2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第2章 化学物质及其变化2-3 Word版含解析

时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )
A．反应①～⑥均属于氧化还原反应
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运
答案 C
解析每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。

2．[2017·安徽合肥高三质检]对于反应：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是( )
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2
C．1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e－转移
D．1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol
答案 D
解析在3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF的反应中，Br元素和O元素的化合价发生变化，A错误；根据反应前后元素化合价的
变化可知氧化产物为HBrO 3和O 2，B 错误；3 mol BrF 3参与反应，有2 mol Br 得到6 mol e －，故1.5 mol BrF 3参与反应，有3 mol e －转移，C 错误；5 mol H 2O 参加反应，只有2 mol H 2O 作还原剂，2 mol H 2O 失去4 mol e －
，只还原了4
3
mol BrF 3，所以1.5 mol H 2O 参加反应时，
H 2O 还原了0.4 mol BrF 3，D 正确。

3．[2017·兰州一中高三测试]水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应
为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－
6＋2H 2O 。

下列说法中正确的
是( )
A ．3 mol Fe 2＋被氧化时有1 mol O 2被还原
B ．该反应中只有Fe 2＋是还原剂
C ．每生成1 mol Fe 3O 4转移2 mol 原子
D ．反应方程式中化学计量数x ＝2 答案 A
解析 分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe ：＋2→＋8
3，
S ：＋2→＋52，O 2中O ：0→－2，由此可知Fe 2＋、S 2O 2－
3为还原剂，O 2
是氧化剂，B 项错误；离子方程式中反应1 mol O 2时，3 mol Fe 2＋被氧化，A 项正确；每生成1 mol Fe 3O 4，消耗1 mol O 2，得到4 mol 电
子，而Fe 2＋失去2 mol 电子，S 2O 2－
3失去2 mol 电子，则每生成1 mol
Fe 3O 4转移4 mol 电子，C 项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知x ＝4，D 项错误。

4．[2017·江西上饶高三质检]下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO 2＋3H 2SO 4===2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2 ②2NaIO 3＋5NaHSO 3===2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2 下列说法正确的是( )
A ．氧化性：MnO 2>SO 2－
4>IO －3>I 2
B ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C ．反应①②中生成等量的I 2时转移电子数之比为1∶5
D ．NaHSO 3溶液显酸性，NaHSO 3溶液中c (HSO －3)>c (H 2SO 3)>c (SO 2－
3)
答案 C
解析 由反应②可确定氧化性：IO －3>SO 2－4，A 项错误。

在反应①
中，NaI 中的I －变成I 2，其化合价升高，碘元素被氧化，I 2是氧化产物；在反应②中，IO －3被还原为I 2，化合价降低，I 2是还原产物，B 项错误。

反应①中2I －――→失2e －
I 2，生成1 mol I 2需转移电子2 mol ；反应②中，IO －
3中碘的化合价为＋5，所以2IO －3――→得10e －
I 2，生成1 mol I 2需转移电子10 mol ，故反应①②中生成等量的I 2时转移电子数之比为1∶5，C 项正确。

NaHSO 3溶液中存在以下平衡：①HSO －3＋H 2O
H 2SO 3＋OH －、②HSO －3 H ＋＋SO 2－3，NaHSO 3溶液显酸性，说明HSO －3的电离程度大于水解程度，所以c (HSO －3)>c (SO 2－3)>c (H 2SO 3)，D 项错误。

5．在盛有KMnO 4溶液的试管中加入过量的MnSO 4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。

过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO 3)，溶液变紫红色。

另取少量酸性KMnO 4溶液，加入H 2O 2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。

下列推断不正确的是( )
A ．氧化性：NaBiO 3>KMnO 4>MnO 2>H 2O 2
B ．用标准浓度的KMnO 4溶液可以滴定溶液中Mn 2＋浓度
C ．在KMnO 4和H 2O 2溶液的反应中，KMnO 4作氧化剂
D ．在铋酸钠粉末中滴加H 2O 2溶液，一定会产生氧气 答案 A
解析 在盛有KMnO 4溶液的试管中加入过量的MnSO 4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO 4溶液可氧化MnSO 4溶液生成MnO 2，故氧化性：KMnO 4>MnO 2，在滤液中加入少量铋酸钠粉末，溶液变紫红色，说明NaBiO 3可氧化MnSO 4生成KMnO 4，故氧化性：NaBiO 3>KMnO 4；另取少量酸性KMnO 4溶液加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO 4溶液可氧化双氧水生成O 2，故氧化性：KMnO 4>O 2，无法判断MnO 2与H 2O 2氧化性大小，故A 错误；KMnO 4可氧化
MnSO4，且溶液有明显的颜色变化，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2＋浓度，B正确；在KMnO4与H2O2的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作氧化剂，C正确；氧化性：NaBiO3>KMnO4>O2，在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生O2，D正确。

