高考化学第一轮复习：分子的性质_溶解性——相似相溶_练习(1)
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质计时双基练 分子结构与性质高三化学试题
回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九) 分子结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。
答案C2．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个sp σ键解析C项，当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。
答案C3．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案C4．(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )A．SO2－4的空间构型是正四面体形B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子解析 硫酸根离子中S 的价层电子对数是4，无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，A 项正确；CS 2分子中，C 与S 之间形成2对共用电子对，所以各原子均达8电子稳定结构，B 项正确；乙酸分子中，甲基上的C 原子为sp3杂化，羧基上的C 原子为sp 2杂化，C 项正确；过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其分子中正、负电荷中心不重合，应为极性分子，D 项错误。
江苏省启东市高考化学专项复习分子的性质溶解性——相似相溶(2)练习苏教版(new)
溶解性——相似相溶1．根据物质的溶解性“相似相溶"的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是（)A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对2．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（）①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③ B．④⑤⑥C．⑥⑦ D．④⑤3．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是(）A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇4．下列分子叫手性分子的是（）A．CH3CH2OHB．HOOC—CHOH—CHCl-COOHC．CFCl3D．CH2OH—CHOH-CH2OH5．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油,微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水6．（1）CrO2Cl2常温下是深红色的液体，能和CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。
CO2与CS2相比，________的熔点较高. 7．经验规律表明（相似相溶原理）:一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂.以下事实中不能用相似相溶原理解释的是（）A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4 C．Cl2可溶于水 D．NH3易溶于水8．有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2＋［PtF6］2－、Xe＋[PtF6]－两种可能，用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6,这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂”，试回答:(1)XePtF6中各元素的化合价分别是________、________、__________。
高中化学第5章 第30讲 配合物 分子间作用力 超分子---2023年高考化学一轮复习(新高考)
配合物 分子间作用力 超分子
复习目标
1.了解配位键的形成和配合物的组成。 2.了解分子间作用力的类型、特征、实质及其对物质性质的影响。 3.能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
内容索引
考点一
配位键 配合物
考点二
分子间作用力与分子 的性质 超分子
答题规范(4)
分子结构与性质简答
3.超分子 (1)概念 超分子是由 两种或两种以上 的分子通过 分子间相互作用 形成的分子聚集体。 (2)超分子内分子间的作用力 超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一 些分子与金属离子形成的弱配位键等。 (3)超分子的应用 在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。
_增__大__，__沸__点__升__高___。
(4)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如 图所示，呈现这种变化的原因是_硅__烷__为__分__子__晶__体__，__随__相__对__分__子__质__量__的__增__大__，__分___子__间_ _作__用__力__增__强__，__沸__点__升__高___。
_非__极__性__键__或__极__性__键___ _不__对__称___
(2)分子的溶解性 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 非极性 溶剂，极性溶质一般能溶 于 极性 溶剂。 ②若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 增大 。 ③随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和 水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (3)分子的手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样 互为镜像 ，却 在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。有手性异构体的分子叫 手性分子。
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第5讲分子结构与物质的性质
第5讲分子结构与物质的性质1.[2024洛阳模拟改编]以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是（B）A.HCl易溶于水B.Cl2易溶于NaOH溶液C.NH3难溶于苯中D.I2易溶于CCl4解析HCl和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl易溶于水，A项不符合题意；Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2与NaOH发生了反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，不能用“相似相溶”规律说明，B项符合题意；苯属于非极性溶剂，NH3属于极性分子，NH3难溶于苯，能用“相似相溶”规律说明，C项不符合题意；I2和CCl4都属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2易溶于CCl4，D项不符合题意。
