陕西省铜川市耀州中学2014_2015学年高二化学下学期期末模拟试卷(含解析)

2014-2015学年陕西省铜川市耀州中学高二（下）期末化学模拟试卷
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
1．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
2．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）
A．它们的质量之比为 1：1
B．它们的氧原子数目之比为 2：3
C．它们的分子数目之比是 1：1
D．它们所含原子数目之比为 3：4
A．A B．B C．C D．D
4．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液
5．由KCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若K+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl﹣的浓度为0.2mol/L，则SO42﹣的浓度是（）
A．0.1 mol/L B．0.4mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L
6．分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（）
A．氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物
B．氧气和臭氧都属于单质
C．碳酸钙和甲烷都属于有机物
D．火碱和纯碱都属于碱
7．下列说法中，正确的是（）
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
）
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质属于电解质的是（）
A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH3
11．下列说法正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质
12．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥
13．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）
A．K+MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣B．Na+K+NH4+Ba2+
C．Na+HCO3﹣ NO3﹣ SO42﹣D．Na+SO42﹣ S2﹣ Cl﹣
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
15．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C
具有（）
A．酸性 B．氧化性C．碱性 D．还原性
16．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
二、非选择题
17．
（16分）（2015春•铜川校级期末）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：（1）混合气体的密度是．
（2）混合气体的平均摩尔质量是．
（3）CO2和CO的体积之比是．
（4）CO的体积分数是．
（5）CO2和CO的质量之比是．
（6）CO的质量分数是．
（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是．
（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是．
18．（1）用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F．胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶
实验时选用的仪器有（填序号）
配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）．
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．19．（10分）（2015春•铜川校级期末）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）→→→→→→→．
（2）上述 E 步骤的操作中应注意；上述G 步骤操作的目的是．（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘
（填“能”或“不能”），其理由是．
20．写出下列反应的离子方程式．
（1）用稀硫酸清洗铁锈
（2）小苏打与食醋混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合．
21．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有：
①；②．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为．
22．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A、；B、；C、；D、；
（2）写出D与盐酸反应的离子方程式：．
2014-2015学年陕西省铜川市耀州中学高二（下）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
1．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．
【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；
②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；
③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；
④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；
⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；
⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；
⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；
⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；
⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误．
故选C．
【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．
2．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）
A．它们的质量之比为 1：1
B．它们的氧原子数目之比为 2：3
C．它们的分子数目之比是 1：1
D．它们所含原子数目之比为 3：4
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；
B、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；
C、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；
D、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故A错误；
B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B 正确；
C、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故C正确；
D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；故选：A．
【点评】本题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中等．
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；
C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；
D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．
【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；
D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．
4．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：A、200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；
B、1000mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；
C、250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；
所以氯离子浓度最大的是5mol/L，
故选：A．
【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．
5．由KCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若K+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl﹣的浓度为0.2mol/L，则SO42﹣的浓度是（）
A．0.1 mol/L B．0.4mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），据此计算．
【解答】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），故：
0.2mol/L+2（SO42﹣）=0.1mol/L+0.25mol/L×2
解得：（SO42﹣）=0.2 mol/L，
故选D．
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．
6．分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（）
A．氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物
B．氧气和臭氧都属于单质
C．碳酸钙和甲烷都属于有机物
D．火碱和纯碱都属于碱
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、根据氧化物的特点考虑；B、根据单质的定义考虑；C、根据有机物的判断方法考虑；D、根据纯碱属于盐考虑．
【解答】解：A、氧化物必须是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钾由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成，属于单质，臭氧由氧元素组成属于单质，故B正确；
C、含碳的物质属于有机物，二氧化碳、二氧化碳、碳酸盐虽然含有碳，但属于无机物，碳酸钙属于碳酸盐，属于无机物，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，火碱属于氢氧化钠属于碱，故D错误．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道氧化物的特点，熟悉单质、有机物的概念、熟悉碱的分类．
