河南省许昌市高级中学2025届高一化学第一学期期末联考试题含解析

河南省许昌市高级中学2025届高一化学第一学期期末联考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定条件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（）
A．－2 B．0 C．＋4 D．＋6
2、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳
3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
4、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )
A．B．C．D．
5、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2
C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．SiO2→H2SiO3
6、下列实验现象描述错误
．．的是
编
实验现象
号
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄
A 加热放在坩埚中的小块钠
色，燃烧后，生成淡黄色固体
B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
A．A B．B C．C D．D
7、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是（）
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
8、研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列对NO的叙述正确的是（）
A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．一氧化氮是一种红棕色的气体
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
9、下列离子方程式中正确的是（）
A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑
B．盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
D．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
10、下列叙述中正确的是（）
A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
11、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错
C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有
D Al(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D
12、能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是()
A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应
D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
13、下列物质含有共价键的是
A．HCl B．MgO C．CaCl2D．KBr
14、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是
A．钠的硬度很大，无法用小刀切开B．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠
C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
15、下列反应中，铁元素被氧化的是（）
A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2
16、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是
A．图中所有反应都不属于氧化还原反应
B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维
C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D．普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：
其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。

（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。

C的化学式是____________，属于置换反应
____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。

18、某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；
（3）试计算肯定存在的阳离子
．．．在原溶液中的物质的量浓度_______________________。

19、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：
(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有______________种。

(2)X的化学式为________；标准状况下，______mol Y与3.36L SO2具有相同数目的氧原子。

(3)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。

A．B．溴水C．氢氧化钠溶液D．石蕊溶液 E. H2S溶液
①为验证SO2具有氧化性和还原性，装置连接顺序为__________(用字母表示)。

体现SO2具有还原性的反应方程式为______________。

②下列反应中，不属于SO2类别通性的是___________。

A．SO2 + H2O⇌H2SO3
B．2SO2 + O2催化剂2SO3
C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
D．SO2 + CaO = CaSO3
(4)该同学设计如图装置进一步探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成。

(X为锌与浓硫酸共热时产生的气体)
①B中加入的试剂是___________；E的作用是_______。

②可以证明气体X中含有氢气的实验现象是______。

20、为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。

其实验装置为：
其实验步骤为：
(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。

(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。

按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。

经检验装置不漏气。

(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。

可观察到的主要现象是____________，____________。

(4)氢氧化钠溶液的作用是_____________。

(5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+，同学们提出不同看法。

有一位同学提出：可能只有Fe2+而无Fe3+。

你认为他的猜想可能吗？_________ 。

请自选药品设计实验验证他的猜想(写出操作、现象和结论)____________。

21、下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。

其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A：___________ E：_____________。

(2)写出反应④的离子方程式：______________________。

写出反应⑦的化学方程式：______________________。

写出反应⑩的化学方程式：______________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号) 。

(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：______________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。

写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。

(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：__________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
Na2Cr2O7溶液与Na2S2O3反应，生成了Cr3+和一种含硫物质，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以S元素化合价升高。

【详解】
设反应后S元素的化合价为x，根据得失电子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)= 0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故选D。

【点睛】
本题考查氧化还原反应中的守恒规律，关键是应用电子守恒规律进行计算，反应过程中氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。

2、B
【解析】
试题分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应。

A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误；
B、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故B正确；
C、煤油是可燃物，不能用来灭火，C不正确；
D、二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D不正确，答案选B。

考点：考查金属钠着火时灭火物质的选择
点评：熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，有利于培养学生的安全意识和灵活应变能力。

3、C
【解析】
SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的质量和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用；所以C选项是正确的。

【点睛】
变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素。

4、C
【解析】
仪器A为容量瓶；仪器B为锥形瓶；仪器C为蒸馏烧瓶；仪器D为圆底烧瓶；故答案为C。

5、D
【解析】
A．Na2CO3和Ba(OH)2反应生成BaCO3和NaOH，能一步实现Na2CO3→NaOH，故A不符合题意；
B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现Fe→FeCl2，故B不符合题意；
C．Fe(OH)2、O2和H2O反应生成Fe(OH)3，能通过一步反应实现Fe(OH)2→Fe(OH)3，故C不符合题意；
D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通过一步反应实现SiO2→H2SiO3，故D符合题意；
答案选D。

6、D
【解析】
A、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；
B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；
C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；
D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故C错误；故选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。

