2025届山东省宁阳一中化学高三上期中综合测试模拟试题含解析

2025届山东省宁阳一中化学高三上期中综合测试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2、在实验室中，下列物质的保存方法不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质
3、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。

则下列结论中不正确的是
A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋
C．反应后溶液的质量减轻
D．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1
4、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
5、下列叙述正确的是（）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
6、下列解释事实的离子方程式不正确
．．．的是
A ．水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO 23-
+2H 2O ⇌H 2SiO 3+2OH -
B ．Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2：3SO 2+ 3Ba 2++ 2NO 3-
+ 2H 2O= 3BaSO 4↓ + 2NO↑ + 4H + C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入过量NaOH 溶液：NH 4++Al 3++5OH -=Al(OH)4-
+NH 3·H 2O D ．AgNO 3溶液中滴入足量氨水中：Ag ++2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2+
+2H 2O
7、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y 、W 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K 是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．Y 、Z 、W 三种元素电负性：W>Z>Y
B ．Y 、Z 、W 三种元素的第一电离能：W>Z>Y
C ．Y 、Z 、W 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D ．由X 、Y 、Z 、W 构成的化合物中可能含有离子键
8、2019年《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示（已知：H 2O 2
H ++HO 2-
，K a =2.4×10-12）。

下列说法错误的是（ ）
A ．X 膜为阳离子交换膜
B ．每生成1molH 2O 2外电路通过4mole -
C ．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目
D ．a 极上的电极反应为：H 2-2e -=2H + 9、用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
10、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C．R的最高价氧化物对应水化物是强电解质
D．含T元素的盐溶液一定显酸性
11、下列说法正确的是
A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸
B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到
C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
12、某实验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成.下列说法错误的是( ) A．沉淀一定为碳酸氢钙
B．气体为二氧化碳
C．碳酸氢根的电离是可逆的
D．反应进行的方向与反应物的浓度有关
13、中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

下列推断错误的是A．若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
C．若D是一种强碱，则A．B．C均可与X反应生成D
D．若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C
14、下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是
A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极
B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸
15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-
C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．K w/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
16、下列有关实验的说法中正确的是（）
A．“左码右物”称量药品时称量结果一定偏小
B．用pH试纸无法测出氯水的pH
C．可用碱式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液
D．量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体积偏小
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题：
（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________
来除（写一种即可）。

（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C 中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。

（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：
_____________________。

（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。

请写出反应③的离子方程式：________________________________________。

（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。

当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为
_________________________________________（写出具体操作过程）。

18、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：
（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。

元素z在周期表中的位置是____________。

（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。

（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。

（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。

19、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

I．合成该物质的步骤如下:
步骤1：配制200 mL 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液；
步骤2：将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50℃，边搅拌边把所配MgSO4溶液于1 min内逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；
步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（MgCO3•nH2O，n=1~5）。

(1)步骤1中配制400 mL 0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有
____________。

(2)①步骤2中应采取的较好加热的方法为__________；
②根据上述实验药品的用量，四口烧瓶的最适宜规格为______（填标号）。

A．250 mL B．500 mL C．1000 mL D．2000 mL
③生成MgCO3•nH2O的离子方程式为________________________________________。

(3)步骤3中，为加快过滤速度，常用__________ (填过滤方法)。

II．测定合成的MgCO3∙nH2O中的n值：
方法1：称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得CO2的总量；重复上述操作2次。

(4)图中气球的作用是_______________________________________。

(5)设NaOH溶液为a mol·L-1 b mL。

3次实验测得消耗c mol·L-1盐酸的体积平均值为d mL，则n值为
______________________（用含a、b、c、d的代数式表示）。

(6)若省去“反应后期升温到30℃”的步骤，产生的后果是n值_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方法2：用热重分析法测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

