海南省2019版高一下学期期末化学试卷

海南省2019版高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C . 某溶液加入CCl4 ， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
2. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（）
A . 乙烯→乙醇
B . 乙酸→乙酸乙酯
C . 苯→环己烷
D . 乙醇→乙醛
3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
B . 中子数为16的硫离子：S
C . 硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣
D . NH4Br的电子式：
4. （2分） (2016高一下·淮安期中) 已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）
A . 最终可以生成2molNH3
B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
5. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关实验装置或操作正确的是（）
A . 装置甲液面读数为12.20 mL
B . 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀
C . 装置丙可检验乙烯的生成
D . 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
6. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
8. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列冶炼金属的方法错误的是（）
A . 加热分解制金属Hg
B . 高温下用CO还原赤铁矿炼铁
C . 电解溶液制金属Na
D . Fe和溶液湿法炼铜
9. （2分） (2017高二上·衡水期末) 化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（）
A . 它们之间互为同系物
B . 六星烷的化学式为C18H23
C . 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
D . 它们的一氯代物均只有3种
10. （2分）合成氨工业中控制的反应条件应（）
A . 温度越高越好
B . 压强越大越好
C . 混合气体中氢气含量越高越好
D . 所选的催化剂活性越大越好
11. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）
A . 增加固体反应物表面积
B . 加压
C . 加大反应物浓度
D . 加催化剂
12. （2分） (2017高一下·太原期中) 近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）
A . Ce
B . Ce
C . Ce
D . Ce
13. （2分） (2016高二下·于都月考) 下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO2 ．
A . 全部
B . ①②⑤
C . ②
D . ②③
14. （2分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解
质是 Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）
A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a
B . 电极b 是正极，O2﹣由电极 a流向电极b
C . 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
D . 当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移 4 mol
15. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）
A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
C . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D . 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存
16. （2分）已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）
A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
17. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）
A . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
B . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
C . 溴苯（溴单质）：加NaOH溶液振荡，分液，弃水层
D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
18. （2分）(2017·延边模拟) 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）
A . 该有机物的分子式为C19H22O3
B . 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
C . 能发生加成反应、取代反应、水解反应
D . 能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
19. （2分）已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）
A . ﹣824.39 kJ•mol﹣1
B . +627.6 kJ•mol﹣1
C . ﹣744.7 kJ•mol﹣1
D . ﹣169.4 kJ•mol﹣1
20. （2分）(2017·唐山模拟) 化合物X（）是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）
A . 该物质分子式为C10H9O4
B . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种
C . 分子中所有原子处于同一平面
D . 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
21. （2分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）
A . 3：1：2：1
B . 1：3：2：2
C . 3：1：2：2
D . 1：3：1：2
22. （2分）下列物质含有的化学键类型完全相同的是（）
A . NaBr和H2O
B . Na2O和Na2O2
C . D2O和CO2
D . NH4Cl和HCl
23. （2分）关于元素周期表的说法，下列正确的是（）
A . 同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D . 过渡元素全部是金属元素
24. （2分） (2016高二上·汉中期中) 在由C2H4 ， C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（）
A . 30%
B . 10%
C . 20%
D . 24%
二、填空题 (共8题；共44分)
25. （8分） (2016高一下·黑龙江期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是________；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如上图所示，仪器A的名称是________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H________﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、“不相等”），所求中和热________（填“相等、“不相等”）．
（均填“偏大”、（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；
“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________．
26. （4分） (2016高一下·南充期末) 化学反应中伴随着能量变化．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）．
a．燃烧CO b．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
c．铝和稀盐酸反应 d．NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按如图1所示装置进行实验．
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．
由此判断该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是________，其能量变化可用图2中的________（填“a”或“b”）表示．
27. （5分） (2017高三上·华安开学考) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．（1） E元素基态原子的核外电子排布式为________．
（2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)；
（3） B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；B2A4分子的空间构型是________；1molB2A4分子中含σ键数目为________．
28. （7分） (2015高三上·庄河开学考) 芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO2和H2O且分子中氧元素的质量分数为12%．A有如下的转化关系：
（Ⅰ）A B
（Ⅱ）B C D E
（Ⅲ）B E
根据以上信息填空：
（1） A的分子式是________，A的官能团的名称是________．
（2）反应②、③的反应类型分别是________、________．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式________．写出C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式________．（4）与B互为同分异构体的有机物有很多，满足下列条件的B的同分异构体的数目有________种．
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中含碳碳双键结构．
29. （9分） (2016高一下·射洪期中) 化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
（1）
下列有关电池的叙述中正确的是．
A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C . 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列叙述正确的是
A . 铜电极上发生氧化反应
B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D . 甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
（3）
航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为________，放电一段时间后电解质溶液的酸性将________（填“增强”、“减弱”、“不变”）．（4）
根据已学知识回答下列问题：
已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．
（5）
用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为________．
30. （1分） (2016高一下·邯郸期中) 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________．（铷的相对原子量取85.5）
31. （7分） (2016高二下·盘山期末) 选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质
32. （3分）把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH （OH）COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7：4的质量比混合得丙．则甲中碳元素的质量分数为________ ，乙中氢元素的质量分数为________ ，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为________ mol．
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共8题；共44分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、27-1、27-2、
27-3、28-1、28-2、
28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、
29-5、30-1、
31-1、32-1、。