浙江省宁波市慈溪实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省宁波市慈溪实验中学高一化学下学期期末试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。

下列措施中能够减少SO
2排放量的是（）
①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的
硫④燃煤中加入石灰后使用
A.全部
B.①②④
C.①②③
D.①③④
参考答案：
B
略
2. 2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。

这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。

请预测稳定的Al13所带的电荷为
A.-1
B.+2
C.+3
D.0
参考答案：
A
略
3. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
参考答案：
D
4. 实验室需配制 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（）
A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
C．称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的两个托盘上垫大小相等的滤纸
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高
参考答案：
D
略
5. 某混合气体中可能含有Cl2、O2 、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的
是（）
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和NO2不能确定有没有O2
C．可能有Cl2和NO D．肯定只有NO
参考答案：
A
略
6. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
请判断以下叙述正确的是
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B． L2+与R2－的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性
参考答案：
D
略
7. 将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()
A．3∶2 B．3∶5
C．3∶4 D．4∶3
参考答案：
C
8. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）
A. 漂白粉被氧化了
B. 有色布条被空气中的氧气氧化了
C. 漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸
D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
参考答案：
C
试题分析：对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。

9. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数大小顺序是
()
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙
参考答案：
B
解析：可根据四种物质的物质的量相等，且产物都是NaOH作出判断。

最好还是写出有关
反应方程式进行简单计算(不用算到底，得质量分数分别为、、、
，(比较大小即可)。

10. 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴
管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是
参考答案：
D
略
11. 将两份质量相同的铁、铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出的氢气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为
A. 28∶9
B. 56∶27
C.3∶2
D. 1∶1
参考答案：
A
略
12. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键
A. 一定是离子键
B. 一定是共价键
C. 可能是离子键，也可能是共价键
D. 以上说法都不正确
参考答案：
C
13. 下列说法中正确的是
A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
参考答案：
B
略
14. 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是
A. KOH
B. NaOH
C. LiOH
D. CsOH
参考答案：
D
略
15. 某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是
A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色
B．能发生酯化反应
C．能发生水解反应
D．能跟Na反应
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。

NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。

工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
（1）ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________( 用化学方程式表示)。

（2）反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_________________。

（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。

（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。

①为除去过量的SO2,C 中盛放的试剂为___________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

参考答案：
(1)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O (2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收
(3) 2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O 防止H2O2分解
(4)①NaOH溶液(或KMnO4溶液) ②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2③稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
解析：（1）ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；（2）反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收；（3）吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原
反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高；（4）①二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收，所以C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。

③由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，另外如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。

点睛：本题考查物质的制备实验的工业设计，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1
大。

哪一段时段的反应速率最小，
（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速
率
参考答案：
(1)2～3、4～5min
(2)A B
(3)0.1mol·L-1·min-1
18. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）C的结构简式为________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。

（4）写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________；
②反应②的化学方程式_________________；
③反应⑤的化学方程式____________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）
A 加成反应
B 取代反应
C 加聚反应
D 中和反应
E 氧化反应
（6）丙烯分子中最多有______个原子共面
参考答案：
(1)CH3COOH (2)羧基(3)氧化反应加聚反应
(4)+HNO3+H2O
CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH
CH2=CH－COOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O
(5) ABCDE (6)7
【分析】
分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。

【详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；
（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；
（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；
反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；
反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋
CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；
（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；
（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。

19. 按要求写出方程式（8分）
（1）氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液（离子方程式）
（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体（离子方程式）
（3）Cu2+ + 2OHˉ= Cu(OH)2↓（对应的一个化学方程式）
（4）CO32- ＋2H+ = CO2↑+ H2O（对应的一个化学方程式）
参考答案：
（1）Ag+ + Cl-= AgCl↓
（2）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
（3）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（4）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑略。