2018-2019湖北巴东一中高一下第二次月考化学试题
2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题(附答案)
吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 H:1一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分)1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A．23592U中的中子数为235 B．23592U和23892U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求 D. 23592U和23892U是铀元素的两种同素异形体2．下列化学用语的书写，正确的是()3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是()A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏 1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成 1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q35．在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是( )A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x-n-24 D．x+n-246．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列满足未来新能源标准的是()①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A ．①②③④B ．③⑤⑥⑦C ．④⑤⑥⑦D ．③④⑤⑥⑦7．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题含答案
2018—2019下期高一质量检测化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力2.下列化学用语正确的是（）A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2019KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成：3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D.硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能4.已知R n －离子的核内有A-x+n 个中子，质量数为A ，则WgR n －离子里含有电子的数目为( )A.A N Ax A W )( B.AN A n A W )( C. A N W A n x A W )( D.AN AxW 5.A 、B 、C 和D 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
C 的周期数是族序数的3倍；A 与B 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D 原子最外层的电子数等于A 的质子数。
下列叙述正确的是( )A ．A 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C ．C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键D ．B 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物6.在一密闭容器中进行下列反应：2X （g ）+Y （g ）?2Z （g ），已知反应平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.2mol ·L -1、0.1mol ·L-1、0.2mol ·L-1，物质加入时不可能的数据是（）A. X 为0.3mol ·L-1B. Y 为0.15 mol ·L-1C ．X ，Z 均为0.25 mol ·L -1D ．Z 为0.4 mol ·L-17. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 事实推测A. 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba 与水反应会更快B.Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料ⅣＡ族的元素都是半导体材料C.错误！未找到引用源。
2018-2019学年湖北省部分重点中学高一(下)期中化学试卷(解析版)
2018-2019学年湖北省部分重点中学高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列说法正确的是（）A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 断开键要放出一定的能量D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能2.有关电化学知识的描述正确的是（）A. ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生3.下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 溴蒸气被木炭吸附B. 酒精溶于水C. HCl气体溶于水D. 氯化钾熔化4.据凤凰网 2018 年 2 月 1 日报道：中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（）A. 氘、氚是两种不同的元素B. 氘、氚的中子数分别为 1、2C. 氘、氚核外电子数不同D. 中子带正电5.将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A. B. HCl C. D.6.下列实验装置不能达到实验目的是（）A. 用做喷泉实验B. 验证Cu与浓反应的热量变化C. 验证氨气易溶于水D. 比较与的稳定性7.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（）A. 锌电极上的反应为B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C. 溶液中的向锌电极移动D. 铜电极质量增加8.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（）A. 等于50mLB. 大于50mLC. 等于100mLD. 大于100mL9.氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（）A. 是由和构成的B. 固体投入少量水中，有两种气体产生C. 中的半径比锂离子半径大D. 溶于水后，形成的溶液显酸性10.下列说法正确的是（）①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A. ②⑥B. ①②③C. ②④⑤D. ②④⑤⑥11.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A. B. C. D.12.下列有关叙述正确的是（）A. 和中子数相同，质子数不同，互为同位素B. 微粒质量数为19，电子数为9C. 晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1D. 晶体中存在既存在离子键又存在共价键13.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A. 混合气体的密度不再变化B. 反应容器中Y 的质量分数不变C. X 的分解速率与Y 的消耗速率相等D. 单位时间内生成1molY 的同时生成2molX14. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）①增加反应物的物质的量 ②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2． A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 15. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A. 一定条件下，溴单质与 的反应比碘单质与 的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低16. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
湖北省高一下学期月考化学试卷(2月份)
湖北省高一下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分）(2019·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-B . 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-C . 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-D . 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－2. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。
B . 铜盐溶液都有毒。
C . 稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。
