2025届湖南省怀化市化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析

2025届湖南省怀化市化学高一上期中学业质量监测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是
A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气
C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
A．HCl B．NaCl C．FeCl3D．Na2SO4
3、下列说法正确的是
A．碱性氧化物都是金属氧化物
B．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物
C．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸
D．由同种元素构成的物质一定是纯净物
4、在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是
A．H+、SO42-、CO32-、Na+
B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－
C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－
D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－
5、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠与水反应放出热量
B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O
D．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入适量NaOH
A．铁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水
7、根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
8、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法错误的是 ( )
A．该气体在标准状况下的密度为2240/M
B．该气体所含的原子总数为mN A/M
C．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L
D．该气体一个分子的质量为M/N A g
9、质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．不能做上述估计
10、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是
A．Na2O2B．H2O2C．KClO3D．HNO3
11、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是
A．75mL3mol/L的NH4Cl B．150mL1mol/L的NaCl
C．50mL1.5mol/L的CaCl2D．50mL3mol/L的NaClO
12、某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入
足量AgNO 3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是
A ．一定无Na 2CO 3，一定有MgCl 2
B ．一定无Na 2CO 3，一定有NaCl
C ．一定有MgCl 2，可能有NaCl
D ．一定有FeCl 3，可能有NaCl
13、在制小苏打(NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( )
A ．先通入CO 2，达到饱和后再通入NH 3
B ．先通入NH 3，达到饱和后再通入CO 2
C ．CO 2和NH 3同时通入
D ．以上三种方法都行
14、200 mL 0.5 mol·L －1
的盐酸与14.3 g Na 2CO 3·x H 2O 恰好完全反应生成CO 2，则x 为
A ．5
B ．6
C ．9
D ．10 15、2MgCl ∙x 2H O 的晶体2.03g 与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol ，则2MgCl ∙x 2H O 晶体中x 的数值是（ ）
A ．2
B ．4
C ．6
D ．8
16、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．常温常压下，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为N A
B ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的电子数目为2 N A
C ．足量的铁在0.1 mol Cl 2 燃烧时转移的电子数目为0.3 N A
D ．2.0 L 0.5 mol·L -1 MgSO 4溶液中含有的SO 42－数目为N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A ——F 是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A 是厨房中常见的一种调味品，D 是一种黄绿色气体单质，F 是一种黑色固体，F 常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。

(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：
18、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。

（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________；
B与水_______________________________________________；
C与澄清石灰水_______________________________________。

19、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

某学生为了验证过氧化钠这一性质，以：大理石(CaCO3)、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取O2，实验装置如图：
(1)A为制取CO2气体的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式
．．．．．________
(2)B装置的作用是________C装置内可能出现的现象是_______写出D装置中反应的化学方程式______
(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的化学方程式
．．．．．________
20、实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。

(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。

(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。

①5 mL量筒②10 mL量筒③50 mL量筒④100 mL量筒
(3)实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。

(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
21、 (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。

(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A.排水法收集气体应从B口进气，从A口排水，A错误；
B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，从长导管(A)进气，从短导管(B)排出相对较轻的空气，C错误；
D.氢气从短导管进，先集聚在上方，并将水从长导管口压入量筒中，排出水的体积近似等于氢气的体积，D正确；
答案选D。

2、C
【解析】
A．钠和HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；
B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；
C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁，所以既能产生气体，又能出现沉淀，故C选；
D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Na2SO4不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故D错误。

3、A
【解析】
A.碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；
C.只有在溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能电离出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C错误；
D.由同种元素构成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨的混合物只有碳元素组成，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点为酸性氧化物和碱性氧化物的概念，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如
Na2O2、Al2O3等。

4、C
【解析】
加入石蕊试液呈蓝色，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH-不反应，则离子可大量共存，以此解答该题。

【详解】
A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；
B．碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；
D．Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。

5、D
【解析】
A．从金属钠与水反应中很快熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声的现象，可知钠与水反应放出热量，A正确；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；C．钠切开后，迅速与氧气反应，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，C正确；
D．由于NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，故可用适量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D错误；
故答案为：D。

6、C
【解析】
A．铁是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．酒精是乙醇的俗称，是化合物，但其水溶液不能导电，是非电解质，故B错误；
D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误；
答案选C。