7、B
【解析】
A．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则115号元素在第七周期第ⅤA族，故A错误；
B．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则113号元素在第七周期第ⅢA族，故B正确；
C.115号和113号元素都在第七周期，均为金属元素，故C错误；
D．镅元素为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
考查学生利用原子序数判断元素的位置，明确112号元素在第七周期第ⅡB族是解答本题的关键，由质子数来确定元素在周期表中的位置、元素的种类，根据原子序数可知元素的质子数，元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族。

8、A
【解析】
A.常温常压下一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，A正确；
B.摩尔质量的单位是g/mol，B选项缺少单位所以B错误；
C.一氧化氮是一种无色气体，C错误；
D.一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，D错误。

故选A。

9、D
【解析】
A. NaHCO3电离主要以HCO3-离子存在，正确写法：HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑，故A错误；
B. 碳酸钙沉淀写化学式，正确写法：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑+Ca2+，故B错误；
C. 氨水为弱碱，写化学式，正确写法：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D. Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+，故D正确。

故选D。

【点睛】
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

10、A
【解析】
A．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误；故选A。

11、D
【解析】
A．NaHCO3具有弱碱性，能与盐酸反应生成CO2气体，适于治疗胃酸过多，但不适用于胃溃疡病人，故A错误；B．Na2O2具有强氧化性，将其溶于水得到的溶液使酚酞先变红后褪色，故B错误；
C．钠是活泼金属，有强还原性，但钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与Na的还原性无关，即Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，故C错误；
D．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体有吸附性，明矾可作净水剂，即Ⅰ对，Ⅱ对，二者有因果关系，故D正确；
故答案为D。

12、B
【解析】
可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应能用H++OH﹣＝H2O来表示，据此解答。

【详解】
A、固体Cu(OH)2和稀盐酸反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+，故A不选；
B、澄清石灰水和HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣＝H2O，故B选；
C、KOH溶液和醋酸溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C不选；
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故D不选。

答案选B。

13、A
【解析】
一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。

【详解】
A. HCl属于共价化合物，只存在共价键，故A可选；
B.MgO属于离子化合物，只存在离子键，故B不选；
C. CaCl2属于离子化合物，只存在离子键，故C不选；
D. KBr属于离子化合物，只存在离子键，故D不选；
故答案选A。

【点睛】
共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

14、C
【解析】
A．钠的硬度较小，可以用小刀切开，故A错误；
B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；
C．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，金属钠着火时，不能用水灭火，用干燥的细沙覆盖灭火，故C正确；
D．因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D错误；
故答案选C。

15、B
【解析】
试题分析：铁元素被氧化，说明铁的化合价升高，只有B符合题意。

考点：考查氧化还原反应。

16、C
【解析】
A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；
B．光导纤维的成分是二氧化硅；
C．二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸；
D．玻璃属于混合物，没有个固定的熔点。

【详解】
A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；
B．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；
C．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，C正确；
D．玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，D错误；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，注意只有纯净物有固定的熔沸点，混合物没有固定的熔沸点。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑
【解析】
(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，
③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。

【详解】
(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。

18、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；
（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，
说明有Cl-；反之，没有
（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L
【解析】
试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）
=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；
（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；
（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；
（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。

【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，
【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。

根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。

扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。

例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。

其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

19、4 H2SO30.1 AEBC SO2 + 2H2O+ Br2 = H2SO4 + 2HBr B 浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置D中C中黑色固体变成红色，D中白色粉末变成蓝色
【解析】
(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
(2)根据元素的化合价及物质的分类可知，X的化学式为H2SO3；Y为SO3，据此分析；
(3)①为验证SO2具有氧化性和还原性，利用装置A制取SO2，再分别将SO2通入H2S溶液中和溴水中；
②根据酸性氧化物的通性分析；
(4)为探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成，将气体X通入A中检验二氧化硫，故A中装品红溶液，
再通过足量的高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过装置B 中装有浓硫酸干燥气体，保证不含水蒸气，再通过灼热的氧化铜反应，最后气体进入D 中，若无水硫酸铜变蓝，则证明C 中产生水，说明气体X 中含有氢气，为防止空气中水蒸气进入装置D 中，在D 装置后装上放有碱石灰的干燥管。