6．[2017·甘肃质检]向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化为HIO3)。

下列说法正确的是( )
A．整个过程中的还原剂只有I2
B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．若用KI和Cl2反应制1 mol KIO3，至少需要56 L Cl2(标准状况)
D．把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色。

继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是HBrO3<Cl2<HIO3
答案 B
解析实验过程中涉及两个反应：I－＋Cl2―→I2＋Cl－，Cl2＋I2＋H2O―→HIO3，第一个反应中，还原剂为I－，第二个反应中，还原剂为I2，A项错误；氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，所以CCl4层由紫色变成无色，反应方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B项正确；KI与Cl2反应制取KIO3的关系式为KI～3Cl2～KIO3～6e－，制得1 mol KIO3，至少需要标准状况下的Cl2为3 mol×22.4 L·mol－1＝67.2 L，C项错误；Cl2能制备HIO3，说明氧化性Cl2>HIO3，D项错误。

7．[2016·东北师大附中四模]已知NH4CuSO3与足量的5 mol·L －1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂
B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化
C ．刺激性气味的气体是氨气
D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子 答案 D
解析 由题给现象知反应中有Cu 、SO 2和Cu 2＋生成，NH 4CuSO 3中Cu 为＋1价，S 为＋4价，故价态发生变化的元素只有Cu 元素，由此可确定反应离子方程式为2NH 4CuSO 3＋4H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋2SO 2↑＋2H 2O ＋2NH ＋4。

反应过程中硫酸体现出酸性，酸性条件下不可能有NH 3逸出，A 、B 、C 错误；反应中Cu 元素分别由＋1→＋2，＋1→0，则2 mol NH 4CuSO 3参加反应时转移1 mol 电子，故1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子，D 正确。

8．[2017·长春普通高中质检]下列关于反应14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4的说法正确的是( )
A ．该反应的氧化剂只有CuSO 4
B ．SO 2－
4既不是氧化产物也不是还原产物
C ．1 mol CuSO 4氧化了1
7
mol 的S
D ．被还原的S 和被氧化的S 的质量比为3∶7 答案 C
解析 A 项，由反应知，Cu 的化合价由＋2价降低为＋1价，硫酸铜为氧化剂，FeS 2中部分S 的化合价由－1价降低为－2价，作氧
化剂，错误；B 项，由原子守恒及化合价的变化可知，有部分SO 2－
4是由－1价S 氧化而得，所以有部分SO 2－4为氧化产物，
错误；C 项，1 mol CuSO 4生成0.5 mol Cu 2S ，得到1 mol 电子，而1 mol S 由－1价升高为＋6价，需7 mol 电子，正确；D 项，由反应方程式知，5个FeS 2提供的10个S 中，化合价降低被还原的S 为7个，化合价升高被氧化的S 为3个，故其质量比为7∶3，错误。

9．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN
－
、HCO －3、
N 2、Cl －六种微粒，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量
随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是( )
A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2
B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO －3
C ．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2
D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移电子0.5 mol 答案 C
解析 由曲线变化图可以确定，该反应为2CN －＋5ClO －＋
H 2O===2HCO －3＋N 2↑＋5Cl －。

还原剂是CN －，氧化产物是N 2和HCO －
3，氧
化剂是ClO －，还原产物是Cl －；标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移电子1 mol ，故A 、B 、D 错误，C 正确。

10．[2016·四川射洪模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A
B ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N A
C ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原NO ，而HNO 3(浓)――→被还原
NO 2可知，氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓)
D ．含有大量NO －3的溶液中，不能同时大量存在H ＋、Fe
2＋
、Cl － 答案 D
解析 在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 的反应中，1 mol Cl 2
参加反应转移电子数为N A ，则A 项错误；在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2
＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为5N A ，B 项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：
HNO 3(浓)>HNO 3(稀)，C 项错误；NO －3＋H ＋具有强氧化性，能氧化Fe
2＋
，D 项正确。

