2024年北京市密云区中考一模化学试卷

2024年北京市密云区中考一模化学试卷
一、选择题
1．空气中氮气的体积分数约为
A．21%B．0.94%C．0.03%D．78%
2．下列不属于氧气用途的是
A．气焊B．食品防腐C．供给呼吸D．医疗急救3．下列属于纯净物的是
A．生锈的铁钉B．无色的汽水C．淡蓝色的液氧D．清澈的河水4．垃圾分类人人有责，空矿泉水瓶属于
A．可回收物B．其他垃圾C．厨余垃圾D．有害垃圾5．下列生活用品，利用金属导热性的是
A．铁制炒锅B．铜制电线C．钢制锤子D．银制摆件6．化学元素与人体健康关系密切，为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘
7．下列不属于化石燃料的是（）
A．天然气B．石油C．煤D．乙醇8．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．铁丝B．木炭C．硫粉D．红磷9．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是
A．小苏打B．纯碱C．烧碱D．生石灰10．下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是
A．食醋（2.8~3.8）B．酱油（4.0~5.0）
C．鲜牛奶（6.3~6.6）D．鸡蛋清（7.6~8.0）
11．下列物质由分子构成的是()
A．金刚石B．铜
C．二氧化碳D．氯化钠
12．下列符号能表示2个氧分子的是
A．O2-B．O2C．2O D．2O2
13．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．泥土B．食盐C．面粉D．花生油
14．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A．浓盐酸B．大理石C．浓硫酸D．氢氧化钠
15．钕（Nd）等稀土元素有“工业维生素”的美誉。

在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．Nd属于非金属元素
B．Nd的相对原子质量为144.2g
C．Nd的原子核内中子数为60
D．Nd的原子失去电子变为Nd3+后核外电子数为57
16．切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
中国的语言博大精深，在古代，广义上“青色”可以代指绿、蓝、紫、黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青（氧化铜），曾青（硫酸铜），丹青（铜），青绿[碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]，这些颜色是中国文化的一个缩影。

完成下面小题。

17．以上表现为青色的物质中属于氧化物的是
A．玄青B．曾青C．丹青D．青绿
18．《本草纲目》载：铜得紫阳之气而生绿，绿久则成石绿[CuCO3·Cu（OH2]。

用化学方程式表示石绿的形成过程如下，“□”处隐藏的化学式为
2Cu+□+H2O+O2=CuCO3·Cu（OH）2
A．C B．CO2C．H2CO3D．CuCO3
19．“曾青转化为丹青”的化学反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应20．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸D．加热液体
21．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是
A．称量时，粗盐放在天平的左侧托盘垫纸上
B．溶解时，使用玻璃棒搅拌
C．过滤时，液面应低于滤纸边缘
D．蒸发时，等水分全部蒸干才停止加热
为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如下图所示）。

请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断，完成下面小题。

22．根据实验操作所产生的现象可知，W在20℃时的溶解度可能是
A．40g B．46g C．48g D．60g
23．经过升温至40℃后得到的溶液℃溶质质量分数计算方法正确的是
A．
40
100%
100
⨯B．
40
100%
140
⨯
C．
46
100%
100
⨯D．
46
100%
146
⨯
24．若W的部分温度下的溶解度如表中所示，以上℃~℃三份溶液中可以判断一定是饱和溶液的是
A．℃B．℃℃C．℃℃℃D．℃℃
25．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．丁的化学式为CH4
B．丙的相对分子质量为18
C．反应前后氧原子个数不相等
D．反应前后分子的个数不相等
二、填空与简答
26．从A 或B 中任选一个作答，若均作答，按A 计分。

按照对应关系连线。

27．在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属活动性从强到弱顺序是．28．“从生活走进化学，从化学走向社会”。

请你用化学知识回答以下问题
(1)某同学在网上发现了一种神奇的取火方法：用一段两头宽、中间窄的口香糖铝箔纸（纸的表面涂有一层铝箔）接电池的正、负极，随即铝箔纸燃烧起来。

