2019学年高中化学第二章烃和卤代烃1脂肪烃第1课时烷烃和烯烃课堂演练新人教版选修3
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时【学习目标】1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】1、烷烃：仅含 键和C —H 键的饱和链烃。
通式： (n≥1)2、烯烃：分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。
通式： (n≥2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2ClCH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2【教学过程】一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28表2—1和表2—2： 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：(1)熔、沸点和密度：随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 。
相对密度逐渐 ，但都比水的密度 。
(2)状态： 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。
(新戊烷在常温下为气态)(3)溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习】：下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
★ 自主学习，先学后教，当堂消化。
学案组编人： 张文奇 审核人： 孙文军 编号：GEHXXA5301H u a X u e X u e A n高二化学2、有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些 或 被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中 （三键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
2019版高中化学 第二章 烃和卤代烃 第1节 脂肪烃 第2课时课堂达标验收 新人教版选修5
第二章第一节脂肪烃第2课时1．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是( C )A．混合气体中一定没有乙炔B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成2．(2017·山西太原期中)实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：(1)实验室制乙炔的化学方程式是__CaC2＋2H2O―→HC≡CH↑＋Ca(OH)2__；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用__饱和食盐水__来代替水。
(2)装置B中CuSO4溶液的作用是__除去H2S杂质，以防干扰后续实验__。
(3)装置C中观察到的现象是__溶液褪色__，反应的化学方程式是__2Br2＋HC≡CH―→CHBr2—CHBr2__。
(4)装置D中观察到的现象是__紫色褪去__，该反应的类型是__氧化反应__。
解析：(1)实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O―→HC≡CH↑＋Ca(OH)2，电石与水反应剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水。
(2)硫化氢气体具有还原性，也会导致溴的四氯化碳、高锰酸钾酸性溶液褪色，装置B中CuSO4溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，防止干扰后续检验实验。
(3)乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应，装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为2Br2＋HC≡CH―→CHBr2—CHBr2。
(4)乙炔通过高锰酸钾酸性溶液，乙炔含有不饱和键，被高锰酸钾酸性溶液氧化生成二氧化碳，装置D中观察到的现象是溶液褪色，发生的反应为氧化反应。
高中化学(人教版,选修5) 第二章烃和卤代烃 第一节第1课时
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃目标要求 1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
一、烷烃和烯烃1．烷烃、烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐____________，相对密度逐渐____________，常温下的存在状态，也由________逐渐过渡到____________。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈________。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越________________________________________________________________________。
例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度______水的密度。
