〖汇总3套试卷〗佛山市2020年中考化学第一次练兵模拟试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是A、B 两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）
A．只有t4℃时，A、B 的溶解度相等
B．将B 的饱和溶液从t3℃升温到t4℃，一定有B 物质析出
C．t4℃时，70gA 的饱和溶液中溶质的质量为20g
D．降低温度可以将A 的不饱和溶液转化为饱和溶液
【答案】A
【解析】A、由图可知，t1℃和t4℃时，A、B 的溶解度相等，选项A不正确；
B、将B 的饱和溶液从t3℃升温到t4℃，溶解度降低，一定有B 物质析出，选项B正确；
C、t4℃时，100g溶剂可溶解40g溶质A，则50g溶剂可溶解20g溶质A，故70gA 的饱和溶液中溶质的质量为20g，选项C正确；
D、A的溶解度随温度升高而升高，则降低温度可以将A 的不饱和溶液转化为饱和溶液，选项D正确；故选A。

【点睛】
了解溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶解度曲线的意义并能灵活运用知识解答相关问题。

2．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．向等质量的Zn和Fe中分别加入过量的稀硫酸
B．向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．向接近饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3晶体．
D．向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸．
【答案】A
【解析】A、等分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，现象与图像所示一致，故A正确；
B、氢氧化钠与硫酸、硫酸铜均发生反应，但氢氧化钠与硫酸先反应，氢氧化钠与硫酸铜后反应，开始反应无现象，当第一个反应结束后才发生第二个反应，现象为产生沉淀，现象与图像所示不一致，故B错误；
C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钠晶体，图像应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，现象与图像所示不一致，故C错误；
D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氯化钡反应完时，沉淀的量不再增加，现象与图像所示不一致，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

3．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。

一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。

就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的（）
A．假设B．实验C．观察D．做结论
【答案】A
【解析】A、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，故选项正确。

B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故选项错误。

C、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故选项错误。

D、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故选项错误。

故选：A。

4．2017年5月14日,“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开,“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。

下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是
A．粮食酿酒B．纺纱织布C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城
【答案】A
【解析】A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化，正确；B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误；C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误；D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误。

故选A。

点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

5．赖氨酸是人体必备的氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能。

其化学式为C6H14N2O2，下列有关叙述不正确的是（）
A．赖氨酸是由分子构成的有机化合物
B．赖氨酸中氢元素的质量分数最小
C．一个赖氨酸分子中含有24个原子核
D．赖氨酸分子中各元素的质量比为36：7：14：16
【答案】D
【解析】分析赖氨酸化学式C6H14N2O2，解答有关化学式的计算，选择不正确的。

【详解】A、赖氨酸中含有碳元素，所以它是由分子构成的有机化合物，故A正确，不符合题意；
B、依据化学式C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为72:14:28:32=36:7:14:16，氢元素占的比例最小，所以氢元素的质量分数最小，故B正确，不符合题意；
C、一个赖氨酸分子中含有6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，每个原子有一个原子核，所以一个赖氨酸分子中含有24个原子核，故C正确，不符合题意；
D、赖氨酸中各元素的质量比为72:14:28:32=36:7:14:16，分子是由原子构成，物质是由元素组成，故D 错误，符合题意。

故选D。

6．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是( )
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于1．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于1
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
【答案】B
【解析】A、酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，并不能说明CO2是酸，故A不正确；
B、酸性溶液的pH小于1，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于1，故B正确；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素也不一定显负价，如：CuSO4中S的化合价为+6，故C不正确；
D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，当恒温蒸发水分的时候，溶质的质量分数就不变，故D不正确。

故选B。

7．下列实验操作错误的是
A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞
【答案】D
【解析】试题分析：A蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体因受热不均而向外迸溅。

此项正确。

B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。

此项正确。

C滴瓶中的滴管用后不用冲洗，以免改变原物质的浓度等性质。

此项正确。

D A连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。

也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。

此项不正确。

所以应选D项。

考点：实验基本操作
8．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。

有关N4说法正确的是( )
A．N4是由N2组成的混合物
B．N4是一种新型的单质
C．1个N4分子由2个N2分子组成
D．N4和N2的性质完全相同
【答案】B
【解析】A、N4是由N4一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。

