辽宁省凤城市第一中学2020届高三10月月考化学试卷
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13．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
产生黄绿色
A
向 Co2O3 中滴加浓盐酸
氧化性：Cl 2 > Co2O3
气体
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后 该过程未发生氧
B 浸泡在饱和食盐水中，一段时 无明显现象 化还原反应
间后滴加几滴 K3[Fe(CN) 6] 溶液
C 将铁片投入浓硫酸中
B．向 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2： 2Fe3+ + Ba 2+ + SO2 + 2H 2O = BaSO4↓ + 2Fe 2+ + 4H +
C．向 FeCl3 溶液中滴加少量的 Na2S 溶液： 2Fe3+ + S 2￣= 2Fe 2+ + S↓
D．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应 : 3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝ 2FeO42—+3Cl—+5H2O
1．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．明矾能水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂
B．CaO2 能缓慢与水反应产生 O2，可用作水产养殖中的供氧剂
C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
2019—— 2020 学年度上学期凤城一中高三 10 月份月考
化学试题
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Mg：24 Al:27 S： 32 K ：39 Cr：52 Fe： 56 Cu:64 Ba： 137
一、选择题（ 1-10 题每题 2 分， 11-20 题每题 3 分，共 50 分）
D．将含有 1 mol FeCl 3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于 NA
个
3．下图分别表示四种操作，其中一个选项有两个明显错误的是
A
B
C
D
4．下列说法正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③ HCl 既有氧化性又有还原性
④ Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都不能用化合反应制备
C. 反应 N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有 1 mol N 2O4 参加反应，则有 4 mol 电子发生转
移
D. ①③④
10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
X
Y
Z
物质转化关系
A Cu
CuO Cu(OH)2
B Si
SiO2 H2SiO3
C NaHCO3 Na2CO3 NaOH
D FeCl2 FeO FeCl3
11．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
A．钾在空气中燃烧可生成 K2O、K2O2、KO2 等多种氧化物。现有 39g 钾在空气中
燃烧时转移的电子数为 1 NA B．向含 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有
1 mol Fe 2+ 被氧化时，该反应转移
的电子数目至少为 3 NA
C．一定条件下， 5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为 0.3 N A
氨水
三氧化硫
D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾
氯化氢
乙醇
6．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
7. 浓度均为 0.1 mol ·L-1 的三种溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶 液是 A. BaCl 2 NaOH NaHCO3 B. Na 2CO3 MgCl 2 H 2SO4 C. AlCl 3 NH 3· H2O NaOH D. Ba(OH) 2 CaCl 2 Na 2SO4 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． c(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液： NO3￣、 Na+、Cl ￣、CO32￣ B．中性溶液中： Al 3+、Fe3+、NO3￣、 SO42￣ C．水电离出的 c(H+) = 1 × 1120￣mol/L 的溶液： SO32￣、NH 4+、NO3￣、 Cl ￣ D． pH = 12 的溶液中： Na+、NO3￣、Cl ￣、SiO 32￣
无明显变化
常温下铁不与浓 硫酸反应
将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与
溶液颜色变 KI 与 FeCl3 的反应
D 1mL 1mol/L FeCl 3 溶液混合充
红
具有可逆性
分反应后滴加 KSCN溶液
14．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此
类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A . ②⑤
B . ①②③④
C . ①②③
D . ①②③⑤
5．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确 ．．的
是
纯净物 混合物
强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气
硫酸
醋酸
HD
B 胆矾 石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠
确的是Βιβλιοθήκη A．由加热条件下 2Cu + O2 = 2CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生 Cu + S = CuS B．Na 能与水反应生成氢气，则 K、Ca 也能与水反应生成氢气 C．Fe3O4 可表示为 FeO?Fe2O3 ，则 Pb3O4 也可表示为 PbO?P2bO3 D．CO2与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，则 SO2 与 Na2O2 反应也只生成 Na2SO4 和 O2 15．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： K+、 NH4+、Cl - 、Mg2+、 Ba2+、 CO32- 、SO42- 。现取三份各 100mL溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3 溶液 有沉淀产生；第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到 0.08mol 气体；第三份加 足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为 4.66g 。下列说法正确的是
0.04mol
16. 下列有关物质“量”的说法正确的是
A. 相同物质的量的 Al 和 A1(OH)3 分别与等浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均
无固体时， Al(OH) 3消耗的碱量较多 B. 由 Na2CO3和 NaHC3O组成的混合物，若 n(Na+):n(C)=7:5 ，
则 n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3
A．该混合液中一定含有： K+、 NH4+、CO32-、 SO42- ，可能含 Cl -，且 n K B．该混合液中一定含有： NH4+、 CO32- 、SO42- ，可能含 K+、Cl C．该混合液中一定含有： NH4+、 CO32- 、SO42- ，可能含 Mg2+、K+、 Cl D．该混合液中一定含有： NH4+、 SO42- ，可能含 Mg2+、K+、Cl -
Al 2O3
AlCl 3
Al
B．从海水中提取镁：海水
Mg(OH)2
MgO Mg
C．由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水
Cl 2
漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
SO2
SO3
12．以下离子方程式书写错误的是
H2SO4
A．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体 : 2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
9. 物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应 温度等有关。下列各组物质：① Cu 和 HNO3溶液； ② Cu 和 FeCl3 溶液； ③ Zn 和 H2SO4 溶液 ；④ Fe 和 HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同的氧化还 原反应的是