2．烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)常温下：性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
(2)在特定条件下可发生__________、__________(燃烧)。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液______。
(2)能燃烧，燃烧通式为__________________________。
(3)加成反应，与____________等加成。
如：CH2===CH－CH3＋Br2―→______________________________。
CH2===CH－CH3＋HCl―→_________________________________。
(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为二、烯烃的顺反异构1．异构现象的产生由于__________不能旋转而导致分子中原子或原子团________________不同所产生的异构现象。
顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的______；反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的______。
高中化学2.1.1脂肪烃(第1课时)烷烃和烯烃课件新人教版选修5
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(3)烯烃的分子结构与化学性质 ①分子结构 分子里含有碳碳双键的一类链烃叫烯烃,所以是烯烃的官能团。分子中含有一 个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2n。 ②化学性质 烯烃的化学性质:烯烃的特征性结构是碳碳双键,它决定了烯烃的主要化学特性。 a.特征反应——加成反应
水(H2O)
一
二
三
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
(3)烯烃的加聚反应 单烯烃加聚的通式:
n
一
二
三
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
1.丙烯(CH3CH
CH2)和HCl的加成产物有几种?试写出其结构简式。
答案:2种,其结构简式为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3。 2.能否用高锰酸钾酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯?试分析原因。
CH3CH2CH3),也可能不都位于同一平面上[如(CH3)2CHCH3分子中最多只有3个碳 原子共平面];随着碳原子数的增加,烷烃的分子间作用力逐渐增大,使其熔、沸点 逐渐升高;烷烃的特征反应是取代反应,也就是说烷烃在光照条件下都能与Cl2发 生取代反应;分子式相同的不同烷烃之间互为同分异构体,分子式不同的烷烃之间 互为同系物。 答案:C
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2.烯烃的顺反异构 (1)顺反异构:由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列 方式不同所产生的异构现象,称为顺反异构。 两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构(如顺-2-丁烯); 两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧的称为反式结构(如反-2-丁烯)。 (2)形成条件:一是具有碳碳双键,二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连
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高中化学第二章烃和卤代烃第一节第一
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课时烷烃与烯烃课件新人教版选修5
题点二 烯烃的结构与性质 3.(2018·黑龙江哈尔滨香坊区期中)下列关于乙烯和乙烷比较的说法中, 不正确的是( A ) A.乙烯的结构简式为CH2CH2,乙烷的结构简式为CH3CH3 B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不 都在同一平面上 C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳 定,导致乙烯的化学性质比乙烷活泼 D.乙烯分子中因含有不饱和键,导致乙烯能使 KMnO4酸性溶液和溴的四氯 化碳溶液褪色
解析:(2)有机物 A 的碳骨架结构为
②、③、④、⑤五个位置。 答案:(2)5
,其双键可处于①、
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知识点2 烯烃的顺反异构
基础梳理
1.顺反异构现象 (1)定义:由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的
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归纳总结
1.烷烃的取代反应 (1)烷烃(烷基)分子中的氢原子与气态的卤族元素单质只有在光照的条 件下可以发生取代反应。 (2)烷烃的取代反应是卤素原子取代烷烃中的氢原子,一个卤素单质分 子只能取代一个氢原子,同时生成一个卤化氢分子。 (3)烷烃的取代反应不能只发生第一步取代,而是生成的取代产物与卤 族单质分子继续发生反应,所以会得到多种取代产物的混合物。
