高中化学第二章化学物质及其变化离子反应一课后跟踪训练新人教必修

2.2 离子反应（一）
[实例]
有下列物质：①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钙⑤酒精⑥Al (OH)3
⑦醋酸⑧铜⑨Na2O ⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬CH3COONH4⑭H2O2
其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是
[诊断性题组]
1．基础知识排查，对的打“√”错误的打“×”。

(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )
(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( )
(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关( )
(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )
(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质( )
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质( )
(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )
(9)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电( )
(10)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )
1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（多选）（）
A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是（多选）（）
A．Ca(OH)2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+
C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—
3、下列叙述正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
4、下列物质的导电性能最差的是（）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固体氯化钠
5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）
A．逐渐变小 B．先变大后变小
C．逐渐增大 D．先变小后变大
6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关s
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
7、(RJ必修1·P333改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．NaCl固体B．液态H2SO4
C．蔗糖D．熔融的NaOH
8、(RJ必修1·P344改编)下列电离方程式正确的是( )
A．Na2SO4===2Na＋＋SO－24
B．Ba(OH) 2===Ba2＋＋OH－2
C．H2CO32H＋＋CO2－3
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3
9、(2017·东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4
非电解质SO2Al H2O C2H5OH
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A ．氮肥均含有NH 4+
B ．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C ．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D ．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
2．已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。

222O O H O
A B C D −−−−→−−−−→−−−−→ 下列说法不正确的是（ ）
A ．若A 是共价化合物，则A 和D 有可能发生氧化还原反应
B ．若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA 族
C ．若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3
D ．若A 是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L 的D 溶液中由水电离出的c(H +)可能为10-13mol/L
3．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b 的单质，c 与b 同族，d 与c 形成的一种化合物可以溶解硫。

下列有关说法正确的是
A ．原子半径：a>b>c>d
B ．元素非金属性的顺序为b>c>d
C ．a 与b 形成的化合物只有离子键
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c
4．已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。

某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是
A ．提供乙醇蒸气和氧气
B．乙醇的催化氧化
C．收集产物
D．检验乙醛
5．将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

下列叙述正确的是（）
A．做该实验时环境温度为20 ℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。

W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是（）
A．ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应
B．晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C ．原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)<<<
D ．热稳定性：42XW W Y >
7．常温下，向20 mL 0.1 mol·L -1 HCN 溶液中滴加0.1 mol·L -1NaOH 的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH 体积的变化如图所示,则下列说法正确的是 (
)
A ．常温下,0.1 mol·L -1HCN 的电离常数 K a 数量级为10-8
B ．a 、c 两点溶液均为中性
C ．当 V(NaOH)=10mL 时：c(Na +)>c(CN -)>c(HCN)>c(OH -)>c(H +)
D ．当V(NaOH)=30mL 时：2c(OH -)-2c(H +)=c(CN -)+3c(HCN)
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 操作
现象 结论 A 测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3
溶液的pH
前者pH 比后者大 非金属性：S>C
B
滴加稀NaOH 溶液，将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝 不能确定原溶液中含NH 4+ C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔
细打磨过的铝箔在酒精灯上加
热
熔化后的液态铝滴落下
来
金属铝的熔点较低 D 将淀粉溶液与少量稀硫酸混合
加热，然后加入新制的Cu(OH)2
悬浊液，并加热
没有砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 A ．A B ．B C ．C D ．D 9．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。

下列
事实与氢键无关的是（）
A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点
B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3
C．羊毛制品水洗再晒干后变形
D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
10．35Cl 和37Cl－具有
A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数11．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是
A．液溴B．精盐C．钠D．烧碱12．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的( )
A．①③B．①②C．②③D．③④13．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果14．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应
B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点﹣36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．
完成下列填空：
（1）仪器A的名称__；仪器B的名称__．
（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．
（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是__．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为__．
（4）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是__．
（5）已知还原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？__．
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。