D . 由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。
3. （2分） (2019高一下·长治期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 医院常用75%的酒精作消毒剂B . 通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂D . 活性铁粉可用作抗氧化剂4. （2分）对于易燃、易爆、有毒等化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A . 浓硫酸﹣﹣﹣﹣A图标B . 酒精﹣﹣﹣﹣B图标C . 汽油﹣﹣﹣﹣C图标D . 放射性物品﹣﹣﹣﹣D图标5. （2分）室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl26. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列有关物质的制备说法正确的是（）A . 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气C . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀7. （2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
人教版高一下学期第二次月考化学试题含答案
人教版高一下学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．无机物X 、Y 、Z 、M 的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H 、O 已略去）。
X 、Y 、Z 均含有同一种元素。
下列说法正确的是A ．若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2B ．若Y 具有两性，则M 的溶液只可能显碱性C ．若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 一定是H 2SD ．若M 是用途最广的金属，加热蒸干Y 的溶液一定能得到Y 【答案】A 【解析】 【详解】A 、若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2，M 为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO 2，故A 正确；B . 若Y 具有两性，则M 的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B 错误；C . 若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 也可以是Na 2SO 3，Y 为NaHSO 3，Z 为SO 2，M 为HCl ，故C 错误；D . 若M 是用途最广的金属，Y 为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y 的溶液不能得到Y ，故D 错误； 故答案选A 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。
2018-2019学年湖北省部分重点中学高一下学期期中考试化学试卷(解析版)
2018-2019学年湖北省部分重点中学高一下学期期中考试化学试卷本卷考试时长80分钟本卷满分100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时80分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列说法正确的是( )A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 断开1molC－H键要放出一定的能量D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能【答案】A【解析】【详解】A. 指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A项正确；B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C. 断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；D. 燃煤发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是直接转化为电能的，D项错误；答案选A。
2.有关电化学知识的描述正确的是A. 反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生【答案】C【解析】分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极。
湖北省重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
湖北省重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。
2．下列实验操作不能．．实现实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A．强酸反应可以制取弱酸；B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行；C．非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质；D．钠与水反应更剧烈；据此分析判断。
详解：A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故B错误；C．氯气能置换出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，可证明，故C正确；D．钠与水反应更剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确；故选B。
3．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误；答案选A。
高一化学第二次联考试卷含答案 精校打印版 名校用过
氨水中所含的 NH4 数为 NA
＋
C．标准状况下，22.4L 盐酸中所含的 HCl 分子数为 NA D．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去的电子数 2NA 9．下列反应的离子方程式书写正确的是： A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag === Zn2 ＋Ag B．碳酸氢钙溶液加入醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH === Ca2 ＋2CH3COO ＋2CO2↑＋2H2O C．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al＋2OH === 2AlO2 ＋3H2↑ D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3 === Cu2 ＋2Fe2
－1 －1
B．NaOH 稀溶液 D．CaCl2 和 Ba(NO3)2 混合溶液
【高一化学试卷 第1页（共6页） 】
6．2.5 g 金属混合物和足量的盐酸反应，产生 H2 的体积为 2.24 L（标准状况） ，该金属混合物可能 是： A．Na 汞齐 C．Mg、Al 合金 B．Mg、Zn 合金 D．铁铜合金
－1
的盐酸，振荡，有气泡产生，反应结束后得到无色溶液。
实验 2：加热试管中白色粉末，试管口有水滴凝结 实验 3：逐滴加入 6 mol·L
－1
的硫酸，振荡，有气泡产生，反应结束后试管中有白色不溶物。
下列混合物符合以上实验现象的是： A．CaCl2·6H2O、Na2CO3 B．NaHCO3、AgNO3 C．BaCl2、MgCO3 D．NH4HCO3、MgCl2
湖北省部分高中 2018 年第二次联考
高一化学试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修 1 第一章～第三章 4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
湖北省恩施州巴东一中2024届化学高一第二学期期末考试模拟试题含解析
湖北省恩施州巴东一中2024届化学高一第二学期期末考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸2、下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质3、下列各组属于同位素的是（）A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612C D．O2和O34、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已达化学平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．B的物质的量浓度C．混合气体的密度D．v(A)正= v(D)正5、分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有A．4种B．5种C．6种D．7种6、美国的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池,工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是A．太阳能燃料电池的优点为无论天气如何,均能持续供应电能,并且实现对环境的“零排放”B．图A中塑料薄膜上部的反应为2H++2e-H2↑C．图B燃料电池工作时的负极反应物为O2D．“人造树叶”上发生的反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O27、我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
