【水印已去除】2019年山东省泰安市高考化学全真模拟试卷(5月份)

2019年山东省泰安市高考化学全真模拟试卷（5月份）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。

下列说法错误的是（）A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本
B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化
C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料
D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
2．（6分）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．异戊二烯所有碳原子可能共平面
B．可用溴水鉴别M和对二甲苯
C．对二甲苯的一氯代物有2种
D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．0.2molNO2在加压条件下充分反应生成N2O4的分子数为0.1N A
B．4.4g乙醛与4.4g环氧乙烷（）中的氧原子数均为0.1N A
C．1 LpH＝1的盐酸中由水电离产生的H+数为0.1N A
D．0.1molCH3C1与0.1molCl2在光照下充分反应生成CH2Cl2的分子数为0.1N A
4．（6分）短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（）
A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．A单质通常保存在煤油中
C．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
D．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高
5．（6分）芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）
A．该装置将化学能转化为电能
B．负极上发生的电极反应为Li﹣e﹣＝Li+
C．该电池可用LiOH溶液作电解质
D．电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g
6．（6分）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl4溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3＝Cu（NH3）4Cl2]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O，下列实验装置和操作不能达到实验目的是（）
A．用装置制备NH3
B．用装置制备Cu（NH3）Cl2并得到Fe（OH）3
C．用装置分离Cu（NH3）Cl2溶液和Fe（OH）3
D．用装置将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O
7．（6分）常温下，向20mL0.1mol•L﹣1NaA溶液中通人HCl气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。

忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是（）
A．水的电离程度：b＞a
B．a点溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（A﹣）+c（OH﹣）
C．b点溶液中：c（A﹣）+2c（H+）＝c（HA）+2c（OH﹣）
D．K a（HA）的数量级为l0﹣5
二、非选择题。

8．（12分）某校同学设计实验用乙烯与Br2的CCl4溶液反应制备1，2﹣二溴乙烷。

回答下列问题：
（1）甲组同学设计下列装置制备Br2的CC14溶液，实验装置如图：
①图装置中烧瓶及广口瓶口上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，其目的是。

②装置C的作用是。

③烧瓶中主要生成NaHSO4、MnSO4和Br2，该反应的化学方程式为。

（2）乙同学利用甲制得的Br2的CCl4溶液及下列装置制备1，2﹣二溴乙烷。

已知；Ⅰ．烧瓶中主要发生的反应为C2H5OH C2H4↑+H2O
主要副反应为C2H5OH+6H2SO4（浓）6SO2↑+2CO2↑+9H2O
Ⅱ．1，2﹣二溴乙烷的沸点为131.5℃，CC14的沸点为76.8℃，酸性高锰酸钾溶液会与乙烯反应。

①制得的乙烯经纯化后用于制取1，2﹣二溴乙烷的四氯化碳溶液并净化尾气（部分装置可重复使用），各玻璃接口连接的顺序为a→（填小写字母）。

②烧瓶中加入碎瓷片的作用是。

③生成1，2﹣二溴乙烷的化学方程式为；判断Br2已完全反应的依据是。

（3）丙同学设计实验对乙同学得到的混合溶液进行分离提纯，下列玻璃仪器不需要的是（如图）（填标号）。

9．（16分）立方结构SrMnO3是一种反铁磁顺电材料，以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产SrMnO3的工艺流程如图所示。

（1）为了加快碳酸锰矿酸浸速率，除适当升高温度并搅拌外，还可以（任写一点）。

（2）“除铁”时，加入的试剂X可能是。

（3）加入MnF2的目的是除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F﹣浓度为2×10﹣3mol•L﹣1，则Ca2+的浓度为mol•L﹣1．[常温时，K SP（CaF2）＝2.8×10﹣11]
（4）已知MnF2易溶于水，“合成MnO2”的离子方程式为。

（5）将二氧化锰放于氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰，并放出无污染气体，则该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（6）熔融过程中未发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为。