(7)230℃~430℃发生的化学反应的方程式为__________________________。

20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B 和C 装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B 中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO 3可将KI 氧化为I 2或KIO 3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a 实验的记录表如下（实验在室温下进行）： 试管编号 1 2 3 4 0.20mol•L -1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO 3（s ）/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol•L -1H 2SO 4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象
①系列a 实验的实验目的是______。

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO 2、H 2O 2和FeCl 2等物质还原成Cl -。

21、4NaBH 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。

(1)4NaBH 中H 元素的化合价为1-，具有强还原性，一定条件下，向4FeSO 溶液中滴加碱性4NaBH 溶液，溶液中4BH -
与2Fe +反应生成纳米铁粉、2H 和4B(OH)-
，参加反应的4BH -
与生成的纳米铁粉的物质的量之比为________。

(2)4NaBH 燃料电池中，4NaBH 转化为2NaBO ，电解2NaBO 溶液又可制得4NaBH ，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

①电解池阴极的电极反应式为_______。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。

(3)4NaBH 催化释氢。

在催化剂作用下，4NaBH 与水反应生成2H ，可能的反应机理如图所示。

①其他条件不变时，以2D O 代替2H O 催化释氢，所得气体的分子式为________。

②已知：33H BO 为一元弱酸，33H BO 水溶液呈酸性的原因是_______(用离子方式表示)。

(4)在催化剂的作用下，4NaBH 与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。

①0~20min 内，温度随时间快速升高的原因是______。

②20min 后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【详解】A.副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，A项错误；
B.在离核较近的区域运动的电子能量较低，B项错误；
C. P、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所以非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，C项正确；
D.副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素，D项错误。

故选C。

2、B
【解析】A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B错误；C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解，为防止次氯酸分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确；故选B。

3、D
【解析】A、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；
B、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；
C、发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；
D、由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误。

答案选D。

4、B
【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。

【详解】8960mL 的NO 2气体的物质的量为
8.96L
22.4L /mol
=0.4mol ，672mL 的N 2O 4气体的物质的量为0.672L
22.4L /mol
=0.03mol ，所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol ，所以沉淀中含有
氢氧根的物质的量为0.46mol ，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g ，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g ，故选B 。

【点睛】
解答本题的关键是找到铜和镁失去的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量。

要注意关键反应的方程式分析判断。

5、B
【解析】根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N 2和O 3的混合气体与等体积的N 2所含分子数相等，但由于N 2是双原子分子，O 3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A 错误；由于-CH 3与-OH 都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是9个，B 正确；常温常压下28 g CO 的物质的量为1mol ，而22.4 L O 2的物质的量要小于1mol ，C 错误；16 g CH 4与18 g NH 4+的物质的量都为1mol ， CH 4分子中质子数为10 mol ，而NH 4+的质子数为11 mol ，D 错误。

故本题应选B 。

6、B
【详解】A ．SiO 23-
为弱酸酸根，在溶液中会水解，水解方程式为：SiO 23-
+2H 2O ⇌H 2SiO 3+2OH -，故滴入酚酞呈红色，A 正确；
B ．Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2，NO 3-
被完全还原，离子反应方程式为：3SO 2+ Ba 2++ 2NO 3-
+ 2H 2O= BaSO 4↓ + 2NO + 4H ++ SO 24-
，B 不正确；
C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入过量NaOH 溶液的离子反应方程式为：NH 4++Al 3++5OH -=Al(OH)4-
+NH 3·H 2O ，C 正确； D ．AgNO 3溶液中滴入足量氨水中的离子反应方程式为：Ag ++2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2+
+2H 2O ，D 正确； 故选B 。

7、B
【分析】K 是红棕色气体，K 是NO 2，丙的浓溶液具有强氧化性，丙是HNO 3；NO 2、H 2O 、O 2反应生成硝酸，乙是常见的气体，乙是O 2、L 是H 2O ，M 是氧化物，甲是常见的固体，所以M 是CO 2、甲是碳。

X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加，X 、Y 、Z 、W 依次是H 、C 、N 、O 。