2.[2023南京调研等组合]下列说法错误的是（C）A.HCHO是极性分子B.CO是极性分子C.SiHCl3是非极性分子D.NiC2O4△NiO＋CO↑＋CO2↑中属于非极性分子的产物是CO2解析HCHO的结构式为，正、负电中心不重合，故HCHO为极性分子，A项正确。
CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，B项正确。
SiHCl3分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，C项错误。
CO2是直线形分子，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D项正确。
3.[2023济南检测等组合]下列说法错误的是（C）A.Na2O2中含有非极性共价键B.CO2、CS2都是由极性键构成的非极性分子C.NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子D.三聚氰胺（）分子中所有化学键均为极性键解析Na2O2的阴离子O22－中O和O之间为非极性共价键，A项正确。
C与O、C与S之间均为极性共价键，CO2和CS2中正、负电中心重合，属于非极性分子，B项正确。
NH3、N2H4属于极性分子，且N2H4中存在N—N非极性键，C项错误。
该分子中的共价键均由不同原子形成，均为极性键，D项正确。
4.[2023天津部分学校联考]下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（C）A.硬度：晶体硅＜金刚石B.热稳定性：H2O＞H2SC.沸点：HF＞HClD.熔点：NaCl＞CsCl解析金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，键能越高，硬度越大，所以金刚石的硬度大于晶体硅，A项不符合题意；非金属性O＞S，故热稳定性H2O ＞H2S，B项不符合题意；分子的沸点与分子间作用力有关，HF中含有氢键，故沸点HF＞HCl，C项符合题意；离子晶体的熔点与离子键强弱有关，离子半径越小、离子电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Na＋＜Cs＋，所以熔点NaCl＞CsCl，D项不符合题意。
2021届高考化学三轮复习检测训练 分子的结构与性质(一)
2021届高考化学三轮复习检测训练 分子的结构与性质（一）1.Fe 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。
已知NO 能被4FeSO 溶液吸收生成配合物()24Fe(NO)H O SO n ⎡⎤⎣⎦，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。
下列有关说法正确的是( ) A.该配合物的化学式为()524Fe(NO)H O SO ⎡⎤⎣⎦B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p 区C.1 mol 该配合物与足量2Ba(OH)溶液反应可生成2 mol 沉淀D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构2.某配合物的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液无沉淀产生，以强碱处理也没有3NH 放出，下列关于此配合物的说法正确的是( )A.该配合物中中心离子所带电荷数及其配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl -和3NH 子均与4+Pt 形成配位键D.该配合物的配体只有Cl3.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。
下列说法不正确的是( )A.向配合物()345CoBr NH SO ⎡⎤⎣⎦的溶液中加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成B.配离子()226Cu H O +⎡⎤⎣⎦中的2Cu +提供接受孤电子对的空轨道，2H O 中的O 提供孤电子对C.配合物()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦ 的配体为3NH 和2H OD.配合物()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦的配位数为24.有组成不同的3种含铂配合物，分别是[]242H PtCl (OH)、()[]462NH PtCl 和[]224H PtCl (OH)，在液氨中它们之间有如下的转化关系：[]24232H PtCl (OH)2NH +=()[][]462242NH PtCl H PtCl (OH)+，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( ) A.[]224H PtCl (OH)具有很强的碱性B.3种含铂配合物的配位数均为6C.3种含铂配合物都属于共价化合物D.3种含铂配合物中Pt的化合价不同5.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）①NH 3和H 2O ②+4NH 和H 3O + ③NH 3和H 3O +④O 3和SO 2 ⑤CO 2和BeCl 2 ⑥44SiO -和24SO - ⑦BF 3和Al 2Cl 6A ．全部B ．除④⑥⑦以外C ．③④⑤⑥D ．②⑤⑥6.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3,下列有关说法中错误的是( )A.a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为sp 3B.另一种化合物的化学式为K 2CuCl 3C.铜元素在周期表中位于d 区D.该物质中存在配位键 7.下列推断正确的是( ) A.3BF 为三角锥形分子B.+4NH 的电子式为，离子呈平面正方形结构C.4CH 分子中的4 个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的s-p σ键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面8.用价层电子对互斥理论（VSEPR ）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A.SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子 B.BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120° C.CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子 D.PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子 9.下列说法中错误的是( )A ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +空的5s 轨道和5p 轨道以sp 杂化成键，空间构型为直线型B ．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D ．[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，其中心离子的化合价都是＋210.某物质的实验式为43PtCl 2NH ,其水溶液不导电,加入3AgNO 溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有3NH 放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. -Cl 和3NH 分子均与4+Pt 配位D. 配合物中-Cl 与4+Pt 配位,而3NH 分子不配位11.Co(Ⅲ)的八面体配合物 CoCl m·n 3NH ，若 1 mol 该配合物与3AgNO 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m 、n 的值是（ ） A.m ＝1，n ＝5 B.m ＝3，n ＝4 C.m ＝5，n ＝1D.m ＝4，n ＝512.下列物质不是配合物的是（ ）A.()24K Co SCN ⎡⎤⎣⎦B.()3Fe SCNC.42CuSO 5H O ⋅D.4NH Cl13.如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