B、N4是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。

C、分子是由原子构成的，1个N4分子由4个氮原子构成的，故选项说法错误。

D、N4和N2的分子的构成不同，性质不完全相同，故选项说法错误。

故选：B。

9．2019年3月以来，我市各初中都在进行化学实验操作练习。

下列物质燃烧，生成物一定不会污染空气的是
A．铁丝B．硫粉C．木炭D．红磷
【答案】A
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，生成物一定不会污染空气，故A正确；
B、硫粉在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫气体，生成物会污染空气，故B错误；
C、木炭在空气或氧气中不充分燃烧生成一氧化碳气体，生成物会污染空气，故C错误；
D、红磷在空气或氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，故D错误。

故选A。

10．如图所示的实验操作中，正确的是
A．测溶液pH B．氧气验满C．蒸发
D．液体读数
【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸人待测液中，以免污染待测液，A中所示操作错误；
B、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸人集气瓶中，选项B操作错误；
C、蒸发时用玻璃棒搅拌，避免液体飞溅，选项C操作正确；
D、对量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，选项D操作错误。

故选C。

11．下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A．可用小苏打治疗胃酸过多症B．可用甲醛水溶液保存食用海产品
C．可用稀有气体制成多种用途的电光源D．可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污
【答案】B
【解析】试题分析：A、碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，故可用小苏打治疗胃酸过多症，正确，B、甲醛有毒，能使蛋白质变质，故不可用甲醛水溶液保存食用海产品，错误，C、稀有气体再通电情况下发出不同颜色的光，故可用稀有气体制成多种用途的电光源，正确，D、洗涤剂具有乳化作用，故可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，正确，故选B
考点：物质的性质与用途，甲醛的毒性，乳化作用
12．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】D
【解析】锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铌（Nb）元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。

故选：D。

二、填空题
13．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。

写出标
号①仪器的名称_____。

选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_____（写一点即可）。

选用B装置用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_____，为了控制该反应速率，可将标号①仪器换成_____。

若用D装置收集二氧化碳，则检验是否收集满的方法是_____。

若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。

若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则在F装置中放入一定量的_____，发生反应的化学方程式为_____。

【答案】（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导气管口刚有气泡就开始收集（或集气瓶内没装满水等合理答案）；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；分液漏斗；
（4）将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已收集满；a；澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O.
【解析】试题分析：（1）通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完整写出化学方程式即可；用排水法收集氧气要等气泡连续均匀冒出时开始收集，以防收集的氧气不纯，因此A、E连接，制取的氧气不纯的可能原因是：导管口刚有气泡冒出就开始收集；另外集气瓶内若没装满水，留有气泡，也会使收集的气体不纯；
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸常温下反应制取氢气，生成物为硫酸锌和氢气，由反应物和生产物，制取书写化学方程式；为了控制该反应速率，长颈漏斗换成分液漏斗或注射器等；
（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，因为二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；若用F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应长进短出，气体应从a端通入；
检验二氧化碳用澄清石灰水，则在F装置中放入一定量的澄清石灰水，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O.
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：
（1）图2中，50℃时甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“=”）。

（2）图3中表示乙的溶解度曲线是______（填“M”或“N"）。

（3）30℃时，将120g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水______g。

（4）如图4所示，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。

某同学要使小烧杯内有固体析出，应向大烧杯的水中加入下列固体中的_______（填字母）。

A氧化钙B氯化钠C氢氧化钠D硝酸铵
【答案】= N 80 D
【解析】（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，由图2可知，50℃时固体全溶，甲、乙两溶液中溶质和溶剂的量都相同，质量分数的大小关系为：甲=乙；（2）由图1可知，20℃时，在相同的水中甲溶解的量比乙少，即此时，乙的溶解度大于甲，图3中表示乙的溶解度曲线是N；
（3）30℃时，甲的溶解度为20g，其饱和溶液溶质的质量分数为：
20g
×100% 100g+20g
，
设将120g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为x，
120g ×
20g
×100%
100g+20g
=（120g+x）×10%，x=80g，
加水的量为80g；
（4）甲的溶解度随温度升高而增大，如图4所示，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。

