 正确；
B、锰丝放入氯化铝溶液中，表面没有金属析出，说明Al强于Mn，由于Mg强于Al，故Mg强于Mn，故B错误；
C、根据金属活动性顺序表可知，Mg强于Al，故C正确；
D、锰丝放入氯化铝溶液中，表面没有金属析出，说明Al强于Mn，故D正确。

故选B
【点睛】
金属活动性顺序表巧记：嫁给那美女，新铁衣嫌轻，统共一百斤（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金）。

6．下列变化一定发生了化学变化的是
A．冰雪融化B．食物腐烂C．金桂飘香D．尘土飞扬
【答案】B
【解析】A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、金桂飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、尘土飞扬的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．
7．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，由图甲获得的信息中，不正确的是
A．两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
C．t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】C
【解析】A、由图像知，两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故不符合题意；
B、由图像知，t1℃时，硝酸钾的图像在氯化铵的图像的上方，所以硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故不符合题意；
C、t1℃时，氯化铵的溶解度40g，所以在氯化铵的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g:140g≠2：5，故符合题意；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数=
s
100%
s+100g
，所以
硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大，故不符合题意。

故选C。

8．2019 年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，我市在环境保护上取得显著成就。

下列做法符合这一主题是
A．直接焚烧废弃塑料B．餐饮油烟直接排放空气中
C．大量燃放烟花爆竹D．使用清洁能源的公共汽车
【答案】D
【解析】A、直接焚烧废弃塑料，会产生大量空气污染物，故A错；
B、餐饮油烟直接排放空气中会污染环境，故B错；
C、大量燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，故C错；
D、使用清洁能源的公共汽车，不污染环境，故D正确。

故选：D。

9．下列说法正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等
【答案】A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；
C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。

故选A。

10．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2一一收集CO2的集气瓶没盖严
B．点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一收集的氧气不纯
D．验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一红磷过量
【答案】B
【解析】A. 二氧化碳的密度比空气的密度大，制取CO2气体时，始终收集不到CO2与集气瓶没盖严无关，错误；B. 任何可燃性气体与空气都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇明火会发生爆炸，点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度，正确；C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂
一一集气瓶底没放少量的水，错误；D. 验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一装置漏气，错误。

故选B。

11．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘子汁草木灰水柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁D．橘子汁、食盐水、草木灰水
【答案】D
【解析】A、柠檬汁pH=2.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐水为中性溶液，紫色石蕊试液不变色，厕所清洁剂pH=1.7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、牙膏pH=8.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，肥皂水pH=9.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，柠檬汁pH=2.5，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、橘子汁pH=3.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。

故选D。

12．下列说法中正确的是
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
【答案】D
【解析】A、中和反应的反应物要求是酸与碱，生成物要求是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成物是盐和水但不是中和反应；故错；
B,含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，所以不是单质，故错；
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，例如电子带电但不是离子，故错；
D、溶液是由溶质和溶剂两种物质组成，所以溶液一定是混合物，正确；
故选D。

二、填空题
13．爱护水资源越来越引起人们重视。

某化学兴趣小组对附近的水质状况进行了相关调查：
①取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、_____；
②可用_____检验该水样是硬水还是软水；“生命吸管”是一种能够将河水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。

吸管里面注入了活性炭等物质，其中活性炭的作用是_____和过滤：
【答案】玻璃棒肥皂水吸附
【解析】水的净化流程：取水、絮凝沉降、过滤、杀菌消毒、配水。

【详解】（1）① 取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒。

② 可用肥皂水检验该水样是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。

（2）“生命吸管”是一种能够将河水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。

吸管里面注入了活性炭等物质，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附和过滤。

14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

据图回答问题：
80℃时，甲物质的溶解度是__________。

欲将t1℃甲物质的不饱和溶液
变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_____（任填一种）。

t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是______。

若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是__________。

在80℃时，将150克甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水____ 克。

【答案】50g 增加甲物质丙蒸发结晶100
【解析】⑴根据溶解度曲线，80℃时，甲物质的溶解度是：50g；
⑵不饱和溶液变为饱和溶液的方法在只发生一个变量变化时有：加溶质；蒸发溶剂；改变温度。