高考化学一轮复习 专练 结构与性质综合用高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专练57 结构与性质综合应用1．[2019·全国卷Ⅰ][化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：____________________________________________________________________ ____。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝__________pm，Mg原子之间最短距离y ＝__________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是__________g·cm－3(列出计算表达式)。
2．[2020·四川南充适应性考试]我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”“中国紫”中均具有Cu n＋，n＝________，基态时该阳离子的价电子排布式为________________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
2024年高考化学一轮考点复习第27讲分子的性质、配合物和超分子
2.配位化合物 (1)定义:通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子 (称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配 合物。 (2)组成:以[Cu(NH3)4]SO4为例
2.下列物质的性质变化与范德华力有关的是( ) A.按H2、N2、O2、Cl2的顺序,单质的熔、沸点依次升高 B.按F、Cl、Br、I的顺序,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C.按H2S、H2Se、H2Te的顺序,其还原性逐渐增强 D.按AsH3、PH3、NH3的顺序,其稳定性逐渐增强
答案 A 解析 按H2、N2、O2、Cl2的顺序,相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增 大,故单质的熔、沸点依次升高,A正确;按F、Cl、Br、I的顺序,元素的非金 属性逐渐减弱,故卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,与共价键有 关,B错误;元素的非金属性越强,对应氢化物的还原性越弱,非金属 性:S>Se>Te,则按H2S、H2Se、H2Te的顺序,其还原性逐渐增强,与范德华力 无关,C错误;非金属性:As<P<N,故按AsH3、PH3、NH3的顺序,其稳定性逐 渐增强,与范德华力无关,D错误。
5.氢键及其对物质性质的影响 (1)表示及特征
(2)强弱及对物质性质的影响
易错辨析 (1)只含极性键的分子是极性分子,只含非极性键的分子是非极性分子。 (×) (2)H2O的稳定性、沸点均高于H2S,是因为水分子间存在氢键。( × ) (3)HCl和NH3都极易溶于水,是因为都与水分子形成氢键。( × ) (4)CH3CHClCH2CH3分子含手性碳原子,故属于手性分子。( √ )
考点二 配合物和超分子
必备知识 自主预诊
1.配位键
可看作一类特殊的共价键,成键方式不同
2020届人教版高考化学一轮复习同步卷：分子的性质(含答案)
分子的性质一、单选题1．下列有关叙述正确的是A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B．在分子中含有1个手性C原子C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大2．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。
下列对该分子的叙述中正确的是A．形成的晶体属于分子晶体B．分子中Si60被包裹在C60里面C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部4．下列叙述正确的是()A．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH46．下列叙述正确的是A．Ge是IVA族元素，其核外电子排布式为Ge :[ Ar]4s24p2，属于P区元素B．非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PC15，H2O2，C O2这样的分子C．有机物固态时都是分子晶体D．熔融状态的Hg C12不能导电，Hg C12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。
2023届高考备考大一轮复习第八章物质结构与性质（6）分子间作用力 超分子（2）课件
酸性强于乙酸的酸性，乙酸的酸性大于丙酸。
考点突破
考点突破5：有机酸酸性强弱比较
例1.下列物质中，酸性最强的是 A
A.HCOOH
B.HOCOOH
人教版（2019版）
2023届高三化学高考备考
大一轮复习
第八章 物质结构与性质
第06讲 分子间作用力 超分子（第2课时）
任务二：分子的性质
分子的极性
分
分子的手性
子
的 物质溶解性
性
质
物质的酸性
分子结构的修饰
(1)相似相溶规律：非 极性溶质一般能非溶极于性___ _____ 溶剂，极 性溶质一极般性能溶于____ __ 溶剂。易如蔗糖和氨 ___难___ 溶于水， ______溶于四氯易化碳。萘和碘 ___难___ 溶于四氯化碳，_ _____
(2)在上述试管中再加入约1 mL四氯化碳，振荡试管，观察到的现象是什么？ 碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。
(3)若再继续向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，观察到的现象是什 么？为什么？
碘的四氯化碳溶液紫色变浅，这是因为在水溶液里发生如下反应：I2＋I－ I－3 。
(4)实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？
质
物质的酸性
分子结构的修饰
①羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，相同条件下pKa越小， 酸越性强 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
②羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。 大于
