2019年高考化学二轮复习 十大热门专题突破 专题01 化学基础知识和化学与STSE学案

专题01 化学基础知识和化学与STSE
☞一、常用化学计量
考点一阿伏加德罗常数及其应用
1.与气体摩尔体积2
2.4 L/mol相关的N A的应用
（1）非标准状况下的气体和标准状况下的非气体均不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算；（2）常见物质在标准状况下的状态：溴、氟化氢、水、苯、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷、甲醇、乙醇，碳原子数大于4的烃（除新戊烷），均为液体；三氧化硫为固体。

2.与物质的组成相关的N A的应用
（1）稀有气体、臭氧、白磷、硫单质中的原子数目；
（2）一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；
（3）过氧化钠中的阴阳离子个数比；
（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；
（5）等质量的最简式相同的物质、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目（苯环、萘环中无碳碳双键）；
（7）一定物质的量的SiO2中含Si-O键、晶体硅中Si-Si键、金刚石（或石墨）中1 mol C 中含C-C键、1 mol P4中含P-P键的数目；
（8）离子化合物中无分子；
（9）一个胶粒中含有多个分子。

3.与化学反应有关的N A的应用
（1）歧化反应转移电子数目：过氧化钠与二氧化碳的反应、过氧化钠与水的反应、氯气与氢氧化钠溶液（冷稀、浓热）的反应；
（2）变价金属（铁、铜）与强弱氧化剂（氯气/溴单质、硫/碘单质）反应类；
（3）铁与浓/稀硝酸反应，铜与浓/稀硝酸反应类；
（4）足量/不足量铁与稀硝酸、足量铁与浓硫酸反应类；
（5）足量高锰酸钾与浓盐酸、足量二氧化锰与浓盐酸反应类；
（6）浓硫酸与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成氢气类；
（7）进行过程中反应的终止或方向的改变。

4.可逆反应和平衡理论相关N A的应用
（1）是否有弱离子的水解，是否有弱电解质的电离平衡；
（2）隐含反应：二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化，氯气和水反应、氨气和水反应、醋酸电离等等。

1.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N A
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N A
C．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N A
D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A
【答案】C
2.（2018·湖南省五市十校联合检测）用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
【答案】B
【解析】标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，A项错误；一个CO2分子和一个O2分子均含有两个氧原子，N A个混合物分子中的氧原子数为2N A，B项正确；根据
3Cl2+2Al=2AlCl3可知，1mol铝与1.5mol完全反应转移的电子数为3N A，常温常压下33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故27g铝不能完全反应，转移电子数小于3N A，C项错误；1L浓度为1mol·L-1的溶液中n（Na2CO3）=1mol，因CO32-发生水解，故N（CO32-）〈 N A，D项错误。

3.（2015·广东卷）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子
【答案】D
4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N A
B．常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.01N A
C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2N A
【答案】A
【解析】C2H4、C3H6的最简式相同，14 g混合气体中含有的碳原子的质量是12 g，含有的碳原子数目为N A，A正确；pH＝12的Na2CO3溶液的体积不清楚，含有的OH－离子数无法求算，B错误；标准状况下，0.56 L丙烷的物质的量为0.025 mol，含有共价键的数目为0.25N A，C错误；
7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为0.1N A，D错误。

5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为N A
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3N A
C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N A
D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N A
【答案】B
【解析】采用极值法来判断：假设46 g 气体全部为NO2，则NO2的物质的量n＝1 mol，分子个数为N A个；假设46 g 气体全部为N2O4，则N2O4的物质的量n＝0.5 mol，则分子个数为0.5N A 个，而现在是46 g NO2与N2O4的混合气体，故气体的分子个数介于0.5N A～N A之间，故A错误；
1 mol乙烯和1 mol乙醇燃烧均消耗3 mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3N A，故B正确；溶液的体积不确定，故OH－的数
目无法确定，故C错误；8 g氧气的物质的量n＝0.25 mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na2O，氧元素为－2价，故0.25 mol氧气得 1 mol电子；若在加热时生成Na2O2，氧元素为－1价，则0.25 mol氧气得0.5 mol电子，故D错误。

6.（2016·全国卷Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
【答案】A
7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1N A
B．标准状况下，8 g SO3含有的氧原子数为0.3N A
C．反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每 1 mol KClO3参与反应，转移的电子数为6N A D．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1N A
【答案】B
【解析】没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算 0.56 L 甲烷的物质的量及共价键数目，故A错误；8 g SO3含有 0.1 mol 三氧化硫，0.1 mol 三氧化硫含有的氧原子数为0.3N A，故B正确；反应KClO3＋6HCl,ＦKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，1 mol 氯酸钾完全反应被还原成0价的氯气，转移了 5 mol 电子，转移的电子数为5N A，故C错误；没有告诉pH＝1的稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故D错误。

8.（2018课标Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
【答案】C
9.（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是（ ）
A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +
的数量为0.1N A B ．2. 4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A
C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A
D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A
【答案】D
【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解，因此NH 4＋
数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。

10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是( )
A ．常温常压下，3.2 g O 2中所含的原子数为0.2N A
B ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有SO 3分子数为N A
C ．室温下，1 mol CH 4中含有5N A 原子
D ．常温常压下，1 mol CO 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2N A
【答案】B
【解析】解析：标准状态时SO 3不是气态，B 错误。

☞二、化学与STSE
化学与STSE是近十年来新兴的考点之一，反映了化学和现代社会生活和现代科学技术之间的联系。

题目有助于使学生感受化学在生活生产中的作用，增强学生学习化学的自信心和自豪感。

考点一化学在科学、技术、社会和环境中的应用
命题角度一化学与科学技术
高考命题时常以生产中的新工艺、最新的化学科技为背景，考查相关化学知识。

关注化学诺贝尔奖、最新材料、最新科研成果及社会热点中所涉及的化学知识，如分子透膜、元素周期表的远景、化学新能源的开发、化学在生物体内的生理作用、化学工艺改进等。

例1.（2018北京卷）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是
．．化学变化的是（）
【答案】B
例2.（2016北京卷）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜联合制碱法
【答案】B
【解析】2015年我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素而获得诺贝尔生理学奖或医学奖。

例3.神舟八号无人飞行器是中国“神舟”系列飞船的第八个，也是中国神舟系列飞船进入批量生产的代表，整个飞船应用了许多尖端的合成材料。

下列物质中，不属于合成材料的是（）。

A．人造丝B．有机玻璃 C．硅橡胶D．黏合剂
【答案】A
例4.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成的，具有许多异常的化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确的是（）
A.碳纳米管属于有机合成纤维
B.碳纳米管和金刚石互为同素异形体
C.常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D.碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
【答案】A
【解析】碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物。

命题角度二化学与社会生活
考查化学在生活中的应用，重点考查常见无机物或有机物的组成、用途及对应原理。

重要物质的用途：
（1）钠钾合金用于原子反应堆的导热剂；
（2）黄光透雾能力强，因此钠用于制造高压钠灯；
（3）过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂；
（4）碳酸钠用于制造玻璃、造纸、纺织；
（5）硅可用于制造晶体管、集成电路和太阳能电池；
（6）二氧化硅可用于制造光导纤维；
（7）干冰，碘化银晶体用作人工降雨剂；
（8）溴化银用作照相感光剂；
（9）碳酸氢钠、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠还是发酵粉的主要成分之一；
（10）白磷用于制高纯度磷酸、燃烧弹，红磷用于制安全火柴、农药等；
（11）过氧化钠、次氯酸（盐）、二氧化硫、活性炭、过氧化氢等可用作漂白剂；
（12）石膏用于制模型、水泥硬化调节剂，豆腐的制作中它使蛋白质凝聚盐析；
（13）苯甲酸及其钠盐作防腐剂。

