高考化学工业流程题汇编题

高考化学工业流程题汇编2 【例1】 〔11分〕某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。

答复以下问题：
〔1〕硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程： 。

〔2〕a 和b 分别是 〔填序号〕。

A ．足量CO 2、适量NH 3
B ．足量NH 3、适量CO 2
C ．适量CO 2、足量NH 3
D ．适量NH 3、足量CO 2
〔3〕上述流程中，可以循环使用的物质有 〔写化学式〕。

〔4〕从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 。

〔5〕上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的选项是 。

A ．提供制备所需的氮元素
B ．增大CO 23
的浓度促进反应发生
C ．作反应的催化剂
D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3
【例2】 〔12分〕医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙〔含有少量Na +、Al 3+、
Fe 3+等杂质〕生产医药级二水合氯化钙〔CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%〕的主要流程如
下：
〔1〕除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。

检验Fe(OH)3是否沉
淀完全的实验操作是 。

〔2〕酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；
② 。

〔3〕测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00
mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。

②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。

③假设用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高〔测定过程中产生的误差可忽略〕，其
可能原因有 ； 。

【例3】 〔11分〕海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
〔1〕从海水中可以得到食盐。

为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以甲滤液母液
生石灰煅烧提纯通入a 通入b CaSO 4浊液乙
CaCO 3硫酸铵
二氧化碳
氨气
下五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
〔2〕电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式。

〔3〕步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br-，其目的为。

〔4〕步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

〔5〕某化学研究性学习小组为了解从工业
溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2
的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀
性。

他们参观生产过程后，绘制了如右装置
简图，请你参与分析讨论：
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶
塞和橡胶管，其原因
是。

②实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目
的，操作中如何控制关键条件：。

③C中液体产生颜色为。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的别离操作是。

【例4】〔11分〕某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。

某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯洁的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：
可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。

根据以上流程答复相关问题：
〔1〕试剂a、b分别是、。

〔2〕操作①、②、③、④的名称是〔填字母序号〕
a过滤、分液、过滤、蒸发结晶b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c分液、过滤、过滤、蒸发结晶d分渣、分液、过滤、蒸发结晶
〔3〕除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是〔只填化学式〕。

〔4〕调节pH的作用是；操作方法是。

〔5〕操作④中用到的瓷质仪器名称是____ 。

【例5】(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。

其制备路线如下：
试答复以下问题
(1)操作①搅拌的目的是：。

(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。

(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为：_______________________。

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。

〔计算结果保留一位小数〕
(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。

【例6】(8分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

其实验方案如下：
(1)所加试剂①、②分别是__________________。

(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
________________________________________________________________________；
从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用
________________________________________________________________________。

(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

【例7】〔1 1分〕某工厂用CaS04、NH2、CO2制备〔NH4〕2SO4，其工艺流程如下。

答复以下问题：
〔1〕硫酸铵在农业生产中的用途是〔一种即可〕，写出利用该流程制备〔NH4〕2SO4的总化学方程：。

〔2〕a和b分别是〔填序号〕。

A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2
C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2
〔3〕上述流程中，可以循环使用的物质有〔写化学式〕。

〔4〕从滤液中获得〔NH4〕2S04晶体，必要的操作步骤是。

〔5〕上述流程中，有关NH3作用的说法正确的选项是。

A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2-3的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂D．生产l mol 〔NH4〕2SO4，至少消耗2 mol NH3
【例8】〔12分〕某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、FeC12、Al2〔SO4〕3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图〔气体体积数据已换算成标准状况
下的体积〕。

答复以下问题：
〔1〕发生反应⑤后，仍存在的白色沉淀的化学式为。

〔2〕填写下表中的空白〔假设混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的空格不需填写〕。

成分质量计算过程
Si
NH4C1
MgC12
FeC12
A12(SO4)3
【例9】工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：
〔1〕二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
〔2〕电解锰酸钾溶液：
以下说法正确的选项是
〔〕
A．根据〔1〕可推知，MnO2氧化性强于O2
B．根据上述过程，每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子
C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D．第二步电解时阴极周围pH减小
【例10】随着人类社会的发展，氮氧化物〔NO x〕已成为大气中的主要气态污染物之一。

