2017-2018学年人教版化学选修5高二暑假作业 第2章烃和卤代烃第3节卤代烃第1课时 Word版含答案

第3节卤代烃第1课时暑假作业
1、下列有机物中不属于卤代烃的是（）
A．乙苯B．全氟丙烷
C．氯乙烷D．氟里昂
2、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）
A．三氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳
3、目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟里昂的同分异构体有（）
A．不存在同分异构体B．2种
C．3种D．4种
4、下列说法正确的是()
A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．主链上有5个碳原子的庚烷有5种同分异构体
5、为了使氯乙烷的水解反应进行得比较完全，水解时需加入（）
A.NaCl
B.NaHSO4
C.HCl
D.NaOH
6、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）
A．10种B．11种C．12种D．13种
7、下列卤代烃能发生消去反应的是（）
A．（CH3）3C—CH2Cl B．CH3Cl
C．CH2Cl—CH2Cl
8、组成为C3H2Cl6的卤代烃，可能存在的同分异构体有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9、下列分子式为C3H6Br2的卤代烃命名错误的是（）
A．1,1-二溴丙烷B．1,3-二溴丙烷C．2,3-二溴丙烷D．2,2-二溴丙烷
10、下列叙述正确的是（）
A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
B．所有卤代烃都是通过取代反应制得
C．卤代烃不属于烃类
D．卤代烃都可发生消去反应
11、有关溴乙烷的下列各项的叙述中，正确的是（）
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取
12、下列物质间的反应属于消去反应的是（）
A．乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液
B．浓硫酸和苯的混合液加热至80 ℃
C．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液
D．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液
13、下列说法中正确的是（）
A．所有的卤代烃都不溶于有机溶剂
B．所有的卤代烃都能发生取代反应
C．所有的卤代烃都能发生消去反应
D．所有的卤代烃的密度都比水的密度小
14、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4，冷却至
室温，搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是___________，加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________。

（2）反应时生成的主要有机副产品有2-溴丙烷和__________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_______________。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作；向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na2CO3溶液，振荡，_________，静置，分液。

15、溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。

如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。

G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。

边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。

实验室制备溴乙烷的反应原理如下：
NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。

试问答：
(1)为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。

(2)装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②_________。

(3)溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。

(4)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____(填编号)。

a.碘化钾溶液
b.亚硫酸氢钠溶液
c.氢氧化钠溶液
(5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。

参考答案
1、【答案】A
【解析】解：本题考查卤代烃简介．
A．乙苯中含有苯环和乙基，无卤素原子，不属于卤代烃，故A选；
B．全氟丙烷为丙烷中氢原子被氟原子全部取代得到的，全氟丙烷属于卤代烃，故B不选；
C．氯乙烷可以看作乙烷中1个氢原子被氯原子取代生成的，氯乙烷属于卤代烃，故C 不选；
D．氟利昂可以中含有F原子，属于卤代烃，故D不选，
故选A．
2、【答案】B
【解析】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B．
3、【答案】A
【解析】解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效，取代生成的二氯二氟甲烷为四面体结构，氯原子与F原子在空间位置都是相邻的，结构只有一种，没有同分异构体，故选A．
4、【答案】D
【解析】烷烃中随n值的增大，碳元素的质量分数逐渐增大，A错误；乙烯与溴水的加成产物是1,2-二溴乙烷，B错误；苯分子结构中不存在碳碳双键，C错误；C7H16中主链
上有5个碳原子的结构有：CH(C2H5)3
(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3共5种。

5、【答案】D
【解析】氯乙烷水解有盐酸生成，加入碱能中和生成的酸，促进水解向右进行。

6、【答案】C
种情况，然后分2
种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，8种，
有4种，共12种
7、【答案】D
【解析】试题分析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，所以D正确，A、B、C都不能发生消去反应，答案选D。

8、【答案】B
【解析】试题分析：根据化学式可知，可以根据氢原子的位置书写其结构，即2个氢原子可以相邻、相对、相间，而相对又有2种，所以共计是种，答案选B。

9、【答案】C
【解析】卤代烃命名类似于烷烃命名，将卤素原子作为取代基，从离取代基最近的一端开始编号，CH3CHBrCH2Br名称为1,2-二溴丙烷，不可能为2,3-二溴丙烷。

10、【答案】C
【解析】A．卤代烃中碳原子多是液体，故错；B．卤代烃也可以通过加成反应得到，故错；D．卤代烃消去的实质为去卤原子，卤原子碳旁边的碳上去一个氢，故错。

故选C。

11、【答案】C
【解析】A．溴乙烷密度比水的大，故错；B．溴乙烷与AgNO3溶液不反应，故错；D．乙烷与液溴直接反应生成的是混合物，故错。

故选C。

12、【答案】D
【解析】A项反应属于加成反应；B、C两项反应均属于取代反应；D项反应属于消去反应，有乙烯生成。

13、【答案】B
【解析】所有的卤代烃都不溶于水，而能溶于大多数有机溶剂；所有的卤代烃都能发生取代反应(水解反应)，但不一定能发生消去反应，如CH3Cl、(CH3)3C—CH2Cl就不能发生消去反应；一氯代烷的密度均小于水的密度，而溴乙烷的密度就比水大，多卤代烃的密度也不一定小于水，如CCl4的密度就比水大。

14、【答案】（1）蒸馏烧瓶；防止暴沸；
（2）丙烯、正丙醚。

（3）降低温度，减少1-溴丙烷的挥发；
（4）减少HBr挥发；
（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
【解析】（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和正丙醇发生消去反应产生丙烯、正丙醇分子之间脱水生成正丙醚。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低温度，减少1-溴丙烷的挥发；
（4）步骤2中发生NaBr＋H2SO4=NaHSO4＋HBr，CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O，需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发；
（5）萃取的操作：装液，振荡,将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体,静置,分液。

将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体目的是要使分液漏斗内外大气体压强平衡防止内部压强过高，将活塞冲开，使液体漏出。

15、【答案】(1)水
(2)使沸点高于溴乙烷的物质回流
(3)溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水
(4)b
(5)16.35g
【解析】解：本题考查溴乙烷的制备。

(1)浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等，可先加水稀释，防止HBr被氧化、醇脱水生成烯和醚。

(2)装置B的作用，可起到与空气充分热交换的作用，使沸点高于溴乙烷的物质回流。

(3)溴乙烷可用水下收集法的依据是：溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸。

(4)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，碘化钾溶液，除去了溴又会产生新的杂质碘，故a错；利用亚硫酸根离子的还原性除去溴杂质，故b 正确；氢氧化钠溶液能够和溴乙烷发生反应，故c错。

(5)n(H2SO4)，由反应NaBr+H2SO4(浓4+HBr可判断生成HBr为0.3mol，由反应CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O可判断HBr过量，所以
CH3CH2Br理论产量为0.25mol×109g·mol-1＝27.25g，实际产量为：27.25g×60％＝16.35g。