湖北省恩施市巴东第一级高级中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析
湖北省恩施市巴东第一级高级中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化属于物理变化的是（）A．氧气在放电条件下变成臭氧B．用干冰降雨C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．加热胆矾成无水硫酸铜参考答案：B解：A．氧气在放电条件下变成臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．干冰用于人工降雨：干冰气化，吸收热量，属于物理变化，故B正确；C．漂白的草帽久置于空气中变黄，无色化合物分解生成有色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．加热胆矾生成无水硫酸铜，有新物质无水硫酸铜生成，属于化学变化，故D错误；故选B．2. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO3参考答案：D略3. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．【解答】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选B．【点评】本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．4. 常温下，用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。
湖北省恩施市巴东第一级高级中学2020年高一化学测试题含解析
湖北省恩施市巴东第一级高级中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化，是通过加成反应来实现的是：（）A．CH3CH2OH CH3CHO B．CH2＝CH2 CH3－CH2Br C．D．CH3COOH CH3COOC2H5参考答案：B2. 下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③参考答案：A略3. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是( )B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为＋7参考答案：B由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。
A. 由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B. Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B 正确；C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。
故选B。
4. 下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－参考答案：C略5. 下列说法中，错误的是（）A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关参考答案：B【详解】A.化学反应必然伴随发生能量变化，故A说法正确；B.石灰石生成生石灰是一个吸热反应，则伴随的能量变化主要是热能转化为化学能，故B说法错误；C.化学变化中的化学键的断裂需要吸收能量，而形成新的化学键需要放出能量，即化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C说法正确；D.物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，所以化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关，故D说法正确；答案选B。
湖北省恩施市巴东第一级高级中学2019年高一化学月考试题含解析
湖北省恩施市巴东第一级高级中学2019年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在同温同压下，11。
5 g气体A所占的体积和8 O2所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为A.46B.28C.44D.64参考答案：A2. 下列说法中正确的是 ()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略3. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性参考答案：B考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．4. 某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g/L（标准状况），该烷烃和烯烃的体积比是4:1，这两种烃是（）A. CH4、C2H4B. CH4、 C4H8C. CH4、C3H6D. C2H6、C2H4参考答案：B略5. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。
X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。
由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A. X3YZ4B. X2YZ3C. XYZ2D. X2YZ4参考答案：BD略6. 炒菜时，加一点酒(主要成分乙醇)和醋(主要成分乙酸)能使菜味香可口，原因是A．有碱类物质生成 B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成参考答案：D7. 区别SO2和CO2，选用的试液是（）A. 紫色石蕊试液B. 澄清的石灰水C.D. 品红溶液参考答案：D略8. 与原子序数不一定相等的是A.核电荷数B.质子数C.中子数D.核外电子是参考答案：C略9. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
高一年级下学期第二次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第二次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1．“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列有关油脂的说法不正确的是A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．硬化油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料2．下列化学用语正确的是A．正丁烷的结构简式：B．丙烷分子的空间充填模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷的结构式：3．下列对烃的分类不正确的是A ．CH 4、CH 2=CH 2、CH 2=CHCH=CH 2均属于饱和烃B ．CH 3CH 2CH 3、CH 3CH=CH 2、CH 3CH=CHCH 2CH=CH 2均属于链状烃C ．CH 3CH 3、、C 18H 38均属于饱和烃D ．、、均属于芳香烃4．下列说法不正确的是A ．1mol 甲烷在光照条件下最多可以和2mol Cl 2发生取代反应B ．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水C ．等质量的烷烃完全燃烧，生成CO 2的量随着碳的质量分数的增大而变大D ．CCl 4与CH 4一样是正四面体结构5．在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是①32223CH CH CH CH CH ----②322223CH CH CH CH CH CH -----③④⑤A ．①和③B ．②和③C ．④和⑤D ．③和④6．下列五种烷烃：①CH 3CH 2CH(CH 3)2 ②CH 3CH 2C(CH 3)3 ③CH 3CH 2CH 3 ④CH 3CH 3 ⑤CH 3(CH 2)5CH 3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是A ．①⑤②③④B ．②③④⑤①C ．⑤②①③④D ．④①②⑤③7．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂A ．①③⑤B ．②④⑥C ．②④⑦D ．④⑤⑥8．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是A ．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷9．如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处(避免阳光直射)，观察到以下实验现象。
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巴东一中2018级高一春季学期第二次质量检测化学试题命题人：马海林审题人：向婷婷（全卷满分100分考试用时：90分钟）可能用到的原子量H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65★祝考试顺利★第Ⅰ卷选择题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列判断合理的是（）A．第35号元素的单质在常温常压下是固体B．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C．寻找半导体材料主要在元素周期表金属与非金属的分界处，其研制开始于硅D．在元素周期表中原子电子层数越多，原子半径一定越大2．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。