〔1〕超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x的主要来源。

它们破坏臭氧层的机理为：
上述反应的总反应式为，其中是催化剂。

〔2〕汽车尾气中含有NO x、CO和碳氢化合物等。

①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的机理
如下图。

尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为。

②NO x和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。

有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如下图。

由图象可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是。

③测定汽车尾气中NO x的方法之一是用3％的H2O2溶液吸收尾气中的NO x生成HNO3，再用NaOH
标准溶液滴定HNO3。

假设要测定标准状况下尾气中NO x的体积分数，所需的数据有〔选填序号〕。

A．所测尾气的总体积
B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度
D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
〔3〕硝酸工业尾气中的NO x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
现用0．5 L 2 mol·L－1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO x，吸收液质量增加44 g
〔设CO 2全部排出〕。

则NO 2和NO 的体积比为 。

【例11】 〔10分〕过度排放CO 2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO 2转化为可以利用的资源，
其中一种方案就是将CO 2转化为可再生燃料甲醇〔CH 3OH 〕。

其化学方程式为：
请填空：
〔1〕写出上述反应的平衡常数表达式K= 。

〔2〕在容积为2 L 的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果
如下图。

以下说法正确的选项是〔填序号〕 。

A ．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B ．反应体系从300 ℃升温到500℃，平衡常数K 变大
C ．该反应的正反应为放热反应
D ．处于C 点的反应体系从300℃升温到500℃ n 〔H 2〕／n 〔CH 3OH 〕增大
〔3〕25℃、1．01×105Pa 时16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ 热量，此反
应的热化学方程式为 。

〔4〕选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃
料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是 ，正极的电极反应式为 。

【例12】 〔10分〕氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

以下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流
程：
根据上述流程答复以下问题：
〔1〕混合①中发生反应的化学方程式为__________。

〔2〕混合①中使用冰水的目的是_______________。

〔3〕操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。

操作Ⅲ一般适用于别离____________混合物。

〔选填编号〕
a ．固体和液体
b ．固体和固体
c ．互不相溶的液体
d ．互溶的液体
〔4〕混合②中加入Na 2SO 3的目的是________________________________。

〔5〕纯洁的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸〔工业氢溴酸〕带有淡淡的黄色。

于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe 3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，假
设假设成立可观察到的现象为__________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。

【例13】 〔8分〕烟气的脱硫〔除SO 2〕技术和脱硝〔除NO x 〕技术都是环境科学研究的热点。

〔1〕选择性催化复原法的脱硝原理为：[来源:学。

科。

网]
6NO x ＋4x NH 3 (3＋2x )N 2＋6x H 2O
粗品 SO 2 Br 2
操作Ⅰ 操作Ⅱ Na 2SO 3 混合② 少量Ba(OH)2 H 2SO 4 BaSO 4
无色溶液
操作Ⅲ 混合溶液 精制的
氢溴酸
冰水 混合①
①上述反应中每转移3mol 电子，生成标准状况下N 2的体积为________L 。

②已知：2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O (g) ΔH ＝-483.6 kJ·mol -1
N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) ΔH ＝-92.4 kJ·mol -1
N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝-180.5kJ·mol -1
则反应6NO(g)＋4NH 3(g)＝5N 2(g)＋6H 2O(g)的ΔH ＝__________。

〔2〕目前，科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝〔N O 〕原理，其脱硝机理示意图如以下图1，脱硝率与温度、负载率〔分子筛中催化剂的质量分数〕的关系如图2所示。

