小菜鸟的学习之路化学(7)

小菜鸟的学习之路化学（7）一．选择题（共14小题，满分14分，每小题1分）1．（1分）材料是人类文明进步的标志．下列不同时代的物品在材料的制取和加工过程中只发生物理变化的是（）A．铁器B．青铜器C．高分子材料D．石器2．（1分）第53届世界乒乓球锦标赛即将在苏州举行，利用车厢创意广告和车身广告精心装扮的8 列“2015年苏州世乒赛专列”全部开行，吉祥物“乒宝”快乐的大头像随处可见．下列轻轨列车上的部件属于合成材料的是（）A．有机玻璃扶手 B．玻璃窗C．金属栏杆 D．玻璃钢座椅3．（1分）白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（）A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣24．（1分）下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾C．氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能D．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液5．（1分）二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射．下列关于C3H8S2O的说法正确的是（）A．二硫基丙醇是有机物B．二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大C．二硫基丙醇中有3个碳原子D．该物质中C3H8S2O元素的质量比为3：8：2：16．（1分）下列实验操作中正确的是（）A ．加热液体B ．酸碱中和反应C ．蒸发食盐水D ．称量氢氧化钠固体7．（1分）下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D8．（1分）下列实验操作中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D9．（1分）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、NO3﹣、K+、H+ B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D．Ag+、Cl﹣、CO32﹣、K+10．（1分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜CB．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法11．（1分）某同学梳理归纳了以下知识点：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应一定是中和反应；③均一、稳定的液体都是溶液；④用食盐水浸泡可以除去水垢⑤用紫色的石蕊溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸⑥用降温结晶法除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质．其中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个12．（1分）实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A．29.6% B．49.6% C．50.4% D．70.4%13．（1分）下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应14．（1分）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种二．解答题（共4小题，满分36分）15．（8分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．（1）现H、O、C、N、K、Ca六种元素中，选出适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．①饮料中的一种酸是；②膨化食品常采用充气包装，充入的单质气体是；③农业生产中用作复合肥的盐是；④农业上改良酸性土壤的碱是．（2）化学研究物质的组成、结构、性质、变化之间的关系．①紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是；“锌、钙、硒”是指（填“单质”、“元素”或“分子”）．②组成和性质有着密切的联系，酸溶液具有相似的化学性质是因为酸中都含有．③结构决定性质．研究发现含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）的物质具有很强的氧化性，可以做为杀菌消毒剂．据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填数字序号）．①H﹣O﹣H ②H﹣O﹣O﹣H ③④16．（9分）根据图1所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：（1）实验仪器a的名称是．（2）在用A装置制取氧气时，加入药品前，要先，反应的化学方程式为；收集某气体采用E装置，由此推测该气体具有的性质是．（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，反应的化学方程式为；若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有（填序号）．①用容积较小的锥形瓶②减慢液体的滴加速度③加热反应物④降低液体反应物的浓度（4）某兴趣小组同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．现有图2所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是；A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁丙中的现象为．17．（6分）芬兰发明家马蒂•努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理．在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业．其主要流程可示意如下：（1）发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是；（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60%．长石主要包括钾长石（KAlSi3O8）、钠长石（NaKAlSi3O8）、钙长石（CaAl2Si2O8）．若钙长石吸收CO2的反应方程式为：CaAl2Si2O8+2CO2+4H2O═Ca（HCO3）2+2SiO2↓+2Al（OH）3↓请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式；（3）若A的pH小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式；（4）溶液M中的溶质为，B可用作改良酸性土壤，则B为；操作③主要目的为．18．（13分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：一、产品制备（1）流程图中X的化学式为；（2）反应②的总化学方程式为；（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是．（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是；Ⅱ是．二、组成测定查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验．（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是；B中所装液体为．（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=．．（7）若缺少F装置，测得的a：b（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．三、脱水探究硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C 中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．（8）G点固体的化学式是．（9）G→H看到的现象是．（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：．