【点睛】
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物是电解质，解题时按照电解质的定义进行分析解答，电解质必须是化合物，不是单质，也不是混合物。

7、D
【解析】
A、根据氧化还原反应中化合价有升必有降和质量守恒原则，第①组反应中，Mn元素化合价降低，则H2O2中的氧元素化合价升高，所以其余的反应产物为H2O和O2，所以A正确；
B、由于Fe2＋的还原性强于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反应的化学方程式为3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用离子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，则B正确；
C、在第③组反应中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合价从-1价升高为0价，所以生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C正确；
D、在第②组反应中，由于Fe2＋的还原性强于Br －，可推知Br2的氧化性强于Fe3＋，在第③组反应中，MnO4－的氧化性强于Cl2，而Cl2能与铁能发生如下反应
3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性强于Fe3＋，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D 错误。

本题正确答案为D。

点睛：对于氧化还原反应，一定要明确知道四种物质，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；有时不必写出反应方程式，但要明确化合价有升必有降；要明确性质强的物质先反应；要明确氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

本题看似简单，但要想真正解答正确，对于高一学生并不容易，其中BD选项最容易错选。

8、A
【解析】
本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，即可快速而准确的处理这种类型题。

【详解】
单原子分子构成的气体，摩尔质量为M g/mol，即1mol该气体为Mg，标况下体积为22.4L，该气体的密度即为 g/L，故A错误；
该气体所含原子个数是N =×N A，故B正确；
该气体在标准状况下的体积为V=22.4m/M L，故C正确；
该气体一个分子的质量等于1mol分子的质量除以分子个数，即M/N A g，故D正确。

故选A。

【点睛】
涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，计算微粒数目时，应注意微粒的种类，比如是原子还是分子。

9、A
【解析】
质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。

所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。

故A正确，
本题答案为A。

【点睛】
同种溶质的溶液，若浓度越大，密度越大，则等体积混合时，混合溶液的质量分数大于平均值；若浓度越大，密度越小，则等体积混合时，混合溶液的质量分数小于平均值。

10、A
【解析】
能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质。

【详解】
A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；
B项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误；
C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误；
D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。

11、C
【解析】
50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物质的量是
n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。

根据Cl-的物质的量浓度等于电解质浓度与化学式中含有Cl-数目的乘积，利用c=n
V
，
计算溶液中Cl-离子的物质的量。

【详解】
A.75 mL3 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量不等，A错误；
B.150 mL1 mol/L的NaCl溶液中：c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，氯离子的浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度不相等，B错误；
C.50 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物质的量为：n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合条件，C正确；
D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子，D错误；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查了物质的量浓度的计算与判断，掌握电解质电离产生离子的浓度等于电解质的浓度与电解质化学式含有的该离子数目的乘积。

明确题干信息的要求为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的表达式及计算方法。

12、B
【解析】
试题分析：原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl3与Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀．
假设原样品全部为CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为m，则
CaCl2----2AgCl
111 2×143.5
11.1 g m（AgCl）
m（AgCl）= 143.5211.1
111
⨯⨯
=28.7 g＞27.7（实际得到沉淀量），
这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更低的物质，即NaCl，
故此题选B．
考点：考查物质的检验和鉴别相关知识点
13、B
【解析】
CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，从而析出大量的NaHCO3晶体，因此答案选B。

【点睛】
该题是侯氏制碱法的原理，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

【解析】
14.3g Na 2CO 3·x H 2O 与200 mL 0.5 mol ·L －1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl +CO 2↑+H 2O ，则14.3:0.11:210618x =+，解得x =10，故答案选D 。

15、C
【解析】
发生反应:MgCl 2+2AgNO 3=2AgCl ↓+Mg （NO 3）2，生成沉淀0.02mol 为AgCl ，根据方程式可以知道n （MgCl 2）=1/2×0.02mol=0.01mol ，由化学式可以知道n （MgCl 2∙xH 2O ）= n （MgCl 2）=0.01mol ，故0.01mol ×(95+18x)g/mol=2.03g ，计算得出x=6，故C 正确；
故答案选C 。