（7）碳酸锰矿经盐酸酸溶后进行电解，可在阳极表面得到二氧化锰，生成二氧化锰的电极反应式为。

10．（15分）磷的单质及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：
（1）磷酸钙真空制磷的反应为Ca3（PO4）2+14C3CaC2+2P↑+8CO↑．该反应的氧化产物是（填化学式）；CaC2的电子式为。

（2）PH3是磷的一种常见氢化物，P4分子的结构为。

①PH3+O2H3PO2（次磷酸），次磷酸中磷的化合价为。

②反应4pH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）△H＝kJ•mol﹣1[已知键能：E（H﹣H）＝
436.0 kJ•mol﹣1、E（P﹣P）＝213 kJ•mol﹣1、E（P﹣H）＝322 kJ•mol﹣1]
（3）（CH3）3AuPH3⇌（CH3）AuPH3+C2H6的反应历程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3⇌（CH3）3Au+PH3（快速平衡）
第二步：（CH3）3Au⇌C2H6+（CH3）Au（慢反应）
第三步：（CH3）3Au+PH3⇌（CH3）AuPH3（快反应）
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是（填字母）。

A．v（第一步的逆反应）＜v（第二步的逆反应）
B．反应的中间产物只有PH3
C．第二步反应的活化能较高
D．总反应速率由第三步决定
（4）在一真空密闭容器中加入一定量的PH4I，在一定温度发生分解反应：
PH4I（s）⇌PH3（g）+HI（g）；
4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
达到平衡后，缩小容器的体积，n（PH4I）（填“增加”“减少”或“不变”）；达到平衡时，c（PH3）＝x mol•L﹣1，c（I2）＝y mol•L﹣1，c（H2）＝z mol•L﹣1，则c（HI）（用含字母的代数式表示，下同）mol•L﹣1，c（P4）＝mol•L﹣1。

（5）某温度时向一恒容密闭容器中充入一定量的PCl5和Cl2，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）。

该反应的平衡常数K＝0.05，平衡时c（PCl3）＝0.100mol•L﹣1，c（Cl2）＝0.190mol•L﹣1，则起始时c（PCl5）＝。

[化学--物质结构与性质]（15分）
11．（15分）钒酸钐（SmVO4）是一种高效可见光催化剂。

以Sm（NO3）3•6H2O和Na3VO4
为原料，在三乙醇胺（）﹣丙三醇﹣乙醇的混合有机溶剂体系中直接沉淀可成功制得SmVO4纳米粒子。

回答下列问题：
（1）基态V原子外围电子排布图为。

（2）Sm属于镧系元素。

①Sm元素在周期表中属于区。

②写出一种与NO3﹣互为等电子体的分子：。

（3）C、N、O原子中未成对电子的电子数目比为，氮原子的第一电离能比氧原
子的大，其原因是。

（4）乙醇与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体，乙醇的沸点比二甲醚的高，原因是，乙醇中碳原子的杂化方式为。

（5）46g丙三醇中含σ键的数目为（用N A表示阿伏加德罗常数的数值）。

（6）金属钠的晶胞结构如图所示。

①金属钠中钠原子的堆积方式为。

②若该晶胞参数为anm，则晶胞密度是（用N A表示阿伏加德罗常
数的数值）g•cm﹣3。

[化学--有机化学基础]（15分）
12．普罗加比（）在治疗癫痫、痉挛和运动失调方面均有良好的效果。

一种合成该药物的路线如图所示。

已知：R﹣COOH R﹣COCl R﹣COO﹣R'
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称是，H的分子式为。

（2）H→M的反应类型是。

（3）C的结构简式为。

（4）写出反应E+F→G的化学方程式：。

（5）N是A的同分异构体，同时符合下列条件的N的结构共有种。

①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）以苯甲醇和苯酚为原料，选用必要的无机试剂合成，设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br CH2＝CH2CH3CH2OH
2019年山东省泰安市高考化学全真模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．【解答】解：A．煤转化为水煤气加以利用，提高燃烧效率，减少污染，不是节约成本，故A错误；
B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程是液态水变化为气态水，变化过程属于物理变化，故B正确；
C．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，故C正确；
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D正确；
故选：A。