图1 图2
①出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。

②为到达最正确脱硝效果，应采取的条件是____________。

【例14】 〔10分〕铝是一种重要金属：
〔1〕生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 〔2〕工业上用铝土矿〔主要成分为A12O 3，还有少量的Fe 2O 3 ,SiO 2等杂质〕提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I 和II 步骤中别离溶液和沉淀的操作是； ； ②沉淀M 中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N 是 ；
③滤液X 中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 〔填“酸”、“碱”或“盐”〕类物质；
④实验室里常往AlCl 3溶液中加入 〔填“氨水”或“NaOH 溶液”〕来制取
A1〔OH 〕3。

其反应的离子方程式为：___________________________________________。

【工业流程——别离实验】
15、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。

液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液〔富含K +、Mg 2+、Br -、SO 42-、Cl -等〕，来制取较纯洁的氯化钾晶体及液溴〔Br 2〕，他们设计了如下流程：
200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃ 脱硝率／% 100
80 60 40 20
0 a b
c
d
负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0% Cu ＋O 2 2) Cu ＋(NO 2) C H 4 H 2O 、CO 2、N 2 NO
请根据以上流程，答复相关问题：
〔1〕操作④需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。

〔2〕操作③的名称：。

〔3〕对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。

其方案如下：
【设计除杂过程】
〔i〕假设在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措
施；
〔ii〕试剂X是〔填化学式〕。

【获取纯洁氯化钾】
〔ⅲ〕对溶液E加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。

〔ⅳ〕将溶液F倒入〔填仪器名称〕中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到，停止加热。

【问题讨论】
〔ⅴ〕进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度 mol/L。

〔已知Ksp(MgCO3×10一5 Ksp[Mg〔OH〕2×10一11〕
16、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg〔以MgCl2形式存在〕和Br2〔以NaBr的形式存在〕及综合利用的生产流程简图：
请答复：
〔1〕Mg(OH)2中加入盐酸中，要获得MgCl2・6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
；
〔2〕目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，以下关于离子交换膜电解槽的表达错误的选项是；
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水〔加少量NaOH〕进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成〔3〕母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。

假设将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分
是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯洁的晶体。

17、海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。

人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

答复以下问题：
⑴蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。

为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改良建
议。

⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。

聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。

⑶空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下〔苦卤：海水蒸发结晶别离出食盐后的母液〕：
①反应②的离子方程式为；
②从反应③后的溶液中别离出单质溴的方法是。

⑷苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。

用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量〔g/L〕，测定过程中应获取的数据有；
18、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
〔1〕“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被复原的元素的质量比是。

〔2〕“溶解”时反应的离子方程式为____________。

〔3〕“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是________。

〔4〕“母液”中可回收的物质是_____________。

〔5〕工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为。

19、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如以下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体〔FeSO4·7H2O〕和胆矾晶体。

请答复：
〔1〕步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。

〔2〕溶液D中的离子主要有；试剂X是。

〔3〕进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因
是〔用离子方程式表示〕；为了防止Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改良的措施是。

〔4〕从氧化复原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是。

20、业炼铝是用铝土矿〔主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2〕提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。

工艺流程如以下图：
〔1〕滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是。

写出步骤②有关反应的离子方、。

〔2〕如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影
响？。

〔3〕步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？
〔4〕铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。

21、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下〔软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在〕：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si〔16.27%〕、Fe〔5.86%〕、Al〔3.24%〕、Zn〔2.68%〕和Cu〔0.86%〕等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K sp〔均为25℃时〕见下表，答复以下问题：
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2
pH
沉淀物CuS ZnS MnS FeS
K sp8.5×10－451.2×10－23 1.4×10－15 3.7×10－14
〔1〕硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2复原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：。

〔2〕滤渣A的主要成分为。

〔3〕加入MnS的目的是除去杂质。

〔4〕碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为。

〔5〕从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有〔写两种〕
22、七水硫酸镁〔MgSO4・7H2O〕在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。

硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质〔MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等〕。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物Al〔OH〕3Fe〔OH〕3Fe〔OH〕2Mn〔OH〕2Mg〔OH〕2
pH值
表2 两种盐的溶解度〔单位为g／100g水〕
温度/ ℃10 30 40 50 60
CaSO4
MgSO4・7H2O /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试答复以下问题：
〔1〕过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。

