广东省揭阳普宁市2023-2024学年九年级化学第一学期期中经典模拟试题含解析

广东省揭阳普宁市2023-2024学年九年级化学第一学期期中经
典模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验现象的描述中，正确的是（）
A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃
2．维生素C（化学式为C6H8O6）是人体必须的营养物质，能提高免疫力，预防癌症，保护牙龈等。

下列有关维生素C的说法错误的是
A．维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为3：4：3
B．维生素C分子中含有20个原子核
C．维生素C分子中质子数和电子数一定相等
D．维生素C分子是由三种元素的原子构成的
3．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）
A．铁水铸成锅铁生锈
B．木柴燃烧铜在潮湿的空气里生成铜绿
C．汽油挥发石蜡熔化
D．CO2使澄清的石灰水变混浊瓷碗破碎
4．下列化学用语书写正确的是
A．氧化铝AL3O2B．氖气Ne2
C．铵根离子NH3+D．三氧化硫SO3
5．以下方法得到的水，其纯度最高的是（）
A．过滤B．吸附C．沉淀D．蒸馏6．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（）A．性质决定用途B．保护生态环境
①氮气化学性质稳定，可以做保护气
②氧气具有助燃性，可以做燃料①工业废水处理后再排放
②倡导绿色出行，低碳生活
C．合理利用资源D．注意实验安全
①过量使用农药、化肥提高农业产量
②推广使用节水马桶①熄灭酒精灯，用嘴吹灭
②危险实验配戴防护眼镜
A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是（）
A．氢氧化钠在空气中密封保存只是因为在空气中会吸收水分
B．氢氧化钙对皮肤、衣服等没有腐蚀作用
C．向鱼缸中通空气可以增加水中的含氧量
D．用pH试纸测定某地雨水的pH为4.5，此雨水为酸雨
8．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）
A．Fe2O3→Fe
B．.CO2→H2O
C．.HCl→CO2
D．.H2O2→H2
9．如图是某元素的原子结构示意图，下列有关说法中不正确
．．．的是（）
A．原子核外有3个电子层B．原子的核电荷数为17 C．元素属于非金属元素D．它的离子带1个单位正电荷10．下列知识整理的内容中全都正确的选项是
A．实验操作B．分子性质
①先查气密性，再装药品
②气体先验纯，再点燃
③排水法收集氢气，先盖玻璃片再正放桌上①品红在水中扩散—分子运动
②热胀冷缩—分子的间隔发生变化
③电解水—分子改变
C．水的净化D．物质鉴别
①除去水中色素、异味—活性炭
②除去悬浮颗粒物—明矾
③除去可溶性钙镁化合物—过滤①硬水、软水—用肥皂水
②双氧水、水—用二氧化锰
③二氧化碳、氧气、氮气—用燃着木条
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．通过下图反应示意图回答下列问题：
（1）从图中可知化学变化的实质是_____；即水在通电时，水分子变成了_____和_____两种不同的微粒，水不再保持原来的性质，所以水的通电分解是_____（“物理”或“化学”）变化。

（2）水电解变化中的最小微粒是_____；
（3）保持水化学性质的最小微粒是_____；
（4）写出该反应的文字表达式（或符号表达式）_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某同学用如图所示装置测定空气中氧气含量,实验步骤如下:
①在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份,并作好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入过量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞；
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。

请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是_____，该反应的符号表达式(或化学方程式)为
_________；
(2)步骤②中点燃红磷后,立即伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞的目的是__________；
(3)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________；
(4)若将红磷换成炭粉,该实验不能成功,原因是____________；
(5)该实验完毕,若进入集气瓶的水不到瓶内空气体积的五分之一,你认为原因是：
____________(答一点即可)；
(6)该实验得出氮气的化学性质是__________。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．定量的数据分析，可以使你的分析更加准确。

（资料）：硫酸亚铁（FeSO4），是一种重要的化工原料。

它可以作净水剂；制造铁红颜料、磁性材料；治疗缺铁性贫血；用作农药和肥料等。

（1）硫酸亚铁类别是________（选填“混合物”、“单质”、“化合物”、“氧化物”）；硫酸亚铁中硫元素的化合价是________；硫酸亚铁中铁的质量分数为______。

（计算结果精确到0.1%）
（2）医用硫酸亚铁片说明书如下
（配料）硫酸亚铁（FeSO4）、蔗糖、维生素C。

（规格）0.3g/片，每片中含铁0.060g。

（食用方法）每日1次，每次1片，吞服。

若含铁元素都来自硫酸亚铁，试计算该硫酸亚铁片中所含硫酸亚铁的质量分数______？（要有计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6，某乳酸亚铁保健品每片含乳酸亚铁0.1g，1片硫酸亚铁含铁元素的质量约相当于________片（计算结果取整数）该乳酸亚铁保健品所含铁元素的质量______。