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【2019最新】高中化学第二章烃和卤代烃2-1烷烃和烯烃导学案新人教版选修5
学习目标
1.了解烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
2.了解有机化合物的性质和结构之间的关系。
重点
烯烃的结构特点和主要化学性质
难点
烯烃的顺反异构
学法指导
认识烷烃和烯烃在结构上的不同，烷烃中碳碳之间都是以单键形式连接的，碳碳单键的键能比较大，所以烷烃的性质较稳定。烯烃中存在碳碳双键，碳碳双键中有一个键的键能比较小容易发生断裂，化学性质比烷烃活泼，容易发生加成反应。碳碳单键能旋转，而碳碳双键不能旋转，所以有的烯烃存在顺反异构。
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考
合作探究
1.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是
2.2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有4种同分异构体④能与氢气发生加成反应。其中正确的是
学习体会
2.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）
A.2—甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷
3.下列物质中，一定不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.C2H4B.C3H6D.C5H12D.C4H8
4．下列烯烃存在顺反异构的是
A.丙烯B.1-丁烯C.2,3-二氯-2-丁烯D.2 -甲基-2-丁烯
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色
B.将苯滴入溴水中，震荡后水层接近无色
高中化学第二章烃和卤代烃2.1.1脂肪烃(1)课件新人教选
HH
HH
H—C=C—H + Br—Br
H—C—C—H Br Br 1，2 - 二溴乙烷
注：烯烃能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，此法可用于烯 烃、炔烃等不饱和烃的检验。
CH3-CH=CH2 + HCl 催化剂
CH3CH2CH2Cl 1- 氯丙烷
或
CH3CHClCH3
2- 氯丙烷 （主要）
（2）氧化反应：
CH2BrCHBrCH3
1，2 - 二溴丙烷
[ ] CH CH2 n
少
低 气
小
态
多
高
大
少
低
小
多
高
大
名称
结构简式
正丁烷 CH3CH2CH2CH3
异丁烷
CH3CHCH3 CH3
正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3
异戊烷 CH3CHCH2CH3 CH3
新戊烷
CH3 CH3CCH3
CH3
沸点/℃ -0.5 -11.7 36.1 27. 8
不同 点
一般情况下，当碳原子数小于7时，比较具有相同 碳原子数的烷烃与烯烃的沸点，烯烃更低。
3.1 烷烃的化学性质
（1）通常状况下，烷烃及其同系物化学性质很稳定，与酸、碱 及强氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合2
+
(3n+1) 2
O2
点燃
n CO2
CnH2n (n≥2)
HH HC C H 乙
烯
含有一个碳碳双键 不饱和状态 链状
2、物理性质
烷烃
烯烃
随着碳原子数递增：
共 ①烷烃、烯烃的沸点逐渐增大，相对密度逐渐
同
增大； ②烷烃、烯烃由气态逐渐过渡到液态和固态；
人教版高中化学选修五 第2章 烃和卤代烃 第1节 第1课时课时训练
第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃烯烃的顺反异构[知识梳理]一、烷烃和烯烃1．烷烃和烯烃的物理性质2.烷烃的化学性质(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，其燃烧的通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。
3．烯烃的化学性质 (1)特征反应——加成反应①丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴丙烷的化学方程式为。
②二烯烃的加成反应(2)氧化反应①烯烃能使高锰酸钾酸性溶液的紫色褪去。
②可燃性烯烃燃烧的通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(3)加聚反应烯烃加聚反应的通式：n R 1—CH===CH —R 2――→催化剂。
【自主思考】1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分子式通式分别是什么？ 提示 烷烃：C n H 2n ＋2(n ≥1)，单烯烃：C n H 2n (n ≥2)。
2．在光照条件下，等物质的量的乙烷和Cl 2混合发生取代反应生成的有机产物中只有一氯乙烷吗？提示 不是。
乙烷和Cl 2的取代反应是连续的，产物是从一氯乙烷至六氯乙烷的混合物。
二、烯烃的顺反异构 1．产生原因由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。
2．存在条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
高中化学 第二章 烃和卤代烃 2.1.1 脂肪烃(1)教案 新人教版选修5
第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃【教学目标】1．知识与技能①了解烷烃、烯烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；②掌握烷烃、烯烃的主要化学性质。