【详解】A ．同周期元素从左到右电负性增大，C 、N 、O 三种元素电负性：O>N>C ，故A 正确；
B ．ⅤA 族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，
C 、N 、O 三种元素的第一电离能：N>O>C ，故B 错误；
C．C、N、O与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正确；
D．由H、C、N、O构成的化合物NH4HCO3中含有离子键，故D正确；
答案选B。

8、B
【分析】由示意图可知左边a电极氢气为负极，被氧化生成H+，电极方程式为H2 -2e-═2H+，H+经过X膜进入多孔固体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边b电极氧气为正极，被还原生成HO2-，反应为
O2 +2e-+H2O═HO2-+OH-，HO2-和OH-经过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为H2 +O2 ═H2O2，以此解答该题。

【详解】A．由示意图可知X膜可透过H+，则为选择性阳离子交换膜，故A正确；
B．由分析可知，总反应为：H2 +O2 ═H2O2，反应中转移2e-，则每生成1mol H2O2电极上流过2mol e-，故B错误；C．催化剂可加快反应速率，则可促进反应中电子的转移，故C正确；
D．a极为负极，发生的电极反应为H2-2e-=2H+，故D正确；
故答案为B。

9、B
【详解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A 错误；
B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B 正确；
C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；
D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

10、D
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分别是N 、Al、Si、S。

【详解】A. N的非金属性强于Si，故A正确；
B. S的非金属性也强于Si的，故B正确；
C. R的最高价氧化物对应水化物是硝酸，是强电解质，故C正确；
D. T元素是Al，偏铝酸钠溶液是碱性；故D错误；
故选D。

11、C
【详解】A 、光导纤维、石英的主要成分都是二氧化硅，该物质属于化合物，是酸性氧化物，A 错误；
B 、Na 、Al 的冶炼采用电解法，Cu 的冶炼采用热还原法，B 错误；
C 、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确，C 正确；
D 、沼气是可再生能源，D 错误；
故合理选项为C 。

12、A
【分析】+-33NaHCO =Na +HCO ，-+2-33HCO H +CO ，加入氯化钙，引人钙离子，钙离子与碳酸钙离子结合成碳酸钙沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，产生大量的氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，据此回答问题。

【详解】A.有分析可知，沉淀是碳酸钙，故A 选；
B.有分析可知，气体为二氧化碳，故B 不选；
C.有分析可知，碳酸氢根的电离是可逆的，故C 不选；
D.有分析可知，反应进行的方向与反应物的浓度有关，故D 不选；
故选：A 。

13、B
【解析】A ．若D 为NaCl ，A 为氢氧化钠、E 为二氧化碳、B 为碳酸钠、C 为碳酸氢钠、X 为盐酸，符合转化关系，A 正确；B ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D 为Fe （OH ）2，X 为NaOH ，C 为Fe2+，B 为Fe3+，A 为Cl 2，E 为Fe ，才能实现转化关系，B 错误；C ．若D 是一种强碱，A 为Na 、E 为氧气、B 为氧化钠、C 为过氧化钠、X 为水、D 为氢氧化钠，符合转化关系，Na 、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，C 正确；D ．若D 是一种强酸，如为硝酸，则A 为氮气或氨气，B 为NO ，C 为NO 2，E 为O 2，X 为H 2O ，稀硝酸与铜反应生成NO ，浓硝酸与铜反应生成NO 2，D 正确；答案选B 。

14、C
【分析】产品流程体现资源的综合利用，粗铜的电解精炼，粗铜做阳极；只要有化合价变化的反应均为氧化还原反应。

【详解】A.粗铜的电解精炼时，粗铜做阳极，纯铜作阴极，溶液中的铜离子在阴极得电子生成铜，A 错误；B.生产玻璃时，均为非氧化还原反应，B 错误；C.黄铜矿冶铜时,副产物均可综合利用，C 正确；D.在溶液中进行强酸制弱酸，可证明碳酸的酸性强于硅酸，制玻璃的反应不是在溶液中发生的，故D 错误；答案为C 。