要使小烧杯内有固体析出，可推知，放入固体后，溶液温度降低，甲的溶解度变小。

A、氧化钙和水反应放出大量的热，溶液温度升高；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。

故选D。

【点睛】
解答溶解度曲线相关问题时,需掌握以下几点：
（1）正确理解溶解度的相关概念；
（2）把握溶解度曲线的走势；
（3）明白溶解度曲线上点（交点）、线、面的含义；
（4）根据物质溶解度随温度的变化趋势判断提纯物质的方法。

15．渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障．写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______；下列能源中，属于可再生能源的是______(填序号)；
A 煤
B 天然气
C 乙醇
D 石油事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成______(填化学式)，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要______．
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O C H2O 验纯
【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．
(2)乙醇可以通过粮食、植物秸秆等物质发酵制取，属于可再生能源．
(3)氢气燃烧的产物是水，不污染环境，因此它是最清洁的能源；不纯的氢气点燃会发生爆炸，故点燃前要验纯．
16．请用合适的化学用语填空：
（1）3个氮分子：_______。

（2）氧化铝中铝元素的化合价：_______。

【答案】3N2+3
Al O
23
【解析】本题主要考察化学式的书写和化合价的计算
【详解】（1）氮分子：N2，化学式前面的数字代表分子个数，3个氮分子：3N2；
（2）氧化铝：Al2O3，设铝元素化合价为X，则2X+3×（-2）=0，X=+3，表示为+3
Al O。

23
【点睛】
化合价的表示：符号+数字写该元素符号上方
三、实验题
17．某化学兴趣小组利用如图微型装置进行实验。

实验时通过挤压胶头滴管中的甲酸，与热的浓硫酸接触后。

甲酸（HCOOH）会分解生成一氧化碳和水，反应一段时间后高温加热b处。

（1）写出试管a 中发生反应的化学方程式_____。

（2）采用微型实验装置的优点有哪些_____（写一点即可）。

【答案】
2ΔHCOOH CO +H O ↑ 节约药品、产生的污染物少（或废弃物少等） 【解析】（1）甲酸在浓硫酸和加热的条件下会分解出一氧化碳和水。

故答案为：2ΔHCOOH CO +H O ↑；
（2）该微型装置的实验用品用量小，节约药品。

而且生成的一氧化碳对环境的危害小。

故答案为：节约药品、产生的污染物少（或废弃物少等）。

18．分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。

化学实验的设计首先考虑实验目的，其次考虑操作的便利性、安全性和节约药品等。

A B C
①上述实验A 可以与B 归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B 实验便利性是指_____，b 仪器的名称_____，A 实验中涉及反应的化学方程式是______
②C 实验装置制氢气，足量锌粒与98g 质量分数为10%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少？_____通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。

如：CaO+H 2O=Ca(OH)2或CO 2+H 2O=H 2CO 3等。

按照此规律：
①氢氧化钾可以由水与_____（填化学式）反应得到。

②写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式______。

【答案】以控制反应的发生和停止 长颈漏斗 2H 2O 2
2 MnO 2H 2O+O 2↑ 0.2g K 2O
SO 3+H 2O=H 2SO 4
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应是氯化钙和水和二氧化碳，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，三氧化硫和水反应生成硫酸。

【详解】①上述实验A 可以与B 归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B 实验便利性是指以控制
反应的发生和停止，
b 仪器的名称长颈漏斗，A 实验中涉及反应的化学方程式是2H 2O
22 MnO 2H 2O+O 2↑。

②设生成氢气的质量为x 2442Zn +H SO =ZnSO +H 98298g 10%
x
↑
⨯
982=98g 10%x ⨯ x=0.2g
故最多生成氢气的质量是0.2g 。