2．过程与方法①通过对比复习甲烷、乙烯的结构和性质，进一步学习烷烃、烯烃的结构与性质；②通过观察教材图表、展示物质结构模型，分析烷烃、烯烃结构和性质的相似性和递变性。
3．情感态度与价值观①培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力；②通过对烷烃、烯烃沸点、相对密度的列表分析，培养同学们的图表分析能力和逻辑思维能力；【教学重点/难点】教学重点：烷烃烯烃的结构特点、物理性质和主要化学性质教学难点：烷烃、烯烃的化学性质【教学过程】【新课导入】烃，按照碳架结构不同，可以怎么分类？【回答】烃可以分为链状烃和环状烃，环状烃按照是否含有苯环可分为脂环烃与芳香烃。
【过渡】我们通常把链状烃称为脂肪烃。
脂肪烃可分为烷烃、烯烃、炔烃等，而同学们在必修2已经接触到烷烃和性质，对二者的结构和性质也已有了一定的了解，本节课，我们将采用对比学习的方法，更系统地了解烷烃和烯烃这两类物质的结构特点和性质。
【板书】第一节脂肪烃（第一课时）一、烷烃和烯烃1、结构和通式【PPT】【展示】展示乙烷、乙烯的球棍模型【结论】烷烃和烯烃结构的最大不同在于烷烃处于饱和状态，而烯烃含有一个不饱和双键，处于不饱和状态。
【板书】2、物理性质【提问】同学们请分析课本表2-1、2-1，可以得出哪些结论？特别注意，在进行结论语言描述时，一定要指明限定条件。
【PPT】【结论】随着碳原子数目的递增，烷烃和烯烃的物理性质呈现了规律性变化。
二者的物理性质也有差异，原因是二者的结构不同。
【板书】3、化学性质3.1 烷烃的化学性质【思考】烷烃具有哪些化学性质？【回答】烷烃的结构处于饱和状态，化学性质比较稳定；烷烃可以燃烧，能够发生取代反应等。
【板书】（1）通常情况下，烷烃的化学性质比较稳定，很难与强酸、强碱以及强氧化剂发生反应；（2）氧化反应：可燃性燃烧通式：归纳：随着碳原子数目递增，烷烃含碳量逐渐增大，耗氧量逐渐增多，烷烃燃烧火焰逐渐明亮，并渐有黑烟。
新人教版高中化学第二章烃和卤代烃第一节烷烃和烯烃教案选修
[明确学习目标] １．了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
２．了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
３．以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。
一、烷烃和烯烃１．烷烃和烯烃的物理性质２．烷烃的分子结构与化学性质（１）分子结构１结构特点：碳原子之间都以错误!碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟错误!氢原子结合达到饱和。
２分子通式：错误!C n H２n＋２（n≥１）。
（２）化学性质（与CH４相似）具体体现稳定性烷烃比较稳定，在通常情况下跟错误!强酸、错误!强碱、错误!酸性KMnO４溶液等都不发生反应氧化反应烷烃燃烧通式：C n H２n＋２＋错误!O２错误!n CO２＋（n＋１）H２O取代反应烷烃的特征反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学反应方程式：错误!CH３CH３＋Cl２错误!CH３CH２Cl＋HCl高温裂化或裂解，烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如C 分解反应H３４的分解反应：错误!C１6H３４错误!C8H１8＋C8H１6１6３．烯烃的化学性质烯烃的化学性质主要是由它的官能团——碳碳双键决定。
所以其他烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。
（１）加成反应写出下列有关反应的化学方程式１丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成１,２二溴丙烷：错误!CH２===CHCH３＋Br２―→CH２BrCHBrCH３。
２乙烯制乙醇：错误!CH２===CH２＋H２O错误!CH３CH２OH。
３乙烯制氯乙烷：错误!CH２===CH２＋HCl错误!CH３CH２Cl。
４丙烯转化为丙烷：错误!CH２===CHCH３＋H２错误!CH３CH２CH３。
（２）氧化反应１烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。
２可燃性烯烃燃烧的通式为错误!C n H２n＋错误!O２错误!n CO２＋n H２O。
（３）加聚反应烯烃加聚反应的通式为错误!n R１—CH===CH—R２错误!。
二、烯烃的顺反异构１．概念由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的错误!排列方式不同所产生的异构现象。
2019_2020学年高中化学第二章第一节第1课时烷烃和烯烃课件新人教版
二烯烃,1,3-丁二烯是最重要的代表物。其与溴按物质的量之比
1∶1发生加成反应时有如下两种情况。
(1)1,2-加成:
CH2 CH—CH CH2+Br2 (2)1,4-加成:
CH2 CH—CH CH2+Br2
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)丙烷分子中的所有碳原子在同一条直线上。( ) (2)分子中碳原子数不超过4的烃在常温下为气体。( ) (3)聚丙烯可发生加成反应。( ) (4)烷烃的同分异构体之间,支链越多,沸点越高。( ) (5)利用溴水和KMnO4酸性溶液,既可除去乙烷中的乙烯,也可以 鉴别乙烷与乙烯。( ) (6)光照条件下,1 mol Cl2与2 mol CH4充分反应后可得到1 mol CH3Cl。( ) 答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
CH2 CH—CH3+Br2
;
CH2 CH2+H2O
HOCH2—CH3;
