鲁科版化学高三上学期期中试题与参考答案(2024-2025学年)

2024-2025学年鲁科版化学高三上学期期中模拟试题
(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A、共价键中只含有非金属元素。

B、离子键一定是金属元素和非金属元素之间的化学键。

C、金属元素和非金属元素之间一定形成离子键。

D、非金属元素之间一定形成共价键。

2、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？
A. 醋酸（CH3COOH）
B. 氢氧化钠（NaOH）
C. 乙醇（C2H5OH）
D. 蔗糖（C12H22O11）
3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应速率与反应物浓度无关
B、反应速率越快，反应热越大
C、反应速率与温度无关
D、相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快
4、下列哪种物质在水溶液中完全电离，表现出强电解质的特性？
A 、醋酸（CH3COOH ）
B 、碳酸（H2CO3）
C 、氢氧化钠（NaOH ）
D 、乙醇（C2H5OH ）
5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A 、反应速率越快，反应时间越短，反应越快完成
B 、反应速率越大，反应物浓度越高，反应越快
C 、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快
D 、反应速率越大，生成物浓度越高，反应越慢
6、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？
A. 温度升高通常会加快化学反应的速率。

B. 催化剂能够改变一个化学反应的活化能，从而影响反应速率。

C. 反应物浓度增加时，化学反应速率一定增大。

D. 对于气体参与的反应，减小容器体积（即增大压强）可以提高反应速率。

7、下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A 、NaCl
B 、H2SO4
C 、Cu
D 、NaOH
8、下列有关电解质溶液的说法正确的是：
A. 向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，最终溶液中的CO 32−浓度会增大
B.0.1 mol/L NH 4Cl 溶液加水稀释时，c(NH 4
+)c (Cl −)的比值保持不变
C. 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH值降低
D. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入等体积的0.1 mol/L NaOH溶液后，所得溶液呈碱性
9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、反应速率与反应物的浓度无关，只与温度有关。

B、反应速率越快，反应所需的活化能就越低。

C、催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。

D、所有化学反应的速率都随着温度的升高而增加。

10、下列关于卤素的说法正确的是：
A. 卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而增强。

B. 随着原子序数的增加，卤化氢的稳定性逐渐减弱。

C. 所有卤素单质在常温下都是气体。

D. 卤素单质与水反应的能力从氟到碘依次减弱。

11、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：
A. 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B. 共价键总是存在于非金属元素之间。

C. 离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间。

D. 氢气（H2）分子中的化学键是离子键。

12、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A、反应速率越快，反应物的转化率越高
B、反应速率与反应物浓度无关
C、在相同条件下，固体和液体的反应速率一定大于气体的反应速率
D、反应速率与温度无关
13、下列关于原子结构的说法正确的是（）
A. 同一元素的不同核素，其原子结构相同
B. 原子核外电子层越多，该元素的原子半径越大
C. 元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小
D. 原子核外电子数等于质子数，但原子核内的质子数不一定等于中子数
14、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：
A、化学反应速率与反应物的浓度成正比。

B、温度越高，化学反应速率越快，但与催化剂无关。

C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

D、对于所有化学反应，增加压强都会导致反应速率加快。

15、下列关于化学键的描述，错误的是：
A. 共价键是由两个非金属原子共享电子对形成的
B. 离子键是由金属原子和非金属原子之间电子转移形成的
C. 氢键是分子间作用力，存在于非极性分子之间
D. 钠与氯反应形成NaCl，属于离子键
16、下列关于化学反应速率的描述，错误的是（）
A. 化学反应速率与反应物浓度成正比
B. 增大压强可以加快气相反应的速率
C. 升高温度可以加快所有化学反应的速率
D. 催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
1.下列关于化学键和分子结构的叙述，正确的是：
A. 所有共价键都是由相同元素的原子形成的。

B. 金属键是金属原子间通过共用电子对形成的。

C. 分子间作用力比共价键弱，但比离子键强。

D. 原子半径越小，其形成的共价键越短。

第二题
题目：某有机物A，分子式为C5H10，能够发生加成反应。

请回答以下问题：
（1）推测A可能的结构简式有哪些？
（2）若A能够发生氧化反应，请写出A氧化生成的主要产物的结构简式。

（3）若A是一种烯烃，请写出A与溴水反应的化学方程式。

第三题
题目：某有机物A的分子式为C5H10，已知A在催化条件下可以发生加成反应，生成一种饱和烃B。

试推断A的结构简式，并写出B的结构简式。

第四题
题目：
某有机化合物A，分子式为C4H8。

A可以发生加成反应生成饱和烃B，B的一氯代物有3种。

根据以上信息，回答下列问题：
1.写出A的结构简式。

2.若A分子中含有一个环状结构，写出该环状结构的可能类型。

3.画出B的一氯代物的三种同分异构体的结构式。

2024-2025学年鲁科版化学高三上学期期中模拟试题
与参考答案
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A、共价键中只含有非金属元素。