现以A 为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________。

(3)写出反应②的化学方程式：____________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

回答下列问题：
（1）Fe原子的核外电子排布式为_________。

（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。

第三电离能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

（3）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。

FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。

（4）FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。

SCN-的三种元素中电负性最大的是_______。

（5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有____
A 范德华力
B 氢键
C 键
D π键
环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。

二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。

（6）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。

六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N A，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

19．（6分）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
已知：；RMgBr RCH2CH2OH+
（1）A的结构简式为______，A中所含官能团的名称是____。

（2）由A生成B的反应类型是_____，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为________。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式______。

（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：CH3CH2Cl CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3___
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A
【解析】
【详解】
A 项，除了含有铵根的铵态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO 3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A 项错误；
B 项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B 项正确；
C 项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C 项正确；
D 项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH 3+CO 2+H 2O +NaCl ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl ，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D 项正确。

故选A 。

2．B
【解析】
【分析】
A 、
B 、
C 、
D 为短周期元素构成的四种物质，且D 为强电解质，它们有如下转化关系：
222O O H O
A B C D −−−−→−−−−→−−−−→，中学常见物质中N 、S 元素单质化合物符合转化关系，Na 元素单质化合物符合转化关系。

【详解】
A 、
B 、
C 、
D 为短周期元素构成的四种物质，且D 为强电解质，它们有如下转化关系：
222O O H O
A B C D −−−−→−−−−→−−−−→，中学常见物质中N 、S 元素单质化合物符合转化关系，Na 元素单质化合物符合转化关系；
A ．若A 是共价化合物，A 可能为NH 3或H 2S ，D 为HNO 3或H 2SO 4，H 2S 与H 2SO 4可以发生氧化还原反应，故A 正确；
B ．若A 为非金属单质，则A 为N 2(或S)，氮元素处于第二周期ⅤA 族，硫元素处于第三周期ⅥA 族，故B 错误；
C ．若A 为非金属单质，则A 为N 2(或S)，B 为NO(或SO 2)，C 为NO 2(或SO 3)，
D 为HNO 3(或H 2SO 4)，其中N 2与镁反应生成的Mg 3N 2中阴、阳离子的个数比为2：3，故C 正确； D ．若A 是金属或非金属单质，则A 为Na 或N 2或S ，D 为NaOH 或HNO 3或H 2SO 4，0.1mol/L NaOH 溶液或HNO 3溶液中水电离出的c(H ＋)都是10−13mol/L ，故D 正确；
故答案选B。

3．B
【解析】
【分析】
a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2，则d为C。

【详解】
A. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A错误；
B. 同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C，即b>c>d，故B正确；
C. a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D. S的非金属性大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c，故D错误；
故答案为B。

4．D
【解析】
【详解】
A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A 正确；
B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；
C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确；
D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。

答案选D。

5．B
【解析】
【详解】
A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21 ℃，A错误；
B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL，由V1＋V2＝50 mL可知，消耗的氢氧
化钠溶液的质量为20 mL, 氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝0.03 L×1.0 mol·L－1÷0.02 L＝
1.5mol·L－1，C错误；
D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；
答案选B。

【点睛】
根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

6．A
【解析】
【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则X只能为Si，Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为K元素。

【详解】
W为H，X为Si元素，Y为S，Z为K元素
A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；
B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；
C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C错误；
D、X为Si元素，Y为S，非金属性Si<S，热稳定性：SiH4< H2S，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易错点B，注意二氧化硅用于制造光导纤维。

