济南市高一下学期期中化学试卷(I)卷

济南市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）(2017·嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）
A . 第二周期VIA族
B . 第二周期VA族
C . 第三周期VIA族
D . 第三周期VA族
2. （2分） (2016高一下·上饶期中) 化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
B . 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能
C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能
D . 植物通过光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程
3. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A . 20℃20mL 3mol/L的X溶液
B . 20℃10mL 4mol/L的X溶液
C . 20℃30mL 2mol/L的X溶液
D . 10℃20mL 4mol/L的X溶液
4. （2分）两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；
④同一元素的不同离子．则上述说法正确的是（）
A . ①②③④
B . ①③④
C . ③④
D . ①②③
5. （2分） (2019高一下·临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）
X
Y Z
Q
A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
6. （2分）在一定条件下，反应：2NO＋O2 2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）
A . 混合气体的总分子数不再变化
B . 混合气体的颜色不再变化
C . 容器的总压强不再变化
D . 混合气体的总质量不再变化
7. （2分） (2019高二下·长春月考) 二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。

已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。

下列说法正确的是（）
A . 二茂铁属于离子晶体
B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
C . 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键
D . 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2
8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）
A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B . 电极Ⅰ发生还原反应
C . 电极Ⅱ逐渐溶解
D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu
9. （2分） (2016高一下·广州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z W
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2
下列叙述正确的是（）
A . 元素的金属性 X＜Y
B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D . 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来
10. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）
A . MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物
B . BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质
C . 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质
D . 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂
11. （2分）(2018·东城模拟) 将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。

碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Te>S
B . 单质的氧化性：Te>S
C . 最高正价：Te>S
D . 气态氢化物稳定性：H2Te>H2S
12. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . Na2S2中硫元素的化合价为﹣2
B . NH4Cl的电子式：
C . S2﹣的结构示意图：
D . COCl2的电子式：
13. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A . 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
14. （2分） (2020高二上·新乡期末) 对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）
A . v(A)=0.1mol·L-1·s-1
B . v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C . v(C)=0.9 mol·L-1 min-1
D . υ(D)=1.2mol·L-1·min-1
15. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）
①甲单质能与乙盐的溶液反应
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
A . 全部可以
B . 仅②不可以
C . 仅②⑤不可以
D . ③④可以
16. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）
A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
B . 图②可以制取金属锰
C . 图③形成原电池
D . 图④制取乙酸乙酯
17. （2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）
A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D . 该反应中化学能全部转化为热能
18. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B . 除短周期外，其他周期均有18种元素
C . 在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈
D . 在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高
19. （2分）某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 反应为 X + 2Z＝ Y
B . 反应为 X + Y 2Z
C . 4 s 时，反应达到平衡
D . 12 s 时，反应不再进行
20. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）
A . X元素位于ⅥA族
B . A不能溶于B中
C . A和C不可能发生氧化还原反应
D . B的沸点高于C的沸点
21. （2分） (2017高二上·南昌期末) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子： O
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . CH4分子的比例模型：
D . 乙炔分子的电子式：
22. （2分）下列排列顺序正确的是（）
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F﹣＞Cl﹣＞S2﹣
⑤结合H+的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
A . ③⑤
B . ②③
C . ①③④
D . ②④⑤
二、非选择题 (共4题；共30分)
23. （7分） (2016高二下·沈阳期中) 根据所学知识填空
（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有________．
（2） N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为________，其等电子体有________（至少2种）．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为________；
（4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有________个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为________;
（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为________．（表示出内界和外界）
24. （9分） (2016高一上·郑州期中) 实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）上述反应中________是氧化剂，________是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为________．
（2）装置B的作用是________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（选“a”“b”或“c”）
a b c
Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶
液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：________．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象________（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2．
（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、
NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为________ L（忽略Cl2溶于水）．
25. （6分） (2019高二上·宁夏期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：时间（min）012345
氢气体积（mL）050120232290310（1） 2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率________(填“块”或“慢”)，原因是________；
（2）求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）________；
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。

A . 蒸馏水
B . NaCl溶液
C . Na2CO3溶液
D . CuSO4溶液
26. （8分） (2016高一下·庄浪期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为________，锌片上观察到的现象为________银为________极，电极上发生的是________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是________，银片上观察到的现象是________．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、答案：略
2-1、答案：略
3-1、答案：略
4-1、答案：略
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、答案：略
10-1、答案：略
11-1、
12-1、答案：略
13-1、答案：略
14-1、
15-1、答案：略
16-1、答案：略
17-1、答案：略
18-1、答案：略
19-1、
20-1、答案：略
21-1、答案：略
22-1、答案：略
二、非选择题 (共4题；共30分) 23-1、答案：略
23-2、答案：略
23-3、答案：略
23-4、答案：略
23-5、答案：略
24-1、答案：略
24-2、答案：略
24-3、答案：略
24-4、答案：略
24-5、答案：略
25-1、答案：略
25-2、答案：略
25-3、答案：略
26-1、。