沈阳市法库县2022年九年级上学期《化学》月考试题与参考答案

沈阳市法库县2022年九年级上学期《化学》期末试题与参考答案
一、选择题
本题包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分，共15分。

每小题有一个最符合题目要求的选项。

1. 入冬以来，沈阳突降大雪，给百姓带来重大损失，下列自然灾害发生时，其主要变化为化学变化的是
A. 台风
B. 雪灾
C. 山体滑坡
D. 森林大火
【答案】D
【详解】A、台风，无新物质生成，属于物理变化；
B、雪灾，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、山体滑坡，无新物质生成，属于物理变化；
D、森林大火，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化。

故选D。

2. 日常生活中常见的下列物质属于纯净物的是
A. 矿泉水
B. 冰水混合物
C. 食盐水
D. 空气
【答案】B
【详解】A、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物，故选项错误；B、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确；C、食盐水中含有水、氯化钠等物质，
属于混合物，故选项错误；D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。

故选B。

3. 下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（）
A. 氧气用于急救病人
B. “干冰”用于人工降雨
C. 生铁铸造铁锅
D. 铜用于制造导线
【答案】A
【详解】A、氧气用于急救病人，因为氧气能供给呼吸，呼吸时分解有机物，产生新物质属于化学变化；所以氧气供给呼吸，属于化学性质的利用，故此项正确；
B、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时能够吸收周围环境的热量的性质，这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于干冰的物理性质，因此此项不选；
C、生铁制造铁锅，是利用了金属的延展性，属于物理性质，故选项不合适；
D、铜制制造导线，原理是制作过程中只是形状的改变，并没有变成新物质，属于物理性质，故选项不合适．
故选A．
4. 羟基磷酸钙【Ca10（OH）2（PO4）6】，是制造人工骨、人工关节和人造假牙的重要原料，羟基磷酸钙中磷元素的化合价是
A. -3
B. +3
C. +4
D. +5
【答案】D
【详解】羟基磷酸钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显-1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）×10+（-1）×2+[x+（-2）
×4]×6=0，x=+5。

故选D。

5. 实验是科学探究的重要手段，实验结束后，如图中仪器的处理方式正确的是（）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完毕后，要把试剂瓶盖好，故A错误；
B、酒精灯用完后，要立即用灯帽盖灭，并稳妥放置，故B错误；
C、试管使用完后，要及时清洗并放到试管架上，故C正确；
D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误。

故选C。

6. 下列对一些事实的解释不正确的是
【答案】B
【详解】A、正月梅花香又香，二月兰花盆里装，闻到花香说明分子是运动的，故A正确;
B、10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL，不是因为分子体积很小，二是因为分子间存在间隔，故B错误;
C、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，是因为分子是可以再分的，故C正确;
D、双氧水能杀菌消毒，而水则不能，是因为两种物质的分子构成不同，故D正确;
故选B。

7. 每年3月2日为世界水日，下列有关说的说法正确的是
A. 软水一定为纯净物
B. 电解水时负极和正极产生的气体的质量比约为2：1
C. 自来水的净化过程为沉降、过滤、吸附、杀菌
D. 用氢气燃烧的方法可证明水由氢原子和氧原子组成的
【答案】C
【详解】A、软水是不含或含有较少钙镁化合物的水，不一定为纯净物，说法错误；
B、电解水时负极和正极产生的气体的体积比约为2：1，不是质量比，说法错误；
C、自来水的净化过程为沉降、过滤、吸附、杀菌，说法正确；
D、氢气在氧气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学反应中元素的
种类不变，用氢气燃烧的方法可证明水由氢元素和氧元素组成的，说法错误。

故选：C。

8. 将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是
A. CaCO3
B. NaOH
C. NaCl
D. NH4NO3
【答案】B
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。

【详解】A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；
C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。

故选：B。

9. 下列选项中不属于合金的是( )
A. 钢
B. 金刚石
C. 焊锡
D. 黄铜
【答案】B
【详解】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；
B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；
C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；
D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。