2．【解答】解：A．与碳碳双键之间相连的原子可能共平面，则异戊二烯所有碳原子可能共平面，故A正确；
B．M含有醛基，可与溴水发生氧化反应，而对二甲苯不反应，可鉴别，故B正确；
C．对二甲苯只含有2种H，则对二甲苯的一氯代物有2种，故C正确；
D．M含有碳碳双键、环和醛基，不饱和合度为3，则对应的同分异构体不可能含有苯环，故D错误。

故选：D。

3．【解答】解：A、2NO2⇌N2O4的反应为可逆反应，不能完全反应，故所得的N2O4的分子数小于0.1N A，故A错误；
B、乙醛和环氧乙烷的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g两者的物质的量均为0.1mol，且两
者均含1个氧原子，故0.1mol两者中均含0.1NA个氧原子，故B正确；
C、HCl溶液中氢离子能抑制水的电离，盐酸溶液中的氢氧根全部来自水的电离，故此溶
液中水电离出的氢离子为10﹣13mol/L，则个数为10﹣13N A个，故C错误；
D、一氯甲烷和氯气发生反应生成二氯甲烷后，二氯甲烷能继续和氯气发生取代，故所得
的CH2Cl2的分子数小于0.1N A，故D错误。

故选：B。

4．【解答】解：根据分析可知：A为Li，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R 为Cl元素素。

A．Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与NaOH和高氯酸反应，故A正确；
B．金属Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，故B错误；
C．氟气氧化性较强，能够直接与水反应生成HF和氧气，在溶液中不会将氯离子氧化成氯气，故C错误；
D．非金属性F＞O，则HF的稳定性更强，由于水分子之间存在的氢键更强，则水的沸点大于HF，故D错误；
故选：A。

5．【解答】解：A、该电池为原电池，所以该装置将化学能转化为电能，故A正确；
B、负极是锂失去电子，发生氧化反应，电极反应为Li﹣e﹣＝Li+，故B正确；
C、电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应，电解池应为非水电解质，故C错误；
D、根据转移电子守恒，电路中每流过1 mol电子，正极1mol锂离子得电子生成单质锂，
所以增重7g，故D正确；
故选：C。

6．【解答】解：A．氯化铵与氢氧化钙加热可制备氨气，图中固固加热可制备，故A正确；
B．制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3＝Cu（NH3）4Cl2]，铁离子转化为沉淀，氨气极易溶于硫酸，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可制备Cu（NH3）Cl2并得到Fe（OH）3，故B 正确
C．图中为过滤装置，可分离Cu（NH3）Cl2溶液和Fe（OH）3沉淀，故C正确；
D．加热促进水解，且生成盐酸易挥发，蒸干不能得到FeCl3•6H2O，应冷却结晶，故D 错误；
故选：D。

7．【解答】解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，a点溶液中离子有c （Na+）＜c（Cl﹣），溶液中溶质为NaCl、HCl、HA，抑制水电离，b点c（Na+）＝2c （Cl﹣），溶质为NaCl、NaA、HA，溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，且NaA促进水电离，所以水电离程度b＞a，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）
+c（A﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C．b点c（Na+）＝2c（Cl﹣），溶质为等物质的量浓度的NaCl、NaA、HA，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（A﹣）+c（OH﹣）、存在物料守恒c（Na+）＝2c（Cl﹣）＝c（A﹣）+c（HA），所以得c（HA）+2c（H+）＝c（A﹣）+2c（OH﹣），故C 错误；
D．D．c（Cl﹣）：c（Na+）＝1：1时，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（Cl ﹣）+c（A﹣）+c（OH﹣），则c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），溶液的pH＝2.87，c（H+）＝10﹣2.87，溶液中存在c（A﹣）≈c（H+）＝10﹣2.87，溶液中c（HA）＝0.1﹣10﹣2.87≈0.1，
Ka＝＝＝10﹣4.74，故D正确；
故选：C。

