高考化学一轮复习熔沸点大小比较规律

高考化学一轮复习熔沸点大小比较规律

熔沸点是化学物质重要的物理性质，以下是熔沸点大小比较规律，请大家参考。

一、从晶体类型看

1)一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。

2)原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SI SI-SI

3)离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高，如NaFNaBrNaI 如MgCI2NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1

Y+CI2=YCI2+Q2 Q2键能XCI2YCI2 4)金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钾铯如铝钠5)分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如C1-4气C5-16液C16以上固如F2

如：烃卤代烃(氯代烃溴代烃碘代烃)羧酸(含有氢键)

6)存在氢键的一般熔沸点高，如HFHBrHCI如H2OH2SeH2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。

二、从状态上看：常温下固态液态气态如I2 HCI

三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷异丁烷。

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