陕西省咸阳市兴平市秦岭中学高三化学上学期第一次摸底

2014-2015学年陕西省咸阳市兴平市秦岭中学高三（上）第一次摸底
化学试卷
一、选择题（题型注释）
1．（3分）（2012•宿州一模）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
2．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子
B．l L 0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0． 1N A个NH+4
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个lHC1分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
3．（3分）下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）
A．K层B．L层C．M层D．N层
4．（3分）某同学在中和滴定实验中记录数据见下表．因为时间紧迫，只做了两次实验．
第一次滴定
第二次滴定
待测液HCl的体积/mL
20.00
20.00
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL
23.20
26.00
该同学测得待测液HCl物质的量浓度（）
A．0.2088mol/L B．0.2250mol/L C．0.2169 mol/L D．不能确定
5．（3分）木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的食用．它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：下列有关木糖醇的叙述中正确的是（）
A．木糖醇是﹣种单糖，不能发生水解反应
B．木糖醇在一定条件下能发生消去反应
C．木糖醇难溶于水，能发生酯化反应
D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2
6．（3分）在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原
子的物质的量之比为（）
A．3：5 B．5：3 C．5：8 D．5：4
7．（3分）用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）
A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+）．
C．溶液中的c（CH3COOH） D．溶液中的c（OH﹣）
8．（3分）一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（）
A．CaCl2和（NH4）2SO4B．（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
C．NaOH和CaCl2D．NaOH和（NH4）2SO4
9．（3分）下列各组物质属于同素异形体的是（）
A．16O和18O B．金刚石、石墨和富勒烯（C60）
C．NaCl和KCl D．H2O和H2O2
10．
（3分）一种一元强酸HA溶液中加入一种MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量
B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解
D．反应后溶液中的A﹣、M+物质的量浓度相等
11．（3分）下列实验操作错误的是（）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
12．（3分）实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）[胆矾（CuSO4•5H2O）]．
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
13．（3分）某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1：1），所得产物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．（3分）只用一种试剂即可区别下列四种溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，该试剂是（）
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液
15．（3分）（2011•东城区模拟）下列说法正确的是（）
A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子
16．（3分）（2014•宿迁模拟）A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（）
A．若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
B．若X为KOH溶液；则A可能为Al
C．若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
二、解答题（共4小题，满分11分）
17．（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为_________ ，③为_________ ；过程②中有关反应的离子方程式是_________ ．（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是_________
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是_________ ．（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①_________ ，②_________ ．
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________ ，最后晶态碘在_________ 里聚集．
18．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
C
N
F
Na
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
（1）非金属性最强的元素是_________ ；
（2）Ne 原子结构示意图为_________ ；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是_________ ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有_________ （填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_________ （填化学式），呈两性的是_________ （填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造_________ （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）= _________ ．（相对原子质量C﹣12、H ﹣l）
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式_________ ．
19．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E 常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是_________ ，它在周期表中的位置_________ ．
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）_________
（3）写出F的电子式_________
（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B 分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式_________ ，_________ ；
B中含有的化学键是_________ ；
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_________ ．
20．（2013•安徽模拟）某些有机化合物之间有如图转化关系：
其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料．
已知：① 2RCOOH（其中R是烃基）
②R﹣COOH R﹣CH2OH（其中R是烃基）
（1）A的结构简式是_________ ．
（2）B中所含官能团的名称是_________ ．
（3）写出反应类型：③_________ ，④_________ ．
（4）⑥的化学方程式为_________ ．
（5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节主链是由四个原子组成的高聚物的结构简式_________ ．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有_________ 种．
2014-2015学年陕西省咸阳市兴平市秦岭中学高三（上）第一次摸底化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（题型注释）
1．（3分）（2012•宿州一模）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）