故选B。

10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）
A. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
B. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
D. 质量守恒定律适用一切化学反应，故纸张燃烧后灰烬质量减少了也符合质量守恒定律 【答案】D
【详解】A ．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子、原子，因为中子也不显电性，故此选项错误；
B ．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但是可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，因为燃烧还需要可燃物与氧气接触，故此选项错误；
C ．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如一氧化碳和二氧化碳的混合气体，故此选项错误；
D ．质量守恒定律适用一切化学反应，故纸张燃烧后灰烬质量减少了也符合质量守恒定律，故此选项正确。

11. 若金属锰（Mn ）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A. 2442Mn H SO MnSO H +=+↑ B. 44Mg MnSO MgSO Mn +=+ C. 44Fe MnSO FeSO Mn +=+ D. 44Mn CuSO MnSO Cu +=+
【答案】C
【详解】A 、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，不符合题意；
B 、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，不符合题意；
C 、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，符合题意；
D 、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，不符合题意。

故选C 。

12. 将10g 质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是（）
A. 蒸发5g 水
B. 加入氯化钠固体1g
C. 倒出一半溶液
D. 加入10g 质量分数为20%的氯化钠溶液【答案】A
⨯，溶剂的质量为【分析】10g 质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为10g10%=1g
10g-1g=9g。

⨯×100%=20%，x=5g，故A正确；
【详解】A、设蒸发水的质量为x，10g10%
10g-x
⨯×100%=20%，y=1.25g，故B不正确；
B、设加入氯化钠的质量为y，10g10%+y
10g+y
C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，故C不正确；
D、将10g 质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g 质量分数为20%的氯化钠溶液，溶液的浓度小于20%，故D不正确。

故选A。

13. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大（提示：相同条件下，气体的体积和气体的分数成正比）②通过灼热的CuO时，固体变成红色③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是
A. 原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2
B. 原混合气体中一定没有CO和H2，一定含有CO
C. 原混台气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2
D. 原混合气体中无法确定是否含CO2
【答案】C
【详解】①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，若无色气体中含有CO 2，二氧化碳会与碳发生化学反应生成一氧化碳，即2C+CO 2CO 高温
，造成气体的体积增大一倍，所
以一定含有二氧化碳；
②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；说明含有还原性物质存在；
③通过白色CuSO 4粉末时，无明显现象，说明不含水，可以确定还原气体中不含氢气； ④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体存在，即一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，一氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是由于①中二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳，故无色气体中可能含一氧化碳。

所以原混合气体中一定有CO 2，一定不含H 2，可能含CO 。

故选C 。

二、非选择题 共50分，每空1分。

【化学与生活】 14. 根据所学知识回答：
（1）端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据学过的知识回答下列问题：
①原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防______（填“甲状腺肿大”或“佝偻病”）。

②使用不锈钢锅将粽子煮熟，是利用了金属具有良好的______性。

③用洗洁精清洗餐具上的油污利用了洗洁精的______作用。

（2）在温室大棚种植蔬菜，经常向棚内施放______，以促进植物的光合作用，提高蔬菜的产量和质量。

（3）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。

家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。

①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。

②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______性。

③医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是______。

④温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是______。

【答案】（1）①. 甲状腺肿大②. 导热③. 乳化
（2）二氧化碳
（3）①. 过滤②. 吸附③. 水④. 温度升高，汞原子之间的间隔变大
【小问1详解】
①原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防甲状腺肿大，补钙可以预防佝偻病；
②使用不锈钢锅将粽子煮熟，是利用了金属具有良好的导热性；
③洗洁精中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
【小问2详解】
二氧化碳是植物光合作用的原料，故在温室大棚种植蔬菜，经常向棚内施放二氧化碳，以促进
植物的光合作用，提高蔬菜的产量和质量；
【小问3详解】
①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，可将病毒隔离在外；
②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附有毒物质；
③医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是水；
④温度升高，水银柱会上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大。

【化学与微粒】
15. 根据所学知识回答：
（1）下面是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图中表示原子的有______。

（填序号）
②图中粒子表示______种元素。

③图中b粒子的化学符号为______。

④图中属于不稳定结构的是______（填序号）。

（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟（In）等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟与氯气（C12）反应生成氯化铟（InCl3）的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整______，你这样补充的理由是______。

（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题：
若用“”表示氢原了，用“”表示氧原了，用““表示硫原子，则硫化氢（H2S）气体和二氧化硫（SO2）气体反应过程可用上图表示，从微观角度分析化学反应的实质是______，该反应的化学方程式为______。

【答案】（1）①. acd ②. 四③. Mg2+④. ad
（2）①. ②. 依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变
（3）①. 在化学变化中，分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子
②.
2H S+SO=3S+2H O
222
【小问1详解】
①a、质子数=核外电子数，表示原子；b、质子数大于核外电子数，表示阳离子；c、质子数=核外电子数，表示原子；d、质子数=核外电子数，表示原子，故图中表示原子的有acd；
②元素是质子数相同的一类原子的总称，a、b、c、d质子数均不同，故图中粒子表示四种元素；
③质子数=原子序数，b为12号元素，为镁元素，b中质子数大于核外电子数，故b表示镁离子，表示为：Mg2+；
④a、最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；b、最外层电子数为8，达
到了相对稳定结构；c、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；d、最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子。

故属于不稳定结构的是ad；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含In、Cl的个数分别是2、0，生成物中含In、Cl的个数分别是2、6，故反应物中还应含6个Cl，每个氯分子由2个氯原子构成，故还应补充3个氯分子。

补充理由是：依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变；
【小问3详解】
从微观角度分析化学反应的实质是：在化学反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子；由图可知，该反应为硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：
2H S+SO=3S+2H O。

222
【化学与物质】
16. 认识金属铁，铁是目前世界上使用最多的金属。

（1）从宏观看，铁由______组成：从微观看，铁由______构成。

（2）硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放的原因是______（用化学方程式表示）。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是______，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：______。

某钢铁厂每天需消耗4800t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是______t。

（4）实验室探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂可以是______。

A. 稀盐酸
B. FeSO4溶液
C. CuSO4溶液
D. Al2（SO4）2溶液
（5）某化学兴趣小组进行铁锈蚀条件的探究实验。

实验中通过对比______（填序号）。

试管中的现象，证明铁生锈需要氧气。

为了防止钢铁锈蚀，通常采用的方法是在其表面涂刷矿物油或镀上其它金属形成覆盖保护膜，这些方法能防止锈蚀的原理是：______。

【答案】（1）①. 铁元素 ②. 铁原子 （2）44CuSO +Fe=Cu+ FeSO （3）①. 23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
②. 还原性
③. 解：设该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是x
232Fe O +3CO
2Fe +3CO 1601124800t 76%
96%x
⨯高温
1603648t
11296%x
=x=2660t 答：该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是2660t （4）ABC
（5）①. AB ②. 隔绝氧气（空气）和水 【小问1详解】
从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子构成；
【小问2详解】
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，该反应的化学方程式为：44Fe+CuSO =FeSO +Cu ；
【小问3详解】一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温
；
在该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，利用了一氧化碳的还原性； 【小问4详解】
A 、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁比铜活泼，符合题意；
B 、铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，符合题意；
C 、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意；
D 、铁、铜均与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。

故选ABC ； 【小问5详解】
A 试管中铁与氧气和水接触，铁生锈，
B 试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气； 为了防止钢铁锈蚀，通常采用的方法是在其表面涂刷矿物油或镀上其它金属形成覆盖保护膜，这些方法能防止锈蚀的原理是：隔绝氧气（或空气）和水。