14．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
(1)钠元素的相对原子质量为________。

(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。

(3)A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。

(4)C所表示的粒子的符号为________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是某品牌高钙片的部分说明。

（提示：维生素D中不含钙元素）
（1）CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为______；
（2）计算每片钙片中含钙元素的质量______；（第（2）题写出计算过程）
（3）某种牛奶中含Ca≥0.10g/100g，若改用该牛奶补钙（假设钙元素在体内完全被吸收），则每天至少喝______盒牛奶（250g/盒）才与该钙片的补钙效果相当。

16．下图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

(1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2的相对分子质量________________；
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比________________；
(2)计算每片钙片中含碳酸钙(CaCO3)的质量。

_____________
（主要原料）碳酸钙、维生素D
（功效成分）补钙
每片含钙(以Ca计)500 mg、维生素D100ug
（食用方法）每日一次，每次一片
（规格）2.5g/片
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，故A正确；
B、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故C错误；
D、电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体是氢气，能燃烧，不能使带火星的木条复燃，故D错误。

故选A。

【点睛】
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

2、B
【解析】
A、1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，则维生素C 中碳、氢、氧原子的个数比为6：8：6=3：4：3，故选项说法正确；
B、由于没有说明维生素C分子的个数，无法确定原子核的个数，故选项说法错误；
C、分子是由原子构成的，原子不显电性，维生素C分子中质子数和电子数一定相等，故选项说法正确；
D、维生素C分子是由碳、氢、氧三种元素的原子构成的，故选项说法正确。

故选B。

3、A
【解析】
A. 铁水铸成锅属于物理变化，铁生锈属于化学变化，选项正确；
B. 木柴燃烧属于化学变化，铜在潮湿的空气里生成铜绿也属于化学变化，选项错误；
C. 汽油挥发属于物理变化，石蜡熔化属于物理变化，选项错误；
D. CO2使澄清的石灰水变混浊属于化学变化，瓷碗破碎属于物理变化，选项错误，故选A。

【点睛】
化学变化与物理变化的区别是有没有生成新物质：有新物质生成的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化
【解析】
A、氧化铝的化学式为Al2O3，错误；
B、氖气的化学式微Ne，错误；
C、铵根离子的符号为NH4+，错误；
D、三氧化硫的化学式为SO3，正确；
故选：D。

5、D
【解析】
A、过滤只是将可溶物和颗粒较大的不溶物进行分离的一种操作；
B、吸附主要是吸附色素和异味；
C、沉淀是使较大的颗粒沉降下来；
D、蒸馏是将水转化为水蒸气再进行液化的一项操作，得到的蒸馏水是纯净物，净化程度最高；故选D。

6、B
【解析】
A、①氮气的化学性质稳定，可用来作保护气，正确；②氧气具有助燃性，可以做助燃剂，不是燃料，错误，不符合题意；
B、①工业废水处理后再排放，正确；②倡导绿色出行，低碳生活，正确，符合题意；
C、①应合理使用农药、化肥提高农业产量，错误；②推广使用节水马桶，正确，不符合题意；
D、①熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，用嘴吹灭错误；②危险实验配戴防护眼镜，正确，不符合题意。

故选B。

7、C
【解析】
A、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A错误；
B、氢氧化钙有腐蚀性，对皮肤、衣服等有腐蚀作用，故B错误；
C、1L水中只能溶解30mL的氧气，向鱼缸中通空气，可以增加水中的含氧量，故C正确；
D、pH试纸测定的结果是一个整数，不会出现小数，故D错误。

故选C。

8、D
【解析】
A、Fe2O3在高温时被一氧化碳、氢气等还原剂还原为Fe，可以一步实现，故A不符合
B 、CO 2与碱反应生成盐和水，可以一步实现，故B 不符合题意；
C 、HCl 与碳酸盐反应生成CO 2，可以一步实现，故C 不符合题意；
D 、H 2O 2不能一步生成H 2，故D 符合题意。

故选D 。

9、D
【解析】
A 、原子结构示意图中，弧线表示电子层，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。

B 、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（核电荷数），则该原子的核电荷数为17，故选项说法正确。

C 、该原子的核电荷数为17，是氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确。

D 、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，带一个单位的负电荷，故选项说法错误。

故选：D 。

【点睛】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。

若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

10、B
【解析】
A ．排水法收集氢气，氢气的密度比空气小，应该倒放在桌面上，故错误；
B ．品红在水中扩散是因为分子运动不断运动，热胀冷缩说明分子的间隔发生变化；电解水是由分子分成原子，原子重新组成新的分子，分子改变，故正确；
C ．过滤只能除去水中的难溶性杂质，故错误；
D ．氮气与二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条无法区分，故错误。