B、离子键一定是金属元素和非金属元素之间的化学键。

C、金属元素和非金属元素之间一定形成离子键。

D、非金属元素之间一定形成共价键。

答案：B
解析：A选项错误，因为共价键中可能含有金属元素，如AlCl3；C选项错误，因为金属元素和非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3；D选项错误，因为非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl。

B选项正确，因为离子键是金属元素和非金属元素之间通过电子转移形成的化学键。

2、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？
A. 醋酸（CH3COOH）
B. 氢氧化钠（NaOH）
C. 乙醇（C2H5OH）
D. 蔗糖（C12H22O11）
答案：B. 氢氧化钠（NaOH）
解析：强电解质是指在溶液中可以完全电离成离子的化合物。

选项中的氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，在水中能够完全解离成Na+和OH-离子。

而醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，只能部分电离；乙醇（C2H5OH）和蔗糖（C12H22O11）则几乎不发生电离，因此它们属于非电解质。

因此，正确答案是B. 氢氧化钠（NaOH）。

3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应速率与反应物浓度无关
B、反应速率越快，反应热越大
C、反应速率与温度无关
D、相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快
答案：D
解析：反应速率与反应物的表面积有关，当其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

选项A错误，因为反应速率与反应物浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快；选项B错误，反应速率与反应热无直接关系；选项C错误，温度升高，反应速率一般会加快。

4、下列哪种物质在水溶液中完全电离，表现出强电解质的特性？
A、醋酸（CH3COOH）
B、碳酸（H2CO3）
C、氢氧化钠（NaOH）
D、乙醇（C2H5OH）
【正确答案】：C
【解析】：
强电解质是指在溶液中能够完全电离成离子的化合物。

选项分析如下：
•A、醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；
•B、碳酸（H2CO3）同样也是一种弱酸，在水中也不完全电离，属于弱电解质；
•C、氢氧化钠（NaOH）在水中可以完全解离成Na+和OH-离子，属于强电解质；
•D、乙醇（C2H5OH）在水中几乎不解离，不属于电解质。

因此，根据上述分析，正确答案为C、氢氧化钠（NaOH）。

5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应速率越快，反应时间越短，反应越快完成
B、反应速率越大，反应物浓度越高，反应越快
C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快
D、反应速率越大，生成物浓度越高，反应越慢
答案：C
解析：A选项错误，反应速率快并不意味着反应时间一定短，因为反应时间还受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。

B选项错误，反应速率与反应物浓度有关，但并非浓度越高，反应速率越大。

C选项正确，固体反应物的表面积越大，反应物分子之间的接触机会越多，从而提高反应速率。

D选项错误，反应速率与生成物浓度没有直接关系，生成物浓度高并不一定导致反应速率减慢。

6、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？
A. 温度升高通常会加快化学反应的速率。

B. 催化剂能够改变一个化学反应的活化能，从而影响反应速率。

C. 反应物浓度增加时，化学反应速率一定增大。

D. 对于气体参与的反应，减小容器体积（即增大压强）可以提高反应速率。

答案：C
解析：
选项A描述了温度对化学反应速率的影响，这是正确的。

一般而言，温度升高意味着分子运动加剧，更多的分子具有足够的能量去克服活化能障碍，导致有效碰撞次数增多，因此化学反应速率加快。

选项B说明了催化剂的作用机制，也是正确的。

催化剂通过提供一条新的路径来降低反应所需的活化能，使得更多分子在给定温度下能够进行反应，从而加速化学反应速率。

选项C表述了一个常见的误解。

虽然对于许多反应来说，增加反应物浓度确实会导致化学反应速率上升，这是因为单位体积内可发生反应的粒子数量增加了。

但是，这一规则并不适用于所有情况。

例如，在某些特定条件下，如零级反应中，反应速率与反应物浓度无关；或者当反应已经处于饱和状态时，进一步增加反应物浓度也不会显著提高反应速率。

因此，该选项过于绝对，并不是普遍成立的原则，故为不正确的选项。

选项D指出了压力变化对气体参与反应的影响，这也是正确的。

当容器体积减小而气体总量不变时，相当于增加了气体的压力，这会导致单位体积内的气体分子数增加，进而提高了分子间碰撞的机会和频率，使得化学反应速率得到提升。

7、下列物质中，不属于电解质的是（）
A、NaCl
B、H2SO4
C、Cu
D、NaOH
答案：C
解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电的化合物。

