安徽省淮北市2020新高考高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。

对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是()
A．修正液中的苯可以发生取代反应
B．苯在修正液中做溶剂
C．应该教育孩子慎用修正液
D．修正液中的苯是一种白色液体
2．下列说法正确的是( )
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键
3．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．燃烧时化学能全部转化为热能
B．断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2
D．该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ
4．下列说法正确的是（）
A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与液溴在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
5．关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是( )
①具有臭鸡蛋气味的气体；②是淡黄色的固体；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和还原性。

A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤
6．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，生成的化学键
A．一定是离子键B．一定是共价键
C．两者都有可能D．以上说法都不对
7．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A．炼钢B．食物腐败C．钢铁腐蚀D．塑料老化
8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－
C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－
9．与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A．CH4B．H3O+C．NH2-D．Cl–
10．下列叙述错误的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．和是同一物质
C．甲烷与异丁烷互为同系物
D．乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
11．下列说法中正确的是（）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别
D．水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物
12．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药
A．A B．B C．C D．D
13．已知羟基能与Na反应，羧基能与NaHCO3溶液反应。

分子式为C5H10O3的有机物与Na反应时生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反应时生成C5H9O3Na。

则符合上述条件的该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）有
A．10 种B．11 种C．12 种D．13 种
14．下列递变规律正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．N、O、F原子半径逐渐增大
15．今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。

下列措施对控制雾霾无影响的是（）
A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B．不焚烧农作物秸秆
C．局部地区实行人工降雨、降雪D．家庭安装空气净化器
16．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，Fe极上析出红色物质
B．a和b连接时，SO42-向Fe极移动
C．这种原电池可以提供持续、稳定的电流
D．该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+
17．下列图示变化为放热反应的是
A．
B．
C．
D．
18．下列说法正确的是()
A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大
C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
D．使用催化剂一定会加快反应速率
19．（6分）乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

下列说法不正确
．．．的是
A．两者互为同分异构体B．沸点都比CH4的沸点高
C．两者之间能发生反应D．两者均是某些调味品的主要成分
20．（6分）下列说法错误的是
A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈
C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。

（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。

（3）装置B的作用是__。

（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。

A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构式为：___________________________________。

(2)写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称________________；
D中含官能团名称________________。

(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
①乙烯→B__________________；反应类型：________。

②B→C__________________；反应类型：________。

③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号，下同）。

（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_________。

（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________。

（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________。

（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________。

（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式
___________________________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A．苯分子中的氢原子能被其它原子或原子团取代，所以能发生取代反应，故A正确；
B．苯是常见的有机溶剂，苯在修正液中做溶剂，故B正确；
C．修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，苯属于有毒物质，所以应该慎用修正液，故C正确；
D．苯是一种无色、易挥发的液体，不是白色液体，故D错误。

故答案为D。

2．B
【解析】A. 离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A错误；B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，B正确；C. 非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如乙醇中也含有非极性键，C错误；D. 金属元素和非金属元素形成的化合物中不一定含有离子键，例如氯化铝等，答案选B。

点睛：明确化学键的含义以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

选项D是解答的易错点。

3．D
【解析】
【详解】
A. 燃烧是部分化学能变为热能，还有光能等，故错误；
B. 从图分析，断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量，故错误；
C. 氢气分子变成氢原子要吸收能量，所以2E1>E2，故错误；
D. 该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ，故正确；
故选D。

4．B
【解析】分析：A．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢；
B．可发生取代反应生成溴苯；
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；
D．苯不含碳碳双键。

详解：A．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，A错误；
B．苯与液溴在一定条件下可发生取代反应，生成溴苯，B正确；
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，被除去，不能实现分离，C错误；
D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。

答案选B。

5．D
【解析】
【分析】
硫化氢为臭鸡蛋气味的气体，具有还原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，二氧化硫为刺激性气体，有毒，具有还原性和氧化性，以此解答该题。

【详解】
硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，则
①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，故错误；
②二氧化硫为气体，故错误；
③二氧化硫具有还原性，它能使溴水褪色，故正确；
④二氧化硫溶于水生成亚硫酸，它的水溶液具有酸性，故正确。