A. ①③
B. ③④
C. ①②
选项
实验操作
实验现象
结论
产生黄绿色
A
向 Co2O3 中滴加浓盐酸
氧化性：Cl 2 > Co2O3
气体
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后 该过程未发生氧
B 浸泡在饱和食盐水中，一段时 无明显现象 化还原反应
间后滴加几滴 K3[Fe(CN) 6] 溶液
C 将铁片投入浓硫酸中
B．向 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2： 2Fe3+ + Ba 2+ + SO2 + 2H 2O = BaSO4↓ + 2Fe 2+ + 4H +
C．向 FeCl3 溶液中滴加少量的 Na2S 溶液： 2Fe3+ + S 2￣= 2Fe 2+ + S↓
D．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应 : 3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝ 2FeO42—+3Cl—+5H2O
1．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．明矾能水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂
B．CaO2 能缓慢与水反应产生 O2，可用作水产养殖中的供氧剂
C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
2019—— 2020 学年度上学期凤城一中高三 10 月份月考
化学试题
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Mg：24 Al:27 S： 32 K ：39 Cr：52 Fe： 56 Cu:64 Ba： 137
一、选择题（ 1-10 题每题 2 分， 11-20 题每题 3 分，共 50 分）
D．将含有 1 mol FeCl 3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于 NA
个
3．下图分别表示四种操作，其中一个选项有两个明显错误的是
A
B
C
D
4．下列说法正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③ HCl 既有氧化性又有还原性
④ Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都不能用化合反应制备
C. 反应 N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有 1 mol N 2O4 参加反应，则有 4 mol 电子发生转
移
D. ①③④
10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
X
Y
Z
物质转化关系
A Cu
CuO Cu(OH)2
B Si
SiO2 H2SiO3
C NaHCO3 Na2CO3 NaOH
D FeCl2 FeO FeCl3
11．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
A．钾在空气中燃烧可生成 K2O、K2O2、KO2 等多种氧化物。现有 39g 钾在空气中
燃烧时转移的电子数为 1 NA B．向含 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有
1 mol Fe 2+ 被氧化时，该反应转移
的电子数目至少为 3 NA
C．一定条件下， 5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为 0.3 N A
氨水
三氧化硫
D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾
氯化氢
乙醇
6．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
7. 浓度均为 0.1 mol ·L-1 的三种溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶 液是 A. BaCl 2 NaOH NaHCO3 B. Na 2CO3 MgCl 2 H 2SO4 C. AlCl 3 NH 3· H2O NaOH D. Ba(OH) 2 CaCl 2 Na 2SO4 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． c(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液： NO3￣、 Na+、Cl ￣、CO32￣ B．中性溶液中： Al 3+、Fe3+、NO3￣、 SO42￣ C．水电离出的 c(H+) = 1 × 1120￣mol/L 的溶液： SO32￣、NH 4+、NO3￣、 Cl ￣ D． pH = 12 的溶液中： Na+、NO3￣、Cl ￣、SiO 32￣
无明显变化
常温下铁不与浓 硫酸反应
将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与
溶液颜色变 KI 与 FeCl3 的反应
D 1mL 1mol/L FeCl 3 溶液混合充
红
具有可逆性
分反应后滴加 KSCN溶液
14．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此
类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A . ②⑤
B . ①②③④
C . ①②③
D . ①②③⑤
5．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确 ．．的
是
纯净物 混合物
强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气
硫酸
醋酸
HD
B 胆矾 石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠
确的是Βιβλιοθήκη A．由加热条件下 2Cu + O2 = 2CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生 Cu + S = CuS B．Na 能与水反应生成氢气，则 K、Ca 也能与水反应生成氢气 C．Fe3O4 可表示为 FeO?Fe2O3 ，则 Pb3O4 也可表示为 PbO?P2bO3 D．CO2与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，则 SO2 与 Na2O2 反应也只生成 Na2SO4 和 O2 15．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： K+、 NH4+、Cl - 、Mg2+、 Ba2+、 CO32- 、SO42- 。现取三份各 100mL溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3 溶液 有沉淀产生；第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到 0.08mol 气体；第三份加 足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为 4.66g 。下列说法正确的是
0.04mol
16. 下列有关物质“量”的说法正确的是
A. 相同物质的量的 Al 和 A1(OH)3 分别与等浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均
无固体时， Al(OH) 3消耗的碱量较多 B. 由 Na2CO3和 NaHC3O组成的混合物，若 n(Na+):n(C)=7:5 ，
则 n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3
A．该混合液中一定含有： K+、 NH4+、CO32-、 SO42- ，可能含 Cl -，且 n K B．该混合液中一定含有： NH4+、 CO32- 、SO42- ，可能含 K+、Cl C．该混合液中一定含有： NH4+、 CO32- 、SO42- ，可能含 Mg2+、K+、 Cl D．该混合液中一定含有： NH4+、 SO42- ，可能含 Mg2+、K+、Cl -
Al 2O3
AlCl 3
Al
B．从海水中提取镁：海水
Mg(OH)2
MgO Mg
C．由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水
Cl 2
漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
SO2
SO3
12．以下离子方程式书写错误的是
H2SO4
A．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体 : 2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
9. 物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应 温度等有关。下列各组物质：① Cu 和 HNO3溶液； ② Cu 和 FeCl3 溶液； ③ Zn 和 H2SO4 溶液 ；④ Fe 和 HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同的氧化还 原反应的是
A. ①③
B. ③④
C. ①②