根据题意要求温度不变，故欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；
⑶t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙溶解度都变小，溶液中有溶质析出，而溶剂量不变，溶质质量分数减小，但丙温度下降，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂量均不变，故溶质质量分数不变的是：丙；
⑷因为乙的溶解度受温度影响不大，所以若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是：蒸发结晶；
⑸因为80℃时，甲物质的溶解度是50g，所以80℃时，将150克甲物质的饱和溶液中溶质甲的质量为50g，
溶剂水的质量为100g。

根据稀释前后溶质的质量不变，稀释后20%的溶液的质量=50
20%
g
=250g，则需要
加水的质量=250g-150g=100g。

【点睛】
本题涉及的饱和溶液和不饱和溶液的转化，要注意的是转化有温度变和不变之分，本题温度不变，则只能通过改变溶质或溶剂质量来实现。

15．元素周期表是学习和研宄化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图一是汞元素在元素周期表中的信息，则汞元素属于______________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子核外电子数为____________；
（2）图二为元素周期表的一部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是_________（填字母序号）。

A甲的原了序数大于乙
B甲和Cl在同一周期
C乙和He的最外层电子数相同
【答案】金属 1 B
【解析】（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，而汞是唯一常温下呈液态的金属，汞元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所汞元素原子的核外电子数为1．故答案为：金属；1；
（2）A．根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。

所以原子序数：乙＞甲，故错误；B．由元素周期表可知，甲和氯位于同一横行，也就是位于同一周期，故正确；
C．根据乙在元素周期表中的位置可知，乙是氩元素，其最外层有8个电子，而He原子的最外层只有2
个电子，故错误。

故选：B。

【点睛】
元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类。

16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

它们都能使紫色石蕊试剂变为______色。

它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
________________。

它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫______反应。

打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。

【答案】红Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O中和（或复分解）浓盐酸
【解析】（1）硫酸和盐酸都属于酸，它们的溶液中阳离子都是H+，故都能使紫色石蕊试剂变红。

（2）由于酸液能和某些金属氧化物（碱性氧化物）发生复分解反应，生成盐和水，所以盐酸与铁锈（氧化铁）反应会生成氯化铁和水，其反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
（3）酸和碱反应，生成盐和水的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；
（4）浓盐酸具有强烈的挥发性，并且挥发出来的氯化氢气体在瓶口会与水蒸气形成白雾，而浓硫酸没有此性质，所以打开两瓶浓酸，瓶口出现白雾的是浓盐酸。

三、实验题
17．小明在某食品包装袋内发现有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着（干燥剂，主要成分为生石灰）小明将小纸袋放在空气中，一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。

他把块状固体拿到实验室和同学们一起进行实验探究。

（1）请你帮助他们完成实验探究的方案：
（2）对这个实验方案①，有同学提出了问题，为什么块状固体中会有碳酸钙呢？请你用方程式做出解释___。

（3）对实验方案②，小明提出了质疑，认为这个实验结论不准确，理由是_____。

【答案】澄清石灰水变浑浊 3
2CaCO CaO+CO ↑高温
酚酞试液变红
()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓ 理由是:氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，遇酚酞溶液也显红色
【解析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。

【详解】（1）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红。

②另取少量块状固体于试管
中，加适量水振荡，静置后，
向上层清液中滴加酚酞试液。

酚酞试液
变红
块状固体中含有氢氧化钙
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓。

（3）对实验方案②，小明提出了质疑，认为这个实验结论不准确，理由是氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，遇酚酞溶液也显红色。

【点睛】
氢氧化钙溶液显碱性，遇酚酞溶液也显红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

18．请结合如图回答问题
写出标号①的仪器名称：
_____。

若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的发生装置可选_____（填装置编号），化学反应方程式为_____。