11．[2017·山西师大附中期末]铅的冶炼过程大致如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS ＋3O 2=====高温
2PbO ＋2SO 2；③制粗铅：PbO ＋C=====高温Pb ＋CO↑，PbO ＋CO=====高温
Pb ＋CO 2。

下列说法正确的是( )
A ．浮选法富集方铅矿的过程中发生化学变化
B ．将1 mol PbS 冶炼成Pb 理论上至少需要6 g
C C ．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb 共转移2 mol 电子
D ．方铅矿焙烧的反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有PbO 答案 B
解析 浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液—气或水—油界面发生聚集，A 错误；由过程③中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbO ＋C=====高温2Pb ＋CO 2↑，PbS ～PbO ～1
2C ，则
1 mol PbS 冶炼成Pb 理论上至少需要m (C)＝1
2 mol×12 g/mol＝6 g ，
B 正确；PbS ―→PbO＋SO 2，转移6e －，PbO→Pb，转移2e －，制取1 mol Pb 共转移8 mol e －，
C 错误；焙烧过程中，PbS 为还原剂，O 2为氧化剂，还原产物为PbO 和SO 2，
D 错误。

12．[2017·河南郑州质检]已知：2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －，2Fe 3
＋
＋2I －===2Fe 2＋＋I 2。

向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶
液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中，不正确的是( )
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
答案 C
解析由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)＝6 mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C项错误。

二、非选择题(共28分)
13．[2017·河南中原名校联考](16分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、K2FeO4、Fe(NO3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：
(1)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。

有同学认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，若不正确，理由是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。

(2)在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。

(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。

(4)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO－4＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是Mn2＋>Cu2S
标出反应②中电子转移的方向和数目：
MnO－4＋CuS
答案(1)不正确只有化合价升高的元素，无化合价降低的元素
(2)N A(或6.02×1023) KMnO4O2
(3)2.5
(4)d
解析(1)氧化还原反应中有元素化合价升高必有元素化合价降低，该反应中，I与O的化合价都升高，故不正确。

(2)每1 mol H2O2失去2 mol电子，故0.5 mol H2O2失去1 mol
电子，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性：KMnO4>O2。

(3)1 mol KMnO4得5 mol电子，可氧化2.5 mol H2O2。

(4)反应①，Cu2S中Cu由＋1价升高到＋2价，S由－2价升高到＋4价，两种元素都被氧化，a正确；MnO－4为氧化剂，每1 mol MnO－4得到5 mol电子，Cu2S为还原剂，每1 mol Cu2S失去8 mol电子，根据电子转移守恒可知MnO－4与Cu2S的物质的量之比为8∶5，b正确；生成0.1 mol SO2时，反应的Cu2S为0.1 mol，转移0.8 mol电子，c 正确；还原性：还原剂>还原产物，所以还原性：Cu2S>Mn2＋，d错。

对于反应②，MnO－4为氧化剂，每1 mol MnO－4得5 mol电子，CuS 为还原剂，每1 mol CuS失去6 mol电子，根据电子转移守恒可配平方程式为6MnO－4＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O，电子转移的方向和数目为6MnO－4＋5CuS30e－。

14．(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、________(填化学式)。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______________________ __________________________________________________。

(3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。

(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是______________________________________。

(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。

答案(1)Na2SO3H2O
(2)2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2＋O2＋2H2O
(3)H2SO4阳
(4)1∶4 ClO－2的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2
(5)NaClO2变质前后分别与Fe2＋反应时，最终均得到等量的NaCl，Cl元素均由＋3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同
解析(1)Ⅰ中，硫元素由＋4→＋6价，故Na2SO3做还原剂，NaClO3变为NaCl；Ⅲ中电解Na2SO4溶液，水做还原剂。

(2)Ⅱ中ClO2→ClO－2，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，生成O2。

(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生H2SO4。

(4)在下面的反应中：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O,5 mol NaClO2中有4 mol Cl由＋3价变为ClO2中的＋4价，有1 mol Cl 由＋3价变为NaCl中的－1价，所以NaClO2既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4，HCl只是起酸性作用，不参加电子得失。