高一化学月考试题及答案-福建上杭县第一中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题

福建省上杭县第一中学2015-2016学年高一上学期第二次月
考化学试题
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第I卷（选择题共54分）
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分）
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉
2．下列物质中与其他三组组成不同的是( )
A．金刚石、石墨、C60B．红磷、白磷
C．氧气、臭氧D．一氧化碳、二氧化碳
3．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜
C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸
4．下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不易储存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( ) A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④5．下列变化过程中，需要加入还原剂的是( )
A．MnO2→MnO4－B．Al(OH)4－→Al(OH)3
C．SO32－→SO42－D．MnO2→Mn Cl2
6．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是( ) A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是( )
A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3
B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．它是一种碳酸盐
8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N A
B．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D．0.1 mol·L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1N A
9．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A．Na+、HCO3－、SO42－、Cl－B．Cu3+、NO3－、Cl－、SO42－
C．H+、Cl－、Na+、CO32－D．Fe3+、Na+、OH－、NO3－
10．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为( )
A．a
b B．a
2b C．
a
a+2b D．
a
2(a+b)
11．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO－③Cl－④HClO ⑤H+减少的是( )
A．①②④B．①②③C．①④D．②④
12．下列说法不正确的是( )
A．1mol 氧气的质量为32g
B．常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g/mol
D．1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024
13．下列物质分类的正确组合是( )
14．下列离子方程式的写法正确的是( )
A．单质钠与水的反应：Na + H2O===Na＋+ OH－+ H2↑
B．氢气在氯气中燃烧：H2+ Cl2===2H＋+ 2Cl－
C．小苏打治疗胃酸过多：H+ + HCO3－=== H2O + CO2↑
D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3＋+ Cu === Fe2＋+ Cu2＋
15．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是( )
A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe(OH)3
16．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
①I2 +SO2 + 2H2O ===H2SO4+2HI ②2FeCl2 + Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
17．在5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为( )
A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1
18．下列说法中错误的是( )
A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1mol·L-1
B．制成0.5L 10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度不相同
第II卷（非选择题，共46分）
二、非选择题：（本题共有5大题，共46分）
19．（10分）①在mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO42－，含Al3+个。

②相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为，相同条件下（同温
同压）的体积之比为，密度之比为。

20．（13分）现有十种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦澄清石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩FeCl2溶液
（1）其中能导电的是，属于电解质的是。

（2）请写出下列反应的离子方程式：
①与⑥反应：。

③与⑦反应: 。

（3）H2O2能与酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数
目。

HCl+ H2O2+ FeCl2＝FeCl3+ H2O其中被还原的元素是，氧化产物是，当生成9g的水时，反应转移mol电子。

21．（6分）向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。

（1）在NaOH 溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3②Na2CO3③NaOH、Na2CO3④______________。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是
mL（标准状况）。

②原NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。

22．（11分）铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片
（3）仪器：胶头滴管，（你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。

（4）实验记录（虚线部分不必填写）
（5）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：（填序号）。

A．Cl2B．Na C．Na+D．Cl－E．NO2
②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。

那么保存亚铁盐
溶液时应该加入少量防止亚铁盐被氧化。

23．（6分）碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。

现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO2多少L（标准状况）？②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？
高一月考化学参考答案1-5 ADDAD 6-10 DDBAC 11-18ABDCA DBD
19.(10分) ①0.1；0.2N A②5：4；5：4；4：5
20.(13分)
（1）①②⑥⑦⑨⑩；④⑤⑨
负1价氧；FeCl3（Fe3+）；0.5（各1分）
21.(6分)
（1）④Na2CO3、NaHCO3
（2）①112；②0.150mol/L（各2分）
22.(11分)
（3）试管（1分）
（4）①Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+（2分）
②Fe2+有氧化性（1分）
③铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色（1分）
④在FeCl3溶液中加入铜片（2分）
（5）①AE（2分）②铁粉（2分）
23.(6分) ①0.112L；②83.2%（各3分）。