安徽省滁州市高一下学期期中化学试卷(II)卷

安徽省滁州市高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）
A . 升高
B . 降低
C . 不变
D . 无法确定
2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+ ，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，
t / min0246
V(O2) / mL09.917.222.4反应过程中能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)
B . Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D . 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0
3. （2分）下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是（）
A . Ba(OH)2
B . CaCl2
C . H2SO4
D . NH3
4. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（）
A . Mg2+的结构示意图：
B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OH
C . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SO
D . CO2的电子式：
5. （2分）下列各组金属只用CuSO4溶液就能确定金属活动性强弱顺序的是（）
A . Fe和Zn
B . Fe和Ag
C . Ag和Hg
D . Mg和Zn
6. （2分） (2016高二下·陕西期末) 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）
A . 3s23p3
B . 4s2
C . 4s24p1
D . 3s23p5
7. （2分） (2017高二上·柳州期末) 对 N2+3H2⇌2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）
A . 加热
B . 增大体积
C . 加负催化剂
D . 补充 He
8. （2分） (2018高一下·唐山期末) 在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是（）
A . SO2、SO3的浓度相等
B . 混合气体的密度保持不变
C . 混合气体的质量不再改变
D . 单位时间内消耗1molO2的同时，有2 mol SO3分解
9. （2分）(2020·浙江) 关于下列的判断正确的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）
a
b
c
A . a是一种活泼的非金属元素
B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C . b的氢化物很稳定
D . b元素的最高化合物为+7价
11. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）
A . HCl和MgCl2
B . H2O和CO2
C . NH4Cl和CCl4
D . HCl和NaOH
12. （2分）将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）
A . 2v（NH3）=v(CO2)
B . 密闭容器中总压强不变
C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D . 密闭容器中氨气的体积分数不变
13. （2分） (2017高二上·昌平期末) 近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子
作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）
A . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B . C2H5OH在电池的负极上参加反应
C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D . 电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O
14. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）
Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池
A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂
B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
二、非选择题 (共4题；共31分)
15. （8分） (2016高一下·万全期中) 如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________．
（3）从⑤到⑪的元素中，________原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式________．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论________．
16. （10分） (2018高二上·白城月考)
（1） I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2 H2SO4
2PbSO4+2H2O，请完成下列问题:
放电时：正极的电极反应式是________;电解液中H2SO4的浓度将变________（填“大”或者“小”）;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成________、B 电极上生成________,这种充电连接方式是否正确？________（填“是”或者“否”）
（3）某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如上图2所示。

若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的________极，该装置中发生的总反应方程式为________
若用于制Fe(OH)2 ，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________材料作电极。

（4） II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时,正极反应式为________
17. （4分） (2018高一下·聊城期末) 碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：
（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为________、________。

（2）该电池负极上的电极反应式为________。

（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为________L。

18. （9分）不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期Li Be B C N O F
电负性值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
第三周期Na Mg Al Si P S Cl
电负性值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：________＜x（Mg）＜________，________＜x（N）＜________．
（2）推测x值与原子半径的关系是________．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向________原子（填原子名称）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为________
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是________（填元素符号，放射性元素除外）．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共4题；共31分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、
18-3、18-4、18-5、。