河北省石家庄市高考化学一模考试试卷

河北省石家庄市高考化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共41分)
1. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 铝是地壳中含量最多的金属元素
B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中
C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体
D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金
2. （2分） (2018高一下·金华期末) 下列说法错误的是（）
A . O2、O3互为同素异形体
B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物
C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体
D . 正丁烷的沸点高于异丁烷
3. （2分） (2019高二下·深圳开学考) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
B . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C . Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D . 共价化合物是原子间通过共用电子对形成的
5. （2分） (2016高二下·六安月考) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）
A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
6. （2分） (2016高一下·沙市月考) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）
A . X与Y能形成两种常见的气态化合物
B . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
C . X，Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
D . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种
7. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列叙述正确的是（）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2
A . ①③④⑤
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . ①②③④
8. （2分） (2017高一下·成都期中) 化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（）
A . 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
B . 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
C . 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D . 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
9. （2分）(2019·台州模拟) 下列说法正确的是（）
A . 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液
B . CH2（NH2）CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽
C . 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐
D . 将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀
10. （2分）下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（）
A . BCl3
B . H2S
C . NCl3
D . SF6
11. （2分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。

则下列分析错误的是（）
A . A的离子结构示意图为
B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C . E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
12. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . HX的酸性比HY的强
B . 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂
C . 室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4
D . 滴定前，HY的体积为HX的两倍
13. （2分） (2020高二下·金华期末) 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2 ，发生反应：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（）
A . ①②
B . ①③
C . ②④
D . ③④
14. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）
A . 酒精和碘
B . 苯和水
C . 乙酸和乙酸乙酯
D . 乙酸和水
15. （2分） (2015高二上·岳阳期末) C5H12有几种同分异构体的是（）
A . 2 种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
16. （2分）如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）
A . X和M是同种物质
B . W是氯化钠固体和X
C . 溶液b和N能循环利用
D . 条件Ⅰ是加热
17. （3分）在日常生活中，下列做法错误的是（）
A . 用灼烧法鉴别毛织品和棉织品
B . 用纯碱洗涤锅盖上的油渍
C . 用将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D . 用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐
18. （2分） (2018高一下·江西期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示,反应的总方程式为
2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）
A . 测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→Cu
B . 反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.5mol Cu2O
C . 正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O=2Ag+2OH-
D . 电池工作时，OH-离子浓度增大
19. （2分）(2020·浦东新模拟) 利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。

以下叙述中错误的是（）
A . QDC和NBD互为同分异构体
B . 相同条件下，NBD比QDC稳定
C . QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能
D . 上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响
20. （2分）(2017·虹口模拟) 下列关于有机化学实验的说法正确的是（）
A . 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液
B . 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液
C . 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀
D . 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成
二、综合题 (共2题；共8分)
21. （4分）(2015·奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式________；若有1×103kg石灰石最多能生产
________ kg磷酸二氢钙．
（2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来________．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为________．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________．
（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________．
（5） H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式________．
②分析产品室可得到H3PO2的原________．
22. （4分） (2018高一下·湛江期末) 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H ＜0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表：
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，
（3）用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）
a．将容器体积变为1L b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂
三、实验题 (共1题；共5分)
23. （5分）(2015·沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示．
（1）写出反应③的化学方程式________，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=________．
（2）写出反应①的化学方程式________，其中SO2体现的是________性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是________．（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4 ，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式________
②研究发现：
计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为________．
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式________．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是________．
参考答案一、单选题 (共20题；共41分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
二、综合题 (共2题；共8分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
考点：
解析：。