矿区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(2)

矿区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
2．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
3．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；
②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；
④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。

（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：
I Br2+FeBr3Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

4．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
5．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）
A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层
C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解6．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列判断正确的是（）
起始物质的量n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol
甲0.02 0.02 0
乙0.04 0.04 0
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
7．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）
A ．该有机物与溴水发生加成反应
B ．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D ．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
8． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ） A ．铁 B ．锌 C ．铝 D ．镁 9． 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）
A ．能被银氨溶液氧化
B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色
C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应
D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应
10．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L ﹣1一元酸HA 溶液中滴入0.8 mol•L ﹣1的NaOH 溶液，溶液的pH 和温度随加入NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A ．常温下，1.0 mol•L ﹣1HA
的溶液的pH=0
B ．a 、b 、c 三点，a 点混合溶液中c （Na +）最大
C ．a 、b 两点的溶液中水的离子积K w （a ）=K w （b ）
D ．c 点时消耗NaOH 溶液的体积为20.00mL
11．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．乙酸、乙醇、四氯化碳 C ．苯、乙醇、四氯化碳 D ．溴苯、乙醇、乙酸 12．下列离子方程式中，正确的是 A ．石灰石与盐酸反应： 23
22CO 2H CO H O -
++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应： 2Cu Ag Cu Ag +
+
+=+
C ．向
NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 13．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ） A ．尼龙绳 B ．宣纸 C ．羊绒衫 D ．棉衬衣
14．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A ．C 6H 14与液溴在光照下会反应 B ．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C ．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D ．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
15．下图是298 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化曲线。

下列叙述正确的是（ ）
A ．该反应的热化学方程式为N 2＋3H 2
2NH 3 ΔH ＝－92 kJ·mol －1
B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变
C ．298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，充入2mol NH 3反应后吸收的热量为Q 2 kJ ，则Q 1 = Q 2 = 92 kJ
D ．298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，充入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184＞Q 2＞2Q 1
16．四元轴烯（a ）、苯乙烯（b ）、立方烷（c ）的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（ ）
A ．a 的同分异构体只有b 和c 两种
B ．a 、c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种
C ．a 、b 分子中的所有原子一定处于同一平面
D ．a 、b 、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 17．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸
B ．常温下，NaOH 溶液中由水电离出的c （H +）<1×10-7mol ／L
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂
18．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO2
19．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）
D．A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是
的是（）
20．【浙江理综化学】下列说法不正确
．．．
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—
｜
CH3
二、填空题
21．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。

己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。

（4）下列说法正确的是__________。

A．有机物B和E互为同分异构体
B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
22．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。

则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。

23．已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）＝1.8×10－5，K（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝6×10－10。

②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c （SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mo l/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。

（填“有”或“无”）。

24．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进
CH
CO
）CH
（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）；根据反应③判断ΔS___0（填“>”、“＝”或“<”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（3）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

矿区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．羧基加成反应（还原反应）CH4 +O2HCHO+H2O BDE
22．SO2 （2分）HBr（2分）HCl、CO2（2分）
23．HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快＜10－3.5（或3.5×10－4）无
24．吸热K1×K2＜较低＞。