湖南省邵阳市留旗中学2019年高三化学月考试题含解析

湖南省邵阳市留旗中学2019年高三化学月考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强
B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
参考答案：
略
2. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑤
C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) =9 .9×10-7 mol/L
D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL
C
略
3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
参考答案：
B
4. 下述实验设计能够达到目的的是
A．吸收易溶于水的气体B．测定NaOH溶液浓度
C．制备并收集少量N02 D．制取无水AICl3
参考答案：
A
实验装置图的辨认和实验设计的评价。

酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点；NO2不能用排水法收集；蒸发灼烧AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到无水AlCl3。

5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2N A
B．4.4g 14CO2含中子数2.4 N A
C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A
D．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8N A
A
略
6. 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂
B．干冰和碘化银均可用于人工降雨
C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
参考答案：
C
考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．
分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；
B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；
C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；
D、根据铝合金的物理性能分析．
解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；
B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；
C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；
D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大
7. 将0.1 mol Cu与40 mL 10 mol溶液充分反应,测得反应后溶液里含有a mol 由此可知( )
A.生成的气体一定是在标准状况下的体积4.48 L
B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后的溶液里含有0.2 mol
参考答案：
C
略
8. 下列说法正确的是
A．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键
B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物
D．强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱
参考答案：
略
9. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。

下列推断正确的是（）
A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-
C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
参考答案：
A
略
10. 下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是()
参考答案：
B
A、无水硫酸铜是鉴别试剂不能做干燥剂，故A错误；
B、无水氯化钙做干燥剂，二氧化硫的密度大于空气的密度，长管进气，短管出气，SO2属于酸性氧化物，易和氢氧化钠反应，防止倒吸，故B正确；
C、氨气的密度小于空气的密度，收集氨气时，短管进气，长管出气，故C错误；
D、NO不能用排空气收集，因为NO和氧气反应，同时NO不和氢氧化钠溶液反应，故D错误。

答案：B。

11. 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列推测肯定不正确的是（）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN- 氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+ 还原为Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN- 还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
参考答案：
C
略
12. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()
A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023
B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023
C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为
6×6.02×1023
D．20 g重水(2HO)中含有的中子数为8×6.02×1023
参考答案：
B
略
13. 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳
C．淀粉、碘化钾溶液 D．溴水、酒精溶液
参考答案：
B
略
14. 下列叙述正确的是()
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相
等
参考答案：
D
略
15. 用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3N A
B．3.1g白磷（P4）含P－P数目为N A
C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3N A
D．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1N A
参考答案：
D
试题分析：A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数不一定为3N A，A错误；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P数目为0.15N A，B错误；C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为2N A，C错误；D．常温下体积均为
1L、pH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1N A，D正确，答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。

液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：_____▲_______；
操作④需要的玻璃仪器有：_______▲______。

（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分▲
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
【设计除杂过程】
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是▲;
（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程
式: ▲试剂b的化学式是▲。

【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。

进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。

向其中一支试管中最好加入某溶液X ，如果没有沉
淀生成，表明Mg2+已除尽。

步骤二：检验SO42-是否除尽。

向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽。

则溶液X、Y分别是▲。

A、K2CO3 、BaCl2
B、KOH、BaCl2
C、Ba（OH）
CaCl2
2 、
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。

（ⅴ）将溶液C倒入▲（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到▲，停止加热。

【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓
度▲。

参考答案：
（14分）（1）萃取；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）KCl
（3）(ⅰ)、更换滤纸、重新过滤；
(ⅱ)、Ba2++SO42-==BaSO4↓ 2OH-+Mg2+==Mg(OH)2 ↓；（2分,合并书写给1
分） K2CO3（2分）
(ⅲ)、B；(2分) (ⅴ)、蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时
(ⅵ) 1.6×10一7mol/L (2分) （以上其余每空1分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度B．增大压强
C. 加催化剂
D. 分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。

下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。

在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

参考答案：
18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。

）
（2）清代采取银、钱并用的货币制度。

百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。

清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。

鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。

试分析其原因及社会影响。

参考答案：
（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。

社会影响：①加剧了清政府的财政危机。

②加重了人民的经济负担。

略
19. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式。

（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为。

（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为。

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为，D的电子式为。

②25℃时，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH较大的是溶液（填溶
质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系（写出一种即可）。

参考答案：。