2019-2020学年安徽省黄山市黟县中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

安徽省黄山市黟县中学2019-2020学年高一上学期期中考试
试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56Ba-137
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质中，标签贴错了的是（）
选项 A B C D
物质烧碱汽油乙醇NH4NO3
危险警告标
签
『答案』C
『解析』
【详解】A.烧碱是NaOH，属于腐蚀性药品，A标签合理；
B.汽油属于易燃性液体药品，B标签合理；
C.乙醇属于易燃性液体药品，C标签贴的不合理；
D. NH4NO3属于爆炸性药品，D标签贴的合理；
故符合要求的选项为C。

2.下列化学用语表示正确的是（）A. 硫酸铁的化学式：FeSO4B. K2CrO4中Cr元素的化合价：+6 C. Na的原子结构示意图：D. Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2＝Cu2＋＋(NO3) 22-『答案』B 『解析』【详解】A.硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3，A错误；B.根据化合物中元素化合价代数和等于0，由于K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2
价，可知K 2CrO 4中Cr 元素的化合价：+6，B 正确； C.11号Na 的原子核外有3个电子层，原子结构示意图为：
，C 错误；
D. Cu(NO 3)2电离产生Cu 2+、NO 3-，其电离方程式：Cu(NO 3)2＝Cu 2＋＋2NO 3-，D 错误； 故合理选项是B 。

3.下列几种说法中正确的是（ ） A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C. 1mol OH —的质量是17g/mol
D. 一个水分子的质量约等于
23
18
6.0210⨯g
『答案』D 『解析』
【详解】A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A 错误； B.铁原子的
摩尔质量是以g/mol 为单位，数值上等于它的相对原子质量，B 错误； C.1mol OH —的质量是17g ，C 错误；
D.1molH 2O 的质量是18g ，其中含有H 2O 的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于
23
18
6.0210⨯g ，D 正确；
故合理选项是D 。

4.下图所示四种化学操作名称从左到右分别
( )
A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液)
B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液)
C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液)
D. 萃取(或分液)、蒸馏、蒸发、过滤
『答案』A
『解析』根据仪器装置可判断四种操作分别是过滤、蒸发、蒸馏和萃取(或分液)，『答案』
选A 。

5.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物
质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm（1 nm＝10－9m）之间的磁流体。

下列说法中正确的是（）
A. 所得的分散系属于悬浊液
B. 该分散系能产生丁达尔效应
C. 所得的分散系中水是分散质
D. 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
『答案』B
『解析』
【详解】分散质粒子直径在5.5～36 nm，介于1~100nm之间，属于胶体，胶体具有丁达尔效应胶体可完全透过滤纸；
『答案』选B。

6. 对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是（）
A. 分子直径大小
B. 分子间距离大小
C. 分子间引力大小
D. 分子数目的多少
『答案』D
『解析』
【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。

7.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N A
B. 22gCO2所含有的分子数为0.5N A
C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5N A
D. 常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L
『答案』B
『解析』
【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2N A，A错误；
B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5N A，B正确；
C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5N A，C错误；
D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此N A个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误；
『答案』选B。

8.配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是()
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线
C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
『答案』C
『解析』
【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；
B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；
故选C。

9.下列各项操作错误的是（）
A. 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出
C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
『答案』A
『解析』
【详解】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；
C．分液漏斗使用前要先检查是否漏液，故C正确；
D．打开塞子(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；
『答案』选A。

10.下列离子检验的方法正确的是（）
A. 向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有2
4
SO-
C. 向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D. 向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
『答案』C
『解析』
【详解】A. 溶液中没有加入硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰，A项错误；
B. 没有在溶液中加入盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，B项错误；
C. 能与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋，C项正确；
D. 向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明溶液中可能含有Ba2+，也有可能存在SiO32-，D 项错误；
『答案』选C。

11.若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）
A. 2.5ρmol•L﹣1
B. 20
ρ
mol•L﹣1
C. 1.25ρmol•L﹣1
D.
ρ
400
mol•L﹣1
『答案』C 『解析』
【详解】0.5g Ca2+的物质的量为
0.5
40/
g
g mol
=0.0125mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）
=0.0125mol×2=0.025mol，溶液体积为
20g
1000/g L
ρ=
1
50ρ
L，NO3-的物质的量浓度为
0.0251L 50mol
=1.25ρmol/L ， 『答案』选C 。

12.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是( ) A. ①②③④ B. ③④ C. ②③④
D. ①②③
『答案』C 『解析』
【详解】硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，②可行；CO 2通过盛有NaOH 溶液（或KOH 溶液）会发生反应，H 2不反应，除去CO 2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的H 2，③可行；硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，结晶，④可行；只有②③④正确，故选C 。

13.某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.6mol Cl —，则金属M 的摩尔质量为（ ） A. 135
B. 135 g·mol －1
C. 64
D. 64 g·mol －1
『答案』D 『解析』
【分析】本题考查了摩尔质量的计算，根据原子的摩尔质量在数值上等于该元素的相对原子质量进行分析。

【详解】因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，
所以MCl2的摩尔质量为40.5
135/
0.3
g
g mol
mol
=，所以金属M的摩尔质量为
135/(35.5/)264/
g mol g mol g mol
-⨯=，故A、B、C错误，D正确。

『答案』选D。

14.现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）
A. 称量时，左盘高，右盘低
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 原容量瓶洗净后没有干燥
D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
『答案』B
『解析』
【分析】A. 称量时，左盘高，右盘低，说明物质重，砝码轻；
B. 定容时俯视容量瓶刻度线，加入水量少；
C. 原容量瓶洗净后没有干燥，不影响结果。

D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，加入溶剂过多，体积过大。

【详解】A. 称量时，左盘高，右盘低，说明物质重，砝码轻，溶质的读数偏小，导致所配溶液浓度偏低，A项错误；
B. 定容时俯视容量瓶刻度线，加入水量少，导致所配溶液浓度偏高，B项正确；
C. 原容量瓶洗净后没有干燥，对溶液的浓度没有影响，C项错误；
D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，加入溶剂过多，体积过大，导致所配溶液浓度偏低；
『答案』选B。

15.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）
A. Na2CO3NaCl NaOH
B. NaCl NaOH Na2CO3
C. NaOH NaCl Na2CO3
D. NaCl Na2CO3NaOH
『答案』B
『解析』
【详解】根据所加试剂，Mg2+、Ag+、Ba2+均能与Na2CO3反应，则最后加入；Mg2+、Ag+均能与NaOH反应，则第二个加入；Ag+能与NaCl反应，首先加入，则『答案』为B。

二、非选择题（包括4小题，共40分）
16.现有下列十种物质：①O2②铝③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
_________ 氧化物_________ _________ 电解质
属于该类的物质②_________ ⑧⑨⑦_________
(2)写出实验室制备①的化学方程式：____________________。

(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋+OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________。

(4)写出制备⑦的化学方程式：__________________。

『答案』(1). 金属单质(2). 溶液(3). 胶体(4). ③④(5). ③⑤⑥⑩(6). 2KClO3 2KCl+3O2↑ 或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑ (7). Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (8). FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
『解析』
【分析】(1)根据Al的元素组成确定物质所属类别；氧化物是由O和另外一种元素组成的化合物，氨水、盐酸中含有多种构成微粒；根据构成微粒的大小判断物质所属类别；电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；
(2)O2在实验室中可以用KClO3、KMnO4、H2O2分解方法制取氧气；
(3)强酸与强碱反应产生可溶性盐和水；
(4)氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸得到的红褐色液体物质。

【详解】(1)①Al是仅有一种元素组成的物质，属于单质；Na2O、CO2是由两种元素组成的化合物，属于氧化物，故合理选项是③④；⑧是氨水，是氨气的水溶液，⑨是盐酸，是HCl 的水溶液，二者都是混合物，属于溶液；⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在题目已知的物质中，Na2O、H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3都是电解质，故合理选项是③⑤⑥⑩；
(2)O2在实验室中可以用KClO3、KMnO4、H2O2分解方法制取氧气。

反应方程式：2KClO3
2KCl+3O2↑ 或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑；
(3)离子反应H＋+OH-=H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐和水，在上述已知物质中，可以表示该反应的是：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(7)⑦是Fe(OH)3(胶体)，氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸得到的红褐色液体物质。

制备⑦的化学方程式是FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

17.(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。

若阿伏加德罗常数用N A 表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L －1。

『答案』(1). ①④③②(2). m
M
(3).
3m
M
N A(4).
22.4m
M
(5).
m
MV
『解析』
【详解】(1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol；②×1＝1 mol；③×(2＋1)＝1.5 mol；④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol。

比较大小得『答案』为①④③②；
(2)m g气体的物质的量为mol，所含分子数为N A，所含原子数为N A，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为mol·L－1。

18. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

结合下列实验装置图回答问题：
I II
（1）写出上述图中仪器的名称：①；②；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；实验时仪器②中冷却水的进口为（选填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是，。

『答案』（1）蒸馏烧瓶冷凝管[每空1分]
（2）温度计[2分] 蒸馏g [每空1分]
（3）未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶[每空2分]
『解析』试题分析：（1）此装置为蒸馏装置，所以①是蒸馏烧瓶②是冷凝管
（2）蒸馏是利用各物质沸点的不同而分离混合物的方法，所以装置I中缺少温度计，此装置为蒸馏装置，冷凝水应符合下进上出，所以②中水从g进f出
（3）需配制250ml的溶液所以应选择250ml的容量瓶，同时未用玻璃棒引流
考点：考查蒸馏、溶液配制的有关实验知识
19.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

『答案』(1). 2 mol·L－1(2). 2 mol·L－1(3). 0.25 L (4). 1 mol·L－1(5). 22.4 L 『解析』
高中化学期中考试试卷
1 【分析】n(NaCl)=m M =117g 58.5g /mol =2mol ，根据c=n V
计算浓度，同时回答问题。

【详解】（1）由分析可知c=n V =2mol 1L
=2mol/L ；c(Cl -)= c(NaCl)= 2mol/L ； （2）根据稀释定律有V 浓=c V c 稀稀浓=1mol /L 0.5L 2mol /L
=0.25L ； （3）向该溶液中再通入一定量的HCl 气体后，溶液中Cl －的物质的量浓度为3 mol/L ，那么
溶液中HCl 的浓度为3mol/L-2mol/L=1mol/L ，溶液中H ＋的物质的量浓度为1mol/L ；溶液为1L ，通入HCl 气体的物质的量为1mol/L×1L=1mol ，标准状况下的体积为
1mol×22.4L/mol=22.4L 。