高考化学一轮复习熔沸点大小比较规律
高三化学一轮复习方法策略有哪些
高三化学一轮复习方法策略有哪些高三化学一轮复习方法策略1.研究考试大纲，循纲务本考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
对考纲的实际操作是——考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。
2.精练高考真题，明确方向考纲的要求是通过考题来体现的，所以，研究历年特别是近五年新课改地区的高考题，有利于更好的理解考纲，明确备考方向。
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。
所以，必须加大信息反馈，深入学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
高三一轮化学复习攻略一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。
并按概念和理论与技能的主线形成单元，进行复习。
并将计算和实验融合、穿插到各单元中。
在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有：原子结构元素，周期律、周期表，分子结构、晶体类型，热化学方程式，反应速率与化学平衡，电解质溶液，氧化还原原理，卤素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，碱金属，镁、铝、铁，同分异构，烃及其衍生物，糖类、蛋白质、油脂，有机合成材料，物质的量及计算，化学式和结构式计算，化学实验常用仪器及操作，实验室制法，物质的检验、分离、推断化学，实验设计。
高中化学物质熔沸点的高低比较
物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变〔熔化〕为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：以下物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1.根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨〔3410℃〕。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点〔－272.2℃，26×105Pa〕、沸点〔268.9℃〕最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
2014年高考化学知识点 熔点沸点的规律
高考化学知识点:熔点沸点的规律学习化学要将就科学方法，不是只要埋头苦读就可以的。
要讲究有效的学习方法。
认真看书，嚼透细知识点。
在认真看书的基础上有选择的做题。
因为化学不像物理和数学，要是吃不透知识点就一点思路都没有。
化学有很多细小的知识点，看到一点算一点。
下面是高考信息网整理的高考化学知识点：熔点沸点的规律。
晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定)非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性(软化过程)直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态(1)由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A 族的锡熔点比铅低(2)同周期中的几个区域的熔点规律1.高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨(3410)2.低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点(-272.2，26 105Pa)沸点(268.9)最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th;A族的Sn，Pb;A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(-38.87)，近常温呈液态的镓(29.78)铯(28.4)，体温即能使其熔化(3)从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大(但也有低的)在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质(同分异构体)，一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)(4)某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族(短周期)金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显着高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠(离子型卤化物)熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI化学知识比较多，有点复杂，也比较细微，要有耐心的去学习，不能半途而废，学习化学会让自己的知识提高很多。
熔点和沸点的变化规律
一、分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。
1．分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
分子间作用力有三个来源，即取向力、诱导力和色散力。
卤素单质自非极性分子构成，只存在色散力，随相对分子质量增大，分子内电子数增多，由电子和原子核的不断运动所产生的瞬时偶极的极性也就增强，因而色散力增大，导致熔、沸点升高。
同理，稀有气体的熔、沸点变化也符合这规律，相对原子质量越大，熔、沸点越高。
2．分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。
在常温下，绝大多数非金属元素的氢化物都是气态的（只有H20例外），气态氢化物的熔、沸点理应遵循第1条规律，随着相对分子质量的增大而升高，但是自于NH3、H20、HF可以形成氢键，使简单分子缔合成较大的分子，在发生相变时，不仅要克服原有的分子间作用力，而且要吸收更多的能量，使缔合分子解聚，因而造成NH3、H20、HF的熔、沸点反常，特别是水分子中有2个H-O键和2对孤对电子，一个水分子可以同时形成2个氢键，所以水的熔、沸点最高，在常温下呈液态。
含有-OH或-NH2的化合物，如含氧酸、醇、酚、胺等，因分子间能形成氢键，它们的熔、沸点往往比相对分子质量相近的其它物质高。
以CHCl3为例，氯仿是强极性分子，但不形成氢键，相对分子质量为119.5，熔点-63.5℃，沸点61.2℃，而相对分子质量仅有60，但含-0H的乙酸熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
磷酸、硼酸相对分子质量都不超过100，但由于氢键的形成，使它们在常温下都呈固态。
3．相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。