⑤二氧化硫中硫元素是+4价，处于中间价态，它具有氧化性和还原性，故正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，为易错点，答题时注意审题。

6．C
【解析】原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl），故选C。

点睛：一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型。

7．A
【解析】
【详解】
选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D对人类的生活、生产带来不便，影响生活、影响生产的过程，就需要减慢反应速率，故合理选项是A。

8．A
【解析】
A. NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3－，A不正确；
B. 硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH 4NO3===+，B正确；
C. NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na++H++，C正确；
D. Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH ﹣，D正确。

本题选A。

9．B
【解析】
【分析】
Na+的质子总数为11，电子总数为10，计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。

【详解】
A.CH4的质子总数为10，电子总数为10，与Na+不相同，A错误；
B.H3O+的质子总数为11，电子总数为10，与Na+相同，B正确；
C.NH2-的质子总数为9，电子总数为10，与Na+不相同，C错误；
D.Cl-的质子总数为17，电子总数为18，与Na+不相同，D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查电子总数和质子总数的判断，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系。

10．A
【解析】
【详解】
A. 淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不确定，所以不互为同分异构体，A 错误；
B. 甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种结构，所以和是同一物质，B正确；
C. 甲烷与异丁烷均是链状烷烃，组成相差3个CH2，所以互为同系物，C正确；
D. 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基，D正确；
答案选A。

11．A
【解析】
【详解】
A．植物油氢化过程为植物油与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度不同，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．四氯化碳和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误；
答案选A。

12．A
【解析】
【详解】
A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。

B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；
C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，
包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D错误。

13．C
【解析】
【分析】
分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH 代替，结合C4H10的同分异构体判断。

【详解】
分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH 代替。

若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2个H 原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种；若C4H10为异丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种；则该有机物的可能的结构有2+6+1+3=12种；
因此合理选项是C。

【点睛】
本题考查同分异构体的书写，根据与NaHCO3溶液、金属钠反应产物分子式判断有机物含有的官能团是关键，在确定种类数目时，要注意取代中利用“定一移二“进行判断。

14．C
【解析】试题分析：A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B错误；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，C正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则N、O、F原子半径逐渐减小，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期律的应用
15．D
【解析】
【详解】
A.机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故不选A；
B.不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故不选B；
C.局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故不选C；
D.家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故选D；
答案：D
16．C
【解析】分析：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；
C．这种原电池不能提供持续、稳定的电流；
D．原电池放电时，电子由负极流向正极。

详解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以铁片上有红色铜析出，A 正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，金属性铁强于铜，铁作负极，铜片做正极，SO42-向负极Fe极移动，B正确；
C．由于随着反应的进行铁电极周围亚铁离子浓度越来越大，会阻碍反应的进行，所以这种原电池不能提供持续、稳定的电流，C错误；
D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失去电子，铜片做正极，溶液中的铜离子得到电子，则该原电池反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正确；
答案选C。

点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为选项C。

17．B
【解析】
【分析】
反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，据此分析解答。

【详解】
A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A错误；
B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故B正确；
C．浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，故C错误；
D．铵盐与碱的反应为吸热反应，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为C，要注意浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学反应。

18．B
【解析】
【详解】
A.改变固体(或液体)反应物的质量，由于物质的浓度不变，其化学反应速率无影响，故A错误；
B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；
C.可逆反应是在相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的化学反应，二者的反应速率不一定相等，故C错误；
D.如果使用的是负催化剂，可使化学反应速率减小，故D错误；
答案：B。

19．A
【解析】
【详解】
A项、二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高，故B正确；
C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；
D项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故D正确；
故选A。

20．C
【解析】
【分析】
A.根据温度对化学反应速率的影响；
B.根据决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；
C.根据可逆反应存在一定的限度；
D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸。

【详解】
A.温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，A正确；
B.因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，B正确；
C.因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，C错误；
D.因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，D正确。