CH2 CHCH3+HCl (3)加聚反应 烯烃的加聚通式为 nR1CH CH—R2
或烃基)。
(或
)。
(R1、R2 可以代表氢原子
知识铺垫
新知预习
自主测试
4.烯烃的顺反异构
(1)定义 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排
任务一
任务二
随堂演练
(3)烷烃的可燃性: 烷烃在空气中都可以燃烧生成CO2和H2O,分子中碳原子数比较 少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰,但随着分子中碳原子数的增 多,含碳量会不断增大,燃烧时会燃烧不完全,甚至会在燃烧中产生 黑烟。 (4)受热分解: 分子中含碳原子较多的烷烃在受热时会发生分解,烷烃分解产物 中有烯烃。
2019-2020年高中化学第二章卤素和卤代烃第1节脂肪烃第1课时烷烃烯烃学案新人教版选修
2019-2020年高中化学第二章卤素和卤代烃第1节脂肪烃第1课时烷烃烯烃学案新人教版选修1.了解烷烃和烯烃的物理性质随碳原子数的变化规律。
2.掌握烷烃和烯烃的结构特点及其主要化学性质。
3.了解烯烃的顺反异构。
基础知识梳理1.烷烃和烯烃的物理性质及递变规律(1)在常温常压下,碳原子数①的烷烃为气态,碳原子数②的为液态或固态,它们③于水,④于有机溶剂,密度比水⑤。
(2)熔、沸点,相对密度的递变规律:随着碳原子数的增多,烯烃的熔、沸点逐渐⑥,相对密度逐渐⑦,但相对密度均⑧1。
2.烷烃的化学性质(1)取代反应:在光照条件下,乙烷与氯气反应的化学方程式为⑨。
(2)烷烃燃烧的通式⑩。
3.烯烃的化学性质(1)能使酸性高锰酸钾溶液。
(2)烯烃燃烧的通式为。
(3)加成反应:与等发生加成反应。
+Br2;+HCl。
(4)加聚反应: 。
4.烯烃的顺反异构(1)顺反异构现象的产生由于不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
(2)顺反异构①顺式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的,如顺-2-丁烯。
②反式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的,如反-2-丁烯。
(3)性质特点顺反异构的两种物质互为。
性质基本相同,性质有一定差异。
基础交流1.为什么烷烃和烯烃在化学性质上存在着较大的差异?2.烯烃的同分异构体包括哪些?3.烯烃既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,二者反应原理相同吗?4.虽然顺反异构现象在烯烃中普遍存在,但并非所有的烯烃都存在顺反异构现象。
产生顺反异构现象的条件有哪些?重点探究探究:烷烃、烯烃的结构和性质关于烷烃和烯烃的比较,下列说法正确的是( )。
A.能用C n H2n+2通式表示的烃一定是烷烃,而符合C n H2n通式的烃一定是烯烃B.烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应并使其褪色,但烯烃可以C.烷烃和烯烃在一定条件下,都能发生取代反应和聚合反应D.烷烃和烯烃都具有还原性,只要它们的碳原子数相同,完全燃烧生成的CO2的体积就相同探究拓展1.如何鉴别乙烷和乙烯?2.等物质的量的甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成的有机产物是否只含有CH3Cl?3.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗?为什么?4.能用溴水和酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯吗?为什么?5.1,3-丁二烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,最多能得到几种产物,产物的结构简式分别是什么?知识应用与拓展1.下列反应中属于加成反应的是( )。
高中化学第二章烃和卤代烃2.1.1脂肪烃1学案新人教版选修520170926348.doc
第一节脂肪烃（第1课时：烷烃和烯烃）【学习目标】1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
【学习重、难点】烷烃和烯烃【学习过程】【旧知回顾】烷烃、烯烃的物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐______，相对密度逐渐______，常温下的存在状态，也由_______逐渐过渡到_______。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈________。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越_____。
例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度______水的密度。
【典例】下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．⑤③④②① D．③④⑤②①【新知探究】一、烷烃、烯烃的化学性质1．烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)常温下：性质__ ，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
(2)在特定条件下可发生_______、___ ___(燃烧)。
2．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液___ ___。
(2)能燃烧，燃烧通式为___ ___。
(3)加成反应，与____ ___等加成。
如：CH2===CH－CH3＋Br2→_。
CH2===CH－CH3＋HCl→___ __。