a．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是因为氟的电负性
高中化学《分子的性质》练习题(含解析)
高中化学《分子的性质》练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
下列说法正确的是（）A．CaC2的电子式为B．H2O是非极性分子C．Ca(OH)2中仅含有离子键D．C2H2的空间结枃为直线形2．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl3．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是（）A．它完全燃烧的产物是P2O5B．它不溶于水C．它在常温下是固体D．它与白磷互为同分异构体4．下列各组物质的分类，正确的是（）A．同位素：金刚石、石墨B．非极性分子：H2O、NH3C．同系物：－OH、－CH2OH D．同分异构体：HCOOCH3、HOCH2CHO5．工业上利用MgCl2•6H2O+6SOCl2ΔMgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。
下列说法正确的是（）A．SO2为非极性分子B．MgCl2中既含离子键又含共价键C．H2O的电子式为D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4 6．离子液体作为一类新型介质可实现 CO2 在温和条件下的高效捕获，某种离子液体 M 捕获 CO2机理如图所示。
下列说法错误的是（）A．离子液体M 较容易吸收水分B．该捕获过程发生了氧化反应C．一个 CO2分子中存在两个 键和两个π键D．离子液体M 的粘度随着 R 链的增长而增大7．我国科学家提出具有“两可”反应模式的不对称交叉Diels—Alder反应，部分反应历程如图所示(--Me代表甲基)。
下列说法正确的是（）A．上述转化中，断裂的是非极性键，形成的是极性键B．反应①和反应②属于加成反应C．上述反应中参与反应的物质都能与NaOH溶液反应D．上述物质中共有2种含氧官能团8．如图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是（）A．该物质属原子晶体B．该物质具有很高的熔、沸点C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体9．下列说法正确的是（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．含有极性键的分子一定是极性分子C．丙氨酸()存在手性异构体D．NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同10．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 D．SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体11．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：分子结构与性质
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：分子结构与性质一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下各组微粒间不能构成配位键的是〔〕A．Ag+和NH3B．Ag+和H+C．H2O和H+D．Co3+和CO【答案】B2．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的选项是〔〕A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为Cl－C．配位数是6D．在其水溶液中参与AgNO3溶液，不发生白色沉淀【答案】C3．以下微粒含配位键的是〔〕①N2H②CH4③OH-④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部【答案】C4．现有Ti3+的配合物[TiCl〔H2O〕5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl〔H2O〕5]2+中含有的化学键类型区分是〔〕A．离子键、配位键B．非极性共价键、配位键C．极性共价键、非极性共价键D．极性共价键、配位键【答案】D5．苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严厉控制排放。
下列关于苯胺〔C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的选项是〔〕A．碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B．分子中既有键又有键C．能发作加成反响和取代反响D．既能与盐酸反响，又能被氧化【答案】A6．以下分子或离子中键角由大到小陈列的是〔〕①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤【答案】B7．以下物质分子中既有σ键，又有π键的〔〕①HCl②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥【答案】D8．以下变化需克制相反类型作用力的是〔〕A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化【答案】A9．以下关于丙烯〔CH3—CH =CH2〕的说法正确的〔〕A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有7个σ键，1个π键C．丙烯分子存在非极性键和极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同不时线上【答案】C10．以下说法正确的选项是〔〕A．在CCl4、PCl5、CS2分子中一切原子都满足最外层为8个电子动摇结构B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反响放出气体，且与水反响所得溶液均能使酚酞试液变红D．SO2、H2O都是由极性键构成的非极性分子【答案】C二、非选择〔共50分〕11．〔14分〕〔1〕N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
2022届高三化学一轮复习考点特训分子结构与性质含解析
分子结构与性质一、选择题（共14题）1.下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是2.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )A．X 与 Y 形成的化合物中一定不存在配位键B．W 与 Q 可形成共价化合物 W2Q2C．Q 的氢化物在熔融状态下能导电D．H-Y 键的键能小于 H-W 键的键能3.下列说法不正确的是（）A．乙烯分子中的σ键和π键比例为 5：1B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+C．Na、P、Cl 的电负性依次增大D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀4.用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )A．NH4＋为正四面体形B．CS2为 V 形C．HCN 为 V 形D．PCl3为平面三角形5.下列分子为手性分子的是A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH36.