故选：B 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、分子离解成原子，原子的重新组合 氢原子 氧原子 化学 氢原子和氧
原子 水分子 水−−−
→通电 氢气+氧气（或H 2O −−−→通电 H 2+ O 2） 【解析】
（1）从图中可知化学变化的实质是旧的分子分成原子，然后原子又重新组合成新的分子，即化学变化过程只是原子重新组合的过程；即水在通电时，水分子变成了氢原子和氧原子两种不同的微粒，水不再保持原来的性质，所以水的通电分解是化学变化； （2）原子是化学变化中最小的微粒，电解水变化中的最小微粒是氢原子和氧原子； （3）构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子；
（4）该反应的文字表达式（或符号表达式）为：水−−−
→通电 氢气+氧气（或H 2O −−−
→通电 H 2+ O 2）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、确保将集气瓶内的氧气消耗尽 4P + 5O 22P 2O 5 防止空气受热部分逸出，造成测定结果偏大 烧杯中的水进入集气瓶，进入瓶中的水约占瓶容积的1/5 碳燃烧生成了二氧化碳气体，不能使瓶中压强降低，水不能倒流 红磷的量不足（合理即可） 不燃烧，也不支持燃烧
【解析】
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 22P 2O 5； （2）步骤②中点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞的目的是防止空气受热部分逸出，造成测定结果偏大；
（3）充分反应后，待集气瓶冷却到室温，集气瓶中的氧气被红磷燃烧消耗了，使瓶内压强减小，所以水倒吸，打开止水夹后烧杯中的水进入集气瓶，进入瓶中的水约占瓶容积的1/5；
（4）碳燃烧生成了二氧化碳气体，不能使瓶中压强降低，水不能倒流，所以不能用碳来测定空气中氧气的含量；
（5）若实验中进入集气瓶中的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：①红磷的量不足；②装置漏气等；
（6）水进入瓶内占五分之一。

不再继续进入说明氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应；红磷熄灭说明氮气不燃烧也不支持燃烧。

【点睛】
用燃烧法测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能在空气中燃烧，生成物是固体，不能与空气中的其它物质发生化学反应。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、化合物 +2价 36.8% 由1知硫酸亚铁中铁元素的质量分数为36.8%，因此该硫酸亚铁片中所含硫酸亚铁的质量分数=0.060g
36.8%100%=100%54.3%0.3g
⨯⨯≈硫酸亚铁质量药片质量
故该硫酸亚铁片中所含硫酸亚铁的质量分数为54.3%。

3 0.0194g
【解析】
（1）硫酸亚铁中含有铁、硫、氧三种元素，故属于化合物。

硫酸根化合价为-2价，因此亚铁的化合价为+2价。

=100%⨯⨯原子个数相对原子质量相对分子元质量素质量分数，56100%36.8%56+96
⨯≈，故铁元素的质量分数约为36.8%。

（2）由1知硫酸亚铁中铁元素的质量分数为36.8%，因此该硫酸亚铁片中所含硫酸亚
铁的质量分数=0.060g
36.8%100%=100%54.3%0.3g
⨯⨯≈硫酸亚铁质量药片质量
故该硫酸亚铁片中所含硫酸亚铁的质量分数为54.3%。

（3）由题意有该乳酸亚铁保健品所含铁元素的质量分数56=
100%28819.4%⨯≈ ，由此其中铁的质量为：0.1g 19.4%=0.0194g ⨯，
0.060g 30.0194g ≈片，因此1片硫酸亚铁含铁元素的质量约为3片乳酸亚铁。

【点睛】
本题涉及到的计算数据复杂，但只要明确计算思路即可，需要掌握质量分数及质量的相互转化
14、22.99 B C 最外层电子数 得到 Cl -
【解析】
(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC 的核内质子数相同，所以BC 属于同种元素的粒子；(3)由图示可知A 、B 两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容
易得到电子；(4)C表示的粒子表示氯离子，符号为：Cl−。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、10：3：120.5g（计算过程见解析）2
【解析】
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12；（2）每片钙片中至少含钙元素的质量为：1.25g××100%=0.5g；
（3）每100mL牛奶中含钙≥0.10g，则若改用喝牛奶，每天至少需要喝牛奶的体积为100mL×=500mL，每天至少喝牛奶0.5g÷0.25g/盒=2盒。

16、39684∶11∶4 1.25 g
【解析】
本题考查了根据化学式的计算。

【详解】
（1）①维生素D2的相对分子质量=12×28+1×44+16=396；
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12×28：1×44：16=84：11：4；（2）每片钙片中含有钙元素500 mg＝0.5 g，CaCO3中钙的质量分数
=
40
100
×100%=40%，
每克钙片中含CaCO3的质量0.5 g÷40%==1.25g。

答：每克钙片中含CaCO3的质量为1.25g。

【点睛】
结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。