人教版高一化学必修二第六章化学反应与电能课件 (共31张ppt)

可以形成原电池？
Al
C
稀硫酸
温馨提示：可以构成原电池的请写出电极反应式（下同）
【实验探究】
2.将锌片、锌片插入同一硫酸溶液中，是否 可以形成原电池？
Zn
Zn
稀硫酸
【实验探究】
3.将锌片、铜片插入盛有稀硫酸溶液的两个 烧杯中，是否可以形成原电池？
Zn
Cu
Zn
Cu
稀硫酸
稀硫酸
【实验探究】
4.将锌片、铜片插入同一酒精溶液中，是否 可以形成原电池？
Zn
D√
Fe
稀硫酸
E
F√
练习：判断
序
材料组合
号
原电池能否 正极 负极 构成
1
Zn、H2SO4、C
2
Zn、H2SO4、Zn
3 Zn、H2SO4、塑料棒
4
Fe、H2SO4、Cu
5
Zn、乙醇、Cu
√
C Zn
×
×
√
Cu Fe
×
4、简单原电池的设计
（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。 （2）判断正负极并写出电极反应。
Zn 负极
正极 Cu
Zn2+
Zn－2e－=Zn2+
H+ H+
--------
2H++2e－=H2↑
【问题四】
形成原为什电么池H+可在铜以片大上大得到加电快子，反而应不速是 率
在锌片上得到电子？
Zn 负极
正极 Cu
静电
Zn2+ - Zn2+ 斥力
静电
引力
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
Zn
Cu
实验现象:
稀硫酸
铜片上有气泡产生，纯净 的锌片上没有气泡产生
（2）问题探究
Zn
Cu （1）铜片上的气体可能是什么？
（2）铜片上的电子从何而来呢？
稀硫酸
（3）理论分析
Zn
推理：
Zn－2e－=Zn2+
Cu
推理：
2H++2e－=H2↑
稀硫酸
（4）实验验证
请设计一个简单的实验来确定上述理论分 析的正确与否。
在上述导线中连接一个电流计（或灯泡）
【动画模拟】
电流计
A
Zn -
Cu
Zn2+
Zn－2e－ = Zn2+
H+ H+ 稀硫酸
2H+ + 2e－=H2↑
二、化学能转变为电能
根据能量守恒原理，这种产生 出来的电能是从什么能量转变 来呢 ？
原电池
1、原电池的正负极判断
Zn - 灯泡
Zn2+ H+ H+
稀硫酸
Fe
石墨
FeCl3溶液
【即时体验】
用水果自制原电池并进行 原理分析。
锂电池 铅蓄电池
干电池 燃料电池
病例分析
病例分析
练习：根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，
设计如右图所示原电池，下列说
法错误的是
()
A．X 可以是银或石墨
B．Y 是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向 X 电极
负极： Cu
电子流出的一极
正极：
电子流入的一极
2、电极反应
失去电子
原 负极：Zn－2e－=Zn2&#池
得到电子
正极：2H++2e－=H2↑
还原反应
原 反 应
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
--------
负极
原电池工作原理小结
电子沿导线传递，产生电流 正极
活泼金属
失去电子 Zn-
氧化反应
不活泼金属或石墨
Cu 溶液中阳离子
得到电子
Zn－2e－=Zn2+
还原反应
Zn2+
H+ H+ SO42-
2H++2e－=H2↑
阳离子
正极
负极
阴离子
【实验探究】
1.将铝、石墨插入同一稀硫酸溶液中，是否
第二节：化学能与电能
第1课时 化学能转变为电能
科学史话
1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。
（1）发现问题
【学生实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？
Zn
Cu
原理:
2e-
稀硫酸
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
锌片上有气泡产生
（1）发现问题
【学生实验二】:锌片和铜片用导线连接后插入稀硫 酸中
【问题一】
铜片的作用是什么？ 可以用石墨代替吗?
Zn
Cu
稀硫酸
【问题二】 溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？
Zn 负极
正极 Cu
Zn2+ -
静电作用 Zn2+
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
SO42-
--------
【问题三】
有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子， 不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？
Zn
Cu
酒精
3、形成简单原电池的条件
I. 两种不同的金属 （或一种金属与石墨） II. 用导线相连（或直接接触） III. 插入电解质溶液里，形成闭合回路 IV. 金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应
两极、一线、一溶液
练习:下列哪些装置能构成原电池？
Ag
A Cu Zn
Cu
稀硫酸 A
稀硫酸
B
C√
D．X 极上的电极反应式为 Ag＋＋e－===Ag
答案 B