九年级化学下册第十单元酸和碱重点易错题(带答案)

九年级化学下册第十单元酸和碱重点易错题
单选题
1、下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是
A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂
答案：A
pH＜7的溶液呈酸性， pH>7的溶液呈碱性，酸与碱会发生中和反应。

A、洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，会发生中和反应，符合题意；
B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意；
C、消毒液和肥皂水均呈碱性，不反应，不符合题意；
D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意。

故选A。

2、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) A．B．
C．D．
答案：A
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试
管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

故选A。

3、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。

下表中分析与设计错误的是
答案：C
分析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠
和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，故A
正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生
成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产
生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过
滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。

故选C。

4、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。

下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
答案：C
A、KOH在水中解离出K+和OH-，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
×100%<20%，选项错误；
C、该溶液的溶质质量分数为20g
20g+100g
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。

故选C。

5、下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽制作饰品
B．活性炭具有吸附性作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热作制冷剂
答案：C
A、金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的物质，具有吸附性，做吸附剂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以吸收空气中的水分，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此，作干燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，此过程中没有新物质生成，吸收大量热，属于物理变化，故不符合题意，故选C。

6、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

下图所加试剂①②③分别是
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
答案：C
A.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。

不符合题目中成为红色溶液的要求。

此项不正确。

B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。

再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢
氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。

不符合最终为无色溶液的要求。

此项不正确。

C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。

当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，
溶液均呈无色。

符合题目要求。

此项正确。

D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。

不符合题目中成为红色溶液的要求。

此项不正确。

故选C。

小提示：
7、如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。

下列有关说法正确的是（）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
答案：C
A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。

B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。

C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。

D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。

故选：C。

8、化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是
A．溶解固体B．蒸发溶液
C．过滤液体D．稀释浓硫酸
答案：C
A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流；
D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；
过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。

故选C。

9、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5
答案：D
酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。

10、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
答案：C
A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符
合题意；
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。

故选C。

多选题
11、一些食物近似pH如下表
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．苹果汁酸性比牛奶弱
答案：CD
A、胃酸过多的人应少食酸性食品，苹果的pH为2.9～3.3，显酸性，故A正确，不符合题意；
B、番茄汁的pH是4.0～4.4＜7，显酸性，属于酸性食品，故B正确，不符合题意；
C、牛奶的pH是6.3～6.6＜7，显酸性，属于酸性食品，故C错误，符合题意；
D、pH越小酸性越强，苹果的pH为2.9～3.3，牛奶的pH是6.3～6.6，很显然苹果汁的酸性比牛奶的强，故D 错误，符合题意；
故选CD。

12、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。

对于该溶液的探究，同学们的实验设计合
理的是
A．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，可证明该溶液已变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变
质
D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
A、取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，则可证明该溶液已变质，故
A设计合理；；
B、取样，在溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱性溶液变红色，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，所以不论
溶液变质与否，酚酞都不会呈无色，故B设计不合理；
C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钡，碳酸钠完全
反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质，故C设计合理；
D、取样，在溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸不仅可以把碳酸钠除去，还可以把氢氧化钠除去，所以在溶液中
加入过量稀盐酸，不可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质，故D设计不合理。

故选：AC。

13、下列实验方案能达到实验目的的是
答案：AD
A、NaCl和NH4NO3分别加水溶解，溶于水形成无色溶液，且温度几乎无变化的是氯化钠；溶于水形成无色溶液，温度降低的是硝酸铵，此选项可以达到实验目的；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧，一氧化碳不能
被点燃，此选项不能达到实验目的；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项不能
达到实验目的；
D、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项可以达到实验目的；
填空题
14、人类在生产、生活中离不开能源。

（1）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是_______（填字母）。

A汽油
B一氧化碳
C甲烷
D氢气
（2）下列各混合物遇明火可能会发生爆炸的是_______（填字母）。

A氢气和氧气
B一氧化碳和甲烷
C面粉弥散在空气中
D二氧化碳和氧气
（3）自热盒饭用到一种白色氧化物——生石灰，该氧化物遇水会放出大量的热，达到加热饭菜的目的。

