高三化学一轮强化训练《化学计量在实验中的应用》能力提升试题卷 Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学计量在实验中的
应用》能力提升试题卷
第I卷选择题
一、选择题
1、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.2 N A B．O2和N2的混合气22.4L中一定含有2 N A个原子
C．某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO—离子，则Na+数目等于N A
D．14 g链烃（分子通式为C n H2n，n≥2）中含有的C=C键数目一定为N A/n
2、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2N A
D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A 3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）
A．11.1 mol·L﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为N A
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为N A
C．16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等
D．1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A
4、某同学用Na2CO3配制0.10mol·L﹣1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（）
A．偏高B．偏低
C．可能偏高也可能偏低D．准确
5、用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中
B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中
C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
6、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．18gH2O中含有的质子数为10N A
B．12g金刚石中含有的共价键数为4N A
C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3N A
B．92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 N A
C．1 L 1 mol·L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为N A
D．标准状况下，2.24L Cl2与水反应转移的电子数目为0.1N A
8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．71 g Cl2含有的氯原子数目为N A
B．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 N A
C．1 mol·L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3 N A
D．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A
9、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）
A．1：1：1 B．3：2：1
C．9：3：1 D．6：3：2
10、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）
A．2：1 B．1：2 C．1：7 D．7：1
11、100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）
A．大于100mL B．小于100mL
C．等于100mL D．等于100/ρ mL
12、将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（）
A．B．
C．D．
第II卷非选择题
二、非选择题
13、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．
（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠．
（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（4）定容时，俯视读数．．
14、某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO4·5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为g．
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1﹣2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2﹣3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为（填序号）
（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是（填序号，下同）：对所配溶液物质的量浓度无影响的是．
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．
15、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g·cm﹣3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L﹣1（小数点后保留一位）．（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= mol·L﹣1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是（填序号）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm﹣3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol·L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol·L﹣1．
②需用浓硫酸的体积为mL．
16、实验室要用98%（ρ=1.84g·cm﹣3）的硫酸配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液500mL （1）计算所需98%的硫酸mL．
（2）要配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：．
①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL 容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了．
17、某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积mL．
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为）
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1﹣2cm时，改用加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填写序号）
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母）
A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C、定容时，观察液面俯视刻度线
E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水．
参考答案
1.【答案】D
【解析】解:A项，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，产物不再是NO2，故NO2的分子数不为0.2 N A；B项，因未标明所处状态为标准状态，故B错误；C项，因醋酸钠溶液中存在CH3COO—离子水解，故当醋酸钠溶液中含有1molCH3COO—离子时，Na+数目应大于N A；D项，14 g链烃对应的物质的量为1/nmol，故14 g链烃中含有的C=C键数目一定为N A/n。

2.【答案】A
【解析】解：A、pH=6的纯水中，离子积常为10-12，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，物质的量是1mol，数目为N A，A正确；B、导线上流过N A 个电子即1mol，正极放出0.5molH2，因为温度压强未知，所以体积无法求得，B错误；C、在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中，锌的化合价由0变为+2价，氮元素由-3变为0价、由+5变为0价，即每摩尔反应转移5mol电子，则每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于5N A，C错误；D、5.4 g Al即0.2molAl，分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，酸不足，，D错误。

答案选A。

3.【答案】C
【解析】解：A．KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故A错误；
B．标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算，22.4L H2O含有的分子数目不是N A，故B错误；
C．依据氧元素守恒计算分析判断，16g O2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；
D．锌原子最外层电子数为2，1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2N A，故D错误；故选C．
4.【答案】B
【解析】解：天平称量规则为：药品质量=砝码质量+游码质量，若砝码与药品颠倒，则药品质量+游码质量=砝码质量，实际称得样品的质量为：砝码质量﹣游码质量=5.0g﹣0.3g=4.7g，称量的碳酸钠质量偏小，最终配制的碳酸钠溶液浓度偏低，
故选B．
5.【答案】C
【解析】解：A．应用胆矾直接配制，故A错误；
B．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，故B错误；
C．配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；
D．应称取25g胆矾，故D错误．
故选C．
6.【答案】B
【解析】解；A．18g水物质的量为1molH2O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10N A，故A正确；B．12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4N A，故B错误；
C．把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3N A，故C 正确；
D．氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molNa失去N A个电子，故D正确；
故选B．
7.【答案】A
【解析】解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的
量为n==1mol，故含3N A个原子，故A正确；
B、苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故B错误；
C、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于N A个，故C错误；
D、氯气和水的反应为可逆反应，故标况下2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，则和水反应转移电子数小于0.1N A个，故D错误．
故选A．
8.【答案】D
【解析】解：A、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为Mg2+，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2N A 个，故D正确．
故选D．
9.【答案】C
【解析】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，
NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，
则完全沉淀时Cl﹣+Ag+═AgCl↓，
c1×x=c×3V，
c1×2×y=c×2V，
c1×3×z=c×V，
解得x：y：z=9：3：1，
故选C．
10.【答案】C
【解析】解：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：
故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，
故选C．
11.【答案】B
【解析】解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，
则：100g×w1=（100g+x）×w2，
18molL﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL﹣1的硫酸，
由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，
硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，=2×＜2，
所以：=＜2，
解得：x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选B．
12.【答案】D
【解析】解：令稀释后溶液中Cl﹣的物质量浓度为y，则：
V1mL×3Cmol/L=V2mL×y
解得y=Cmol/L．
故选：D．
13.【答案】（1）偏小；
（2）无影响；
（3）偏小；
（4）偏大．
【解析】解：（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒，依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
故答案为：无影响；
（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
（4）定容时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大．
14.【答案】（1）62.5；
（2）①③④②⑤；
（3）①②⑤⑥；③．
【解析】解：（1）由于没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶．需胆矾的质量为m=0.5L×0.500mol·L﹣1×250g/mol=62.5g，故答案为：62.5；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；
（3）①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故浓度偏低；
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度线则浓度偏低；
③容量瓶使用前未进行干燥，对浓度无影响；
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，会导致溶质的物质的量偏多，则浓度偏高；
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，则溶液会被水稀释，浓度偏低；
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，浓度偏低．
故浓度偏低的为①②⑤⑥；无影响的为③．
故答案为：①②⑤⑥；③．
15.【答案】（1）6.0；
（2）0.06；
（3）C；
（4）①4.6；
②125.0．
【解析】解：（1）37.25%密度为1.2g·cm﹣3的消毒液中次氯酸钠的物质的量浓度C==6.0mol/L；
故答案为：6.0；
（2）6.0mol/L的次氯酸钠溶液中钠离子浓度为6.0mol/L，某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍钠离子浓度为6.0mol/L×10﹣2=0.06mol/L；
故答案为：0.06；
（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×6.0 mol·L﹣1×74.5 g·mol﹣1=223.5g，故D错误；
故选：C；
（4）①c（H2SO4）=2.3mol·L﹣1，则c（H+）=4.6mol·L﹣1，
故答案为：4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，V=0.25L=125．OmL，
故答案为：125.0．
16.【答案】（1）100.0；
（2）②④⑥⑧；
（3）BC．
【解析】解：（1）98%（ρ=1.84g·cm﹣3）的硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=3.68mol·L﹣1×500mL，解得V=100.0mL；
故答案为：100.0；
（2）配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：100ml量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：②④⑥⑧；
（3）A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A不选；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；
D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D 不选；
故选：BC．
17.【答案】（1）15；13.6；
(2) ②500mL容量瓶；
⑤胶头滴管；
（3）①③④②⑦⑤⑥；
（4）CE．
【解析】解：（1）浓硫酸的浓度C===18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15；13.6；(2) ②由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，移液时，要将溶液注入500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；
⑤定容时，开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，故答案为：胶头滴管；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的
操作步骤为①③④②⑦⑤⑥，故答案为：①③④②⑦⑤⑥；
（4）A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来量取浓硫酸，则浓硫酸会被稀释，导致所量取的硫酸的物质的量偏小，故A错误；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响，故B错误；
C、定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
E、取用浓硫酸后，量筒的洗涤液应注入废液缸，如果注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高，故E正确；
F、摇匀后，液面低于刻度线是正常的，没有再加蒸馏水是正确的，对浓度无影响，故F错误．故答案为：CE．。