A．
用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．
用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．
用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．
利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：
元素及其化合物；化学实验基本操作．
分析：
A．醋酸的酸性比碳酸强，可与碳酸盐和碱反应；
B．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应；
C．油污在碱性条件下水解；
D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应．
解答：
解：A．食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都能与醋酸反应，可用用食醋清洗热水瓶中的水垢，故A正确；
B．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应，用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故B错误；C．纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，故C正确；
D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，食盐水无丁达尔效应，可鉴别，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查物质的检验、鉴别、除杂等知识，题目难度不大，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键．
2．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A．
常温常压下，8gO2含有4N A个电子
B．
l L 0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0． 1N A个NH+4
C．
标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个lHC1分子
D．
1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；
B、一水合氨是弱碱存在电离平衡；
C、盐酸是溶液不是气体；
D、依据钠最外层电子为1个分析；
解答：
解：A、依据n=计算物质的量==0.25mol，结合分子式计算电子数
=0.25mol×2×8×N A=4N A，故A正确；
B、一水合氨是弱碱存在电离平衡，l L 0.1 mol•L﹣1的氨水中含有NH+4＜0.1N A个，故B错误；
C、盐酸是溶液不是气体，溶液中无气体分子，故C错误；
D、依据钠最外层电子为1个分析，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，弱电解质电离平衡分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
3．（3分）下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）
A．
K层
B．
L层
C．
M层
D．
N层
考点：
原子核外电子排布．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
先判断每层有几种能级，再根据每种能级含有的轨道个数判断．
解答：
解：A．K层只有1s能级，且1s能级只有一个轨道，所以K层轨道数是1，故A错误；
B．L层有2S、2P能级，2S能级有1个轨道，2p能级有3个轨道，所以L层轨道数是4，故B 正确；
C．M层有3s、3p、3d能级，3s能级有1个轨道、3p能级有3个轨道、3d能级有5个轨道，所以M层有9个轨道，故C错误；
D．N层有4s、4p、4d、4f能级，4s能级有1个轨道、4p能级有3个轨道、4d能级有5个轨道、4f能级有7个轨道，所以N层有16个轨道，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了原子轨道数的计算，明确每个能级含有的轨道数是解本题关键，难度不大．4．（3分）某同学在中和滴定实验中记录数据见下表．因为时间紧迫，只做了两次实验．
第一次滴定
第二次滴定
待测液HCl的体积/mL
20.00
20.00
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL
23.20
26.00
该同学测得待测液HCl物质的量浓度（）
A．
0.2088mol/L
B．
0.2250mol/L
C．
0.2169 mol/L
D．
不能确定
考点：
中和滴定．
专题：
实验题．
分析：
由于两次实验测得的体积相差较大，无法确定哪一次是与真实值帖近，且不知道NaOH的浓度．解答：
解：由于两次实验测得的体积分别为23.20mL，26.00mL相差较大，无法确定哪一次是与真实值帖近，且不知道NaOH的浓度，所以无法计算，
故选D．
点评：
本题主要考查了实验数据的处理，数据相差不能太大，才能有效，难度不大．
5．（3分）木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的食用．它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：下列有关木糖醇的叙述中正确的是（）
A．
木糖醇是﹣种单糖，不能发生水解反应
B．
木糖醇在一定条件下能发生消去反应
C．
木糖醇难溶于水，能发生酯化反应
D．
1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2
考点：
有机物分子中的官能团及其结构．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
由结构简式可知，该物质中含有﹣OH，结合醇的性质来解答．
解答：
解：A．木糖醇是﹣种醇，不能水解，故A错误；
B．与﹣OH相连的碳原子的邻位碳原子上有H，则能发生消去反应，故B正确；
C．该物质含有多个﹣OH，能溶于水，能发生酯化反应，故C错误；
D.1mol木糖醇含5mol﹣OH，则1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2，故D错误；故选B．
点评：
本题考查有机物的官能团及其性质，明确该物质中含有的官能团只有羟基，并熟悉醇的性质即可解答，题目难度不大．
6．（3分）在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为（）
A．
3：5
B．
5：3
C．
5：8
D．
5：4
考点：
氧化还原反应的计算．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，NH4O3→2，从化合价变化的角度判断氧
化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．
解答：
解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，﹣3价的N元素被氧化，化合价升高
3价，NH4O3→2，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键．
7．（3分）用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）
A．
溶液中的c（CH3COO﹣）
B．
溶液中的c（H+）．
C．
溶液中的c（CH3COOH）
D．
溶液中的c（OH﹣）
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，据此分析解答．
解答：
解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，
A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO﹣）减小，故A错误；
B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等．
8．（3分）一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（）
A．
CaCl2和（NH4）2SO4
B．
（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
C．
NaOH和CaCl2
D．
NaOH和（NH4）2SO4
考点：
物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，以此来解答．
解答：
解：溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵，则一定不含氯化钙，可能含烧碱，
故选B．
点评：
本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大．
9．（3分）下列各组物质属于同素异形体的是（）
A．
16O和18O
B．
金刚石、石墨和富勒烯（C60）
C．
NaCl和KCl
D．
H2O和H2O2
考点：
同素异形体．
专题：
物质的分类专题．
分析：
根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体．
解答：
解：A、16O和18O具有相同的质子数，不同的中子数，互称同位素，故A错误；
