黑龙江省重点中学2022-2021学年高二化学10月月考试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二化学10月月考试题
一、选择题（共25道）
1．下列说法正确的是( )
A．花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的统称
B．不含杂质的油脂是纯净物
C．动物脂肪和矿物油都属于油脂
D．同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物
2．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0。

下列叙述正确的是( )
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
3．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
4．一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。

下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
5．已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)
ΔH 1＝－351.1 kJ/mol ②Hg(l)＋1/2O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ/mol
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是( ) A ．－441.8 kJ/mol B ．－254.6 kJ/mol C ．－438.9 kJ/mol
D ．－260.4 kJ/mol
6．反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可表示为v ＝kc m
(H 2)c n
(Cl 2)，式中k 为常数，m ，n 的值可用下表中数据确定。

序号
c H 2
mol·L －1
c Cl 2
mol·L －1
v
mol·L －1
·s －1
① 1.0 1.0 1.0k ② 2.0 1.0 2.0k ③
2.0
4.0
4.0k
A ．m ＝1，n ＝1
B ．m ＝12，n ＝12
C ．m ＝1
2
，n ＝1
D ．m ＝1，n ＝1
2
7．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)。

下列有关图像的说法不正确的是( )
a b c d A ．依据图a 可判断正反应为放热反应 B ．在图b 中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
8．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol －1，P
c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol
4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为
－1。

下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
9．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是( )
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
B [若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。

如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。

]
10．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。

下列叙述正确的是( )
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
11．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是( )
A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B．a′、b′的颜色一样深
C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
12．化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电子原理)，B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是( )
A．无机苯是由极性键组成的分子
B．无机苯能发生加成反应和取代反应
C．无机苯的二氯取代物有3种同分异构体
D．无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
13．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨
不断振荡 ⑩迅速混合后静置 A ．②⑥⑦⑩ B ．①④⑧⑩ C ．③⑤⑦⑨
D ．③⑥⑦⑨
14．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是( )
A ．在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等
B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大
D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol·L －1
·min －1
15．使9g 乙二酸与一定量的二元醇完全酯化，生成wg 酯和3.6g 水，则该醇的相对分子质量可表示为( ) A. w ＋3.6－90.2
B. w ＋3.6－90.1
C. 90w －3.62
D.
29－3.6＋w
90
16．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝
－746.8 kJ·mol －1
，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是( ) A ．降低温度
B ．增大压强同时加催化剂
C ．升高温度同时充入N 2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol·L－1。

下列有关判断正确的是( )
A．x＋y<z
B．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数降低
D．B的浓度增大
18．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是( )
A．a>b B．a＝b
C．a<b D．无法确定
19．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
20．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
( )
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝
a －b
t 1
mol/(L·min) C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小
21．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ 电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A B ．反应HZ ＋Y －
===HY ＋Z －
能够发生
C ．由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸
D ．相同温度下，1 mol·L －1
HX 溶液的电离常数大于0.1 mol·L －1
HX 溶液的电离常数
22．3．化学式为C 5H 10O 2的羧酸A 可由醇B 氧化得到，A 和B 可生成酯C(相对分子质量为172)，符合此条件的酯有( )
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种 23．下列有机物的系统命名中正确的是( ) A ．3­甲基­4­乙基戊烷 B ．2,3­二甲基戊烷 C ．3,4,4­三甲基己烷
D ．3,5­二甲基己烷
24. 6．已知298 K 下反应2Al 2O 3(s )＋3C (s )===4Al (s )＋3CO 2(g ) ΔH ＝＋2171 kJ ·mol －1
，ΔS ＝＋635.5 J ·( mol ·K )－1
，则下列说法正确的是( ) A ．由题给ΔH 值可知，该反应是一个放热反应 B ．ΔS >0表明该反应是一个熵增加的反应 C ．该反应在室温下可能自发进行
D．不能确定该反应能否自发进行
25. 某有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是( )
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥ D．全部
二、非选择题（共4道）
26．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：___
_____________________________________________________。

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。

请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的两个化学方程式：___________________________________________________；_______________________________________________。

(3)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。

同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_________________。

27．当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

(1)该反应的化学方程式为________________________________
_____________________________________________________。

(2)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。

根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向________方向移动。

②在700 K、起始投料比n H2
n CO2
＝1.5时，H2的转化率为________。

③在500 K、起始投料比n H2
n CO2
＝2时，达到平衡后H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH 的浓度为________。

④建立平衡后，乙醇占混合物百分含量最高，n H2
n CO2
＝
⑤在600K，1L容器条件下，n H2
n CO2
＝3建立的平衡下，若再向容器内加入3molH2和1molCO2混合
气，平衡动（填正向、逆向或不，下同）。

在600K，恒压容器条件下，n H2
n CO2
＝3建立平衡，若再向容器中充入6molH2O(g)和2mol C2H5OH(g)的混合气体，最终C2H5OH(g)占混合气体的体积分数为。

（保留小数点后三位）
28．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol/L 的硫酸溶液，测量收集10 mL H2所用的时间。

②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol/L的硫酸溶液，测量收集10 mL H2所用的时间。

回答下列问题：
(1)实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、________。

(2)观察到的现象是：____________________________________；
收集10 mL 气体②所用时间比①所用时间________。

(3)所能得出的实验结论是：______________________________
_____________________________________________________。

（4）若在①实验中加入适量MnO2，则：
A、如果①比②速率慢，则证明MnO2无催化作用
B、如果①比②速率快，则不能证明MnO2有无催化作用
C、如果①比②速率慢，则不能证明MnO2有无催化作用
D、如果①比②速率快，则证明MnO2有催化作用
29．工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：
(1)在0～4 min时段，反应速率v(H2O)为______mol·L－1·min－1，该条件下反应的平衡常数K为
____________(保留两位有效数字)。

(2)该反应到4 min时，CO的转化率为________。

(3)若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a．混合气体的密度不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v(H2O)正＝v(H2)逆
d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键
(5)若保持与4 min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，则当a＝2.5时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________。

1-5 DAACD
6-10 DDCDA
11-15 CCDAB
16-20 BCADC
21-25 BDBBD
26 (1)H2O2H＋＋HO－2、HO－2H＋＋O2－2
(2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O[或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O]
(3)2H2O2H3O＋2＋HO－2
27 (1)2CO 2＋6H2500 K
C2H5OH＋3H2O
(2)①正反应(或右) ②40%③1.5a mol·L－1 ④ 3 ⑤ 13.8%
28 (1)秒表(2)锌与硫酸反应有气泡产生短(3)4 mol/L硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应快 (4)CD
29 (1)0.2 2.7 (2)40% (3)< 减小(4)bc(5)正反应a>4.05。