（2）① 氧化钾和水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾可以由水与K 2O 反应得到。

② 三氧化硫与水反应得到硫酸，反应的化学方程式为SO 3+H 2O=H 2SO 4。

【点睛】
解决此类题要注意审题干，并注意学习中要注意实验目的和实验方法的归纳总结。

四、计算题
19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某化学兴趣小组现有30g 鸡蛋壳样品，为了测定其中碳酸钙的质量，他们将鸡蛋壳样品与100g 稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且鸡蛋壳中的其它成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的剩余物的质量（m ）与反应时间（t ）之间的关系如图所示。

请据此计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量。

【答案】20g
【解析】由题意反应生成的二氧化碳的质量为130g-121.2g=8.8g ，
设参加反应的碳酸钙的质量为x ，则有：
3
222CaCO 2HCl CaCl H +=++100
44x
C g O O 8.8↑ 由100x =448.8g
解得x=20g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是
A．该反应属于氧化反应
B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16
C．物质丁的化学式是H2O
D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物
是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O2点燃
4CO2+2H2O。

【详解】A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应，选项A正确；
B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40，选项B不正确；
C、物质丁的化学式是H2O，选项C正确；
D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价。

反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项D正确。

故选B。

2．下列物质中，由分子构成的是
A．NaCl B．O2C．Cu D．NaOH
【答案】B
【解析】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项错误；
B、氧气是由氧分子构成的；故选项正确；
C、铜是由铜原子构成的；故选项错误
D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的；故选项错误；
故选：B。

3．在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）
A．氢B．氧C．钠D．氯
【答案】B
【解析】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数
最高的是氧元素。

故选：B。

4．下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是
A．加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】C
【解析】A、侯氏制碱法的流程：二氧化碳、水、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，因此加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变可知，纯碱中含有钠元素、碳元素和氧元素，则用食盐制纯碱还需要含有碳、氧元素的物质，故B正确；
C、溶解度是在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，故C错误；
D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收，故D正确。

故选C。

5．下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()
A．浓硫酸
B．浓氨水
C．氢氧化钠溶液
D．氯化钠溶液
【答案】C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；
B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误；
C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加，故正确；
D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。

故选：C。

6．云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是( )
A．属于氧化物
B．该物质中碳元素的质量分数最大
C．相对分子质量为410g
D．碳、氢元素的质量比为29:46
【答案】B
【解析】A、该毒素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、该毒素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×29）：46：16=174：23：8，故该物质中碳元素的质量分数最大，符合题意；
C、该毒素的相对分子质量为：12×29+46+16=410，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、该毒素中碳、氢元素的质量比为：（12×29）：46=174：23，不符合题意。

故选B。

【点睛】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=
×
×100%相对原子质量原子个数
相对分子质量。

7．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）
A．Cu和Mg B．Zn和Cu
C．Zn和Al D．Mg和Al
【答案】B
【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应方程式
2442
H SO+Fe=FeSO+H↑，要生成
0.2gH2，需要铁的质量为5.6g；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应方程式
2442
Zn +H SO= ZnSO+H↑，要生成0.2gH2，需要锌的质量为6.5g；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，
根据反应方程式
2442
H SO+Mg=MgSO+H↑，要生成0.2gH2，需要镁的质量为2.4g；铝与稀硫酸反应生
成硫酸铝和氢气，根据反应方程式
242432
3H SO+2Al=Al(SO)+3H↑，要生成0.2gH2，需要铝的质量为1.8g；铜与稀硫酸不反应，已知2.8g含铁与其它金属的样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，5.6g铁反应生成0.2gH2，比2.8g大，利用平均质量法，另外两种金属中的一种与稀硫酸反应生成0.2gH2消耗的质量比2.8g小才能满足题意，即另外两种金属一定要包含铝和镁中的任意一种，则B选项锌和铜的杂质不可行，符合题意。

故选B。

8．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“”””” ”表示不同元素的原子），分析正确的是
物质甲乙丙丁。