经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。
实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是（）A．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B．实验室中金属钠应置于煤油中保存，取用金属钠时用小刀切割，剩余的钠不能放回原试剂瓶C．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D．为了观察铜与浓硫酸反应生成的CuSO4溶液的颜色，反应停止后，向试管里的液体慢慢倒入适量水，振荡，观察溶液的颜色3．判断下列说法，其中正确的组合是（）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A. ①③⑤⑦B. ①②③⑤⑥C. ①③D. ①③④⑤4．下列化学用语的使用正确的是（）A.次氯酸的电子式：B. CO2的比例模型：C. N2的结构式：N≡N D.羟基的电子式5. 对反应H- + NH3= H2+ NH2-的不正确说法（）A.是置换反应 B．H-是还原剂C．NH3是氧化剂 D．氧化产物和还原产物都是H26. 只含一个不饱和键的烯烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和烃A可能的结构简式有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种7. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体（如图所示）。
已知断裂1mol N-N 键吸收167kJ能量，断裂1mol N N键吸收942kJ能量，下列说法正确的是（）A .N4属于一种新型的化合物B.1mol N4(g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量C.1mol N4(g)完全转化为N2(g)时放出882kJ能量D.4N和2N互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g 3H2O2中含有3N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.1N A9. 类比是学习化学的重要方法，下列类比错误的是（）选项事实理由类比A CH2=CH2发生加聚反应生成聚乙烯CH2=CH2和CF2=CF2具有相同官能团CF2=CF2发生加聚反应生成聚四氟乙烯B 点燃氢气之前必须验纯氢气和甲烷都是易燃气体点燃甲烷之前也必须验纯C Na在O2中燃烧生成Na2O2Na和Li同主族，化学性质相似Li在O2中燃烧生成Li2O2D 浓盐酸和浓氨水反应能观察到白烟生成浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性浓硝酸遇浓氨水也能观察到白烟生成10.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 ( )A．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶111．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 ( ) 选项物质所用试剂方法A 溴苯（溴）碘化钾溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙醇(水) 生石灰蒸馏D 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏12. 在一定条件下，A与B反应生成C。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）A.该反应的化学方程式为3A+B 2CB.在t1s～(t1+10)s时间段内，v(正)= v(逆)=0C.t1s时反应物A的转化率为60%D.0～t1s内B的反应速率为v(B)=0.6/t1 mol•L-1•s-113．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强14.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( )A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应15.下列有关离子方程式正确的是 ( )A．小苏打溶液中加入过量的盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2OD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应为Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。
下列说法不正确．．．的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电解液中的阴离子OH-向正极移动C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s) +2e- + H2O(l) = Mn2O3(s)+ 2OH-（aq）。
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g第Ⅱ卷非选择题17．（5分）已知有如下物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2CH3③金刚石和C60④ CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤和质量数为238中子数为146的原子⑥乙醇和CH3OCH3⑦C2H5CH=CHCH3和(CH3)2C=CHCH3⑧按要求用序号填空：（1）属于同系物的是（2）属于同分异构体的是（3）属于同位素的是（4）属于同素异形体的是（5）属于同种物质的是18.（12分）已知五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，B的某种同素异形体在自然界中硬度最大，又知A与D、C与E 分别是同一主族的元素，E的质子数是C质子数的两倍。
请回答下列问题。
（1）E在元素周期表中的位置为。
1molD的单质与O2在加热条件下完全反应，消耗O2的物质的量为。
（2）A与C可以形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为。
（3）A与B可以形成原子个数比为2:1的最简单化合物M，其结构简式为。
与M相邻的同系物在一定条件下能聚合成高分子化合物，其化学方程式为，反应类型为。
（4）1molD2C2与足量的A2C反应，转移的电子数为。
（5）在相同条件下A2C比A2E沸点高的理由是（6）A与B形成的原子个数比为1:1的某种化合物N，相对分子质量为78。
请写出N与浓硝酸在浓硫酸作用下反应的化学方程式。
19.（13分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I．（1）将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:____________________________________________________________________________________________________________ __ 。
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
（2）仪器A的名称为，干燥管D的作用是。
（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为、、，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为。
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为__________________________________________________ 。
20.（12分）乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是含碳化合物,其中B的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
回答下列问题:(1)B的电子式: 。
(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。
反应①:；反应②:；反应③:；反应类型：反应④:；反应类型：21.（10分）研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。
(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
①电极a为电池的极，电极b上发生的电极反应为：。
②每17gH2S参与反应，有 mol H+经质子膜进入极区。
(2) ①下列关于SO2的实验现象中不正确的是（）A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D．将足量SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（）A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2D．酸性KMnO4。