和田市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

和田市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
2．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
3．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
4．下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应
5．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精
6．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）
A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水
C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液
8．下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
V2O5
△
高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电
催化剂
Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）
9．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
10．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

以下结论错误的是（）
A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）
B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5
C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1
D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
12．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）
A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C．煤油属于纯净物，主要成分是烃
D．氧气与煤油的反应是放热反应
13．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强
C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25
14．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. 全部
15．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A．8种B．9种C．10种D．11种
16．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．12 种B．16种C．24 种D．28 种
的是
17．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确
．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
18．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化
C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol
19．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列判断正确的是（）
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
20．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动
二、填空题
21．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g 固体样品进行加热，完全分解产生CO 2112mL ；另取m g 固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL 稀盐酸时产生CO 2112mL ，过量时产生CO 2448mL （气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ； （2）盐酸物质的量浓度为 。

（保留2位有效数字）
22．（1）15.6g Na 2X 含Na +0.4mol ，则Na 2X 的摩尔质量为 ，X 的相对原子质量为 （2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml ，它的物质的量浓度为
（3）将4g NaOH 溶于 g 水中，可使溶液中H 2O 与Na +
的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分
数为 ．
（4）标准状态下，672ml 某气体质量为0.84g ，该气体摩尔质量为 ．
23．碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C 2是一种星际分子，C 2和C 60互为_______________。

（2）CO 2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：
①利用CO 2与Na 2O 2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

②工业上可由CO
2和NH 3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH 3+CO 2
CO （NH 2）2+H 2O 当
()()32:4n NH n CO =时，CO 2的转化率随时间的变化关系如图所示．
A 点的逆反应速率()2v CO 逆__________
B 点的正反应速率()2v CO 正 （填“大于“小于”或“等于”），NH 3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入，CO 2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO 2转化为CO ，装置示意图如下：
写出通CO2侧电极反应式_________________。

④CO2可用于生产碳酸饮料。

苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。

研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。

在生产的某饮料的过程中，除了
与苯甲酸钠反应的离子方程添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。

若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸
．．
式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_______________。

24．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H1
反应II:NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ/mol
总反应:2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题:
①反应I的△H1=______ kJ/mol
②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正（NH3）=V逆（CO2）
D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）
（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为K I_______K II（填“ >”、“<”或“=”）。

OH（g）的体积分数为_______，要
3
使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

和田市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．
（1）1:1 2分（2）0.10mol/L 2分（不保留2位有效数字的答案得1分）
22．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g﹒mol﹣1，X的相对原子质量为32（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为11.9mol/L
（3）将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为28g/mol．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】（1）依据M=计算；
（2）依据C=计算解答；
（3）根据n=计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量
=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=×100%；【出处：21教育名师】
（4）依据n==计算解答；
23．同素异形体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2小于30% CO2+2H++2e-=CO +H2O H2CO3+ C6H5COO-HCO3-+ C6H5COOH 6.67×10-3（6.672×10-3）加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强
24．BaSO4温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低过滤 3.7～7.7 除去溶液中的Ca2+ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－ 2.41×1023。