A 选项的NaCl 在水溶液中会电离成Na+和Cl-，B 选项的H2SO4在水溶液中会电离成H+和SO42-，D 选项的NaOH 在水溶液中会电离成Na+和OH-，因此它们都是电解质。

而C 选项的Cu 是一种金属元素，它不会在水中电离成离子，因此不是电解质。

8、下列有关电解质溶液的说法正确的是：
A. 向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，最终溶液中的CO 32−浓度会增大
B.0.1 mol/L NH 4Cl 溶液加水稀释时，c(NH 4
+)c (Cl −)的比值保持不变
C. 在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体后，溶液的pH 值降低
D. 向0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中加入等体积的0.1 mol/L NaOH 溶液后，所得溶液呈碱性
答案：D
解析：
• A 选项，向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，会发生反应Na 2CO 3+CO 2+
H 2O →2NaHCO 3，使得CO 32−浓度减小而不是增大，故A 错误。

• B 选项，在0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，由于NH 4+水解产生H +，导致溶液呈酸性；
当加水稀释时，虽然两者浓度都会下降，但是NH 4+的水解程度会增加，因此c(NH 4+)c (Cl −)的比值会减小，故B 错误。

• C 选项，向0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体，CH 3COO −的存在抑制了CH 3COOH 的电离，从而导致溶液的pH 值升高，故C 错误。

• D 选项，向0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中加入等体积的0.1 mol/L NaOH 溶液，两者恰好完全反应生成CH 3COONa 和H 2O ，形成的溶液中主要含有CH 3COO −离子，由于CH 3COO −水解使溶液显弱碱性，故D 正确。

9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、反应速率与反应物的浓度无关，只与温度有关。

B、反应速率越快，反应所需的活化能就越低。

C、催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。

D、所有化学反应的速率都随着温度的升高而增加。

答案：C
解析：选项A错误，因为反应速率通常与反应物的浓度有关；选项B错误，因为反应速率与活化能没有直接的线性关系，活化能低并不意味着反应速率一定快；选项C 正确，催化剂通过提供另一条反应路径来降低反应活化能，从而加快反应速率；选项D 错误，因为并非所有化学反应的速率都随着温度的升高而增加，有些反应可能在高温下速率反而下降。

10、下列关于卤素的说法正确的是：
A. 卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而增强。

B. 随着原子序数的增加，卤化氢的稳定性逐渐减弱。

C. 所有卤素单质在常温下都是气体。

D. 卤素单质与水反应的能力从氟到碘依次减弱。

答案：B
解析：选项 A 错误，卤素单质的氧化性实际上是随着原子序数的增加而减弱的；选项 B 正确，卤化氢的稳定性随卤素原子半径增大而减弱；选项 C 错误，只有氟和氯在常温下是气体，溴是液体，碘是固体；选项 D 错误，卤素单质与水反应的能力从氟到碘依次减弱这个说法并不完全正确，因为氟气与水反应非常剧烈，而其他卤素单质的反应能力确实是从氯到碘依次减弱。

这就是您所要求的题目，希望它能满足您的需求。

11、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：
A. 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B. 共价键总是存在于非金属元素之间。

C. 离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间。

D. 氢气（H2）分子中的化学键是离子键。

答案：C
解析：选项A错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，例如金属氢化物如NaH中存在共价键。

选项B错误，因为共价键也可能存在于某些金属元素和非金属元素之间，如AlCl3。

选项D错误，因为氢气分子（H2）中的化学键是共价键。

选项C正确，因为离子键通常在金属元素和非金属元素之间形成。

12、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A、反应速率越快，反应物的转化率越高
B、反应速率与反应物浓度无关
C、在相同条件下，固体和液体的反应速率一定大于气体的反应速率
D、反应速率与温度无关
答案：C
解析：本题考查化学反应速率的相关知识。