【化学与实验】 17. 基础实验一
一、小明学习小组用如图所示装置制备常见气体，请回答下列问题。

（1）图中标号仪器的名称是①______，②______；利用装置B制取气体时，要检查装置的气密性，首先将B装置的导管浸入水中，然后______，观察到导管口______（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。

（2）利用图中的______（填字母序号）来制取并收集CO2气体，写出反应的化学方程式______；检验气体是否收集满的方法是______。

（3）小红同学用A、E装置和氯酸钾制取并收集氧气，要等到______时才开始收集，而不是一看到有气泡冒出就收集气体，其原因是______。

基础实验二
二、某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒、氯化钠固体、蒸馏水。

回答下列问题：
（4）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。

（5）计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______（填“左盘”或“右盘”）上。

（6）该同学观察量筒的方式正确的是______。

（填序号）
A. 平视
B. 仰视
C. 俯视
【答案】（1）①. 酒精灯②. 集气瓶③. 双手紧握试管④. 没有
（2）①. BD ②.
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO ③. 把燃着的木条放在集气瓶口。

3222
如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满
（3）①. 导管口气泡均匀连续冒出 ②. 刚出现气泡时，排出的气体主要是空气 （4）玻璃棒
（5）①. 3 ②. 左盘 （6）A
【小问1详解】由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为集气瓶；
检查装置的气密性，首先将B 装置的导管浸入水中，然后双手紧握试管，观察到导管口没有气泡冒出，表明B 装置肯定会漏气； 【小问2详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B ，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D ，故填：BD ；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：把燃着的木条放在集气瓶口。

如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满； 【小问3详解】
用A 、E 装置和氯酸钾制取并收集氧气，要等到气泡连续均匀冒出才开始收集，而不是一看到有气泡冒出就收集气体，其原因是刚出现气泡时，排出的气体主要是空气； 【小问4详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需仪器为：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、
玻璃棒，故还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒； 【小问5详解】
所需氯化钠的质量为：60g×5%=3g； 称量时，NaCl 应放在托盘天平的左盘； 【小问6详解】
常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。

故选A 。

【化学与生产】 18. 走进晒盐厂
（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是______。

（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：。

②图中表示硝酸钾溶解度曲线的是______（填“A“或“B”）。

③30℃时，将50g 硝酸钾放入100g 水中，所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），
继续加热至60℃，下列各量一定变大的是______（填字母序号）。

A．溶质质量B．溶剂质量
C．溶解度D．溶质的质量分数
【答案】（1）蒸发结晶
（2）①. 小于②. A ③. 饱和④. ACD
【小问1详解】
从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；
【小问2详解】
①由表中数据可知，30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
②由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示硝酸钾溶解度曲线的是A；
③30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，将50g硝酸钾放入100g水中，只能溶解
45.8g，所得溶液是饱和溶液；
继续加热至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下，50g硝酸钾能全部溶解于100g水中，故溶质质量增加，溶质的质量分数增加，温度升高，溶解度变大，溶剂质量不变。

故选ACD。

【化学与探究】
19. 某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验，用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图所示。

用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹（见下图）。

现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。

【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；
丙同学首先排除了二氧化氮，理由是______________ ；同学认为也不可能是氢气，他的理由是_____________ 。

【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是：____________ ，观察到的现象是_____________ ，说明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是____________ 。

【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是_____________ 。

【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
【答案】①. 二氧化氮不是单质
②. 硝酸钾中不含氢元素
③. 将少量硝酸钾晶体放入试管中加热，把带火星的木条伸入试管中
④. 带火星的木条复燃
⑤.
⑥. 硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加
⑦. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着较多的硝酸钾
【详解】首先排除了二氧化氮，理由是二氧化氮不是单质；也不可能是氢气，他的理由是硝酸钾中不含氢元素；
验证是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中如果带火星的木条复燃说明是氧气，硝酸钾分解的化学方程式是
白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气含量增加。

用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着较多的硝酸钾。