15、B
【解析】A 、含Cu 2+的溶液呈蓝色，故A 错误；B 、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B 正确；
C 、c(ClO -)=1mol·L -1的溶液具有氧化性，能氧化Fe 2+、I - ，故C 错误；
D 、()
-Kw c OH =0.1mol·L -1的溶液呈酸性，则CH 3COO -不能共存，即D 错误。

因此本题正确答案为B 。

16、B
【解析】试题分析：A、如果使用游码，造成称量结果偏小，如果不适用游码，结果无影响，故错误；B、氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，盐酸使pH变色，但次氯酸具有强氧化性，能把pH漂白，因此pH试纸无法测出氯水的pH，故正确；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故错误；D、量筒刻度从上到下减小，量取8.2mL浓硫酸，仰视读数，所量浓硫酸的体积增大，故错误。

考点：考查实验仪器的使用等知识。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反应焰色为黄色
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高锰酸钾不可）【解析】（1）. 常温时B为红棕色气体，C为无色气体，说明B为NO2，C为NO，A为HNO3，B生成C的化学方程式是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，故答案为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；
（2）. 常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，说明B为S，A为H2S，C为SO2，则CO2中混有少量气体SO2杂质时，可以选用饱和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案为饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；
（3）. 常温时0.1mol/LC溶液的pH值为13，则C溶液中c(OH－)= 0.1mol/L，说明C是一元强碱，结合B为工业制玻璃的主要原料之一，说明B是碳酸钠，C为氢氧化钠，A为氧化钠或过氧化钠，则三种物质中含有的相同金属元素是钠元素，检验钠元素常用焰色反应，现象是焰色为黄色，故答案是：焰色反应；焰色为黄色；
（4）.若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，符合题意的是A为氧气，B为CO，C 为CO2，①②③④对应的化学反应方程式分别为：
2C＋O2Δ
2CO、2CO＋O2
Δ
2CO2、CO2＋C
Δ
2CO、C＋O2
Δ
CO2，故C的电子式为：，故答案为；
（5）.若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A 为氧化铝，B溶液含有铝离子、C溶液含有偏铝酸根离子，偏铝酸根离子反应生成铝离子的反应方程式是：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O，故答案为AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O；
（6）.若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。

当A为一种金属单质时，说明A为单质铁，B为Fe2＋、C为Fe3＋，①②③④对应的反应方程式可以
是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl2Δ
2FeCl3，则检验Fe2＋的实验方
法是：取少量B 溶液于试管中，滴加少量KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B 中含Fe 2+离子，也可以用氢氧化钠沉淀法或K 3[Fe （CN ）6]沉淀法等，但不能用酸性高锰酸钾，故答案为取少量B 溶液于试管中，滴加少量KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则C 中含Fe 2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K 3[Fe （CN ）6]沉淀法等合理均可）。

18、614C 第2周期第V
A 族 S 2-＞O 2﹣＞Na +＞Al 3+ 2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑ S 2-+Cl 2=2Cl -+S↓或H 2S+Cl 2=2H ++2Cl -+S↓
【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x 是H 元素，y 是C 元素，z 是N 元素，d 是O 元素，e 是Na 元素，f 是Al 元素，g 是S 元素，h 是Cl 元素，据此分析解答。