故选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．0.110.6克
【解析】200mL 0.5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是n=cV=0.2L×0.5mol/L=0.1mol；碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．红棕色C+4HNO3(浓)加热
4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解
【解析】
【分析】
探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生
成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)加热
4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：
4HNO3加热
4NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二
氧化碳，装置D：收集尾气。

据此解答。

【详解】
(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜
色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)加热
4NO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：红棕色；C+4HNO3(浓)加热
4NO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，
故答案为：BaCO3；
(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，
故答案为：安全瓶，防倒吸；
(4)①A. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；
B. 一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；
故答案为：AC；
②硝酸在加热的条件下分解4HNO3加热
4NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源
是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，故答案为：浓硝酸的分解。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．
羟基 羧基 CH 2===CH 2＋H 2O −−−→催化剂CH 3—CH 2—OH 加成反应
2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu Ag
→加热
、2CH 3—CHO ＋2H 2O 氧化反应 CH 3CH 2OH+ CH 3COOH −−−→浓硫酸
加热
CH 3COO CH 2 CH 3 + H 2O 取代或酯化反应 【解析】 【分析】
由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B ，则B 为乙醇；B 发生催化氧化生成C ，则C 为乙醛；B 和D 在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则D 为乙酸。

【详解】
(1)乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C ，其结构式为。

(2) B 中含官能团为羟基；D 中含官能团为羧基。

(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
①乙烯→B 的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O −−−→催化剂
CH 3—CH 2—OH ；反应类型：加成反应。

②B→C 的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu Ag
→加热
、2CH 3—CHO ＋2H 2O ；反应类型：氧化反应。

③B+D→乙酸乙酯的化学方程式为CH 3CH 2OH+ CH 3COOH −−−→浓硫酸
加热
CH 3COO CH 2 CH 3 + H 2O ；反应类型：取代或酯化反应。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24． Ar O HClO 4
Al Al 2O 3+ 2OH ﹣=2AlO 2﹣+H 2O O=C=O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
C+2H 2SO 4(浓) =CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
【解析】分析：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C ，②是N ，③是O ，④是Na ，⑤是Al ，⑥是S ，⑦是Cl ，⑧是Ar ，⑨是K 。

详解：根据以上分析可知，（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar ；（2）同周期从左到右非金属性减弱，故从①到③的元素中，非金属性最强的是O ；（3）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是HClO 4，碱性最强的是KOH ，其电子式为
；（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al ，
它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al 2O 3+ 2OH ﹣=2AlO 2﹣+H 2O ；（5）①与③形成的一种可溶于水的化合物为CO 2，二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，结构式为：O=C=O ；（6）元素④的单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；（7）元素①的单质C 和元素⑥最高价氧化物对应水化物H 2SO 4的浓溶液反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H 2SO 4(浓) =CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质或离子的性质，错误的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO B．半径：K+>Al3+>S2->C1-
C．氧化性: C12>S>Se>Te D．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
2．刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（）
A．铜是还原剂B．属于化合反应C．氯化铁被氧化D．铜在反应中得电子
3．下列化学用语表示正确的是()
①甲基的电子式：②乙烯的结构简式：CH2CH2
③蔗糖的分子式：C12H22O11④苯分子的比例模型：
A．①②③B．③④C．②③④D．④
4．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下
己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列说法不正确的是
A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出
D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应
5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化
6．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( )
A．单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY
B．X, Y, Z的浓度相等
C．X, Y, Z的分子数比为1:3:2
D．单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ
7．下列关于物质性质的比较，不正确的是：
A．沸点：HF> H2O>NH3B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
8．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A．S→SO2→SO3B．A1→Al2O3→Al(OH)3
C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2D．NH3→NO→NO2
9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
10．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

则下列判断正确的是
A．原子半径: W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性:Z>X
C．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
11．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是
A．碘水B．氢氧化铜悬浊液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液
12．下列电离方程式中，正确的是（）
A．FeCl3=Fe2++3Cl﹣
B．NaOH=Na++OH﹣
C．H2SO4=H2++SO42﹣
D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣
13．下列含有非极性键的共价化合物是
A．过氧化氢 B．氨气 C．过氧化钠 D．氢氧化钠
14．向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是( )。