选项A错误，因为反应速率快并不一定意味着反应物的转化率高，转化率还受到反应平衡的影响；选项B错误，反应速率与反应物浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快；选项C正确，因为在相同条件下，固体和液体的反应速率通常大于气体，因为固体和液体的分子更密集，碰撞机会更多；选项D错误，反应速率通常随温度升高而增大，因为温度越高，分子的动能越大，碰撞频率
和能量都增加。

因此，正确答案是C。

13、下列关于原子结构的说法正确的是（）
A. 同一元素的不同核素，其原子结构相同
B. 原子核外电子层越多，该元素的原子半径越大
C. 元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小
D. 原子核外电子数等于质子数，但原子核内的质子数不一定等于中子数
答案：C
解析：选项A，同一元素的不同核素，其原子结构相同，这是错误的，因为核素指的是具有相同质子数而中子数不同的原子。

选项B，原子核外电子层越多，该元素的原子半径越大，这是错误的，因为虽然电子层数增加会导致原子半径增大，但还要考虑核电荷数的影响。

选项C，元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，这是正确的，因为同一周期内，随着核电荷数的增加，核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。

选项D，原子核外电子数等于质子数，但原子核内的质子数不一定等于中子数，这是正确的，但与题目要求不符。

因此，正确答案是C。

14、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：
A、化学反应速率与反应物的浓度成正比。

B、温度越高，化学反应速率越快，但与催化剂无关。

C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

D、对于所有化学反应，增加压强都会导致反应速率加快。

答案：C
解析：选项A错误，因为化学反应速率与反应物浓度的关系通常是正比的，但并不是所有反应都严格遵循这一规律。

选项B错误，因为温度越高，分子运动越剧烈，化学
反应速率确实会加快，但催化剂也能显著提高反应速率。

选项C正确，因为固体反应物的表面积越大，与反应物接触的机会越多，反应速率越快。

选项D错误，因为增加压强只会影响有气体参与的反应速率，对于纯固体或纯液体反应，压强变化对反应速率没有影响。

15、下列关于化学键的描述，错误的是：
A. 共价键是由两个非金属原子共享电子对形成的
B. 离子键是由金属原子和非金属原子之间电子转移形成的
C. 氢键是分子间作用力，存在于非极性分子之间
D. 钠与氯反应形成NaCl，属于离子键
答案：C
解析：氢键是分子间作用力，主要存在于极性分子之间，如水分子之间。

非极性分子之间主要存在范德华力，因此C选项描述错误。

A、B、D选项分别描述了共价键、离子键和NaCl的化学键类型，均正确。

16、下列关于化学反应速率的描述，错误的是（）
A. 化学反应速率与反应物浓度成正比
B. 增大压强可以加快气相反应的速率
C. 升高温度可以加快所有化学反应的速率
D. 催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率
答案：A
解析：化学反应速率与反应物浓度成正比的说法不完全正确。

虽然对于许多反应，反应速率确实与反应物浓度成正比，但是这种关系并非普遍适用。

例如，对于某些复杂的多步骤反应，反应速率可能并不简单地与反应物浓度成正比。

因此，选项A是错误的。

选项B、C、D都是关于化学反应速率的正确描述。

增大压强可以加快气相反应的速率，因为增大压强相当于增大了反应物分子的浓度。

升高温度可以加快所有化学反应的速率，因为温度升高会使反应物分子的平均动能增大，从而增加分子碰撞的频率和能量。

催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
1.下列关于化学键和分子结构的叙述，正确的是：
A. 所有共价键都是由相同元素的原子形成的。