完全反应后若要回收氯化钾，操作步骤为：将反应后的固体溶解、过滤、_____。

实验室用大理石和稀盐酸制备CO 2，想要随时控制反应的发生和停止，可选用发生装置_____（填装置编号）；制得的CO 2混有少量HCl 气体，若要除去HCl 气体，可将气体通过E 装置，E 装置盛放足量_____（选序号填空：①NaOH 溶液②饱和NaHCO 3溶液）。

氨气是一种密度比空气小，易溶于水的气体。

实验室可用氯化铵和熟石灰混合加热制取NH 3，该化学反应方程式为_____，若用D 装置收集氨气，气体从_____（填导管序号）管缓慢通入，若在另一导管口检验氨气是否收集满，下列试纸不可行的_____（选序号填空）。

①湿润的红色石蕊试纸 ②湿润的pH 试纸 ③湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】锥形瓶 A 2KClO 3
2 MnO Δ
2KCl+3O 2↑ 蒸发 C ② 2NH 4Cl+Ca （OH ）
2
Δ
CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ c ③
【解析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；完全反应后若要回收氯化钾，操作步骤为：将反应后的固体溶解、过滤、蒸发；故答案为：A ；2KClO 3
2 MnO Δ
2KCl+3O 2↑；蒸发；
（3）C 装置可以控制反应的发生和停止；制得的CO 2混有少量HCl 气体，若要除去HCl 气体，可将气体通
过饱和碳酸氢钠溶液除去；故答案为：C；②；
（4）实验室可用氯化铵和熟石灰混合加热制取NH3，同时生成氯化钙和水，配平即可；若用D装置收集氨气，气体从短管进入，因为氨气的密度比空气小；若在另一导管口检验氨气是否收集满，不可行的是湿
润的蓝色石蕊试纸；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2Δ
CaCl2+2H2O+2NH3↑；c；③；
四、计算题
19．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据
如下表。

实验组别一二三四五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算:表中第三组实验的m值为_______。

第_____组实验恰好完全反应。

铁屑中铁的质量分数为多少___________? (计算结果精确到0.1%)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少______________? (计算结果精确到0.1%)
【答案】12.8四93.3%15.9%
【解析】(1)结合第一组与第二组实验可知，6g的铁屑与足量混合溶液反应生成6.4g铜，则12g铁屑与足量混合溶液反应可生成12.8g铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知，第三组实验中，混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以m=12.8g。

(2)第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，说明第四组实验是恰好反应。

(3)第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数为x。

Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
56 64
15g×x 16g
=，解得x=93.3%
(4)设混合溶液中CuCl2 的质量为y。

Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
135 64
y 16g
=，解得y=33.75g
33.75g CuCl2中氯元素的质量是：33.75g×=17.75g
根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银中氯元素的质量：143.5g×=35.5g
混合溶液中氯化亚铁的质量：（35.5g-17.75g）÷=31.75g
所以原混合溶液中FeCl2 的质量分数为：×100%≈15.9%
点睛：要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）
A．地壳中元素含量
B．镁离子结构
C．物质的分类
D．氧化反应、化合反应关系模型
【答案】D
【解析】A．地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；
B．质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意图，此选项错误；
C．混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；
D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。

故选D。

2．下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。

D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变
【答案】B
【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；
B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；
C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；
D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。

故选B。

【点睛】
原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。

3．下列有关实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色
【答案】D
【解析】A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟，没有雾，选项错误；
B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C. 电解水实验中正极生成氧气，负极产生气体为氢气，两种气体的体积比为1：2，选项错误；
D. 一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色，选项正确，故选D。

【点睛】
电解水时，连接电极的玻璃管内生成气体的种类可记忆为“正氧负氢”，生成的气体的体积比记忆为“氢二氧一”
4．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．+5 B．+1 C．+3 D．-1
【答案】B
【解析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。

5．下列过程中，发生了化学变化的是
A．酒精挥发B．葡萄酿酒C．西瓜榨汁D．蜡烛熔化
【答案】B
【解析】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；
C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

6．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）
A．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂。