安徽省宿州市十三所省重点中学高二上学期期末考试化学试题(理科)

安徽省宿州市十三所省重点中学【最新】高二上学期期末考
试化学试题（理科）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是
A．食盐B．草木灰C．明矾D．生石灰
2．在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
3．已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，下列说法中正确的是
A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行
4．在恒容密闭容器中发生N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡后改变某－条件，下列说法不正确的是
A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B．升高温度可使N2转化率减小
C．增加H2的浓度，可提高N2转化率
D．改用高效催化剂不改变反应的平衡常数
5．在3A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝3 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.3 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
6．下列反应，其中属于水解反应的是
A．NH 4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
C．H 2SO3H＋＋HSO3－D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 7．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应
为FePO 4＋Li
放电
充电
LiFePO 4。

下列有关LiFePO 4电池的说法不正确的是
A ．该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO 4－e －＝FePO 4＋Li ＋
B ．该电池放电时，电池内部的Li ＋向正极移动
C ．该电池可用H 2SO 4溶液作电解质溶液
D ．在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加
8．在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应己达平衡状态的是 A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C ．混合气体的平均相对分子质量
D ．气体总的质量
9．1 L 0.1 mol/L 的AgNO 3溶液在以Ag 作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列判断不正确的是
A ．电解质AgNO 3溶液的浓度仍为0.l mol/L
B ．阳极上产生112 mL O 2(标况)
C ．转移1.204×1022个电子
D ．反应中有0.02 mol 的Ag 被氧化
10．可逆反应mA(s)＋nB(g) ⇌eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大
B ．达到平衡后，增加A 的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动
C ．化学方程式中，n<e ＋f
D ．当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动 11．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A ．使石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、NO 3－、2-
3CO B ．
W
+(H )
K c ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ C ．含有0.1 mol·L －1 HCO 3－的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SCN －
D ．由水电离产生的c(H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液：NH 4＋，SO 42－、HCO 3－、Cl － 12．对于物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的
A．中和碱的能力相同B．水的电离程度相同
C．OH－的物质的量浓度相同D．H＋的物质的量浓度相同
13．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是
A．AgCl的溶解度减小B．AgCl的溶解度增大，K sp不变
C．c(Ag＋)增大D．AgCl的溶解度、K sp均不变
14．下列对各电解质溶液的分析不正确的是
A．硫酸氢钠溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)
B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－)
C．0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)
D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO－)与c(OH－)都减小，c(OH
－)/c(CH3COO－)增大
15．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
16．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法中，正确的是
A．HA为一元弱酸
B．MOH为一元强碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点时，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1
二、原理综合题
17．室温下，把下列各题的结果填在横线上
(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝____________
(2)pH＝4的HNO3溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝___________mol·L
(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝___________mol/L
(4)pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率_______(选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积_______。

(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写) (5)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因：___________
18．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1
3
Fe2O3(s)＋CO(g)
2
3
Fe(s)＋CO2(g)。

已知
该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式
．．．K＝________，该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反应经过20min 后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝__________、CO的平衡转
化率＝__________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________
A．降低反应温度B．增加Fe2O3的量C．加入合适的催化剂D．移出部分CO2 E.减小容器的容积
(4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是__________。

三、填空题
19．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a)和弱碱的电离平衡常数(K b)
下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K sp)：
请回答下列问题：
(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。

(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。

下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。

A．加少量冰酷酸B．降低温度C．加水稀释D．升高温度E.加少量的CH3COONa固体(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。

现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。

四、实验题
20．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL 稀硫酸。

以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。

该学生用标准0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用蒸馏水洗干净碱式滴定管；
B．检查碱式滴定管是否漏液；
C．用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；
D．将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；
E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；
F.按上述操作重复两至三次；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)
(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式
滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果__________；
(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L－1
(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式：_____________。

参考答案
1．C
【详解】
早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，原因是明矾中存在Al3+的水解产生氢离子，纤维素在酸性条件下能发生水解，高分子链断裂，所以纸质会变脆，故答案为：C。

2．A
【详解】
①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。

3．D
【详解】
该反应为熵增反应，△S>0，该反应为燃烧反应，△H<0，根据△G=△H-T△S可知，无论T 为何值，△G均小于0，因此该反应在任何温度下都能自发进行，故答案为：D。

4．A
【详解】
A．降低温度，正逆反应速率均减小，该反应正向为放热反应，平衡正向移动，故A符合题意；
B．升高温度，平衡逆向移动，N2转化率将减小，故B不符合题意；
C．增加H2的浓度，平衡将正向移动，N2的转化率将增大，故C不符合题意；
D．平衡常数只与温度有关，改用高效催化剂不改变反应的平衡常数，故D不符合题意；
故答案为：A。

【点睛】
对于有气体参加的反应，恒温恒容条件下，增加反应中某气体的浓度，平衡的移动方向分析
N g+3H g2NH g，增加N2分为三种：①对于一侧有多种气体参加的反应，如()()()
223
的浓度，平衡将会向正向移动，H2的转化率将上升，平衡时N2的体积分数将上升；②对于
2HI g H g+I g，增加HI的浓度，前一侧只有一种气体参加的多气体反应，如()()()
22
后互为等效平衡，重新达到平衡时，HI 的转化率、体积分数、百分含量均不变；③对于一侧只有一种气体参加的反应，如()()
()23CaO s +CO g CaCO s ，增加CO 2的浓度，平衡
将正向移动，CO 2的转化率将会上升，平衡时CO 2的浓度不变。

5．D 【详解】
A ．转化为
B 的反应速率即v (B)＝
0.5
3
mol/(L·s)； B ．转化单位即v (B)＝0.05mol/(L·s)；
C ．转化为B 的反应速率即v (B)＝0.1mol/(L·s)；
D ．转化为B 的反应速率即v (B)＝0.2mol/(L·s)；
由此可知反应速率最快的是v (D)＝1mol/(L·s)，故答案为：D 。

6．A 【详解】 A ．+
42323NH 2H O NH H O H O +⋅＋＋为水解方程式，故A 符合题意；
B ．-2-333+2HCO H O H O CO ＋＋为电离方程式，故B 不符合题意；
C ．+-233H SO H HSO ＋为电离方程式，故C 不符合题意；
D ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 为化学反应方程式，故D 不符合题意；
故答案为：A 。

7．C 【分析】
电池反应可知，放电时电池负极反应为：Li-e -=Li +，正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答。

【详解】
A ．充电时，阳极是LiFePO 4发生氧化反应，电极反应式为：LiFePO 4－e -＝FePO 4＋Li ＋，故A 不符合题意；
B ．放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，Li +向正极移动，故B 不符合题意；
C ．金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故C 符合题意；
D．放电时，正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4，电池正极的质量逐渐增加，故D不符合题意；
故答案为：C。

【点睛】
锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。

在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反，充放电过程中锂元素化合价均不发生变化。

8．A
【详解】
A．该反应反应过程中气体总物质的量不变，容器内压强不变，因此无法根据压强判断反应是否已达到平衡状态，故A符合题意；
B．反应过程中气体总质量不断变化，气体体积不变，因此混合气体的密度始终变化，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．混合气体的物质的量不变，混合气体的质量会变化，因此混合气体的平均相对分子质量不变时，反应已达到平衡状态，故C不符合题意；
D．该反应反应过程中气体的质量不断变化，当气体总的质量不变时，反应已达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：A。

【点睛】
判断化学平衡状态的方法：各种“量”不变：①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变；③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变；总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。

9．B
【详解】
该电解池中阳极反应为：Ag-e-=Ag+，阴极反应为：Ag++e-=Ag；
A．由上述分析可知，电解过程中溶液中AgNO3溶液的浓度不变，故A不符合题意；B．阳极上反应不产生O2，故B符合题意；
C．当阴极上增重2.16g即
2.16g
108g/mol
=0.02molAg，转移电子数为0.02×6.02×1023=1.204×1022，
故C不符合题意；
D．根据阴阳极电极反应以及转移电子守恒可知，阴极析出0.02molAg时，阳极将有0.02mol 的Ag被氧化，故D不符合题意；
故答案为：B。

【点睛】
电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：，注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。

10．C
【详解】
A．加入催化剂平衡不移动，C的体积分数不变，故A错误；
B．A为固体，对反应速率以及平衡移动没有影响，增加A的质量平衡不移动，故B错误；C．由图（2）可知，p2＞p1，增大压强，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此n＜p+q，故C错误；
D．由图（1）可知，T2＞T1，升高温度，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故答案为：C。

11．B
【详解】
A．使石蕊试液呈红色的溶液中含有大量H+，2-
3
CO与H+不能大量共存，故A不符合题意；B．该溶液呈碱性，溶液中含有大量OH-，溶液中微粒均不发生反应，可大量共存，故B符合题意；
C．Fe3+与SCN-能发生络合反应、Fe3+与-
3
HCO能够发生强烈相互促进的双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．该溶液中水的电离受到抑制，因此可能为酸溶液，也可以为碱溶液，该溶液若为酸性，
-3HCO 与H +能发生复分解反应，若溶液呈碱性，OH -与-3HCO 、+
4NH 均会发生反应，故D
不符合题意； 【点睛】
注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如 Fe 3+和SCN -等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

12．A 【详解】
A ．相同体积相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液中，n (HCl)= n (CH 3COOH)，中和碱的能力相同，故A 正确；
B ．盐酸完全电离出的氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子浓度，故盐酸对水的抑制程度较大，故B 错误；
C ．盐酸与醋酸的电离程度不同，溶液中氢离子浓度不同，因此溶液中OH －的物质的量浓度不同，故C 错误；
D ．盐酸与醋酸的电离程度不同，溶液中氢离子浓度不同，故D 错误； 故答案为：A 。

13．D 【详解】
温度一定时，物质的溶解度是衡量，与溶剂的量无关，加水稀释饱和溶液时，溶液中c (Ag ＋)减小，溶度积是只与温度有关的常数，温度不变时，K sp 不变，故答案为：D 。

【点睛】
在一定温度下，加水稀释AgCl 饱和溶液时，溶液中c (Ag ＋)、c (Ag ＋
)将减小，若加入少量水
稀释AgCl 的悬浊液，则c (Ag ＋)、c (Cl -)将不变。

14．C 【详解】
A ．硫酸氢钠溶液中存在电荷守恒：(
)()()()+
2-4
H O Na
SO H 2c c c c +
-
+=+，物料守恒：
()()+2-4Na SO c c =，所以()()()2-4H OH SO c c c +-=+，故A 不符合题意；
B ．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和，所得溶液为氯化铵溶液，+
4NH 水解使溶液显酸性，c (H +)>c (OH -)，由电荷守恒可知：(
)()()()+
-4H
O C H NH l c c c c +
-
+=+，所以
()()+-4NH Cl c c <，故B 不符合题意；
C ．Na 2S 溶液中存在物料守恒，所以()()()()+
2
222H S S 2H S Na c c c c -
-
++=，故C 符合
题意；
D ．向CH 3COONa 溶液中加适量蒸馏水促进CH 3COO -的水解，n (CH 3COO -)减小，n (OH -)增大，所以
()
()
--3OH CH COO n n 增大，
()
()
()
()
----33OH OH =
CH COO CH COO c n c n ，则
()
()
--3OH CH COO c c 增大，
故D 不符合题意； 故答案为：C 。

【点睛】
对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CH 3COONa 溶液，溶液中主要存在反应：CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH ，稀释过程中，c (CH 3COO -)、c (CH 3COOH)、c (OH -)、c (Na +)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

15．A 【详解】
A. pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性， 且溶液中存在Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子，故A 正确；
B.由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故B 错误；
C.根据电荷守恒有c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(H +)+c(Na +)，如果溶液中存在c(CH 3COO -)＞c(Na +)，则c(OH -)<c(H +)，与题给结论不符，故C 错误；
D. 加入氨水，由电荷守恒得：c(CH 3COO －)＋c(OH －)=c(Na ＋)＋c(NH 4＋)＋c(H ＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH －)＜c(H ＋)，则c(CH 3COO －)＞c(NH 4＋)＋c(Na ＋)；当溶液呈中性时，
c(H ＋)＝c(OH －
)，则c(CH 3COO －)＝c(NH 4＋)＋c(Na ＋)；当溶液呈碱性时，c(H ＋)＜c(OH －)，则c(CH 3COO －)
＜c(NH 4＋)＋c(Na ＋)，所以c(CH 3COO －) 不一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和，故D 错误。

综上所述，本题选A 。

16．D 【详解】
A ．0.01mol•L -1 HA 溶液中pH=2，则HA 是强酸，故A 错误；
B ．N 点时溶液呈中性，MOH 的物质的量大于HA 的物质的量，说明MOH 是弱碱，故B 错误；
C ．N 点溶液呈中性，K 点溶液呈碱性，碱溶液抑制水电离，所以N 点水的电离程度大于K 点水的电离程度，故C 错误；
D ．K 点溶液体积为原来的一倍，()
-
A =0.005mol/L c ，K 点的物料守恒：
()()()-+M MO 2A H c c c +=①，电荷守恒：()()()()+-H M =OH +A c c c c +-+②，①-②
可得()(
)()()-
OH A M H =OH c c c c -
+
+-=0.005mol/L ，故D 正确；
故答案为：D 。

17．11 1×10-10 1×10-4 一样快 无法判断 ()3+
+23Fe +3H O
Fe OH +3H
【详解】
（1）0.0005mol/L 的氢氧化钡溶液中c (OH -)=0.001mol/L ，溶液中
()()
14-11W 110H =mol/L=10mol/L 0.001OH K c c -+
-
⨯=，溶液pH=11； （2）pH ＝4的HNO 3溶液中c (H +)=10-4mol/L ，溶液中
()()
14-10
W 4110OH =mol/L=10mol/L 10H K c c --
-+
⨯=，溶液中OH -均为水电离，则c (H +)水= c (OH -)=1×10-10 mol/L ；
（3）pH ＝4的NH 4Cl 溶液中c (H +)=10-4mol/L ，溶液中H +均为水所电离，因此水电离出的H
＋
的物质的量的浓度c (H ＋)=10-4mol/L ；
（4）起始pH 相同，因此溶液中氢离子浓度相同，故反应起始时生成气体的速率相同；未告知两溶液的体积，因此不能确定最终产生氢气的量多少；
（5）FeCl 3为强酸弱碱盐，其水解离子方程式为：()3+
+23Fe +3H O
Fe OH +3H 。

18．
()()
2CO CO c c 放热 0.016mol/(L∙min) 80% AD C
【详解】
（1）反应1
3
Fe 2O 3(s)＋CO(g)
2
3
Fe(s)＋CO 2(g)的平衡常数()()2CO CO c K c =；由表中数据可
知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应； （2）令平衡时CO 的物质的量变化为nmol ，则：
()()()
()()()()2321
2
Fe O s Fe s +CO g +CO g 3
3
mol 40
mol n n mol 4-n
n
起始转化平衡
n
=44-n
，解得n=3.2，所以() 3.2mol
10L CO 0.016()20min
mol/L min v =⋅=，CO 的平衡转化率为
3.2mol
100%=80%4mol
⨯； （3）A ．降低反应温度，平衡将正向移动，可提高CO 的平衡转化率，故A 符合题意； B ．氧化铁是固体，增加Fe 2O 3的量，不影响平衡移动，CO 的平衡转化率不变，故B 不符合题意；
C ．加入合适的催化剂，平衡不移动，故C 不符合题意；
D ．移出部分CO 2，平衡向正反应移动，CO 的平衡转化率增大，故D 符合题意；
E ．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO 的平衡转化率不变，故E 不符合题意； 故答案为：AD ；
（4）1150℃下，平衡常数K =3.7；
A ．浓度商()()2C CO 0.035
3.5 3.7CO 0.01
c Q K c =
==<=，反应未达到平衡状态，故A 不符合； B ．浓度商()()2C CO 0.088
8.8 3.7CO 0.01c Q K c =
==>=，反应未达到平衡状态，故B 不符合；
C ．浓度商()()2C CO 0.037
3.7CO 0.01c Q K c =
===，反应达到平衡状态，故C 符合；
D ．浓度商()()2C CO 0.05
1 3.7CO 0.05
c Q K c ===<=，反应未达到平衡状态，故D 不符合；
故答案为：C 。

19．HCN H ++CN -
HNO 2 D 中性 c (+
4NH )=c (CH 3COO -)>
c (H +)= c (OH -) 0.52 【详解】
（1）由表可知，HCN 为弱酸，其电离方程式为：HCN H ++CN -；HClO 为共价化合物，
其电子式为：
；
（2）电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知，酸性最强的是：HNO 2；要使电离平衡常数该变，则温度必须该变，弱电解质的电离为吸热过程，因此升高温度可增加电离程度，故答案为：D ；
（3）CH 3COOH 的酸性与NH 3∙H 2O 的碱性相同，因此CH 3COONH 4的水溶液呈中性；因微粒水解较为微弱，且CH 3COO -与+
4NH 水解程度相同，故溶液中离子浓度大小关系为：c (+
4NH )=c (CH 3COO -)> c (H +)= c (OH -)； （4）该过程涉及反应：()()
()()2-2-4334BaSO s +CO aq BaCO s +SO aq ，该反应的平衡
常数()
()
()()()()
()()
2-2-2+
1044sp 49
2-2-2+
sp 33
3
SO SO Ba
BaSO 110=
BaCO 2.610CO
CO
Ba c c c K K K c c c --⋅⨯=
=
=⨯⋅，当溶液中2-4SO 浓度
不低于0.02mol/L ，则(
)()2-9
42-3
10
SO 2.610CO
0.02mol/L=0.52mol/L 110
c c K
--⨯≥
=⨯⨯。

20．BAEDCGF 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 偏大 偏大 偏小 3.6
2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓
【详解】
（1）用标准0.12mol/LNaOH 溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：BAEDCGF ；当滴定达到终点时，溶液呈中性，再加入一滴氢氧化钠溶液时，溶液呈碱性，溶液会由无色变为浅红色，故滴定终点为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；
（2）碱式滴定管未用标准液洗涤，则会导致标准液的浓度降低，最终消耗标准液的体积增加，导致滴定结果偏大；
（3）滴定前尖嘴口气泡计入消耗碱的体积，会导致碱溶液的读数偏大，最终滴定结果偏大；
滴定前仰视，滴定后俯视，会导致读数偏小，最终滴定结果偏小； （4）根据方程式2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ，
n (H 2SO 4)=2n (NaOH)=15×10-3L×0.12mol/L×2=3.6×10-3mol ，则稀释前硫酸浓度c (H 2SO 4)=
-3-3
3.610mol
3.6mol/L 110L
⨯=⨯； （5）稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水，其离子反应方程式为：
2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓。