辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期6月模块考试化学试卷

辽宁师大附中2023-2024学年度下学期6月模块考试
高一化学试题
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：C 12；N 14；O 16；Fe 56；Cu 6满分：100分
4
第I 卷选择题（共45分）
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项正确。

1．由于科技的进步，激光通信、光纤(光导纤维)通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，还涉及到航空军事及信息安全等领域。

下列物质中可以用来生产光导纤维的是
A ．硫
B ．二氧化硅
C ．铁
D ．氧化铝
2
．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是
A ．庭草留霜池结冰
B ．李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

”
C ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D ．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者3．下列化学用语或图示表达不正确．．．
的是A ．H 2O 2
的电子式：
B
．乙烯的结构式：
C
．乙醇分子球棍模型：D ．镁原子的结构示意图：
4．下列图示实验正确的是
A B C D
制取并收集HCl实验室制氨气除去Cl2中的HCl分离液体混合物5．自然界中氮的循环意义重大。

其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。

下列说法不正确的是
A．a→b的转化是工业制硝酸的基础
B．既属于g又属于f的盐经改性后可用作氮肥
C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
6．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。

下列说法不正确的是
A．装置甲中X电极附近有气泡产生
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2＋+2e－＝Cu
C．装置丙中溶液的pH增大
D．四种金属的活动性强弱顺序为W＞X＞Y＞Z
7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为N A
B．常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N A C．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3N A D．0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9N A个SO2分子8．实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。

下列说法正确的是
A．实验开始后，发现未加沸石，可直接打开C的瓶塞加入
B．冷凝水由a口进，b口出
C．B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
D．产物中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
9．在图1的小烧杯中加入25mL1mol·L-1HNO3溶液并测量温度，再一次性加入
25mL1.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的温度变化如图2所示：
已知：1mol·L-1HNO3溶液和1.1mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为4.18J·(g·℃)-1，中和热指生成1mol液态水时放出的热量。

下列说法错误的是
A．若不加盖板，测得的中和热△H偏小
B．环形玻璃搅拌棒需轻轻搅拌溶液
C．NaOH溶液稍过量是为了确保HNO3被完全中和
D．本次实验测得的中和热△H约为-58.5kJ·mol-1
10．在2L 恒容的密闭容器中加入足量C(s)与()2H O g 发生反应
()()()()22C s H O g CO g H g ++ H 0∆>，不能说明该反应达到平衡的是
A ．容器内2H 与CO 物质的量之比恒定
B ．容器中C(s)的量保持不变
C ．断裂2mol H O -键的同时断裂1mol H H -键
D ．容器内压强保持不变
11．将1mol 乙醇（其中的氧用18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是
A ．生成的乙酸乙酯中含有18O
B ．生成的水分子中不含18O
C ．可能生成44g 乙酸乙酯
D ．可能生成90g 乙酸乙酯
12．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（
）
物质（杂质）检验试剂
除杂试剂除杂方法A HCl(Cl 2)湿润的淀粉-KI 试纸饱和NaCl 溶液洗气B Al(Fe)盐酸NaOH 溶液过滤C CO(SO 2)品红溶液酸性KMnO 4溶液洗气D
CuCl 2(FeCl 3)
NaOH 溶液
Cu
过滤
13．在298K 、51.0110Pa ⨯下，将232gSO 通入1750mL1mol L -⋅的KOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量。

已知在该条件下，21molSO 通入11L 2mol L -⋅的KOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量。

则2SO 与KOH 溶液反应生成3KHSO 的热化学方程式正确的是
A ．()()()23SO g KOH aq KHSO aq +=，()1
4x y H kJ mol -∆=--⋅B ．()()()23SO g KOH aq KHSO aq +=，()1
2x y H kJ mol -∆=--⋅C ．()()()23SO g KOH aq KHSO aq +=，()1
2y x H kJ mol -∆=--⋅D ．()()()23SO g KOH aq KHSO aq +=，()1
8x 2y H kJ mol
-∆=--⋅
14．
将一定量的铁粉与稀3HNO 混合恰好完全反应后，产物有()32Fe NO 、()33Fe NO 、NO 气体、2H O ，其中当()32Fe NO 、()33Fe NO 的物质的量之比为3:2时。

下列判断正确的是A ．反应产生的NO 的质量为120g B ．反应后溶液中()()33
n Fe
:n NO +
-
为1:6
C ．若反应中转移的电子为nmol ，则会产生NO 为3nmol
D ．若()()()3323n Fe NO :n Fe NO :n NO 【】
【】为3:4:5时，该反应也可发生15．A 、B 、C 、D 四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A 、B 、C 含有同一种元素。

下列说法错误的是
A ．若A 的溶液显碱性，则D 可能是单质
B ．A 与
C 的反应可能是非氧化还原反应C ．A 或
D 可能是目前使用最广泛的金属单质
D ．若C 是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A 一定是单质
第II 卷非选择题（55分）
二、填空题：本题共4道题，共55分。

16．（12分）SO 2、NO x 为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。

研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。

(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na 2CO 3)来吸收含SO 2的烟气，同时得到Na 2SO 3粗品。

其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离方法为；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式
为。

(2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。

其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为。

②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。

控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO2-4、NO3-。

①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是。

②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO3-的物质的量之比为。

17．（13分）能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。

Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。

(1)氮元素在周期表的位置为
，氨气的电子式为。

(2)合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是。

(填字母)
a ．
b ．
c ．
(3)合成氨工业中，合成塔中每产生32molNH ，放出92.2kJ 热量，已知断开1molH-H 键、
1molN N 键分别需要吸收的能量为436kJ 945.8kJ 、，则1molN-H 键断裂吸收的能量为
kJ (保留到小数点后一位)。

Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu 和Fe 电极质量相等。

(4)电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示(填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上
的电极反应式为。

(5)电解质溶液更换为X 时，电极质量变化曲线如图所示。

①X 可以是。

A ．稀硫酸
B ．4CuSO 溶液
C ．浓硝酸
D ．4FeSO 溶液
②6 min 时Cu 电极的质量a 为g 。

18．(18分）某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：
实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：
实验编号金属c(酸)/(-1
mol L⋅)溶液体积/mL
I铁粉-1
2 mol L⋅硫酸10
Ⅱ铁粉-1
2 mol L⋅盐酸10
Ⅲ铁块-1
2 mol L⋅硫酸10
(1)实验I、Ⅱ探究的是对反应速率的影响。

(2)实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是。

(3)实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是(填编号)。

(4)甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：。

实验2：通过溶液pH变化探究影响反应--+2-+
334
ClO+3HSO=Cl+3SO+3H的因素。

(编号Ⅳ为对照组)
实验编号
-1
3
0.1 mol L KClO
⋅溶液的
体积/mL
-1
3
0.3mol L NaHSO
⋅溶液的
体积/mL
水的体积
/mL
反应温
度
Ⅳ1010025C︒V105a25C︒Ⅵ①②③60C︒
(5)请写出表中a=。

(6)实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。

①：；
②：；③：。

(7)该小组同学依据实V 条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

第4~7min 内用-
3HSO 表示的平均反应速率为
-1-1mol L min ⋅⋅。

(写出计算过程)
19．（12分）化合物G （丙酸异丙酯）可用作食品香料。

现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
(1)化合物C 中官能团的名称是，E→F 的反应类型是。

(2)写出B→C 的化学方程式。

(3)A→E 是加成反应，物质X 的化学式是。

(4)写出D ＋F→G 的化学方程式。

(5)写出G 的一种酯类同分异构体。

试卷第10页，共1页。