表中所列氢化物的相对分子质量相近，且都是等电子体，但它们的熔、沸点却有较大差别。
甲硅烷是非极性分子，熔、沸点最低，从左到右，随分子极性的增强，熔、沸点逐渐升高。
怛极性最强的HCl却反常地低于H2S，这是由于氯原子半径小于硫原子半径，HCl分子小于H2S分子，使色散力变小，故熔、沸点较H2S低。
(2021年整理)物质熔沸点高低的规律小结
物质熔沸点高低的规律小结编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（物质熔沸点高低的规律小结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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物质熔沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大,一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质,我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压(1。
01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅,氢氧化钠,萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6,C（CH3）4，CH3（CH2)3CH3在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下:根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C,Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3。
同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域,因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃.金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）.②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
高中化学 物质熔沸点的比较素材 新人教版选修3
[比较物质的熔点、沸点的规律]1.根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨〔3410℃〕。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点〔－272.2℃，26×105Pa〕、沸点〔268.9℃〕最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓〔29.78℃〕铯〔28.4℃〕，体温即能使其熔化。
4. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关〔凝固点不固定〕。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性〔软化过程〕直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，那么熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如键长：金刚石〔C—C〕＞碳化硅〔Si—C〕＞晶体硅〔Si—Si〕。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
高考化学一轮复习熔沸点大小比较规律
高考化学一轮复习熔沸点大小比较规律熔沸点是化学物质重要的物理性质，以下是熔沸点大小比较规律，请大伙儿参考。
一、从晶体类型看
1)一样原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。
2)原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SI SI-SI
3)离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高，如NaF NaBrNaI 如MgCI2NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q2键能X CI2YCI2 4)金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钾铯如铝钠5)分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如C 1-4气C5-16液C16以上固如F2
如：烃卤代烃(氯代烃溴代烃碘代烃)羧酸(含有氢键)
6)存在氢键的一样熔沸点高，如HFHBrHCI如H2OH2SeH2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。
如邻羟基苯甲酸。
二、从状态上看：常温下固态液态气态如I2 HCI
三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷异丁烷。
熔沸点大小比较规律的内容确实是这些，查字典化学网预祝大伙儿新学期取得更好的成绩。
2021年高考第一轮复习备考专题差不多新奇出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习打算、复习试题，大伙儿来一起看看吧~。
物质熔沸点高低的规律总结
物质熔沸点高低的规律总结ʏ陕西省永寿县中学 马亚楼物质熔沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的㊂物质质点间作用力包括分子之间的作用力和各种化学键㊂现从这两方面谈几点比较物质熔沸点高低的规律和方法㊂一㊁从分子之间作用力大小比较物质熔沸点高低1.氢键法㊂因为氢键作用力大于范德华力,所以由氢键构成的物质的熔沸点高于由范德华力构成的物质的熔沸点,如乙醇>氯乙烷,H F >H I >H B r >H C l㊂一般情况下,H F ㊁N H 3㊁H 2O ㊁C 2H 5OH ㊁C H 3C O O H 等分子间都存在氢键㊂2.同系物C 数法㊂对于有机同系物来说,因结构相似,C 数越多,分子越大,范德华力就越大,熔沸点也就越高,如C 2H 6<C 3H 8<C 4H 10,C H 3C l <C H 3C H 2C l <C H 3C H 3C H 3C l㊂3.同分异构体支链法㊂在有机同分异构体中,支链越多,分子就越接近于球形,分子间接触面积就越小,沸点就越低,如正戊烷>异戊烷>新戊烷㊂4.分子量法㊂对于一些结构相似的物质因为分子量大小与分子大小成正比,故分子量越大,分子间力就越大,沸点就越高,如C H 3C l >C H 3F ,C H 2C l 2>CH 3C l >C H 4㊂5.极性法㊂对于分子大小与分子量大小都相近的共价化合物来说,分子极性越大,分子间力就越大,沸点就越高,如C O>N 2㊂二㊁从化学键的强弱比较物质熔沸点高低6.晶体类型法㊂不同类型晶体物质间熔沸点高低变化顺序大致为共价晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,如沸点:金刚石>食盐>铁>干冰7.