【详解】（1）能用于文物年代测定的是14C ，其核素的符号为：614C ，z 元素为氮元素，位于周期表中的第2周期第V A 族，故答案为：614C 、第2周期第V A 族；
（2）元素d 、e 、f 、g 原子的简单离子分别是：O 2-、Na +、Al 3+、S 2-，其中S 2-核外有三个电子层，半径最大，O 2-、Na +、Al 3+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以r （O 2﹣）＞r （Na +）＞r （Al 3+），故答案为S 2-＞O 2﹣＞Na +＞Al 3+；
（3）f 是Al 元素，元素e 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH ，两者反应的方程式为：
2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑，故答案为2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑；
（4）元素h 为氯元素，元素g 为硫元素，氯元素的非金属性较硫强，所以氯气的氧化性强于硫，能与硫化钠溶液或氢硫酸反应得到硫单质，反应的离子反应为：S 2-+Cl 2=2Cl -+S↓或H 2S+Cl 2=2H ++2Cl -+S↓，故答案为S 2-+Cl 2=2Cl -+S↓或H 2S+Cl 2=2H ++2Cl -+S↓。

19、500mL 容量瓶 水浴加热 C Mg 2++-3HCO +NH 3⋅H 2O+(n−1)H 2O═MgCO 3⋅nH 2O+4NH + 减压过滤法
暂时储存CO 2，有利于CO 2被NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 2000-84ab-cd 18ab-cd ⨯（）（）
偏大 MgCO 3·H 2O 高温 MgCO 3+H 2O
【详解】（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2−3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，还需要仪器有：500mL 容量瓶，故答案为：500mL 容量瓶；
（2）①步骤2中要控制温度50℃，较好加热的方法为：水浴加热；
②四口烧瓶要加入200 mL 0.5 mol·
L -1 MgSO 4溶液和400 mL0.5 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液，液体总体积为600mL ，四口烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23，不少于容积的13
，故选1000 mL 规格的四口烧瓶，故选C ；
③将250mLMgSO 4溶液逐滴加入NH 4HCO 3溶液中，用氨水调节溶液pH 到9.5，反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的化学方程式为Mg 2++-3HCO +NH3⋅H 2O+(n−1)H 2O═MgCO 3⋅nH 2O+4NH +
，故答案为：
Mg 2++-3HCO +NH 3⋅H 2O+(n−1)H 2O═MgCO 3⋅nH 2O+4NH +；
(3)要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，可利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，故答案为：减压过滤法；
(4) 装置中气球可以缓冲压强并封闭装置，暂时储存CO 2，有利于CO 2被NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为：暂时储存CO 2，有利于CO 2被NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定；
（5）设NaOH 溶液为a mol·
L -1 b mL ，3次实验测得消耗c mol·L -1盐酸的体积平均值为d mL ，则吸收二氧化碳消耗的NaOH 的物质的量为：a mol·L -1⨯b ⨯10-3- c mol·L -1⨯d ⨯10-3=（ab-cd ）⨯10-3mol ，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为
2
ab-cd （）⨯10-3mol ，根据化学式可知，MgCO 3⋅nH 2O 中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1:n ，得到1:n=2ab-cd （）⨯10-3: 31.000g-84?×10g 218g/mol ab cd --；得到n=-3-3ab-cd 10ab-cd 2ab-cd ab-cd 101-842000-84182
18=⨯⨯（）（）（）（），故答案为：ab-cd 2000-841ab-8cd ⨯（）（）。

（6）反应后期将温度升到30℃的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，若省去“反应后期升温到30℃”的步骤，测得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n 值偏大；
（7）由图像可知，加热到230℃~430℃，质量损失了（100%-82.3%）⨯100g=18g ，刚好损失的是1mol 水，则MgCO 3·
nH 2O 的相对分子质量为：100g 18g/mol 18g
⨯=100g/mol ，则n=1，230℃~430℃发生的化学反应的方程式为：MgCO 3·H 2O 高温 MgCO 3+H 2O 。

20、烧杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 淀粉； 量取一定量的试样，加入足量的H 2O 2溶液，充分反应后，加热除去过量的H 2O 2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得
【详解】（1）制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）若对调B 和C 装置的位置，A 中挥发出来的气体有Cl 2和HCl ，气体进入C 装置，HCl 溶于水后，抑制氯气的溶解，B 中氯气与KOH 加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；
（3）①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，
故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；。