B. 金属键是金属原子间通过共用电子对形成的。

C. 分子间作用力比共价键弱，但比离子键强。

D. 原子半径越小，其形成的共价键越短。

答案：
C
解析：
A选项错误，因为共价键可以是由不同元素的原子形成的，只要它们之间通过共享电子对达到稳定的电子排布。

B选项错误，金属键是由金属原子失去部分外层电子，形成自由电子海，这些自由电子与金属阳离子之间形成的相互作用。

C选项正确，分子间作用力（如范德华力）确实比共价键弱，但通常比离子键强。

共价键是原子之间通过共享电子对形成的强烈相互作用，而离子键是由于带相反电荷的
离子间的静电引力形成的。

D选项错误，原子半径越小，其形成的共价键通常越短，但这个选项的表述不够准确，因为影响共价键长度的因素不仅仅是原子半径，还包括原子间的电子云重叠程度等。

第二题
题目：某有机物A，分子式为C5H10，能够发生加成反应。

请回答以下问题：
（1）推测A可能的结构简式有哪些？
（2）若A能够发生氧化反应，请写出A氧化生成的主要产物的结构简式。

（3）若A是一种烯烃，请写出A与溴水反应的化学方程式。

答案：
（1）A可能的结构简式有：
•CH2=CHCH2CH2CH3（1-戊烯）
•CH3CH=CHCH2CH3（2-戊烯）
•CH3CH2CH=CHCH3（2-甲基-1-丁烯）
•CH3CH2C(CH3)=CH2（3-甲基-1-丁烯）
•CH3C(CH3)=CHCH3（2-甲基-2-丁烯）
（2）若A能够发生氧化反应，主要产物的结构简式为：
•CH3CH2CH2CH2COOH（戊酸）
•CH3CH2CH2CH(OH)CH3（戊醇）
（3）若A是一种烯烃，与溴水反应的化学方程式为：
•CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br（1,2-二溴乙烷）
•CH3CH=CHCH2CH3 + Br2 → CH3CHBr-CHBrCH2CH3（1,2-二溴戊烷）
解析：
（1）根据分子式C5H10，A可能是烯烃或环烷烃。

烯烃中碳碳双键的位置不同，可以形成不同的同分异构体。

环烷烃则是由碳原子以环状结构相连。

（2）烯烃在氧化反应中，碳碳双键断裂，通常生成相应的羧酸或醇。

根据A的结构简式，可以推断出其氧化后可能生成的产物。

（3）烯烃与溴水反应发生加成反应，生成二溴代烷。

具体反应产物取决于烯烃的结构。

第三题
题目：某有机物A的分子式为C5H10，已知A在催化条件下可以发生加成反应，生成一种饱和烃B。

试推断A的结构简式，并写出B的结构简式。

答案：
A的结构简式为：CH3CH=CHCH2CH3（2-戊烯） B的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3（戊烷）
解析：
1.首先分析有机物A的分子式C5H10，这是一个烯烃，因为烯烃的通式为CnH2n。

2.由于A可以发生加成反应，说明它含有碳碳双键（C=C）。

3.结合分子式C5H10，可以推断出A是一个五碳烯烃。

由于烯烃的双键可以在分子中的不同位置，我们需要考虑所有可能的结构。

4.可能的结构有：
•1-戊烯：CH2=CHCH2CH2CH3
•2-戊烯：CH3CH=CHCH2CH3
•3-戊烯：CH3CH2CH=CHCH3
但是题目中没有明确指出A是直链烯烃还是支链烯烃，所以我们需要考虑所有可能
的情况。

5.由于题目要求写出B的结构简式，而B是A加成反应后的产物，即饱和烃，所以B中不应含有双键。

6.在上述可能的结构中，2-戊烯在加成氢气后可以形成戊烷，这是最简单的饱和烃。

7.因此，A的结构简式为2-戊烯（CH3CH=CHCH2CH3），B的结构简式为戊烷
（CH3CH2CH2CH2CH3）。

第四题
题目：
某有机化合物A，分子式为C4H8。

A可以发生加成反应生成饱和烃B，B的一氯代物有3种。

根据以上信息，回答下列问题：
1.写出A的结构简式。

2.若A分子中含有一个环状结构，写出该环状结构的可能类型。

3.画出B的一氯代物的三种同分异构体的结构式。

答案：
1.A的结构简式为：CH2=CH-CH2-CH3（丁烯）。

2.环状结构的可能类型为：环丁烷。

3.B的一氯代物的三种同分异构体的结构式如下：
•CH3-CH2-CH2-CH2Cl
•CH3-CH2-CHCl-CH3
•CH2Cl-CH2-CH2-CH3
解析：
1.根据题目给出的分子式C4H8，我们可以判断A为丁烯，因为其不饱和度为1，符
合烯烃的结构特征。

2.由于A可以发生加成反应生成饱和烃B，B的一氯代物有3种，这意味着A中含有一个环状结构。

结合丁烯的结构，我们可以得出A分子中的环状结构为环丁烷。

3.对于B的一氯代物，我们需要考虑氯原子取代的位置。

由于B是环丁烷，其氯代物有三种可能的结构：氯原子取代在环丁烷的四个碳原子上，分别形成1-氯环丁烷、2-氯环丁烷和3-氯环丁烷。