山东省枣庄市第八中学东校区近年届高三化学9月月考试题(2021年整理)

山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学9月月考试题
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学9月月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学9月月考试题的全部内容。

山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学9月月考试题
考试时间：100分钟;
第I卷（选择题)(1—10题每题2分,11—20题每题3分)
1．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（)
A． X为酸、Y为碱 B． X为碱性氧化物、Y为酸
C． X为盐、Y为碱 D． X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐,又属于碱
② 根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应
A．①③ B 。

②④ C．①④ D．③④
4．以下关于中国化学史的表述错误的是( ）
A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布)、麻头等原料精制出优质纸张
C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
D．英文的“中国"(China）又指“瓷器"，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
5．下列说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B． CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电,所以蔗糖是非电解质
6．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A． N 2NH3 B． Fe2+Fe3+
C． CaCO 3CO2 D． Al NaAlO2
7．下列电离方程式中书写正确的是
A． NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42— B． NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-
C． HClO H＋＋ClO- D． H 3PO43H＋＋PO43-
8．下列四个反应中水只做还原剂的是（）
①F2＋H2O ②Na＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2O2＋H2O
A．① B．②④ C．③ D．①④
9．下列离子方程式书写不正确的是
A． AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH—）∶n(Al3+）=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
C． CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2)∶n（NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑D． Fe与稀硝酸反应，当n（Fe)∶n（HNO3）=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O 10．下列离子方程式书写正确的是（)
A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C． NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
11．下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋Cl2 ③AgNO3溶液+氨水④KI溶液＋AgNO3
溶液⑤Na2CO3＋C6H5COOH ⑥AlCl3＋KOH ⑦P＋Cl2 ⑧Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同
产物的是（）
A．除②④⑤ B．除②④ C．除④⑥ D．除④⑤⑥
12．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，
若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所
示。

则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)
A．若OB=0,则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―
B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液
C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―
D．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3)=2c（Na2CO3)
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． pH=l的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-
B．无色透明的溶液中：K+、SO-、Na+、MnO
C．遇石蕊变蓝的溶液中:NO、Na+、AlO、K+
D．含大量NO的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH
14．已知离子反应：RO3n －+ 6I－+ 6H＋= R－+ 3I2 + 3H2O,则R元素在RO3n－中的化合价是( ）A． +1 B． +2 C． +4 D． +5
15．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
16．下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项离子方程式评价
将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
正确；Cl2过量,可将Fe2＋、I－均氧化
A
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
Ba(HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
B
Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO 3↓＋H2O
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
C
－===HClO＋HSO
D 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl
溶液等体积混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋
Al(OH）3↓＋H2O
正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋
的物质的量之比为2∶3
A． A B． B C． C D． D
17．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2〈I
－<SO
2
,则下列反应不能发生的是（）
A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
18．将51。

2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4,NO2)的混合物共0。

8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）
A． 0.4mol B． 0。

2mol C． 0.6mol D． 0。

8mol
19．1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1。

40 g/mL、质量分数为63％的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况｝.向反应后的溶液中加入1。

0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2。

54 g 沉淀.下列说法不正确的是
A．该合金中铜与铁的物质的量之比是2:1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
D． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
20．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。

若Cl2与KOH 溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3,则混合液中ClO—与ClO3-的物质的量之比是( )
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1
第II 卷（非选择题）
二、填空题(每题2分，共50分） 21．一无色透明的溶液做如下实验：
(1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

（2)另取部分溶液加入Na 2O 2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na 2O 2的量与生
成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1） Cu 2+、NH 4＋、Al 3+、Mg 2+、Na +、Fe 3+、CO 3
2－－
、K +、SO 4
2－－
等离子中一定
存在的离子
是___________; 可能存在的离子是_________；一定不存在的离子是_________________。

(2）上述溶液至少由___________________等物质混合成. 三、综合题
22．写出下列指定反应的离子方程式
（1)铜与稀硝酸反应________________________________；
（2）NaAlO 2溶液中通入足量CO 2________________________________； （3)NaHSO 4加入到Ba （OH ）2溶液中至溶液呈中性__________________________; （4）向
NH 4Al(SO 4）
2
溶液中加入过量NaOH 溶液
_______________________________;
班级 ： 姓名： 考号
(5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2
___________________________。

23．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问
题:
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________ .
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银.
①H3PO2中，P元素的化合价为 _____________。

②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱
酸性”、
“中性”或“弱碱性”）。

③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则
氧化产物为_____
（填化学式）。

24．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌
消毒作用来清洗伤口。

对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号).
(2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________(填代号）.
(3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应:MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H 2O
写出该氧化还原反应的离子方程式:___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0。

3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为____。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

四、实验题
25．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成,溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含__________.（填离子符号）
(2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________。

（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为_______________________________________________ 。

（4)气体F的成分为______________。

(填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－,试写出实验④可行的操作方法及现象
山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学9月月考试题
________________。

参考答案
1．D 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B 10．D
11．B 12．C 13．C 14．D 15．D 16．D 17．C 18．B 19．C 20．B
21． Al3+、Mg2+、SO42－ Na+、K+ Cu2+、NH4＋、Fe3+、CO32－硫酸镁和硫酸铝
22．3Cu + 8H+ + 2NO3—= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2OAlO2—+ CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓+ HCO3—2H+ + SO42—+ Ba2+ + 2OH—= BaSO4↓ + 2H2ONH4+ + Al3+ + 5OH—= NH3。

H2O + AlO2—+ 2H2O2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—
23．H3PO 2H++ H2PO2-+1正盐弱碱性PO43-
24．D C2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3。

36L0。

3mol过滤2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑25．CO32—3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFe3++3HCO3—=Fe(OH）3↓+3CO2↑NH3向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42—
- 11 - / 11- 11 -。