B、金刚石、石墨和富勒烯（C60）是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C、NaCl和KCl属于化合物，不属于同素异形体，故C错误；
D、H2O和H2O2是同种元素组成的不同化合物，不属于同素异形体，故D错误
故选：B．
点评：
本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
（3分）一种一元强酸HA溶液中加入一种MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（）10．
A．
加入的碱过量
B．
混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．
生成的盐不发生水解
D．
反应后溶液中的A﹣、M+物质的量浓度相等
考点：
弱电解质的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），如MOH为强碱，则物质的量相等，如MOH为弱碱，则碱应过量，以此进行分析．
解答：
解：A、如MOH为强碱，则物质的量相等，故A错误；
B、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；
C、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，如MOH为弱碱，则生成强酸弱碱盐，会水解故C错误；
D、溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A﹣）=c（M+），故D正确；
故选D．
点评：
本题考查酸碱混合的计算或判断，题目难度不大，明确碱的强弱是解答本题的关键，并注意电荷守恒的应用来解答．
11．（3分）下列实验操作错误的是（）
A．
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．
分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．
浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
D．
用酒精萃取碘水中的碘
考点：
蒸馏与分馏；分液和萃取．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A．蒸馏时，用温度计测量馏分的温度；
B．为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热；
D．酒精与水以任意比例互溶．
解答：
解：A．蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；
B．为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却，故C 正确；
D．酒精与水以任意比例互溶，不符合萃取剂的选取条件，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查化学实验基本操作知识，题目难度不大，学习中要重视相关基本操作的方法和注意事项．
12．（3分）实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）[胆矾（CuSO4•5H2O）]．
称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．
称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．
称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．
称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
考点：
配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
欲配制480m L 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断．
解答：
解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol•L ﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，
A、称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；
C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为
0.1mol/L，满足题意，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注意硫酸铜和胆矾的区别．
13．（3分）某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1：1），所得产物有（）
A．
3种
B．
4种
C．
D．
6种
考点：
有机化合物的异构现象；有机物的结构和性质．
专题：
同分异构体的类型及其判定．
分析：
烯与溴加成时溴原子连接在相邻的不饱和的C原子上．溴与二烯烃加成可以发生1，2﹣加成，溴原子连接在相邻的不饱和的C原子上；也可以发生1，4﹣加成，中间形成1个碳碳双键．解答：
解：当溴与发生1，2﹣加成时，生成物有
、；
当溴与发生1，4﹣加成时，生成物有、
，
显然所得产物有5种．
故选C．
点评：
本题以烯和二烯烃的加成反应为载体，考查同分异构体的书写，难度不大，注意二烯烃发生1，4﹣加成反应．
14．（3分）只用一种试剂即可区别下列四种溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，该试剂是（）
A．
稀H2SO4
B．
NaOH溶液
C．
BaCl2溶液
D．
Ba（OH）2溶液
考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、白色沉淀、先有白色沉淀后沉淀消失、有刺激性气体生成，以此来解答．
解答：
解：A．四种物质均不与硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、白色沉淀、先有白色沉淀后沉淀消失、有刺激性气体生成，现象相同，可鉴别，故B正确；
C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 错误；
D．Na2SO4、MgCl2均与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选B．
点评：
本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意利用一种试剂鉴别时现象各不相同为解答的关键，题目难度不大．
15．（3分）（2011•东城区模拟）下列说法正确的是（）
A．
13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．
淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
C．
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．
通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子
考点：
同位素及其应用；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质．
专题：
物质的分类专题．
分析：
A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
B．混合物是指由多种物质组成的物质；
C．纯碱是碳酸钠，生石灰是氢氧化钙；
D．胶粒能透过滤纸．
解答：
解：A．13C与14C质子数相同属于同一种元素，中子数分别是6，7，它们互为同位素，故A正确；
B．明矾属于纯净物，淀粉是聚合物，n值不确定是混合物，矿泉水、食醋属于混合物，故B 错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，生石灰是氢氧化钙，属于碱，故C错误；
D．胶粒能透过滤纸，通过滤纸过滤不能得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查胶体是性质，同位素，混合物纯净物等的概念，难度不大，平时注意知识的积累．
16．（3分）（2014•宿迁模拟）A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（）
A．
若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
B．
若X为KOH溶液；则A可能为Al
C．
若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．
若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
考点：
无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
专题：
推断题．
分析：
依据转化关系，和物质性质的特征应用，在一定条件下实现物质间转化，只需要满足A B C；A转化关系一步完成即可符合要求．
解答：
解：A、若X为Fe，则A和铁量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe（NO3）3溶液，则C可能为Fe（NO3）2溶液，故A正确；
B、若X为KOH溶液；A为A1时和碱反应只能生成偏氯酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故B错误；
C、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；。