二、非选择题。

8．【解答】解：（1）①溴具有腐蚀性，故为防止溴腐蚀橡皮塞和橡皮管，烧瓶及广口瓶口上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠；
故答案为：防止溴腐蚀橡皮塞和橡皮管；
②装置C吸收挥发出的溴及HBr、二氧化硫等酸性气体，防止污染空气；
故答案为：防止污染空气（或除去挥发出的Br2及HBr、SO2等酸性气体）；
③烧瓶中反应为NaBr与浓硫酸、二氧化名生成NaHSO4、MnSO4和Br2，化学方程式为：
2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O；
故答案为：2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O；
（2）①根据分析，烧瓶中由乙醇制备乙烯，制得的乙烯混有SO2、CO2酸性气体，经过NaOH吸收酸性气体，经过干燥管干燥后的乙烯与Br2的CC14溶液发生加成反应，由酸性高锰酸钾溶液吸收多余的乙烯，用NaOH吸收产生的酸性气体，故连接顺序为：a→gf →hi→bc→gf→de（或gf→hi→bc→de→gf→）；
故答案为：gf→hi→bc→gf→de（或gf→hi→bc→de→gf→）；
②烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸；
故答案为：防止液体暴沸；
③生成1，2﹣二溴乙烷的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；当瓶中溶液颜色
由棕红色变为无色，可判断Br2已完全反应；
故答案为：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；瓶中溶液颜色由棕红色变为无色；
（3）1，2﹣二溴乙烷混合液通过蒸馏的方式提纯，蒸馏需要的仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶；
故答案为：①⑧。

9．【解答】解：（1）适当升高温度并搅拌、增大硫酸的浓度或将碳酸锰矿研磨成粉等可以加快碳酸锰矿酸浸速率；
故答案为：增大硫酸的浓度或将碳酸锰矿研磨成粉等；
（2）“除铁”时，加入的试剂X可以调价pH，同时不引入新的杂质，故可以为CaO或Ca（OH）2或MnCO3等；
故答案为：CaO或Ca（OH）2或MnCO3；
（3）已知：K SP（CaF2）＝2.8×10﹣11，溶液中F﹣浓度为2×10﹣3mol•L﹣1，则Ca2+的浓度为mol•L﹣1＝7×10﹣6mol•L﹣1；
故答案为：7×10﹣6；
（4）“合成MnO2”的离子方程式为Mn2++S2O82﹣+2H2O＝MnO2↓+2SO42﹣+4H+；
故答案为：Mn2++S2O82﹣+2H2O＝MnO2↓+2SO42﹣+4H+；
（5）将二氧化锰放于氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰，并放出无污染气体氮气，
反应为：6MnO2+2NH33Mn2O3+N2+H2O，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氨气，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；
故答案为：3：1；
（6）熔融过程中为二氧化锰与与SrCO3反应生成SrMnO3，方程式为：MnO2+SrCO3SrMnO3+CO2↑；
故答案为：MnO2+SrCO3SrMnO3+CO2↑；
（7）碳酸锰矿经盐酸酸溶后进行电解，可在阳极表面得到二氧化锰，阳极发生氧化反应，生成二氧化锰的电极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O＝MnO2↓+4H+；
故答案为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O＝MnO2↓+4H+。

10．【解答】解：（1）磷酸钙真空制磷的反应为Ca3（PO4）2+14C3CaC2+2P↑+8CO ↑，反应中碳元素化合价0价升高到+2价，发生氧化反应得到氧化产物为：CO，CaC2是离子化合物，碳碳间形成碳碳三键，碳化钙的电子式为，
故答案为：；：
（2）①H3PO2中氢元素化合价+1价，氧元素化合价﹣2价，磷元素化合价为+1价，
故答案为：+1；
②已知键能：E（H﹣H）＝436.0 kJ•mol﹣1、E（P﹣P）＝213 kJ•mol﹣1、E（P﹣H）＝322 kJ•mol﹣1，反应4pH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）△H＝4×3×322KJ/mol﹣（4×213KJ/mol+6×436KJ/mol）＝﹣30KJ/mol，
故答案为：﹣30；
（3）A．第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，故A错误；B．第二步和第三步可知中间产物还有NO，故B错误；
C．第二步反应最慢，反应的活化能最高，故C正确；
D．第三步反应快，反应的活化能较低，反应是由第二步反应慢决定，故D错误；
故选：C，
故答案为：C；
（4）达到平衡时，c（PH3）＝x mol•L﹣1，c（I2）＝y mol•L﹣1，c（H2）＝z mol•L﹣1，PH4I（s）⇌PH3（g）+HI（g）；
+x +x
4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）
z﹣y
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
2y y y
得到c（HI）＝[+x]mol/L＝mol/L，
c（P4）＝mol/L，
故答案为：增加；；；
（5）某温度时向一恒容密闭容器中充入一定量的PCl5和Cl2，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）。

