中考人教版九年级化学第六单元复习提纲及测试题及答案【精】

中考人教版九年级化学第六单元复习提纲及测试题及答案【精】
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C 高温
4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO 高温
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：C+CO 高温
2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △
Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △
Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO 高温
CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）
九年级化学单元测试题
第六单元碳和碳的化合物
（测试时间45分钟满分100分）
班级学号姓名成绩
一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列过程中发生了化学变化的是（）
A.石墨导电
B.金刚石切割金属
C.用铅笔写字
D.用焦炭冶炼
2. 含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是 （ ）
A.二氧化硫
B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 硫和二氧化碳
D.一氧化碳
3.下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是
（ ）
4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因 （ ）
A ．同种元素组成，但原子排列不同
B ．原子最外层电子数相同
C ．都是碳元素组成
D ．原子的相对质量相同
5. 某化合物 4.6g 完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，该化合物中 （ ）
A.只含碳、氢两种元素
B.只含碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
6. 除去
CO 2中混有的少量CO ，可使混合气体通过 （ ）
A.石灰水
B. 灼热的碳层
C.水
D. 灼热的氧化铜
7. 除去
CO 中混有的少量CO 2，下列方法正确的是 （ ）
A. 将混合气体点燃
B. 通入炽热的氧化铜中
C. 将混合气体通入到盐酸溶液里
D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中
8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。

”这首于谦
的《石灰吟》蕴含着一定的科学知识，诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应：
CaCO 3
CaO 十CO 2↑，该反应的类型是 （ ）
A ．化合反应
B ．置换反应
C 分解反应
D ．复分解反应
9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境，下列措施中切实可行的是 （ ）
①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用
水力发电；⑥种植花草树木。

A. ①③④⑤⑥
B. ①②③④⑤⑥
C.③④⑤⑥
D.①②④
10. 试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使
澄清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能
是
（ ） 高温
A.木炭粉
B.四氧化三铁
C.氧化铜
D.木炭粉和氧化铜
11. 已知实验室制取气体D 的表达式为：A(固)+B(固) C+D ↑，气体D 易溶于水，D 的相对分子质量为17，则应选择下列何种发生装置和收集方法 （ ）
A. 制CO 2的装置和向下排空气法
B.高锰酸钾制氧气的装置和向下排空气法
C.高锰酸钾制氧气的装置和排水集气法
D.高锰酸钾制氧气的装置和向上排空气法
12. 实验室制取CO 2有以下几个步骤：①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体。

以上操作正确排列顺序为（ ）
A.①②③④⑤
B.②①④③⑤
C.①④③②⑤
D.①②④③⑤
二、填空题(本题包括4小题，共28分)
13. (6分)5月13日是世界无烟日，吸烟有害健康。

为了鉴定该烟雾中是否存在CO 2和CO ，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末；④澄清石灰水，发现①、④中澄清石灰水变浑浊。

试回答：
(1)①中的现象说明______________________________________________________
(2)烟雾中是否存在CO ？____，做出此判断所依据的实验现象为 。

14. (8分)石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示右图中转化的化学反应，并在括号中说出其反应类型：
①__________________________________（ ）；
②__________________________________（ ）；
③________________________________________________。

15. (6分)选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空：
(1)有毒的气体是____________________；
(2)能用于灭火的气体是______________；
(3)对环境保护最理想的燃料是_________________；
(4)不能燃烧，但能支持燃烧的气体是 ；
(5)只能用向上排气法收集的气体是________，只能用排水法收集的气体是_________。

16．(8分)把下列各物质与其对应的主要用途用线连接起来。

A 、石墨 ⑴ 填充滤毒罐、用于冰箱去味剂
B 、金刚石 ⑵ 可作电极材料
C 、活性炭 ⑶ 用于冶炼生铁
D 、焦炭 ⑷可用于裁割玻璃
三、简答题（共12分）
17．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质间有如下的转变关系(发生的反应都是化合反应)，其中A 、B 、C 在通常情况下是三种无色无味的气体，且C 为化合物，D 是一种无色的液体氧化物，F
（1）请写出有关物质的化学式：A___________ B____________ C___________
D___________ E____________ F___________
（2）写出下列变化的化学方程式：
A +
B → D ： __________________________________________
C + B → E ： __________________________________________
D +
E →
F ： __________________________________________
四、实验题(本题包括2小题，共24分)
18. (12分)今有A、B、C、D、E五种装置如右图所示。

按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)
(1)实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，发生装置
选用_____，收集装置选用_____，该装置制取氧气的化学方
程式为_____________________________________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，发生装置选
用_____，收集装置选用_____，该制取二氧化碳的化学方程式为___________________________________________________。

(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液——氢硫酸。

实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。

试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的___________(填“物理”或“化学”)性质。

②硫化氢的水溶液能使石蕊试液变_________色。

③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用_____，收集装置应选用_________(填仪器编号)。

19．(12分)某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。

（1）[猜想]：甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。

乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。

丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。

（2）[设计实验]：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）。

（3）[现象与结论]：(提示：CO会使新鲜鸡血变色)
如果甲同学猜想正确，装置B 、C 中的实验现象是_____________________________； 如果乙同学猜想正确，装置B 、C 中的实验现象是_____________________________； 如果丙同学猜想正确，装置B 、C 中的实验现象是_____________________________。

（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______________________ 。

（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO 、Fe 2O 3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_____________________________________________。

四、计算题(共12分)
20.以下是小意和小思两位同学解答一道计算题的实录。

请你一起参与研究并完成相关问题。

（计算结果精确到0.01） [题目] 已知: 2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑,将10g 氯酸钾和2g 二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g 。

求生成氯化钾的质量。

（1）小意很快得到算式：（10g + 2g –7.2g ），该算式所得结果是 （填化学式）的质量，反应中生成KCl 的质量是多少？
(2)小思依据上述计算结果发现题目数据有问题。

请你通过简单的计算，论证他的发现。

（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g 氯酸钾”改为“ag 氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a 的取值范围是 。

五、附加题（10分）
21．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数？
MnO 2
△
第六单元检测题
一、选择题
13.(1)燃烧产物（烟雾）中有CO 2 (2)存在 因为④中澄清石灰水变浑浊（解析：在①中，烟雾中的CO 2已经被澄清石灰水吸收，所以④中被澄清石灰水吸收的CO 2是烟雾中CO 与灼热的氧化铜反应后生成的CO 2所致。

）
14.①CaCO 3高温CaO+CO 2↑ ②CaO+H 2O=Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
15．（1）CO （2）CO 2（3）H 2（4）O 2（5）CO 2（6）CO
16、A-(2) B-(4) C-(1) D-(3)
三、简答题
17、（1）H 2 ，O 2， CO ， H 2O ，CO 2 ， H 2CO 3，（2）2H 2 + O 2
点燃 2H 2O 2CO + O 2 点燃 2CO 2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3
四、实验题
18、 (1)A ； C 或 E ； ↑++224242O MnO MnO K KMnO △ (2)B ； C ；↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO (3)①物理 ②红 ③B ； C
19.、（3）石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；
石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化；
石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化；
（4）在装置C 的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在装置C 的出气口用气球或塑料袋收集尾气）。

四、计算题
2、 （1） O 2 7.45g
(2)所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g
所以题目有错误。

（氯酸钾质量= 7.454g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以题目有错误。

或根据化学方程式求出 ）
(3) 5.2g < a ≤8.55g
五、附加题
21. 解析：方法一，因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO 中的钙，则只要计算出所有CaO 中的钙元素即可求出。

84gCaO 含钙元素的质量为84g ×(40/56)＝60g ，反应前混合物中钙元素的质量也为60g ，则%50%10012060%=⨯=g
g Ca 方法二，利用生成的二氧化碳（120-84=36g ）来计算参加反应的碳酸钙质量，同时也计算出混合物中氧化钙的质量，再分别计算这两种物质中含有钙元素的质量就能求出。

二、中考化学推断题
2．已知A-I 均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。

该图体现了化合物F 四种不同的化学性质，其中B 溶液呈蓝色，F 的浓溶液是一种常见的干燥剂，G 是应用最广的金属单质，H 是植物光合作用中必不可少的气体，B 、C 分别与A 反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E 与F 反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，B 与E 反应生成蓝色沉淀，C 与E 反应产生氨味气体。

(“—”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系)
(1)F 的化学式为___________________；
(2)E 与C 反应的化学方程式为_______________________________________________；
(3)B 与G 反应的化学方程式为_______________________________________________；
(4)如图所示物质间转化的反应中，不属于化学反应基本类型的化学方程式为：
_________________________________________。

【答案】H 2SO 4 ()42322Ba OH +2NH Cl=BaCl +2NH +2H O ↑ 22Fe+CuCl =Cu+FeCl 2232CO +Ba(OH)=BaCO +2H O ↓
【解析】
【分析】
A-I 均为初中化学常见的物质，B 溶液呈蓝色，说明B 是含有铜离子是盐溶液，F 的浓溶液
是一种常见的干燥剂，则F 是硫酸，G 是应用最广的金属单质，则G 是铁，H 是植物光合作用中必不可少的气体，则H 是二氧化碳，B 与E 反应生成蓝色沉淀，则E 中含有氢氧根离子，E 与F 反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E 是氢氧化钡，C 与E 反应产生氨味气体，B 、C 分别与A 反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C 是氯化铵，B 是氯化铜，A 是硝酸银，H 和I 可以相互转化，且I 和E 、F 都能反应，则I 是碳酸盐。

【详解】
(1) F 的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F 是硫酸，个F 的化学式为24H SO 。

(2) B 与E 反应生成蓝色沉淀，则E 中含有氢氧根离子，E 与F 反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E 是氢氧化钡，C 与E 反应产生氨味气体，B 、C 分别与A 反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C 是氯化铵，故E 与C 反应是氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，化学方程式为()42322Ba OH +2NH Cl=BaCl +2NH +2H O ↑。

(3) G 是应用最广的金属单质，则G 是铁，C 与E 反应产生氨味气体，B 、C 分别与A 反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C 是氯化铵，B 是氯化铜，B 与G 反应是氯化铜和铁生成铜和氯化亚铁，化学方程式为22Fe+CuCl =Cu+FeCl 。

(4)四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，A 与B 、C 的反应为复分解反应，B 与G 的反应属于置换反应，故不属于化学反应基本类型的二氧化碳和氢氧化钡的反应，化学方程式为2232CO +Ba(OH)=BaCO +H O ↓。

【点睛】
B 溶液呈蓝色，说明B 是含有铜离子是盐溶液，F 的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F 是硫酸，G 是应用最广的金属单质，则G 是铁，H 是植物光合作用中必不可少的气体，则H 是二氧化碳。

3．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学常见的物质，B 是一种氧化物，相对分子质量为44，B 中两元素质量比是3:8，人体胃酸中含有D ，可帮助消化；生活中F 是一种最常见的溶剂，且F 和G 组成元素相同；A 和E 都是由三种元素组成的化合物，它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：
（1）B 物质的化学式为__________；
（2）G →C 反应的化学方程式：_________________；
（3）A 与D 反应的化学方程式：_________________，该反应_____（填“放出”或“吸收”）热量。

【答案】CO 2 222
222H O 2O H n O+O M ↑ 2HCl+NaOH=NaCl+H O 放出
【解析】
【分析】 B 是一种氧化物，相对分子质量为44，B 中两元素质量比是3:8，则B 是CO 2，人体胃酸中含有盐酸，故D 是盐酸，生活中最常见的溶剂是水，则F 是H 2O ，F 和G 组成元素相同，G 是H 2O 2，222222H O 2O H n O+O M ↑，G →C ，则C 是O 2。

A 可与盐酸、二氧化碳反应，与E 之间可相互转化，A 是由三种元素组成的化合物，则A 是可以是NaOH 。

E 与CO 2之间可相互转化，与NaOH 之间可相互转化，且E 可与盐酸反应，E 是由三种元素组成的化合物，故E 是Na 2CO 3。

【详解】
（1）B 物质的化学式为CO 2；
（2）G →C 反应的化学方程式：222222H O 2O H n O+O M ↑；
（3）A 与D 反应的化学方程式2HCl+NaOH=NaCl+H O ，酸碱中和反应放出热量，故该反应是放出热量。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

人体胃酸中含有盐酸；水是一种最常见的溶剂。

4．A ～E 分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种 或几种组成初中化学常见物质（如图所示，有相邻边的物质间能反应，对顶角物质间能转化）。

请回答：
（1）A 物质的名称是____，D 物质的化学式是____。

（2）写出 E 转化为 C 的化学方程式：____。

（3）写出 C+D 的反应的化学方程式：_______________，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（4）B 物质在实验室中常用来制取_________________（填一种气体）。

【答案】铁 CuSO 4 ()22CaO+H O==Ca OH
()()4422Ca OH + CuSO ==Cu OH CaSO ↓+ 复分解反应 H 2（或氢气）
【解析】
【分析】
B 是酸，根据所给元素的种类，B 是H 2SO 4，碱
C 和盐
D 有相邻的边，则碱C 能与盐反应，所以C 必须是可溶性的盐，C 是Ca(OH)2。

盐D 能与Ca(OH)2、单质A 反应，则A 是金属单质，结合物质间的反应规律及所给元素的种类，D 是CuSO 4，A 是Fe 。

氧化物
E 能与稀硫酸反应，且能转化为Ca(OH)2，所以E 是CaO 。

【详解】
（1）A 是铁，D 物质的化学式是CuSO 4。

（2）E 转化为 C 的化学方程式：()22CaO+H O==Ca OH 。

（3）C+D 的反应的化学方程式：()()4422Ca OH + CuSO ==Cu OH CaSO ↓+，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