微粒半径法㊂对于晶体类型相同的物质,熔沸点高低可由质点微粒半径大小来判断㊂即质点半径越小,质点间键长就越短,键就越难断裂,晶体的沸点(熔点㊁硬度)就越高㊂如金属晶体类沸点A l >M g >N a ㊂同理可得碱金属从L i ңC s 沸点逐渐降低㊂共价晶体类沸点C >S i C >S i ,同理可得沸点C >B >S i ㊂至于离子晶体,其沸点高低与晶格能大小基本上成正比㊂即阴阳离子所带电荷越多,离子键就越强,沸点就越高;离子核间距离越大,离子键越弱,物质沸点越低,如M g O >N a C l ,M g O>C a O ㊂判断物质沸点高低的方法很多,要根据不同的题目采用不同的方法分析比较,灵活运用知识㊂8.状态法㊂一般来说,物质沸点高低按常温下的状态 固体>液体>气体 变化㊂例1 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )㊂A.O 2㊁I 2㊁H g B .C O 2㊁K C l ㊁S i O 2C .N a ㊁K ㊁R bD .S i C ㊁N a C l ㊁S O 2解析:本题主要考查离子晶体㊁共价晶体㊁分子晶体㊁金属晶体四类典型晶体熔点的关系㊂一般是分子晶体的熔点低于金属晶体与离子晶体,这两种晶体的熔点又低于共价晶体㊂同一类型晶体间,其微粒之间的作用力越强,熔点越高㊂O 2㊁I 2㊁H g 常温下分别是气体㊁固体和液体,所以熔点O 2<H g <l 2,故A 项不符合题意㊂C O 2㊁K C l ㊁S i O 2分别属于分子晶体㊁离子晶体和共价晶体,它们的熔点由低到高的顺序为C O 2<K C l <S i O 2,故B 项符合题意㊂N a ㊁K ㊁R b 都是金属晶体,结合碱金属的知识,熔点应为N a >K>R b,故C 项不符合题意㊂S i C ㊁N a C l ㊁S O 2分别属于共价晶体㊁离子晶体和分子晶体,它们的熔点为S i C >N a C l >S O 2㊂答案:B例2 下列物质熔点由高到低的排列顺序正确的是( )㊂A.S i O 2>KC l >H 2S >H 2O B .S i O 2>K C l >H 2O>H 2S C .H 2O>H 2S >K C l >S i O 2D .K C l >S i O 2>H 2O>H 2S 解析:M r (H 2O )<M r (H 2S),但H 2O 分子间存在氢键,故熔点H 2O>H 2S㊂答案:B93解题篇 经典题突破方法 高考理化 2023年12月例3下列物质的熔点由高到低排列,正确的是()㊂A.L i>N a>K>C sB.N a C l>K C l>R b C l>C s C lC.F2>C l2>B r2>I2D.金刚石>硅>碳化硅解析:A项皆为金属晶体,其熔点高低决定于金属键的强弱,由L iңC s,同主族元素原子半径逐渐增大,离子半径相应增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,故A项正确㊂B 项中皆为离子晶体,其熔点高低决定于离子键的强弱,由N a+ңC s+半径逐渐增大,与C l-间的作用逐渐减弱,熔点逐渐降低,故B 项正确㊂C项中皆为分子晶体,其熔点决定于分子间作用力的大小,由F2ңI2相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,熔点越来越高,故C项错误㊂D项中皆为共价晶体,其熔点的高低决定于共价键的强弱,由原子半径可推知三种键长的顺序是C C<C S i<S i S i,三种键能的强弱顺序是C C> C S i>S i S i,故D项错误㊂答案:A㊁B例4有以下烷烃:①3,3-二甲基戊烷 ②正庚烷③2-甲基己烷 ④正丁烷它们的沸点由高到低的顺序是()㊂A.③>①>②>④B.①>②>③>④C.②>③>①>④D.②>①>③>④解析:在同类烃中,碳链越长,即分子量越大的烃,熔沸点越高;当碳原子数相同时,支链越多,空间几何形状越对称的烃,熔沸点越低㊂四种物质中丁烷的相对分子质量最小,则沸点最低,而3,3-二甲基戊烷㊁庚烷㊁2-甲基己烷互为同分异构体,含有的支链越多,沸点越低,则沸点由高到低的顺序为②>③>①>④㊂答案:C例5下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()㊂A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.C I4>C B r4>C C l4>C F4C.M g O>H2O>N2>O2D.金刚石>生铁>钠>纯铁解析:A项中,物质全部为共价晶体,判断其熔沸点高低可比较其原子半径:S i>C>O,故键长关系为S i S i>S i C>S i O>C C,键长越长,键能越小,故A项错误;B项中物质为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔沸点越高,故B项正确㊂C项中N2与O2为同种类型的分子晶体,O2的熔沸点比N2的高,故C项错误㊂D项中熔沸点关系应为金刚石>纯铁>生铁>钠,合金的熔沸点比纯金属低,故D项错误㊂答案:B例6(1)氯酸钾熔化,粒子间克服的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力;碘的升华,粒子间克服的作用力㊂三种晶体的熔点由高到低的顺序是(填化学式)㊂(2)下列六种晶体:①C O2 ②N a C l③N a④S i⑤C S2 ⑥金刚石它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)㊂解析:(1)氯酸钾是离子晶体,熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力;二氧化硅是共价晶体,熔化共价晶体时需要克服共价键的作用力;碘为分子晶体,熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力㊂由于共价晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体,所以共价晶体的熔点最高,其次是离子晶体,由于分子间作用力与化学键相比较要小得多,所以碘的熔点最低㊂(2)先把六种晶体分类㊂共价晶体为④⑥,离子晶体为②,金属晶体为③,分子晶体为①⑤㊂由于C原子半径小于S i原子半径,所以金刚石的熔点高于晶体硅;C O2和C S2同属于分子晶体,其熔点与相对分子质量成正比,故C S2熔点高于C O2;N a在通常状况下是固态,而C S2是液态,C O2是气态,所以N a的熔点高于C S2和C O2;N a在水中即熔化成小球,说明它的熔点较N a C l低㊂答案:(1)离子键共价键分子间S i O2>K C l O3>I2(2)①⑤③②④⑥(责任编辑谢启刚)0 4解题篇经典题突破方法高考理化2023年12月。
物质熔、沸点高低的规律小结
物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
高考化学溶沸点比较知识讲解
高考化学溶沸点比较主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA 族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力（分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力）大，则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。