加热煮沸的主要目的是_ 。

〔2〕沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有〔填化学式〕等物质。

〔3〕检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是；
〔4〕沉淀C的化学式是。

过滤II需趁热过滤的理由是
23、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。

现有废铜〔主要杂质为Fe〕来制备胆矾。

有人设计了如下流程：
pH值控制可参考以下数据
物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化铜
请根据上述流程答复以下问题：
〔1〕A物质可选用_____〔填字母〕。

a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/D c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
〔2〕I中加H2O2的目的_____________________________________________。

〔3〕II中加Cu2〔OH〕2CO3的目的是___________________________________________；
其优点是____________________________________________________________。

〔4〕III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

〔5〕V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。

〔6〕V到VI的操作是
〔7〕某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改良，其理由是__________。

如何改良___________________。

【24】
二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试答复以下问题：
〔1〕浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是〔填写代号，下同〕，欲对该气体进行检验，最好的试剂是；
2 2
〔2〕操作Ⅰ的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有〔填写仪器名称〕；〔3〕实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如以下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成以下有关问题。

①各实验装置的接口顺序为：b接，接，接a；
②装置C的作用
是
；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。

你认为装置E应加在之间
〔填装置序号〕，并且在广口瓶中放
入
〔填写所用试剂或用品名称〕。

【25】
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：
〔1〕反应I前需在溶液中加入▲〔填字母〕，以除去溶液中的。

D.
〔2〕反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

〔3〕工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

〔4〕反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。

电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。

【26】
钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。

已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。

其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识答复以下问题：
(1)写出反应④的化学方程式：▲。

(2)写出反应⑨的离子方程式：▲。

(3)方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：▲。

(4)整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有▲。

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：▲。

【27】
新型净水剂高铁酸钾〔K2FeO4〕为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如以下图所示。

⑴写出“氧化”过程中反应的离子方程
式：。

⑵写出“转化”过程中发生反应的化学方程式
为。

⑶上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。

28．〔15分〕某研究小组为了探究一种无机矿物盐X〔仅含四种元素〕的组成和性质，设计并完成如下实验：
g g固体1。

请答复如下问题：
〔1〕画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______ ，
写出气体甲的电子式________ 。

〔2〕X的化学式是____ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________ 。

〔3〕白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________ 。

〔用化学方程式表示〕。

〔4〕一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化复原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________________________________________________，
并设计实验方案验证该反应的产物_________________________________________。

赏析：以探究一种无机矿物盐X〔仅含四种元素〕的组成和性质为目的考察元素及其化合物知识。

通过定性实验分析，甲是二氧化碳，红褐色沉淀是氢氧化铁，白色沉淀2是氢氧化亚铁，溶液3含有Fe2＋，溶液1含有Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，固体1是CaO与FeO的混合物，X是CaCO3·FeCO3。

二氧化碳可能与FeO反应生成氧化铁和CO，检验有氧化铁，其实是检验Fe3＋，用HCl溶解后，加入KSCN溶液。

检验CO用灼热的CuO。

28.〔14分〕
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
LiF(s)
LiHF2
饱和溶液
滤液
LiPF6产品
PCl5(s) PF5(g)、HCl(g)LiPF6(s)、HF(l)尾气(HF，HCl)
①
无水HF(l)
②
③
反应
④
已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是℃。

〔1〕第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。

反应设备不能用玻璃材质的原因是________________〔用化学方程式表示〕。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。

〔2〕该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：________________________________________。

〔3〕第④步别离采用的方法是_______；第⑤步别离尾气中HF、HCl采用的方法是____
________。

〔4〕LiPF6产品中通常混有少量LiF。

取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_______mol(用含w、n的代数式表示)。

29. (15 分)实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2复原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2复原为I-的目的
是。

(2)操作X 的名称为。

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液
为。

⑷已知:5SO32- + 2IO3- + 2H+ = I2+ 5SO42- + H2O
某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在; 。

实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

30．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：。