已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4+ 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2+ PH3↑，下列说法正确的是（）A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有 1.5N A个 P − P 键C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > KD．P4中 P 原子为 sp2杂化7.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2催化剂−−−−−→CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是( )A．反应物和生成物都是非极性分子B．HCHO 的空间构型为四面体形C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同D．液态水中只存在一种作用力8.下列说法不正确的是( )A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B．苹果酸含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子9.下列说法正确的是（）A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．H2O2是含非极性键的极性分子10.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关11.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（）A．水的熔沸点比H2S高B．HCl的熔沸点比HI低C．NH3极易溶于水D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低12.下列说法正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中 N 原子处在3 个 H 原子所组成的三角形的中心B．氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 13.下列现象与氢键有关的是（）①3NH 的熔、沸点比3PH 的高②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（32CH CH SH --）微溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤2H O 比2H S 稳定⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值 A ．①②③④⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤D ．①②③④⑤⑥14.利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是①HCl 易溶于水 ②NH 3易溶于水 ③N 2难溶于水 ④HClO 4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF 很稳定A ．①②③B ．④⑤⑥C ．⑥⑦D ．④⑤二、非选择题（共3题）15.（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
高考化学分子结构与物质的性质一轮复习小题训练(解析版)
分子结构与物质的性质1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()A．CO2B．Br2C．CaCl2D．SO2【答案】A【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。
故选A。
2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子【答案】B【解析】BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。
故选B。
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【答案】B【解析】A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。
故选B。
4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是()A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4【答案】A【解析】A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2;C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3;D 项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。
5．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化【答案】C【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl 溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。
高考化学一轮复习 第二节 分子结构课件 新
第二节 分子结构
1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某
些性质。 3．了解简单配合物的成键情况。 4．了解化学键和分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
ABn n＝2
n＝3 n＝4 n＝5 n＝6
立体结构
直线形
平面三角形 正四面体 三角双锥 八面体
范例
CO2
BF3 CCl4 PCl5 SF6
(2)中心原子上有孤对电子的分子 中心原子上的 孤对电子也要占据中心原子周围空间 ，并参与 互相排斥 。分子的立 体结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈 V形，NH3分子呈三角锥 形。
5．手性 (1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的分子，如左手和右手一样互 为 镜像 ，在三维空间里 不能重叠 的现象。 (2)手性分子：具有 手性异构体 的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有 四个不同基团 的碳原子。含有一个手性 碳原子的分子是手性分子，如： 。
思考： 无机含氧酸的酸性强弱有什么规律？ 无机含氧酸可写成(HO)mROn，n值越大，R的正电性越高， 使R—O—H中O的电子向R 偏移，在水分子的作用下容易电离出H＋， 酸性越强。如酸性HClO<HClO2<HClO3<HClO4；HNO2<HNO3；H2SO3<H2SO4。
【例2】 (2010·原创)下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且 分子或离子空间构型为V形的是( )
A．
B．PH3
C．H3O＋
D．OF2
高考化学复习专项练习分子的性质_溶解性——相似相溶_练习(1) Word版含答案
