安徽省(铜陵三中)2014届高考化学二轮专题复习 策略课件课件

某校化学组的一项统计表明：做完一套试 题，大约只有三分之一的学生有问题， “如果在全班统一讲题，三分之二的学生 只能是陪读”。而大部分问题在小组合作 学习中就能得到解决，十道题中真正需要 老师讲解的，可能只占五分之一。
摘自《中国青年报》2012年7月26日《“不唯高考，赢得高考”——北京十一学校破解高三困局》
2013安徽理综10； 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的 基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物 受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 B. 放电过程中，Li+向负极移动 C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转：
需要装置 使氧化和还原分开，使电子运动有序
2、转化
2H2+O2==2H2O
氢氧燃料电池一般是以惰性金属 铂Pt或石墨做电极材料，一极通 入H2，一极通入O2
2H2+O2==2H2O
⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
负极：2H2 +2H2O —4e—==2H2O +4H+ 2H2 —4e—==4H+ 正极：O +4H+ +4e—==2H O
SO2有污染
H2SO4利用率不高
铜与稀硫酸如何得到硫酸铜
1、工业上如何加快反应速率 O2+ Cu+稀H2SO4 CuSO4
不断鼓 粉碎铜屑 适当提高 硫酸浓度 入空气
升高温度
2、写出此反应的离子反应式
2Cu+O2+4H+==2Cu2++2H2O
3、缺陷 粉碎铜屑会扬起矿尘
铜的利用率不高
铜与稀硫酸如何得到硫酸铜
了解学情，创设情景，合理定位， 尽可能使更多学生得到提高
以硫酸铜制取为例 说明如何上好二轮复习课
铜与浓硫酸加热制硫酸铜
1、写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2 +2H2O 2、浓硫酸的作用
氧化性 酸性 缺陷 Cu+浓H2SO4 CuO+H2SO4 CuO+SO2 CuSO4
温度0C Cu(NO3)2 CuSO4 0 83.5 23.1 20 125 32 40 163 44.6 60 182 61.8 80 208 83.3
恒温蒸发水份,可以析出硫酸铜晶体
铜与稀硫酸如何得到硫酸铜
O2+稀HNO3+ Cu+稀H2SO4 CuSO4
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2H++2NO3—+NO
2011安徽理综12： 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与 海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag+Cl- — e- == AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
同学们发现：产生气泡开始很慢，一段时间后，反应
很快。这是什么原因呢？ 硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快． （1）最不可能的粒子是 H2O ， 理由是 双氧水是水溶液，所以水不是催化剂 （2）证明 SO42-和H+不是起催化作用。因为：
2H2O2===2H2O+O2
稀硫酸中含有三种粒子（H2O、SO42-、H+），往双氧水中加入稀硫酸后，无明显变化，
负极：2H2 +2O2— —4e—==2H2O 正极： O +2H O +4e—==2H O +2O2— 2 2 2 O2 +4e—==2O2—
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到 重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物 作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和 气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料 电池。完成有关的电池反应式：负极反应式： 2CO+2CO32-－4e－＝ 4CO2 总电池反应式： 2CO+O2=2CO2 正极反应式： O2+2 CO2 +4e－=2CO32-
《考试大纲》是
考试命题的“法理”、题型的“范例”、形式的“样 本”。 教师做到： 研究“题型示例”的“说明”，学会抓住 考点 研究“题型示例”的“答案”，规范答题步骤
研究“附录”的“试题分析”，增强实战经验 对比研究有关联的考点，懂得融会贯通 研究近几年我省与其它省的《考试说明》，把握大致趋势 让学生在课堂上做到： 多一点动脑筋思考的空间、多一点动口表达的机会 、多一点动手练习的安排
电能
电荷的有序定向运动 熵减
自然界中任何形式的能都会很容易地变成热，而反过来热却 不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能，从 而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。这就是热力 学第二定律。它告诉我们能量转化过程的方向性。
氧化还原反应
转化为低品质的 热能容易 不需装置
转化为高品质的电能困难
1、反应中的NO如何处理？写出反应式 通入氧气，循环使用 3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO +4H2O
2、写出此反应的离子反应式
2Cu+O2+4H+==2Cu2++2H2O
3、HNO3在反应中的作用 催化作用
铜与稀硫酸 电解 得硫酸铜
1、写出此反应的化学反应式 Cu+H2SO4=== CuSO4+H2
2、Cu作什么电极？写出两极反应
电解
铜与稀硫酸如何得到硫酸铜
将实验室的研究成果转化为工业化生产的 原则：选择好原料路线和技术路线，充分
考虑资源、环境、综合利用和经济效益等 工业上选择下列哪种方法制取硫酸铜？ O2 H2O2 稀HNO3+O2 电解
Cu+稀H2SO4
CuSO4
以氧化还原反应为例 说明如何上好二轮复习课
H2O2+ Cu+稀H2SO4 产生气泡 反应现象
CuSO4 溶液变蓝
1、产生的气泡是什么？如何证明？ 氧气 余尽的木条复燃 2、此反应的氧化产物和还原产物是什么 Cu0 Cu+2SO4 H2O2-1 H2O-2 3、是谁将氧气氧化出来的？ H2O2 4、写出此反应的反应式 Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O 2H2O2===2H2O+O2
2 2
2H2+O2==2H2O 负极：2H2 +4OH— —4e—==2H2O +2H2O 2H2+4OH— —4e—==4H2O
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
正极： O2 +4H2O +4e—==2H2O +4OH—
O2+2H2O +4e—==4OH—
2H2+O2=ຫໍສະໝຸດ 2H2O⑶电解质为熔融的碳酸盐（如Li2CO3和Na2CO3熔融盐混和物）
负极：2H2+2CO32——4e—==2H2O +2CO2 正极： O2 +2CO2+2H2O +4e—==2H2O +2CO32— O2+2CO2 +4e—==2CO32—
2H2+O2==2H2O
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
氧化还原反应
特征：化合价变化 实质：电子转移或电子得失
氧化还原反应的应用 概 念 微粒氧 化性或 还原性 大小判 断 书 写 及 配 平
原 电 池
电 解 池
原电池是将化学能转化为电能的装置
1、装置 Zn粉中加入稀硫酸 产生大量气泡和水雾 化学能转化为热能 为什么不转化为电能？如何才能转化呢？
热能 大量分子无规则运动 熵增
化学学科素养的考核日益凸显，体现化学学科核心 价值—— 应用情景试题凸显（身边的化学、工业流程）； 化学学科核心方法——探究实验凸显； 化学学科核心能力——自主学习能力考核凸显
二轮复习总体目标： 认清知识主干， 突出重点，突破难点
学生做到
记住 理解 会用 用准 用熟
教师做到 系统 总结 方法 难点 技巧
因而确定 Cu2+能使双氧水分解的速率加快． （3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它
在化学反应前后 化学性质和质量都没有改变
铜与稀硫酸如何得到硫酸铜
CuSO4 稀HNO3+ Cu+稀H2SO4 1、写出滴加稀HNO3的离子反应式 3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO +4H2O 2、能否从反应后的溶液中得到硫酸铜晶体