7．下列说法中，正确的是（）
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．
【分析】A、状况不知，所以无法由体积求物质的量；
B、标况下，水是液体；
C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol；
D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同．
【解答】解：A、状况不知，所以无法由体积求物质的量，所以微粒数目不知，故A错误；
B、标况下，水是液体，气体摩尔体积22.4L/mol，不适用，故B错误；
C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol，物质的量相同，分子数相等，故C正确；
D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
8．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
【考点】粗盐提纯．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，过滤后，最后加盐酸，据此进行分析．
【解答】解：粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先加入②氢氧化钠溶液除去镁离子或加入③氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入适量①除去除去钙离子，然后过滤除去难溶物，最后加④盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以试剂的顺序为②③①④或③②①④，
故选：B．
【点评】本题考查了粗盐的提纯，注意除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．
）
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A、氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；
C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；
B、含氧酸属于酸，酸属于化合物，符合关系，故B正确；
D、非金属氧化物属于氧化物，但是不一定属于酸性氧化物，酸性氧化物属于氧化物，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．
10．下列物质属于电解质的是（）
A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH3
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
【解答】解：A．铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．硝酸钾溶液为硝酸钾和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．AgCl是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
D．NH3是非金属氢化物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单．
11．下列说法正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质
【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．
【分析】A、溶液中完全电离的为强电解质，电解质强弱与化合物类型没有必然关系，如硫酸、氯化氢属于共价化合物，却属于强电解质，氢氧化铜为离子化合物，属于弱电解质；
B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电；
C、溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系；
D、在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质．
【解答】解：A、电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，很多共价化合物属于强电解质，有的离子化合物也属于弱电解质，故A错误；
B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电，故B
错误；
C、溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小，与强弱电解质没有必然关系，故C错误；
D、虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故D正确；故选D．
【点评】本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断、溶液的导电性强弱比较，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系．
12．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】①Fe2+为浅绿色，溶液为无色说明不含Fe2+，无色溶液的pH大于7，呈碱性；
②CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣离子；
③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；
④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生为氯化银沉淀，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．
【解答】解：①Fe2+为浅绿色，溶液为无色说明不含Fe2+，用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，弱酸根离子水解显碱性，所以一定存在SO32﹣，钡离子能与亚硫酸根离子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根据溶液呈电中性原则，阳离子一定有Na+；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；
③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO42﹣离子，也可能是SO32﹣离子被氧化生成；
④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．
所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣，不能确定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，故选：A．
【点评】本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．
13．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）
A．K+MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣B．Na+K+NH4+Ba2+
C．Na+HCO3﹣ NO3﹣ SO42﹣D．Na+SO42﹣ S2﹣ Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：碱性溶液中含大量的氢氧根离子，
A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；
B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；
C．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C错误；
D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电荷不守恒；
B．碳酸镁在离子反应中应保留化学式；
C．反应生成碳酸氢钙；
D．反应生成硫酸钠和水、二氧化碳．
【解答】解：A．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为2H++MgCO3=CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及电荷守恒即可解答，题目难度不大．
15．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C 具有（）
A．酸性 B．氧化性C．碱性 D．还原性
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，利用氧化还原反应的概念来分析．【解答】解：苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C中元素的化合价升高，具有还原性，故选：D．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生根据氧化反应的概念来解答即可完成．
16．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，
②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，
③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，
④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，
综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．
故选C．
【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．
二、非选择题
（16分）（2015春•铜川校级期末）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：17．
（1）混合气体的密度是 1.339g/L ．
（2）混合气体的平均摩尔质量是30g/mol ．
（3）CO2和CO的体积之比是1：7 ．
（4）CO的体积分数是87.5% ．
（5）CO2和CO的质量之比是11：49 ．
（6）CO的质量分数是81.7% ．
（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是mol ．
（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol ．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】（1）根据ρ=计算；
（2）根据n=计算混合气体的物质的量，再根据=计算；
（3）令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；（4）根据（3）中的数据计算；
（5）结合（4）中数据，根据m=nM计算；
（6）结合（4）中的数据，根据质量分数定义计算；
（7）结合分子中含有含有氧原子数目计算；
（8）结合分子中含有碳原子数目计算．
【解答】解：在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L，
（1）混合气体的密度==1.339g/L，故答案为：1.339g/L；
（2）混合气体的物质的量==0.5mol，混合气体平均摩尔质量==30g/mol，故答案为：30g/mol；。