该反应的平衡常数K＝0.05，平衡时c（PCl3）＝0.100mol•L﹣1，c（Cl2）＝0.190mol•L﹣1，设起始时c（PCl5）为x，
PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
起始量（mol/L）x 0 0.09
变化量（mol/L）0.1 0.1 0.1
平衡量（mol/L）x﹣0.1 0.1 0.19
K＝＝0.05
x＝0.480mol/L，
故答案为：0.480mol/L；
[化学--物质结构与性质]（15分）
11．【解答】解：（1）V是23号元素，处于周期表中第四周期第VB族，价电子排布式为3d34s2，价电子排布图为：，
故答案为：；
（2）①Sm属于镧系元素，在周期表中属于f区，故答案为：f；
②一种与NO3﹣互为等电子体的分子，可以用S原子替换N原子与1个单位负电荷，与
NO3﹣互为等电子体的分子为SO3等，故答案为：SO3；
（3）C、N、O原子价电子排布式分别为：2s22p2、2s22p3、2s22p4，未成对电子的电子分别为2、3、2，未成对电子的电子数目比为2：3：2；N原子2p轨道电子构型为半充满，比较稳定，第一电离能高于O元素的，
故答案为：2：3：2；N原子2p轨道电子构型为半充满，比较稳定；
（4）乙醇分子之间存在氢键，二甲醚没有，乙醇的沸点比二甲醚的高；乙醇中碳原子均没有孤对电子，都形成4个σ键，碳原子杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化，故答案为：乙醇分子之间存在氢键；sp3；
（5）丙三醇为，分子中含有13个σ键，46g丙三醇物质的量为46g÷92g/mol＝0.5mol，故46g丙三醇中含σ键的数目为0.5mol×13×N A mol﹣1＝6.5N A，故答案为：6.5N A；
（6）①金属钠的晶胞中Na原子处于晶胞体心与顶点，钠原子堆积方式为体心立方堆积，故答案为：体心立方堆积；
②晶胞中Na原子数＝1+8×＝2，晶胞中钠原子总质量＝2×g，晶体密度＝2×g
÷（a×10﹣7 cm）3＝g•cm﹣3，故答案为：。

[化学--有机化学基础]（15分）
12．【解答】解：（1）由结构可知G中含氧官能团为：羧基、羟基；由H的结构简式可知其分子式为：C17H14O2Cl2FN，
故答案为：羧基、羟基；C17H14O2Cl2FN；
（2）对比H、M的结构，可知H中酰氯中Cl原子被﹣NH2替代生成M，H→M的反应类型是：取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）对比B、D的结构，结合C的分子式，可知B中与羰基连接的氯原子比取代生成D，同时有HCl生成，故C的结构简式为：，
故答案为：；
（4）对的E、F、G的结构，可知E中羰基与F中氨基之间脱去1分子水生成G，故E+F →G的化学方程式：，
故答案为：；
（5）由A的分子式、B的结构，结合给予的信息，可知A为，A的同分异构体N同时符合下列条件：①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应，则三个取代基为﹣Cl、﹣OH、﹣CHO，氯原子与羟基有邻、间、对3种位置结构，对应的﹣CHO分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的共有4+4+2＝10种，
故答案为：10；
（6）由A→B→D→E的转化，可由与氯化铝作用得到，
与苯酚反应得到，与SOCl2反应得到
，而苯甲醇用酸性高锰酸钾溶液氧化得到，合成路线流程图为：
，
故答案为：。