小菜鸟的学习之路化学（7）参考答案与试题解析一．选择题（共14小题，满分14分，每小题1分）1．（1分）（2014•滨湖区一模）材料是人类文明进步的标志．下列不同时代的物品在材料的制取和加工过程中只发生物理变化的是（）A．铁器B．青铜器C．高分子材料D．石器【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、制作铁器的过程中，冶炼铁是将铁矿石冶炼成铁，有新物质生成，属于化学变化；B、制作青铜器的过程中，冶炼青铜是将铜矿石冶炼成铜，有新物质生成，属于化学变化；C、制作高分子材料的过程中，是将石油化工产品加工成聚合物的过程，有新物质生成，属于化学变化．D、制取石器的过程，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（1分）（2015•苏州一模）第53届世界乒乓球锦标赛即将在苏州举行，利用车厢创意广告和车身广告精心装扮的8 列“2015年苏州世乒赛专列”全部开行，吉祥物“乒宝”快乐的大头像随处可见．下列轻轨列车上的部件属于合成材料的是（）A．有机玻璃扶手 B．玻璃窗C．金属栏杆 D．玻璃钢座椅【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、有机玻璃属于合成材料，正确；B、玻璃是无机硅酸盐材料，错误；C、金属栏杆是用金属材料制成的，错误；D、玻璃钢数塑料和玻璃纤维形成的复合材料，错误；故选A．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．3．（1分）（2011•无锡）白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（）A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），可求CaWO4中钨元素（W）的化合价．【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；设CaWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则（+2）+x+4×（﹣2）=0，解得x=+6，故CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6价．故选A．【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，掌握有关元素化合价的计算方法．4．（1分）（2015•苏州）下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾C．氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能D．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液【分析】A、根据蛋白质遇到盐类物质盐析解答；B、根据结晶的方法结合溶解度随温度的变化解答；C、根据电池中能量的转化解答；D、根据氢氧化钙能与二氧化碳反应解答．【解答】解：A、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀，正确；B、氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，故氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体可以使用蒸发结晶的方法提纯，错误；C、氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能，错误；D、饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，氢氧化钙的质量减小，故是氢氧化钙的不饱和溶液，错误；故选A．【点评】本题考查的是常见的盐类物质的性质以及溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．（1分）（2014•无锡）二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射．下列关于C3H8S2O的说法正确的是（）A．二硫基丙醇是有机物B．二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大C．二硫基丙醇中有3个碳原子D．该物质中C3H8S2O元素的质量比为3：8：2：1【分析】A、根据有机物的概念进行分析判断．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%进行分析判断．C、根据化学式的意义进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、二硫基丙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；B、二硫基丙醇中C、H、S、O四种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（32×2）：16=9：2：16：4，根据化合物中元素的质量分数=×100%可知，二硫基丙醇中硫元素质量分数最高，故选项说法错误；C、一个二硫基丙醇分子中有3个碳原子，故选项说法错误；D、二硫基丙醇中C、H、S、O四种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（32×2）：16=9：2：16：4，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．（1分）（2012•义乌市）下列实验操作中正确的是（）A．加热液体B．酸碱中和反应C．蒸发食盐水D ．称量氢氧化钠固体【分析】A、给液体加热时，手不能握住试管夹的短柄；B、氢氧化钠和盐酸中和反应无明显的现象；C、蒸发食盐水时，必须用玻璃棒搅拌；D、氢氧化钠是腐蚀性药品，所以称量时应放在小烧杯里；【解答】解：A、给液体加热时，手不能握住试管夹的短柄，否则试管容易脱落，故A错误；B、因为氢氧化钠和盐酸中和反应无明显的现象，所以必须借助酸碱指示剂，故B错误；C、蒸发食盐水时，为防止局部受热溅出，必须用玻璃棒搅拌，故C错误；D、用托盘天平称量药品应把握“左物右码”，因为氢氧化钠是腐蚀性药品，所以称量时应放在小烧杯里，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了实验操作的注意事项，贵在操作时切切注意，以至于在做此类题目的题时才应心得手．7．（1分）（2017春•宜兴市月考）下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据化学安全知识解答；B、根据物质的性质解答；C、根据保护金属资源的方法考虑，属于化学变化，煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，例如含有可燃冰、镁、溴等物质；D、根据催化剂能够改变反应速率，置换反应和氧化反应的定义解答．【解答】解：A、①点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；②煤气泄漏不能立即打开排气扇，错误；③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，正确；B、①洗涤剂去除油污是因为乳化作用，正确；②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性，正确；③用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，正确；C、防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，正确；煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，错误；海洋中蕴藏着丰富的化学资源，例如含有可燃冰、镁、溴等物质，正确；D、有的催化剂能加快反应速度，有的催化剂能减慢反应速度，一定能改变反应速率，正确；有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，错误；中含氧元素的化合物有氧化物、碱、含氧酸及含氧酸盐，则含氧元素的化合物一定是氧化物，错误．故选B．【点评】本题考查的知识点较多，需要同学们能够扎实的掌握基本知识．8．（1分）（2014•滨湖区一模）下列实验操作中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据聚氯乙烯中含有氯元素，在灼烧时，有刺激性气味进行解答；B、根据泥沙不溶于水而氯化钠溶于水进行解答；C、根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙以及碳酸钙不溶于水进行解答；D、根据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行解答．