16、D
【解析】
与物质的量有关的物理量之间的关系如下：n =
A N N = m M = m V V = cV 。

A.根据气体所处的状态进行分析判断；
B. H 2O 的摩尔质量18 g/mol ，1个H 2O 分子中所含电子数为10个；
C.铁在氯气中燃烧发生反应：2Fe+3Cl 2
2FeCl 3，根据参加反应的氯气的物质的量计算转移电子数； D. MgSO 4在水溶液中完全电离。

【详解】
A.气体在标准状况（0℃和101 kPa ）条件下，摩尔体积约为22.4 L/mol ，因此在标准状况下，11.2 L Cl 2的物质的量为11.222.4/L L mol
= 0.5mol ，所含原子数为0.5mol ⨯2 = 1mol ，但常温常压不等于标准状况，因此无法计算，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目，故A 项错误；
B. 18 g H 2O 的物质的量为
1818/g g mo = 1 mol ，1mol 水分子中所含电子的物质的量为10 mol ，即电子数为10N A ，故B 项错误；
C. 因铁过量，而参加反应的氯气的物质的量与转移电子数之间的关系为Cl 2~2Cl －~2e -，因此0.1 mol Cl 2 与足量铁反应时转移的电子数目为0.2 N A ，C 项错误；
D.根据公式c = n V
得n(MgSO 4) = c (MgSO 4) V = 0.5 mol·L -1⨯2.0 L = 1 mol ，MgSO 4在水溶液中完全电离，MgSO 4 = Mg 2+ + SO 42-，所以n(SO 42-) = n(MgSO 4)= 1mol ，即该MgSO 4溶液中含有的SO 42－数目为N A ，故D 项正确； 答案选D 。

与阿伏加德罗常数N A相关的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。

A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”；误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。

据此解答问题。

【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。

则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。

(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。

(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。

【点睛】
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。

18、H2Cl2CO2HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O⇌HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2；
(1)由以上分析可以知道A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。

（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：
H2+Cl22HCl。

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。

二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

19、CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2中混有的HCl气体杂质无水硫酸铜由无色变蓝色2Na2O2 +
2CO2 = 2Na2CO3 + O2CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O
【解析】
结合实验室制CO2的反应原理和Na2O2与CO2生成碳酸钠和氧气分析解题。

【详解】
(1)大理石和足量的盐酸反应产生CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)盐酸有挥发性，生成的CO2中混有挥发的HCl，则B装置饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体杂质；B装置中出来的二氧化碳气体中含有水蒸气，无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O。

【点睛】
考查钠及其化合物的性质，明确实验室制取CO2的原理与基本操作是解题关键，注意E中现象应根据D中未反应的CO2气体来分析，这是易错点。

20、18.4 mol/L ②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C
【解析】
(1)依据c=1000
M
ρω
，计算浓硫酸的物质的量浓度；
(2)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
(4)分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=1000
M
ρω
进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的
操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度就偏低。

【详解】
(1)密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，物质的量浓度c=10001000 1.8498%
98
M
ρω⨯⨯
==18.4mol/L；
(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以应选择10mL量筒，答案为②；
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：
⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
(4)A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C正确；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，D错误；
E ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，E 错误；
故合理选项是C 。

【点睛】
本题考查物质的量浓度溶液的配制、计算、误差分析等知识。

为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。

21、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5
【解析】
分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c=n V 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL 溶液加水稀释至120mL ，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。

（2）根据 n=m
V V ，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。

详解：（1）2.4g 氢氧化钠的物质的量n= 2.440/g g mol =0.06mol ，故所得物质的量浓度c=n V =0.060.3mol L
=0.2mol/L ； 因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL 溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L ；
但因为所取出的溶液的体积是原体积的
110，故所取出的30mL 溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的110，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol ×110
=0.006mol ； 将30mL 溶液加水稀释至120mL ，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L ×14
=0.05mol/L ； 若用0.1 mol/L 的硫酸中和稀释后的NaOH 溶液，n(H 2SO 4)=
12n(NaOH)=1 2 0.006mol=0.003mol ，需用去硫酸的体积：0.0030.1/mol mol L
=0.03L=30mL 。

因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。

（2）氢气的物质的量n= 5.622.4/L L mol =0.25mol ，根据反应2H 2O 2H 2↑+O 2↑，分解的水的质量为：
0.25mol×18g/mol=4.5g。

因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。