7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 常温下，0.1 mol·L-1HCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为10-8.9mol/L，则溶液中的氢
离子浓度=
14
8.98.9
Kw10
10mol/L10mol/L
-
--
==10-5.1，则电离常数K a=
5.1 5.1
1010
0.1
--
⨯
=10-9.2，数量
级为10-,9，故A错误；
B. a点为HCN和Na CN的混合溶液显中性，c点为NaOH和Na CN的混合溶液呈碱性，故B 错误；
C. 当V(NaOH)=10mL时，为HCN和Na CN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH-)＜c(H+)，故C错误；
D. 当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和Na CN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为
0.003mol，Na CN中CN-以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol，则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，该混合溶液中电荷守恒式为：c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)，则c(Na+)= c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)，代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+ c(OH-)-
c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正确；
答案选D。

8．B
【解析】
【分析】
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C 两种元素的非金属性强弱，A错误；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+，B正确；
C.加热Al，表面的Al被氧化产生Al2O3，Al2O3是离子化合物，熔点高，包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；
D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误；
故合理选项是B。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点，故A不选；
B．NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3·BF3，与氢键无关，故B选；
C．羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒干后变形，故C不选；
D．CH3COCH3中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选；
故答案为B。

10．B
【解析】
【详解】
35Cl 和37Cl－具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，
故选：B。

【点睛】
在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

11．B
【解析】
【分析】
海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【详解】
A. 从溴化钠（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；
B. 海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；
C. 从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；
D. 海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

12．D
【解析】
【分析】
①Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCO3也反应；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应；
【详解】
①Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应
SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，与NaHCO3也发生反应；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反应
3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O ；故③④正确，故答案为D。

【点睛】
本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。

13．C
【解析】
A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。

14．A
【解析】
【详解】
A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；
B ．碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B 错误；
C ．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C 错误；
D 、由于石油是多种烃的混合物，而石油的分馏产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烃的混合物，选项D 错误； 答案选A 。

15．B 【解析】 【分析】 【详解】
根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca 和O 的化合价均没有变化，其中CaH 2中H 的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H 2O 中H 的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．蒸馏烧瓶 冷凝管 Sn 可能与HCl 反应生成SnCl 2 防止SnCl 4水解 Sn 和Cl 2 反应放出大量的热 91.2% 空气中有白烟 取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl 4混有少量的SnCl 2，否则SnCl 4纯净 【解析】 【分析】
装置A 有支管，因此是蒸馏烧瓶，氯气进入烧瓶与锡反应得到4SnCl ，加热后4SnCl 挥发，进入装置B 冷凝管中，注意冷凝水的方向是下进上出，冷却后的4SnCl 变为液体，经牛角管进入锥形瓶E 中收集，而F 中的烧碱溶液可以吸收过量的氯气，据此来分析作答。

【详解】
（1）装置A 是蒸馏烧瓶，装置B 是冷凝管；
（2）锡在金属活动顺序表中位于氢之前，因此金属锡会和HCl 反应得到无用的2SnCl ，而除去水蒸气是为了防止4SnCl 水解；
（3）此反应过程会放出大量的热，因此此时我们可以停止加热，靠反应放出的热将4SnCl 持
续蒸出；根据
11.9g
=0.1mol 119g/mol
算出锡的物质的量，代入4SnCl 的摩尔质量算出理论上能得到26.1克4SnCl ，则产率为
23.8g
100%=91.2%26.1g
； （4）水解产生白色的固态二氧化锡，应该能在空气中看到一些白烟；
（5）根据题目给出的信息，若溶液中存在2+Sn ，则可以将2I 还原为-I ，因此我们取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl 4混有少量的SnCl 2，否则SnCl 4纯净。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．CH 2=CH 2羧基2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2OCH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
【解析】 【分析】
A 为常见烃，是一种水果催熟剂，则A 为CH 2=CH 2，A 与水反应生成
B ，B 为CH 3CH 2OH ，B 发生催化氧化反应生成
C ，
C 为CH 3CHO ，F 具有芳香味，F 为酯，B 氧化生成
D ，D 为CH 3COOH ，B 与D 发生酯化反应生成F ，F 为CH 3COOCH 2CH 3，据此分析解答。

