安徽省合肥瑶海区合肥市第十一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(wd无答案)

安徽省合肥瑶海区合肥市第十一中学2020-2021学年高一上学期期
中考试化学试题
一、单选题
(★) 1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )
A．纯碱-治疗胃酸过多B．次氯酸钠-消毒剂
C．过氧化钠-漂白剂D．小苏打-制作馒头和面包的膨松剂
(★★) 2. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．石灰石分解
(★★★) 3. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾(★★) 4. 下列叙述正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质
(★) 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Ag+、NO、Cl-B．K+、H+、SO、Cl-
C．Na+、Cu2+、OH-、SO D．H+、Na+、Cl-、ClO-
(★) 6. 金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是
①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A．除⑥之外B．除③之外C．除③⑥之外D．全部
(★★) 7. 下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
C．足量盐酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑
D．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O
(★★) 8. 下列关于钠的说法中，正确的是（）
A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
(★★★★) 9. 有两支试管，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列方案中判断正确的是( )
方案操作判断
A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入过量等浓度、等体积
的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3
D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
(★★) 10. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．CO＋H2O CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
(★) 11. 下列转化不能一步完成的是
A．Cu→CuO B．Na2CO3→NaCl C．CuO→Cu(OH)2D．CaCl2→CaCO3 (★) 12. 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是
A．PCl3→PCl5B．MnO→Mn2＋C．SO3→SO D．CO2→H2CO3
(★★★) 13. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。

其变质过程中不可能产生的物质是
A．Na2O B．NaOH
C．Na2CO3D．NaHCO3
(★★) 14. 下列实验过程中，不会产生气体的是（）
A．B．
C．D．
(★★) 15. 下列叙述正确的是
A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。

B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。

C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。

D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
(★★) 16. 设 N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．标准状况下，N A个H2O分子的体积约为22.4L
B．0.5 mol·L-1 H2SO4溶液中含有的H+数目为N A
C．1 mol CO与0.5mol O2反应后的原子数为3 N A
D．Na2O2与水反应，生成1molO2时转移电子数为4 N A
(★★★) 17. 下列说法正确的是
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体
D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量为0.2mol
(★★) 18. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
①CuCl 2 ②FeCl 2 ③MgCl 2 ④ZnCl 2
A．③④B．②③C．②③④D．①②③④
(★★) 19. 在一定条件下，RO 3n-和F 2可发生如下反应：，从而可知在RO 3n-中，元素R的化合价是（）
A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价
(★★) 20. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH) 2＋2H 2↑，下列说法错误的是( )
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
(★★) 21. 某溶液中含有、、、四种离子，测得溶液中、和的浓度分别为、和，则溶液中为
A．B．C．D．
(★★) 22. 在标准状况下把8.8 g CO 2通过足量的Na 2O 2固体后，固体增加的质量是
A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g
(★★) 23. 16g X气体含有3.01×10 23个分子，则X的摩尔质量为（）
A．16g•mol-1B．32g
C．32g•mol-1D．64g•mol-1
(★) 24. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，已知常温下青蒿素为液体。

下列有关说法正确的是
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5
C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D．1mol青高素中含11molH2
(★★) 25. 下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是
A．澄清石灰水、碳酸钠溶液
B．硝酸银溶液、氯化钠溶液
C．盐酸、氢氧化钠溶液
D．稀硫酸、氢氧化钡溶液
二、填空题
(★★) 26. NaHCO 3是生活中常见的物质,请回答下列问题:
(1)写出NaHCO 3在水溶液中的电离方程式: ________
(2)NaHCO 3属于“酸”、“碱”、“盐”中的_____________
(3)写出NaHCO 3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________
(4)NaHCO 3溶液中含有少量的Na 2CO 3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为________
三、计算题
(★★) 27. (1)0.5mol CH 4含______个分子，含______个电子；
(2)硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，
(3)同温同压下，等物质的量H 2S、NH 3、CH 4三种气体的体积之比为________。

(4)现有100mL 0.3mol/L氯化铁溶液，用量筒量取10mL溶液，其中氯离子的浓度为_____。

在沸水中滴入饱和氯化铁的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，生成的胶体直径一般为1nm 至______nm之间
四、填空题
(★★) 28. 在Fe＋4HNO 3(稀)=Fe(NO 3) 3＋NO↑＋2H 2O的反应中，该反应中
(1).还原剂是______，还原产物是_________，HNO 3表现了________性和________性，
(2).生成1分子NO转移电子数为________；
(3).1molFe参加反应时，被还原的HNO 3为________ g。

五、元素或物质推断题
(★★) 29. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Na ＋中的几种。

请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________。

(4)检验原溶液可能存在的阳离子的方法和结论是________
(5)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母序号)。

A．Cl － B．NO C．CO D．OH －
六、实验题
(★★) 30. 欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，现有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是________。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：____(用字母表示，每个字母
只能用一次)；
A 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B 用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢
搅动，使其充分溶解
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(4)在配制操作中需称量NaOH_______g
(5)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)_______。

A 将NaOH放在滤纸上称量
B往容量瓶转移时，有少量液体溅出
C 容量瓶未干燥即用来配制溶液
D NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
(★★) 31. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；________接________；________接
________；________接F。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：__________。

②NaOH溶液中发生的反应：_______________。

(3)装置中，饱和食盐水的作用是__________________；浓硫酸的作用是_______________。

(4)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl 2产生。

如果有Cl 2产生，可观察到________，反应化学方程式为______________。

(5)工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加
入少量的物质是（______）
A 食盐
B 食醋
C 烧碱
D 纯碱
该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO 3) 2，该副反应
中还原剂与氧化剂的质量之比为________；。