第八单元金属和金属材料考点讲解---九年级化学人教版下册

第八单元考点讲解
主要围绕中考易考知识点及总结出的答题步骤
考点1：金属活动性顺序的探究。

（金属要保证大小、形状相同，酸溶液要保证等体积等浓度。

）
（1）两种金属的活动性顺序的探究：
①与氧气能否反应或反应难易程度。

（能反应>不能反应；反应容易>反应难。

）
①与稀盐酸、稀硫酸反应的难易程度。

（能反应>不能反应；反应剧烈>反应不剧烈。

）
①一种金属与另一种金属的盐溶液反应。

例如：A+BC=B+AC 能反应，A>B；不能反应，B>A。

（2）三种或三种以上金属活动性顺序的探究：
①与氧气能否反应或反应难易程度。

（能反应>不能反应；反应容易>反应难。

）
①与稀盐酸、稀硫酸反应的难易程度。

（能反应>不能反应；反应剧烈>反应不剧烈。

）
①“两盐夹一金”或“两金夹一盐”。

做题步骤：先将三种金属按金属活动性顺序排序→选择中间的金属为准→若题中中间金属为单质，前后金属则应为盐溶液，反之同理。

注意：①实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化膜和污物。

①做金属与酸反应时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓
硫酸。

①金属与盐反应，盐必须可溶。

①K,Ga，Na无法被置换出来。

①需要控制变量，金属的体积大小，盐、酸溶液的温度，浓度，体积等需保持一致。

考点2：金属相关反应中定量的探究。

1.与酸反应，金属均为ag时，生成气体为：（H2来源于酸）
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
生成H2的质量：Al > Mg > Fe > Zn
2.与酸反应生成气体为bg时，需金属质量为：
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al
结论：①产生气体Al>Mg>Fe>Zn ①所需金属Al<Mg<Fe<Zn
注意：同化合价金属，相对质量越大，产生H2越少。

在图像题中，反应越剧烈，越陡。

3.金属相关反应中，溶液质量，固体质量的变化。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)+2Ag
液体质量：2AgNO3→Cu(NO3) 减小
固体质量：Cu→2Ag 增加
考点3：金属相关反应中，溶液，固体成分的判断。

（说明：任何一个反应，可分为未开始反应，部分反应，完全反应）1、只有一个反应的体系（以Fe和CuSO4反应为例）
固：Fe
（1）未开始反应
液：CuSO4
固：Fe、CuSO4
（2）部分反应
液：CuSO4、FeSO4
固：Cu
恰好完全反应
液：FeSO4
固：Fe、Cu
（3）完全反应Fe过量
液：FeSO4
固：Cu
CuSO4过量
液：CuSO4、FeSO4
2.多个反应的体系
（说明：在多个反应的体系中，个反应存在先后顺序。

）
将Fe，Cu放入AgNO3溶液中时，涉及两个反应。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
假设Cu和AgNO3先反应，反应生成Cu(NO3)2。

但生成的Cu(NO3)2马上会继续与Fe反应生成Fe(NO3)2，所以此假设不成立。

结论：多个反应体系中，涉及到的金属在金属活动顺序表中，相距越远，就越先反应。

做题步骤：（以Zn，CuSO4，AgNO3共同反应为例）Zn的量未知。

读清题意，确定会发生的反应。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ①
两反应中涉及到Zn和Cu；Zn和Ag两组金属。

判断哪组金属距离远，就先反应，此题Zn和AgNO3先反应，标好①②。

两个反应存在的体系，存在6个反应进程：
〖①②未开始反应〗〖①部分反应，②未开始〗
〖①完全反应，②未开始〗〖①完全反应，②部分反应〗
〖①②完全反应〗〖①②完全反应，Zn有剩余〗（需先选定决定反应进程的物质，即两个反应都涉及到的物质Zn）6个反应进程逐一分析溶液、固体成分（假设Zn足量）
①①未开始反应固：Zn
液：CuSO4；AgNO3
固：Zn，Ag
①部分反应，②未开始
液：CuSO4；AgNO3；Zn(NO3)2
固：Zn，Ag
①完全反应，②未开始
液：CuSO4；Zn(NO3)2
固：Zn，Ag，Cu
①完全反应，②部分反应
液：CuSO4；Zn(NO3)2；ZnSO4
固：Cu，Zn
①②完全反应
液：Zn(NO3)2；ZnSO4
固：Zn，Cu，Ag
①②完全反应，Zn有剩余
液：Zn(NO3)2；ZnSO4
注意：题型中的体系，不一定进行到最后一个进程，可能在6个进程中的某一个进程就停止，主要取决于关键物质的量的多少，反应停止时的现象。