苏教版高中化学必修1专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷(word无答案)

苏教版高中化学必修1专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷一、单选题
(★★) 1 . 将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m 1 g水和m 2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m 1 = m 2，则a和b的质量关系是（）
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
(★) 2 . 用1 L 1.0 mol·L －1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ( )
A．1∶3
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2
(★) 3 . 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上直接由海水提取I2
(★★) 4 . 已知氧化性顺序：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2，在FeI 2和FeBr 2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是
A．Fe3＋Br－Cl－B．Fe2＋Br－Cl－
C．Fe2＋Br－Cl－I－D．Fe2＋Cl－I－
(★) 5 . 金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是( )
A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化钠D．氯化铝
(★★) 6 . 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI ＋O 3＋H 2O→KOH＋I 2＋O 2(未配平)，下列叙述正确的是( )
A ．O 3在反应中被还原为O 2
B ．该反应的还原产物为I 2
C ．1 mol O 3在反应中得到2 mol 电子
D ．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
(★) 7 . 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A ．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应
B ．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H 2O 化学性质不同
C ．从海水中可以得到NaCl ，电解NaCl 溶液可制备金属钠
D ．如图，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法
(★) 8 . 氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是
A ．Na
B ．Cu
C ．H 2
D ．Fe
(★) 9 . 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )
A ．Mg
B ．Na
C ．I 2
D ．Br 2
(★★) 10 . 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是(
)
每个小球代表一个原子
A ．2CO ＋O 22CO 2 化合反应
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应
C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反应
D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应
(★) 11 . 碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。

现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A．3.38 g
B．4.58 g
C．4.16 g
D．4.41 g
(★) 12 . 下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是( )
A．都有毒
B．都属于同一元素
C．都呈黄绿色
D．都能和钠反应
(★★) 14 . 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水，并和水反应NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中氢元素为－1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2∶1
(★★) 15 . 下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
B．CaO＋H2O=Ca(OH)2
C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
D．2F2＋2H2O=4HF＋O2
二、推断题
(★) 16 . 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl －、SO 42－、CO 32－、H ＋、 Ba 2＋、Na ＋，某同学进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
(2)向(1)中滤液里加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；一定没有____________________；可能含有__________________。

(★) 17 . 镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下面一系列变化。

气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出A、C、D的化学式：
A________；C________；D________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①______________________________________________；
②____________________________________________。

三、解答题
(★★) 18 . 实验室制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O。

结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确是________________(填序号)。

①加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。

②氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。

③闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。

④在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。

⑤氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。

⑥氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

四、实验题
(★) 19 . 按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是________________________________。

(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。

(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)D中的现象是______________________________。

(5)E中收集的气体是____________(填名称)。

(★★) 20 . 过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的
来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。

用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，
置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

请回答：（1）由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：
a．有氧气生成；b.__________。

（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是：__________；
②用以验证结论b的实验方法是：______________。

(★) 21 . 某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中
滴加酚酞溶液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去；
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响；
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性，可能是
氧化漂白了红色物质。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是______________________；当出现____________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：称取2.6 g
过氧化钠固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积，与理论值比较可得出结论。

测量
气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的
_____________，理由是______________。

五、计算题
(★) 22 . 已知反应：3Cu＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3) 2＋2NO↑＋4H 2O。

(1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为 ________ 。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO 3的质量是 ________ 。

(★★) 23 . 将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g
的酸溶液中和，求：
（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___
（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___
(★) 24 . 将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全
反应。

则：
（1）该氢氧化钠溶液的浓度是 _______
（2）生成次氯酸钠的质量是 _________。