如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
高考化学溶沸点比较
主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
Bi，呈三角（3熔点：金刚石>①②呈固态。
（4①②③晶体的颗粒很小，肉眼观察不到它的几何形状，但仍是晶体，例如白沙糖，很小很小的颗粒，但它是分子晶体，我们常用的食盐，晶体颗粒很小，但它是离子晶体。
还要指明的是有些物质在常温常压下是气体，一但隆温到它成固体时它是晶体了,例如二氧化碳就是这样，它是分子晶体原子晶体：1.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。
2.在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。
如金刚石晶体，单质硅，SiO2，碳化硅等均为原子晶体。
3.规律：原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）>二氧化硅（Si－O）>碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si））金刚石、硅晶体、SiO2、SiC离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。
离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
如强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BeCl₂、Pb(Ac)₂等除外）都是离子晶体。
比较物质溶沸点高低的规律比较物质溶
比较物质溶、沸点高低的规律比较物质溶、沸点高低的规律一. 规律小结（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。
如：金刚石>金刚砂（SiC）>晶体硅（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，溶、沸点越高，反之越低。
（3）金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。
合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。
如：铝硅合金<铝（或纯硅）。
（4）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高）①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。
②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点就越高。
③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。
如：硬脂酸油酸硬脂酸甘油脂油酸甘油酯④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增加，熔、沸点升高。
⑤同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔、沸点降低。
如：。
芳香烃的苯环上有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低，沸点按邻、间、对位降低。
⑥相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔、沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔、沸点越高。
（5）元素周期表中第VIIA族卤素的单质（分子晶体）的熔、沸点随着原子序数递增而升高；第IA族碱金属元素的单质（金属晶体）的熔、沸点随原子序数的递增而降低。
（6）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。
应当指出，有的分子晶体的熔、沸点比金属晶体的高，如S常温有固态，Hg却为液态；有的金属晶体的熔、沸点比原子晶体高，如钨比硅的熔点高。
【新教材新高考】考点14 物质结构与性质—2022届高考化学一轮复习考点易错题提升练
【新教材新高考】考点14 物质结构与性质—2022届高考化学一轮复习考点易错题提升练1. 常见原子或离子基态核外电子排布式微粒电子排布式微粒电子排布式微粒电子排布式Fe原子[Ar]3d64s2Fe2＋[Ar]3d6Fe3＋[Ar]3d5Cr原子[Ar]3d54s1Cr3＋[Ar]3d3Mn2＋[Ar]3d5Ni原子[Ar]3d84s2Cu＋[Ar]3d10Cu2＋[Ar]3d92. 共价键的分类(以碳碳原子成键为例)分类依据成键的数量σ键与π键说明单键碳碳单键之间形成一个σ键所有的单键都是σ键双键碳碳双键之间形成1个σ键、1个π键等，双键中形成1个σ键、1个π键三键碳碳三键之间形成1个σ键、2个π键等，三键之间形成1个σ键、2个π键推广分子中大π键的可用符号Πn m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则N－5中的大π键应表示为Π65。
3. 配合物配合物的形成中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，通过配位键结合形成配合物。
配位键本质上属于共价键配合物所含化学键配位键、离子键；配体或外界中可能还含有共价键配合物的常见性质属于离子化合物，多数能溶解、能电离，多数有颜色配合物的组成典型配合物Cu(NH3)4SO4K3[Fe(CN)6] Ag(NH3)2OH Na3AlF6中心离子Cu2＋Fe3＋Ag＋Al3＋中心离子结构特点一般是金属离子(特别是过渡金属离子)，必须有空轨道配体NH3CN－NH3F－配位原子N C N F配体结构特点分子或离子,必须含有孤对电子(如NH3、H2O、CO、Cl－、F－、OH－、CN－等) 配位数(n) 4 6 2 6外界SO2－4K＋OH－Na＋4. 氢键及其对物质性质的影响氢键不是化学键，氢键的作用力要大于范德华力。
物理性质的影响：(1) 分子间氢键使物质沸点较高：例如比较沸点：NH3>PH3(NH3分子间形成氢键)、 H2O>H2S(H2O分子间形成氢键)、HF>HCl(HF分子间形成氢键)、C2H5OH>CH3OCH3(C2H5OH分子间形成氢键)。
2022届新高考化学一轮复习晶体结构与性质学案(1)
晶体结构与性质一、晶体常识和常见四种晶体性质1．晶体(1)晶体与非晶体内容晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置。
a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
2．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法(1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。