溶解性——相似相溶课后练习(1)1．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的化合价及电负性数据（1A．E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．六种元素的第一电离能的大小顺序是：F<A<B<C<D<EC．A的某种单质可以导电，证明其晶体中有金属键D．F的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。
2．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是（）A．NH3 B．CH4 C．C2H4 D．CO23． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为________、________；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________；(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________，在形成化合物时它的最高化合价为________；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________________________________________________________。
4．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（）①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤D．①③④5．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳 C．蒸馏汽油D．苯6．有如下几种物质：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第12章 第72讲 分子的性质 配合物
复习目标
1.理解分子的性质。 2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。 3.理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 4.理解配位键的含义。
内容索引
考点一 考点二 真题演练
分子间作用力与分子的性质 配合物 明确考向
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分子间作用力与分子的性质
关键能力
1.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A.配位体是Cl－和H2O，配位数是8 B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
极性键
成键原子
不同 种元素的原子间
非极性键 同种 元素的原子间
电子对
发生 偏移(电荷分布不均匀) 不发生 偏移(电荷分布均匀)
成键原子的电性
δ＋ δ－ H —Cl
呈电Байду номын сангаас性
思考 如何判断共价键极性的强弱？ 提示 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
(2)极性分子和非极性分子 ①概念 极性分子：分子的正电中心和负电中心 不重合 ，键的极性的向量和 不等于 零。 非极性分子：分子的正电中心和负电中心 重合 ，键的极性的向量和 等于 零。
(4)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点 从高到低的顺序为__H_2_O_＞__C_H__3_O_H_＞__C__O_2_＞__H_2_，原因是__H_2_O_与__C__H_3_O_H__均__为__极__性__分___ _子__，__H__2O__中__氢__键__比__甲__醇__多__；__C_O_2_与__H__2均__为__非__极__性__分__子__，__C__O_2_相__对__分__子__质__量__较__大__，__范__ _德__华__力__较__大__。
2021届高考化学大一轮温习 分子结构与性质课后限时自测（含解析）(1)
课后限时自测(三十八)(时刻：45分钟总分值：100分)一、选择题(每题5分，共20分)1．(2021·大纲全国卷)以下有关化学键的表达, 正确的选项是( )A．离子化合物中必然含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子必然是极性分子D．含有共价键的化合物必然是共价化合物【解析】A项，离子化合物中必然含有离子键，A项正确；B项，H2、O2等单质分子中均存在共价键，B 项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。
【答案】A2．(2021·上海高考)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。
以下判定错误的选项是( )A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D．PH3分子稳固性低于NH3分子，因为NH键键能高【解析】此题考查化学键、分子构型。
意在考查考生分子结构的知识。
PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳固性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。
【答案】C3．(2021·四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
以下说法正确的选项是( )A．W、Y、Z的电负性大小顺序必然是Z>Y>W。
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中，σ键与π键的数量之比是2∶1【解析】依照所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后依照具体的元素及其化合物性质进行解答。
因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数别离为4和3，结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，那么X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。
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溶解性——相似相溶课后练习(1)
1．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的化合价及电负性数据
（1）下列说法正确的是
A．E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．六种元素的第一电离能的大小顺序是：F<A<B<C<D<E
C．A的某种单质可以导电，证明其晶体中有金属键
D．F的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性
（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。
2．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是（）
A．NH3 B．CH4 C．C2H4 D．CO2
3． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________；
