2020届高考高三化学总复习专题练：钠及其化合物(word版)(有答案)

2020届高考高三化学总复习专题练：钠及其化合物一、单选题
1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法中正确的是
A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小
B．用澄清石灰水能将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液区别开来
C．加热时，碳酸钠、碳酸氢钠固体均能反应并都生成二氧化碳气
D．常温下，浓度均为0.l mol.L-1溶液的pH大小：NaHCO3 >Na2CO3
2．下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A．用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液
B．用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐
3．下列有关说法不正确的是
A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体
B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体
D．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3
4．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是
A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
6．下面关于金属钠的描述中不正确的是()
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以单质形式存在
B．钠是电和热的良导体
C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH
D．钠钾的合金于室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
7．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．2∶1
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()
①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中
④澄清石灰水中通入少量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤
9．“化学是你，化学是我”。

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。

这里的“消石”指的是高锰酸钾
D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指蒸馏
10．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．某课题研究小组的同学探究钠与溶液反应，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，，Fe2(SO4)3溶液，NaCl 溶液，Na2SO4溶液，饱和澄清石灰水，Ca(HCO3)2溶液，回答下列问题，
(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________，
(2)写出金属钠与，反应的离子方程式___________________，
(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成___________________，
12．国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。

学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。

请填空：
，1，①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。

_______________
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________，
④明矾能净水，其电离方程式是_______________，
，2，过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________，
，3，加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________，
13．（1）实验室少量的金属钠保存在___________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____________, 剩余的钠应_______________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为
______________________________________，观察到的现象为_____________(填写标号)。

a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________，该原理还可用于工业制______________。

（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________________________________
a. Al
b. Mg
c. CH3COONH4
d. NaHCO3
e. Al2O3
14．Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为．
三、推断题
15．元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。

据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置___________________，实验室制取W单质的离子方程式是
____________________________________________________________；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为___________、____________；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是____________；16．无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。

B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。

推断出各种物质后，回答下列问题：
（1）E的化学式为_____。

（2）由D生成F的化学方程式为：_____。

（3）D与H2O反应的离子方程式为：______。

（4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移____。

17．一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。

将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。

继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。

由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有____________；②最终结果可知原气体中_______与________气体的体积比为________。

18．如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。

（1）写出下列转化的化学方程式：
C→A：___________________________；
C→E：____________________________；
A→B：____________________________。

（2）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为_________________________
参考答案
1．A2．C3．B4．B5．B6．C7．C8．C9．C10．D
11．①④⑤2Fe3+ +6Na +6H2O = 2Fe(OH)3+6Na+ +6H2↑ Na2CO3
12．干沙子K Al(OH)3 + 3H＋，Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ，K++ Al3+ + 2SO42－2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2铝片融化，但是不脱落氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

13．煤油镊子放回原瓶略a b c略略漂白液a c d e
14．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
15．第三周期、ⅦA族MnO2+ 4H++ 2Cl
-加热
Mn2++ 2H2O+ Cl2↑NaOH NaClO
16．NaCl 2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
17．CO2、NH3、NO HCl、NO2、H2NO CO22:3
18．2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2有气泡产生，无色溶液先变红，后褪色。