内蒙古自治区高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物D卷

内蒙古自治区高考化学二轮专题复习专题六：非金属及其化合物D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共21分)
1. （2分）下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的元素是（）
A . 硫
B . 铝
C . 铁
D . 硅
2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（）
A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D . 反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
3. （2分） (2016高一上·佛山期中) 24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol ・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A . +2
B . +3
C . +4
D . +5
4. （2分）足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（）
A . mol
B . mol
C . g
D . g
5. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是（）
A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好
B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基
6. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）
A . Na2O→NaOH
B . Fe→FeCl2
C . CuO→Cu
D . H2O2→H2O
7. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）
A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸
8. （2分）在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1 ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L﹣
1 ．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A . 0.15 mo l•L﹣1
B . 0.3 mol•L﹣1
C . 0.225 mol•L﹣1
D . 无法计算
9. （3分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是（）
A . 混合酸中HNO3物质的量浓度为1 mol/L-1
B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气
C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D . 原混合酸中H2SO4物质的量浓度为0.4 mol/L
10. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH﹣（浓）=NH3↑+H2O）
（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+）________，肯定不存在的离子是________．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：________．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：________．（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是________．
二、综合题 (共3题；共21分)
11. （7分） (2020高一下·浙江开学考) 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1） X的化学式是________。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是________。

（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式________。

12. （4分） (2017高一上·衡水期末) 取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g 白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．（1）写出上述过程中发生的离子方程式________．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是________mol/L，盐酸物质的量浓度是________mol/L（写出计
算过程）．
13. （10分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=________ ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为________ ．（2）步骤二中连续搅拌的目的是：________ ，步骤三中洗涤干净的标准是________ ．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑，MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真回答下列问题：
①若MnFe2O4﹣x中x=0.8，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：________
②该化学循环制氢的优点是：________
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：
________
三、实验探究题 (共2题；共19分)
14. （8分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ，K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．
回答下列问题．
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________;
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A，B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A，B，________、I，装置H反应管中盛有的物质是________．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________．
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强________．
15. （11分）(2016·万载模拟) 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
（1）
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的________极相连．阴极上的电极反应式为________．
（2）
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：________，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
序号反应平衡常数
1Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl﹣⇌AuCl4-＞＞1
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因________．
②滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．
则100mL滤液中Cu2+的浓度为________ mol•L﹣1，Fe2+的浓度为________ mol•L﹣1．
参考答案一、选择题 (共10题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
10-2、
10-3、
二、综合题 (共3题；共21分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
13-1、
三、实验探究题 (共2题；共19分)
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、15-2、。