例5.（2017江苏卷）2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是（）
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
【答案】C
例6.（2018新课标2卷）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
例7.（2018新课标3卷）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】泡沫灭火器中含有水，会造成电器短路，A错误；温度较高会导致蛋白质变性，故疫苗应该冷藏存放，B正确；油性漆指的是用有机溶剂作分散剂的分散系，使用水性漆可避免有机溶剂挥发对人类健康的危害，C正确；镁棒比较活泼，作原电池的负极，应为牺牲阳极的阴极保护法，D正确。

例8.生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。

下列叙述错误的是（）
A.高压钠灯发出透雾力强的黄色光，常用作路灯
B.食用醋、医用酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大
C.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，涉及原理相同
D.久置的植物油会产生难闻的气味，是因为植物油发生了变质
【答案】C
【解析】用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者涉及的原理不同，前者的原理是利用活性炭的吸附作用，后者的原理是臭氧的强氧化性，C错误。

例9.下列关于物质的性质和应用说法正确的是（）
A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.金属钠具有强还原性，可利用钠和四氯化钛溶液反应制取金属钛
C.糖类、油脂、蛋白质均可水解
D.锅炉水垢中含有的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用酸除去
【答案】D
命题角度三化学与环境保护
考查环境污染及危害、垃圾的分类与回收、环境污染的消除和预防、绿色化学、节能减排、
水污染的危害与治理、可持续发展等方面的内容。

常见环境污染：
（1）硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；
（2）臭氧层空洞：能破坏臭氧层的物质主要是氟利昂，还有二氧化硫和氮氧化物等；
（3）白色污染指的是难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）所造成的污染；
（4）温室效应：二氧化碳的排放是造成温室效应的主要原因；还有甲烷等气态烃的排放；（5）赤潮、水华：大量的氮、磷等元素进入水中，造成水体富营养化；
（6）垃圾填埋：填埋后会在相当长的时间内产生大量填埋释放物，对周围的大气、土壤和水体造成严重危害，会造成二次污染；
（7）形成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物；
（8）PM2.5是指大气中直径小于2.5μm的颗粒物。

例10.（2017新课标3卷）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【答案】C
【解析】PM2.5是指大气中直径小于2.5μm的颗粒物，A正确；绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，B正确；燃煤燃烧产生二氧化硫和二氧化碳，其中氧化钙可以和二氧化硫结合生成亚硫酸钙，并最终转化为硫酸钙，而二氧化碳在高温下不能与氧化钙结合生成碳酸钙，则加入氧化钙可减小二氧化硫的排放，但不能减小温室气体的排放，C错误；目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，D正确。

例11.（2017天津卷）下列有关水处理方法不．正确
．．的是（）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度+
NH的废水并回收利用氨
4
【答案】C
例12.（2018江苏卷）CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）
A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
【答案】C
【解析】光合作用会导致CO2含量下降，A错误；自然降雨时水会与少量二氧化碳反应生成碳酸，不会引起二氧化碳含量上升，B错误；化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含碳元素，燃烧后生成二氧化碳，会引起二氧化碳含量上升，C正确；碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中二氧化碳含量的上升，D错误。

例13.水是生命之源。

目前，我国人均用水量仅为世界人均用水量的30％，已被联合国列为世界上13个最缺水的国家之一。

下列关于水处理的说法正确的是（）
A.氯气与水反应可生成氧化性极强的次氯酸，因此氯气可以用来净化水
B.明矾可以净化水，因此饮用水中加入的明矾越多越好
C.铁盐可作净水剂，因此用于制造白纸的水可先加铁盐净化
D.Na2FeO4具有强氧化性，用于处理水时，既能杀菌消毒又能起净化作用
【答案】D
【解析】净化是指除去水中的悬浮杂质，A错误；明矾中含有铝元素，摄入过多对人体不利，B错误；Fe3+会使白纸染色，C错误。