【详解】
(1)图中已标明的物质中(不含X 、Y)，H 2S 的水溶液氢硫酸，是二元弱酸，H 2S 是弱电解质；SO 2溶于水，与水反应产生H 2SO 3，而具有酸性可以导电，但SO 2本身不能电离产生离子，属于非电解质；Na 2SO 3 是盐，属于电解质；H 2SO 4是二元强酸，属于电解质；BaSO 4为熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；故属于电解质的有4种；
(2)根据元素的化合价及物质的分类可知，X 的化学式为H 2SO 3；Y 为SO 3，标准状况下，3.36L SO 2的物质的量为
3.36L 0.1522.4L /mol mol =，与3.36L SO 2具有相同数目的氧原子的SO 3的物质的量为0.1523
mol ⨯=0.1mol ； (3)①为验证SO 2具有氧化性和还原性，利用装置A 制取SO 2，再将SO 2通入H 2S 溶液中反应生成硫单质，再通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，最后利用氢氧化钠溶液尾气处理多余的SO 2，以防止污染空气，故装置连接顺序为AEBC ；SO 2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，体现SO 2具有还原性，反应的方程式为SO 2 + 2H 2O + Br 2 = H 2SO 4 + 2HBr ； ②A. SO 2能与水反应：SO 2 + H 2O ⇌H 2SO 3，说明SO 2是酸性氧化物，选项A 不符合；
B.2SO 2 + O 2催化剂2SO 3是SO 2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，选项B 符合；
C. SO 2能与碱反应：SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O ，说明SO 2是酸性氧化物，选项C 不符合；
D. SO 2能与碱性氧化物反应：SO 2 + CaO = CaSO 3，说明SO 2是酸性氧化物，选项D 不符合；
答案选B ；
(4)为探究锌与浓硫酸反应除生成SO 2外，是否还有氢气生成，将气体X 通入A 中检验二氧化硫，故A 中装品红溶液，再通过足量的高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过装置B 中装有浓硫酸干燥气体，保证不含水蒸气，再通过灼热的氧化铜反应，最后气体进入D 中，若无水硫酸铜变蓝，则证明C 中产生水，说明气体X 中含有氢气，为防止空气中水蒸气进入装置D 中，在D 装置后装上放有碱石灰的干燥管；
根据分析可知，①B 中加入的试剂是浓硫酸；E 的作用是防止空气中水蒸气进入装置D 中；
②可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是C 中黑色固体变成红色，D 中白色粉末变成蓝色。

【点睛】
本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意制备方案的选择既应考虑消耗的原料也应该考虑对环境的污染。

20、铁丝剧烈燃烧 产生棕黄色的烟 吸收尾气Cl 2，防止污染环境 可能 取所得溶液少许于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe 3+，只有Fe 2+
【解析】
为了探究铁与氯气的反应，将注射器中的氯气推入装有细铁丝的硬质玻璃管中，在加热条件下发生反应生成棕黄色的
FeCl3，FeCl3沸点比较低，可能会进入装有硫氰化钾溶液的试管中，使溶液变红，过量的氯气进入氢氧化钠溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。

(5)一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，铁锈的主要成分是Fe2O3，和盐酸反应生成FeCl3，铁可以和FeCl3反应生成FeCl2，剩余的铁和盐酸反应也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含Fe2+，Fe3+可以用KSCN溶液检验。

【详解】
(3)在加热条件下，铁和氯气剧烈反应生成棕黄色（或棕褐色）的FeCl3，可观察到的主要现象是铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。

(4)氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气Cl2，防止污染环境，发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

故答案为：吸收尾气Cl2，防止污染环境。

(5)由以上分析可知，生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，所得溶液中可能既含有Fe2+，又含有Fe3+；若铁锈比较少，生成的Fe3+比较少，里面的铁会把生成的Fe3+全部还原为Fe2+，所以也可能只含有Fe2+。

若要证明只有Fe2+而无Fe3+，只需检验无Fe3+即可，若无Fe3+，则铁元素只能Fe2+以的形式存在。

可以用KSCN检验Fe3+。

故答案为：可能；取所得溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe3+，只有Fe2+。

21、SO2Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②⑧加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+(其他合理答案也可)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
【解析】
I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，I是铝。

K是一种红棕色气体，K是二氧化氮，所以L是NO，J是硝酸溶液。

由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知D为Fe2O3、A为SO2，B为SO3，C是一种强酸，C为硫酸；G、H 为Al2O3和Fe中的一种；由G+HNO3→M+NO↑分析可知G为Fe，H为Al2O3；M应为硝酸铁或硝酸亚铁；联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为硝酸亚铁；F为硝酸铁；E应氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝。

（1）根据以上分析可知A、E的化学式分别是SO2、Fe(OH)3。

（2）反应④的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。

反应⑦的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

反应⑩的化学方程式为
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（3）根据以上分析可知在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的②⑧。

（4）检验M溶液中亚铁离子的方法为加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有。