湖南省长沙市长郡外国语学校2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省长沙市长郡外国语学校2020-2021学年高三化学
上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是：
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性
参考答案：
C
2. 室温时，将0.10 mol·L?1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。

则下列有关说法不正确的是
A．该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L?1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温时，HA的电离常数K a≈l×10?5
D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
参考答案：
C
A、根据信息，当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故说法正确；
B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力c>b>a，故说法正确；
C、HA H＋＋A－，电离产生的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1mol·L－1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故说法错误；
D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c点时pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。

【点睛】本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等。

3. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是
（）
4. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．除去Cl2中的HC1 B．电解制氯气和氢气
C．实验室制氨气 D．分离碘酒中的碘和酒精
参考答案：
B
略
5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A． 0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA B．常温常压下，18.00克重水（D2O）中所含电子数约为10NA
C．在熔融状态下1molNaHSO4所含阳离子数为2NA
D．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
参考答案：
A
6. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是（）
A．c(X2)=0.15 mol·L－1 B．c(Y2)=0.9 mol·L－1
C．c(Z2)=0.3 mol·L－1 D．c(Q2)=0.5 mol·L－1
参考答案：
B
略
7. 参考答案：
C
8. 下列说法正确的是（）
A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种
B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互为同分异构体
C．乙二醇与甘油互为同系物
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C－C单键
参考答案：
D
略
9. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。

下列有关叙述正确的是
A．亮菌甲素分子式为C12H11O5
B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应
C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：
B
略
10. 下列说法中正确的是（）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
参考答案：
B
【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键．
【分析】A．干冰不属于电解质；
B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；
C．氧化铝为两性氧化物；
D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．
【解答】解：A．干冰不属于电解质，故A错误；
B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；
C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；
D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；
故选B．
11. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A．O2和O3 B．H和H
C．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH3
参考答案：
答案：C
12. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
参考答案：
AD
13. 下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）
A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃
参考答案：
答案：C
14. 在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,则所得的沉淀是（）
A、Al2S3和 I2
B、Fe(OH)2和 Al(OH)3
C、Fe2S3和I2
D、 FeS 、 S、 Al(OH)3
参考答案：
答案：D
15. 下列化学用语的理解正确的是
A.离子结构示意图：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. [实验化学]
阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。

乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。

某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是▲ 。

（2）写出制备阿司匹林的化学方程式▲ 。

（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是▲ 。

用这种方法加热需要的玻璃仪器有▲ 。

（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是▲ 。

（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？▲ 。

参考答案：
（1）防止乙酸酐水解
⑵
⑶水浴加热温度计、酒精灯、烧杯
⑷关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
⑸取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。

Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：
(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：
F与E的相对分子质量之差为16。

则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。

参考答案：
18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是（填编号）。

（2）写出基态⑨原子的电子排布式。

（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是，其中心原子的杂化轨道类型是。

（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是。

A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化
（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：
222要原因
、。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是。

若该化合物晶体的密度为 a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

参考答案：
19. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：
已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；
同答下列问题：
(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。

(2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。

(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。

(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。

参考答案：。