(2)方法：①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，如图：(3)图示：二、常见晶体模型与晶体性质1．典型晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。
含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。
②SiO2晶体中，每个硅原子与4个O成键，每个氧原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是硅原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
(2)分子晶体①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O 的冰中，最多可形成2 mol氢键。
(3)离子晶体①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。
每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。
化学元素周期表熔沸点规律总结
化学元素周期表熔沸点规律总结高中化学元素周期表熔沸点规律是怎样的？因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了。
元素周期表中熔沸点有什么规律首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。
金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。
所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。
同周期的话，不太好说了。
通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较na、mg、al的熔沸点，则由金属键键能决定，al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：nah2se>h2s；卤素：hf>hi>hbr>hcl。
同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。
还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
点击查看：化学元素周期表有哪些变化规律物质熔沸点的比较1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
物质熔、沸点高低的规律小结
物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
高考热点专题训练 高中化学熔沸点大小比较专题训练
高考热点专题训练高中化学物质熔沸点的比较物质熔沸点的大小比较是近几年高考常考考点，而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少，且不全面。
现将有关规律一并总结如下。
一、根据物质在相同条件下的状态不同判断一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2二、根据晶体类型判断晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
（一）、晶体类型不同：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
（二）、同种晶体类型相同：1、原子晶体：在原子晶体中成键元素之间共价键越短、键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如：键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅2、离子晶体：在离子晶体中，要通过比较离子键的强弱，一般来说，阴阳离子所带的电荷数目越多，离子半径越小，则键能越大，其熔沸点越高。
如：MgO＞MgCl2＞NaCl ＞CsCl。
(一个相同，另一个元素不同)如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
3、分子晶体：分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
而分子间作用力大小与相对分子质量、氢键及分子极性大小有关，其判断思路大体是：①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
再如：烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH ＞HCOOH。
②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
高考化学溶沸点比较
主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力（分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力）大，则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。
如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
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高考化学一轮复习熔沸点大小比较规律
熔沸点是化学物质重要的物理性质，以下是熔沸点大小比较规律，请大家参考。
一、从晶体类型看
1)一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。
2)原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SI SI-SI
3)离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高，如NaFNaBrNaI 如MgCI2NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1
Y+CI2=YCI2+Q2 Q2键能XCI2YCI2 4)金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钾铯如铝钠5)分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如C1-4气C5-16液C16以上固如F2
如：烃卤代烃(氯代烃溴代烃碘代烃)羧酸(含有氢键)
6)存在氢键的一般熔沸点高，如HFHBrHCI如H2OH2SeH2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。
如邻羟基苯甲酸。
二、从状态上看：常温下固态液态气态如I2 HCI
三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷异丁烷。
熔沸点大小比较规律的内容就是这些，查字典化学网预祝大家新学期取得更好的成绩。
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