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________，在形成化合物时它的最高化合价为________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
________________________________________________________________________。
4．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（）
①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂
A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤D．①③④
5．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）
A．酒精B．四氯化碳 C．蒸馏汽油D．苯
6．有如下几种物质：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘。
选取适当物质填写下列空白。
(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。
(3)由极性键构成的非极性分子有________。
(4)可溶于CCl4的有________。
7．下列物质中，难溶于CCl4的是（）
A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷
8．已知N、P同属于元素周期表的ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。
NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系_____________（填“相同”、“相似”或“不相似”），P—H_____________（填“有”或“无”）极性，PH3分子_____________（填“有”或“无”）极性。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_____________。
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_____________。
A．键的极性N—H比P—H强
B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
10．下列说法不正确的是（）
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．甲烷可与水形成氢键
D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
参考答案：
1．答案：（1）C（2分）（2）F-H…F F-H…O OH…F O-H…O
（3）SO2，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。
解析：
2．答案： A
解析： NH3分子在水中的溶解度比在苯中的溶解度大，因此选项Ａ是正确的。
3．答案： (1)S C
(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1＋6
(4)F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
解析：本题考查学生对于元素的推断和原子核外电子排布式的书写。
在本题中，X原子核外的M层中只有两对成对电
子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
可以推知X元素的M层电子数目为6个，第三周期第ⅥA族元素，即硫元素；Y元素是六号元素碳元素，Z元素为氧元素，因为在地壳中氧元素含量最高；而Q元素为24号元素，即铬元素；E元素为氟元素，因为在电负性中规定氟元素的电负性最大为4.0。
确定元素后后面的问题就容易解决了。
4．答案： C
解析：碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。
萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。
5．答案： A
解析：单质碘是含有非极性键的非极性分子，根据相似相溶原理，可知碘易溶于非极性溶剂。
四氯化碳、蒸馏汽油、苯等为非极性溶剂。
虽然酒精属于非极性溶剂，但是它与水以任意比互溶，不分层，故不能作萃取剂。
6．答案： (1)EF A A E (2)CD B (3)E (4)F
解析： (1)晶体熔化时需要克服晶体中微粒间的作用力，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，金属晶体要破坏金属键，分子晶体只需破坏范德华力。
金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰是分子晶体，且CO2常温下为气体，所以CO2熔点最低。
(3)分子的极性与键的极性、分子的空间构型有关，CO2分子中，C—O键是极性键，分子为直线形，结构对称，为非极性分子。
(4)CCl4为非极性溶剂，根据“相似相溶原理”知，非极性分子I2可以溶于CCl4。
7．答案： B
解析： CCl4是非极性溶剂，碘、苯、甲烷是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，只有水难溶于CCl4。
8．答案：（1）相似有有（2）NH3（3）D
解析：（1）N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。
（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。
由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强。
（3）“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。
按照相对分子质量与范德华力的关系，范德华力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。
现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象是由于NH3分子之间存在特殊的分子间作用力——氢键。
9．答案： D
解析：根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。
CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中，D项正确。
10．答案： C
解析：试题分析：HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体，则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A正确；水分子间存在氢键，所以沸点高于H2S的沸点，B正确；甲烷不可能形成氢键，C不正确；单质碘和四氯化碳都是非极性分子，因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释，D正确，选C。
考点：考查物质熔沸点高低、氢键以及分子极性等判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。
试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固与训练。
该题的关键是明确氢键和物质熔沸点大小的关系，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。