【解答】解：A、聚氯乙烯中含有氯元素，在灼烧时，有刺激性气味，但聚乙烯不含氯元素所以在灼烧时没有可以区分开来，故A正确；B、泥沙不溶于水而氯化钠溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发结晶提纯粗盐，故B正确；C、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙以及碳酸钙不溶于水，所以可用加过量碳酸钙粉末、过滤除去氯化钙溶液中少量盐酸，故C正确；D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以不能用加过量氢氧化钠溶液、过滤的方法分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，故D错误．故选：D．【点评】本题主要考查了几种常见物质的鉴别，属于基础知识的考查．9．（1分）（2015•苏州二模）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、NO3﹣、K+、H+ B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D．Ag+、Cl﹣、CO32﹣、K+【分析】离子在溶液中能否共存的问题，是对复分解反应的实质的考查，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水就不能共存．本题中有隐含离子氢氧根离子，解题时要注意．【解答】解：A、在pH=12的水溶液中还含有OH﹣，此时易与H+结合成水，所以本组离子不能共存，故A错误；B、OH﹣和Al3+易结合成氢氧化铝沉淀，所以本组离子不能共存，故B错误；C、Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+、OH﹣间互相不能结合成沉淀、气体、水，所以本组离子能共存，故C正确；D、Ag+和Cl﹣互相结合成氯化银沉淀，所以本组离子不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题通过离子间能否共存的问题，考查了复分解反应的实质，完成此类题目，要找准特殊离子，熟记常见的酸碱盐的溶解性．本题的易错点就是易忽视题干中告知的隐含离子．10．（1分）（2011•无锡）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜CB．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液转化成不饱和溶液；③在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点．【解答】解：A、根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，故A正确；B、由于在t2℃时，A和B两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故B 正确；C、由于B的溶解度随温度的降低而减小，因此给B的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、由于N点在溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故D正确；故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解和应用．11．（1分）（2017春•宜兴市月考）某同学梳理归纳了以下知识点：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应一定是中和反应；③均一、稳定的液体都是溶液；④用食盐水浸泡可以除去水垢⑤用紫色的石蕊溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸⑥用降温结晶法除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质．其中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个【分析】①根据实验室稀释浓硫酸操作时的注意事项进行解答；②根据中和反应的定义分析；③根据溶液的特征及属类分析；④根据水垢的成分及性质分析；⑤根据氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸的性质及对石蕊试液的作用分析；⑥根据硝酸钾和氯化钠的溶解度及分离方法分析．【解答】解：①稀释浓硫酸时，先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，故错误；②中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故错误；③均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液；故错误；④食盐水不能和碳酸钙反应，所以不能用食盐水除去水瓶内的水垢，故错误；⑤紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别；故正确；⑥由于硝酸钾的溶解度随温度变化非常明显（随温度的升高而升高），而氯化钠的溶解度随温度变化非常不明显，所以用降温结晶法可以除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质，故正确；因此正确的有两个；故选项为：B．【点评】此题所考知识点较多，这需要同学们平时知识的积累，虽说不难，但易错．12．（1分）（2016•昆山市一模）实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A．29.6% B．49.6% C．50.4% D．70.4%【分析】根据氢元素的质量分数，可以计算生成的氢氧化钙的质量，根据碳元素的质量分数，可以计算生成的碳酸钙的质量，然后结合题中的问题进行分析．【解答】解：设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×2.4%=2.4g，则含有的碳酸钙的质量为：=20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，Ca（OH）2﹣﹣CaCO374 100x 20g=x=14.8g则含有氢元素的质量为100g×0.8%=0.8g，则久置固体中的氢氧化钙的质量为：=29.6g，设共变质的氧化钙的质量为y，CaO﹣﹣Ca（OH）256 74y 29.6g+14.8g=y=33.6g因此原固体中氧化钙的总质量=久置固体﹣碳酸钙的质量﹣氢氧化钙的质量+变质的氧化钙的质量=100g﹣20g﹣29.6g+33.6g=84g，则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为：×100%=50.4%．故选：C．【点评】本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．（1分）（2010•黄冈）下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应【分析】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液．B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会分别发生反应．C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但pH值不会小于7．D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素．【解答】解：A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故A 错误；B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故C错误；D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素，因为两种金属过量，则酸会全部消耗，因为酸量相等，故生成氢气相等，故D错误．故选B．【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象分析图象．14．（1分）（2014•无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实。