铝箔纸接入电路后短路起火，从燃烧条件看，“短路”的作用是。

(2)电动汽车低碳环保，真正实现了节能减排，备受人们青睐。

电动汽车在进行铅酸电池充
电时，发生的反应为：422422PbSO +2H O
Pb+2H SO +PbO 充电
，在这个化学变化过程中Pb
元素的化合价 。

（填“不变”或“改变”）
(3)汽车外壳材料主要是钢，汽车表面喷漆，主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。

使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 。

(4)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。

在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的______（填序号），痛痒便会消失。

A ．香油
B ．食盐水
C ．纯碱水
D ．糖水
29．阅读下面科普短文。

可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成巧克力的。

发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升高。

在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。

晾晒：除去可可豆中多余的水分。

烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色由白转棕。

在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。

温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应，形成大量具有香气的分子。

分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂（熔点约35℃），同时得到压碎的可可粉。

将可可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。

70%的黑巧克力就是将50%可可脂、20%可可粉、30%糖混合制成的（以质量分数记）。

某款巧克力的营养成分如图2。

巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。

依据文章内容回答下列问题。

(1)可可树果实发酵的过程属于化学变化理由是。

(2)对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0~t范围内，当反应时间相同时，。

(3)由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是。

(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

℃巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。

℃每100g70%的黑巧克力含有可可脂70g。

30．活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是；产生的气体是（填写选项编号）。

A．H2B．CO2C．O2D．Cl2
(2)沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。

沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的性质角度分析其原因是。

31．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略）：
(1)CaMg（CO3）2中，镁元素的质量分数求算方法是（只写出列式过程，不求算结果）。

(2)反应器中，发生反应的化学方程式为：和Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓。

(3)中和槽中，和盐酸发生中和反应的物质是（写出物质的化学式）。

三、实验题
32．用如图装置进行实验，回答问题。

(1)用装置A制取氧气的化学方程式为。

(2)B装置可以用于实验室制取CO2，锥形瓶中应加入的固体药品是。

(3)收集氧气和二氧化碳可以用同一个收集装置，该装置为（填序号）。

检验二氧化碳是否收集满的方法是。

（写出主要的操作和现象）
33．用如图装置进行CO2性质的实验。

(1)观察到2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是。

(2)能证明CO2与水发生了反应的实验现象是。

34．通常状况下白磷的着火点为40℃，用如图装置进行实验探究可燃物发生燃烧的条件。

(1)初始阶段，甲瓶和乙瓶中观察到的现象分别是。

(2)若要证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，应进行的操作是（不改变装置和药品）。

35．用如图所示实验研究金属的性质。

(1)℃中的实验现象为。

(2)℃中反应的化学方程式为。

(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是______（填序号）。

A．℃℃B．℃℃C．℃℃℃
36．化学兴趣小组在学习完碱的化学性质后，进行了如图实验；
(1)如图实验的五支试管中没有明显现象的是（填字母）。

(2)D试管中可观察到的现象是。

(3)写出E试管中发生反应的化学方程式。

(4)完成上图中操作后，将B试管中的溶液逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色，一段时间后上层溶液变为红色，充分振荡后红色消失，观察到以上现象的原因是。

四、科学探究题
37．絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。

【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。

硫酸铁是一种常见的絮凝剂。

【进行实验】
I。

配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。

配制絮凝剂溶液：用100mL 水和5g硫酸铁进行配制。

℃、探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。

实验记录如下：
【解释与结论】
(1)配制絮凝剂溶液的操作如图所示。

正确的操作顺序是（填序号）。

(2)℃中浊度去除率比℃高的原因是。

(3)依据℃~℃得出的结论是。

(4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是（填序号）。

【反思与评价】
(5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净
化效果越好”的结论，其证据是。

五、计算题
38．氢能源被广泛应用的关键是要有大规模制氢的途径，其发展分为如图所示的“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段。

(1)“蓝氢”阶段，甲烷（CH4）和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和一氧化碳，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为（填最简整数比）。

(2)“绿氢”阶段，利用合适的催化剂使水在光照条件下发生分解反应，若要制取40kg氢气，理论上至少需要分解水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）。