（4）B 物质是H 2SO 4，在实验室中常用来制取氢气。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

5．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A 、B 、D 、E 都属于氧化物，且A 、E 为黑色固体；B 、D 是由相同元素组成；C 、Y 、Z 为无色气体，其中Y 有毒；X 是最常见的金属。

请回答下列问题：
（1）反应①中A 物质的作用是____________；
（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；
（3）反应④的化学方程式为：_______________________________________； （4）反应⑤中G 物质除有机物（如甲烷）外，还可能是 ___________________。

【答案】催化作用 CO Fe +2HCl=FeCl 2+H 2↑（H 2SO 4也可） 碳酸
【解析】
【分析】
A 、
B 、D 、E 都属于氧化物，A 、E 为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B 、D 是由相同元素组成，常考的有H 2O 和H 2O 2的组合和CO 和CO 2的组合；
C 、Y 、Z 为无色气体，其中Y 有毒，可推测Y 是CO 或者SO 2；X 是最常见的金
属，为铁。

综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液(如FeCl2)；G为H2CO3(合理即可)；X为CO2，Y为CO。

【详解】
（1）MnO2为催化作用；
（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；
（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；
（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。

6．如图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。

已知：A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。

图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____，K的化学式为_____
（2）写反应④的化学方程式：_____；所属基本反应类型为_____；
（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：_____；
（4）写出防止金属J锈蚀的方法：_____；
【答案】CuSO4 Cu（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应
2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等
【解析】
【分析】
A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F 为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。

【详解】
（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为4
CuSO；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为
2Cu(OH)。

（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 44Fe+CuSO Cu+FeSO ＝ ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（3）实验室常用暗紫色固体制取D ，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是424222KMnO K MnO +MnO +O Δ 。

（4）防止金属J 锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。

【点睛】
G 的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J 是年产量最高的金属，K 为蓝色不溶物，则G 为硫酸，J 为铁，K 为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F 为氢气。

7．A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质，其中A 为无色气体单质，B 、C 为氧化物，且B 为有毒气体，D 是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____；B_____；C_____。

（2）实验室常用_____鉴别B 和C 。

（3）写出由物质C 转化为物质B 的化学方程式_____。

（4）写出物质C 与过氧化钠（Na 2O 2）反应生成碳酸钠和物质A 的化学方程式_____。

【答案】（1）O 2CO CO 2（2）澄清的石灰水 （3）C + CO 2高温2CO （4）2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
【解析】
试题分析：有题中提供的信息可知，（1）A 为氧气、B 为一氧化碳、C 为二氧化碳、D 为碳酸钙；（2）实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C 转化为物质B 的化学方程式为C + CO 2高温2CO ；（4）物质C 二氧化碳与过氧化钠（Na 2O 2）反应生成碳酸钠和物质A 氧气的化学方程式为2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
考点：物质的推断与转化
8．如图A 、B 、C 、D 、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件
已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是补钙剂，且D和C的组成元素中有两种是相同的．
（1）C的化学式是_____，D的化学式是_____．
（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁的化学反应方程式_____反应的基本反应类型为
_____．
（3）若A的年产量位于世界第一．写出乙+甲的化学反应方程式_____．
【答案】Ca（OH）2 CaCO3 H2+CuO Δ
Cu+H2O 置换反应 Fe3O4+4CO
高温
3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
根据“D是补钙剂”，推测D为碳酸钙，根据“D和C的组成元素中有两种是相同的”，则推测C可能为氢氧化钙，根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体，A、B是单质”，结合图框，根据丙与C反应生成D和丁，则推测丙为二氧化碳，丁为水；根据甲、乙反应生成丙和A；乙、B反应生成A和丁，则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜，A、B分别为铜、氢气，代入检验，符合题意。

【详解】
（1）根据分析，C可能为氢氧化钙，D为碳酸钙，故C的化学式是Ca（OH）2；D的化学式是CaCO3；
（2）若A为紫红色固体，反应乙→丁，即氢气与氧化铜反应，故其化学反应方程式
H2+CuO ∆
Cu+H2O；反应的基本反应类型为置换反应；
（3）若A的年产量位于世界第一，则为铁，反应乙+甲，即四氧化三铁与一氧化碳反应，
故其化学反应方程式Fe3O4+4CO 高温
3Fe+4CO2。

故答案为：
（1）Ca（OH）2；CaCO3；（2）H2+CuO ∆
Cu+H2O；置换反应；（3）
Fe3O4+4CO 高温
3Fe+4CO2。

【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，顺藤摸瓜得出结论，最后把结论代入原题中验证，能自圆其说即可。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题。