【详解】
(1)根据上述分析，A 的结构简式为CH 2=CH 2，D 为乙酸，D 中官能团为羧基，故答案为：CH 2=CH 2；羧基；
(2)反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ，
故答案为：2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O ；
(3)反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ，故答案为：CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18． [ Ar]3d 64s 2 (或) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 小于 Mn 2+的3d 能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子 Fe 2O 3 FeO 与Fe 2O 3都是离子晶体，Fe 3+的半径小且电荷大，Fe 2O 3
晶格能大 N ACD sp 2、sp 3 6 2A 3
a 3cN ⨯⨯⨯ 【解析】 【分析】
(1)Fe 为第26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写该原子核外电子排布式； (2)根据Fe 2+的电子排布为[Ar]3d 6，Mn 2+的电子排布为[Ar]3d 5，结合稳定结构分析判断； (3)离子晶体晶格能越大，其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比； (4)同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱； (5)环戊二烯的结构简式为
，据此判断液态环戊二烯中存在的作用力；环戊二烯分子中
存在两种碳原子，一种碳原子形成4个σ键，一种形成3个σ键，都没有孤电子对；根据二茂铁的分子结构，铁与4个π电子形成4个配位键，与2个孤对电子形成2个配位键，据此分析解答；
(6)Fe 原子位于结构单元的内部、顶点、面心，N 原子位于内部，根据均摊法计算该晶胞中Fe 原子和N 原子个数，计算出晶胞的质量和体积，最后计算晶胞的密度。

【详解】
：(1)Fe 为第26号元素，根据电子排布规律，可知Fe 的电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2，故答案为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2；
(2)Fe 的电子排布为[Ar]3d 64s 2，Mn 的电子排布为[Ar]3d 54s 2，则Fe 2+的电子排布为[Ar]3d 6，Mn 2+的电子排布为[Ar]3d 5，Mn 2+的3d 能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子，故第三电离能I 3(Fe)＜I 3(Mn)，故答案为小于；Mn 2+的3d 能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子；
(3)离子晶体晶格能越大，其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者都是离子化合物，Fe 3+的半径小且电荷多，Fe 3+与O 2-之间的离子键晶格能更大，故Fe 2O 3的熔点高于FeO 的熔点，故答案为 Fe 2O 3；Fe 2O 3都是离子化合物，Fe 3+的半径小且电荷多，Fe 3+与O 2-之间的晶格能更大；
(4)同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，而周期内变化比同族内变化要小得多，根据S 、C 、N 三种元素位置关系可知，N 元素电负性最大，故答案为氮或N ；
(5)环戊二烯的结构简式为，液态环戊二烯中存在极性键C-H和非极性键C-C、C=C，单键为σ键，双键中还含有π键，分子间存在范德华力；环戊二烯分子中存在两种碳原子，一种碳原子形成4个σ键，一种形成3个σ键，都没有孤电子对，分别采用sp3杂化和sp2杂化；配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等，根据二茂铁的分子结构，铁与4个π电子形成4个配位键，与2个孤对电子形成2个配位键，铁的配位数为6，故答案为ACD；sp2、sp3；6；
(6)Fe原子位于结构单元的内部、顶点、面心，该晶胞中Fe原子个数=12×1
6
+3+2×
1
2
=6，N
原子个数为2，化学式为Fe3N，六棱柱底面积=a×a×sin60°×3cm2=
3 2
a2
×3cm2，晶胞体积
=
3
a2×3×ccm3，氮化铁密度=
2
A
M
N
V
=A
23
2()
g
56314
N
3
a3ccm
⨯+
⨯⨯⨯
⨯
=
2
A
3
a3cN
⨯⨯⨯
g/cm3，故答
案为
2
A
3
a3cN
⨯⨯⨯。

19．碳碳双键、醛基加成反应
CH3CH2Br CH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH
【解析】
【详解】
根据题目所给信息，可知1，3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH发生酯化反应得到。