试写出该反应的化学方程式_______。

（4）下列成语主要体现“提供可燃物”这一原理的是________（填字母）。

A扇风点火
B火上浇油
C钻木取火
D釜底抽薪
（5）已知某可燃物1.6g在空气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法不正确的是________（填字母）。

A该可燃物中碳、氢元素质量比为1:4
B可燃物中氢元素的质量分数为25%
C该可燃物一定不含氧元素
D生成二氧化碳和水的分子个数比为1:2
（6）焊接或切割金属常用乙炔（C 2H 2）做燃料，试写出其在空气中充分燃烧的化学方程式_______。

答案： D AC CaO+H 2O=Ca(OH)2 B A 2C 2H 2+5O 2点燃2H 2O+4CO 2
（1）汽油、甲烷和一氧化碳燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应；而氢气燃烧生成水，对环境没有污染；故选D 。

（2）A 、氢气具有可燃性，与氧气混合后遇明火，可能发生爆炸，符合题意；
B 、一氧化碳和甲烷均具有可燃性，但没有支持燃烧的氧气，遇到明火不会发生爆炸，不符合题意；
C 、面粉具有可燃性，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，符合题意；
D 、氧气和二氧化碳均不具有可燃性，遇到明火不会发生爆炸，不符合题意。

故选AC 。

（3）生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水的反应生成氢氧化钙；化学方程式化学方程式：CaO+H 2O=Ca （OH ）2；
（4）A 、扇风点火，通过扇风快速补充氧气，体现了增大氧气的浓度可以促进燃料的燃烧，不符合题意；
B 、火上浇油体现了提供可燃物，燃烧更剧烈，符合题意；
C 、钻木取火体现了提高可燃物的温度达到其着火点而燃烧，不符合题意；
D 、釜底抽薪体现了移走可燃物而灭火的原理，不符合题意。

故选B ；
（5）1.6g 某纯净物在氧气中完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g ；4.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×12
44×100%=1.2g ，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g ；3.6g 水氢元素的质量为：3.6g×1×2
18×100%=0.4g ，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g ；
生成物4.4g 二氧化碳和3.6g 水所含碳、氢元素的质量和1.2g+0.4g=1.6g ，等于该物质的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。

A 、该可燃物中碳、氢元素质量比为1.2g ：0.4g=3：1，说法不正确，符合题意；
B 、可燃物中氢元素的质量分数为0.4g 0.4g+1.2g ×100%=25%，说法正确，不符合题意；
C 、由以上分析可知，该可燃物一定不含氧元素，说法正确，不符合题意；
D 、生成二氧化碳和水的分子个数比为4.4g
44：3.6g
18=1：2，说法正确，不符合题意。

故选A 。

（6）在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水；化学方程式：2C2H2+5O2点燃
2H2O+4CO2。

15、硫酸是一种常见的化学试剂，工业和农业中使用广泛。

(1)硫酸是由________种元素组成，0.1mol硫酸的质量为_____g，约含_________个硫原子。

(2)浓硫酸可作干燥剂，若干燥排水法收集的氧气，气体从图1_______端(选“a”或“b”)通入。

(3)图2所示，U型管中是红墨水，向试管中加入浓硫酸，U型管中红墨水液面变化情况是_______。

(4)将氧化铜粉末放入足量稀硫酸中至反应结束，写出发生的化学方程式____________。

(5)将硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如图3，观察到明显的实验现象
是 _________。

答案： 3 9.8 6.02×1022 a A低B高(合理答案皆可) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 产生白色沉淀(1)硫酸是由碳，氢，氧三种元素组成，0.1mol硫酸的质量为0.1mol ×98g／mol＝9.8g，约含
0.1mol×6.02×1023个／mol＝6.02×1022个硫原子。

(2)浓硫酸可作干燥剂，若干燥排水法收集的氧气，气体从图
1 a端通入。

(3)图2所示，U型管中是红墨水，向试管中加入浓硫酸，浓硫酸溶液水放热，容器内气体膨胀，气压升高，U型管中红墨水液面变化情况是A低B高。

(4)将氧化铜粉末放入足量稀硫酸中至反应结束，发生的化学方程式是CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。

(5)将硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中反应生成硫酸钡不溶于酸的白色沉淀，观察到明显的实验现象是产生白色沉淀。