(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：_______________【对点训练】1．下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( )A．不能使溴水褪色 B．可以在空气中燃烧C．与Cl2发生取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色2．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 ( )A ．分子中所有原子在同一平面上B ．与HCl 加成只生成一种产物C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色3．下列各反应中属于加成反应的是 ( )A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2OB ．H 2＋Cl 2――→光照2HCl4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是 ( )二、烯烃的顺反异构 1．定义：由于______不能旋转而导致分子中原子或原子团______不同所产生的异构现象。
高中化学第二章烃和卤代烃2.1脂肪烃第1课时导学案无答案新人教版选修50608332.doc
第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃 （第1课时）【学习目标】烷烃的结构与性质【重点难点】烷烃物理性质的变化规律和典型的化学性质课前自主学习【知识回顾】回顾有机物的类别、有机反应的类型和特点1．有机物的类别：2．常见的有机反应有下列几种，请结合实例较为详细地说明其含义：⑴取代反应________________ _________ ；⑵加成反应____ _________________；⑶氧化反应________________________________；⑷还原反应_______ ________ __；⑸聚合反应__________________________ _______________。
3．有机反应与无机反应相比有下列特点：⑴_________________________________；⑵__________________________________；⑶_________________________________；⑷____ _______________。
4．甲烷的分子组成和结构（1）．甲烷的分子结构【例1】具有正四面体结构的物质有 。
有 机 物 烃的 衍生物 烃 定义___________________________________。
根据结构分为_____________、_____________、_____________、_____________等。
_____________、_____________、_____________、_______________。
定义_______________________________________________________________________。
根据结构分为_______、_______、_______、______、______、______、______、______。
对应的官能团_______、_______、_______、______、______、______、______、______。
高中化学 2.1.1 脂肪烃(第1课时)烷烃和烯烃备课素材
第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
第1课时烷烃和烯烃
教学建议
利用【新知导学·夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系;通过“练一练”,解决学
生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。
通过几种烷烃的球棍模型,了解同系物结构和性质方面的规律性,从而达到触类旁通的效果。
以乙烯的催熟作用图为依托,结合思考题,探究烯烃、烷烃结构与性质的差异;对比取代反应与加成反应之间的区别。
参考资料
烯烃复分解反应
2005年诺贝尔化学奖授予三位有机化学家——法国学者伊夫·肖万和美国学者理查德·施罗克、罗伯特·格拉布,以表彰他们在“烯烃复分解反应”研究方面作出的贡献。
烯烃复分解反应,是指在金属催化下的碳碳双键的切断并重新结合的过程,按照反应过程中分
子骨架的变化,可以分为五种情况:开环复分解,开环复分解聚合,非环二烯复分解聚合,关环复分解以及交叉复分解反应。
烯烃复分解反应是非常有用的化学反应,在天然反应的纯合成、高分子化学以及多肽蛋白质的合成等方面都有广泛的用途。
诺贝尔化学奖评委会文告中称:换位合成法的发现,将为化学工业制造出更多新型的化学分子提供千载难逢的机会,例如可以制造出更多的新型药物。
只要我们能够想到,没有哪一种新的化学分子是不可以制造出来的。
以获奖者的发现为基础,近年
来学术界和工业界掀起了研究烯烃复分解反应、设计合成新型有机物质的热潮。
他们的研究成果
在生产、生活领域有着极其广泛的实际应用,并推动了有机化学和高分子化学的发展,每天都在惠
及人类。
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第1课时烷烃和烯烃
1．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采用的方法是( )
A．乙烯和HCl加成
B．乙烯和氯气加成
C．乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气在光照条件下反应
解析：取代反应不能得到纯净的取代产物，故C、D不正确乙烯和HCl加成，产物为一氯乙烷，故A不正确。
答案：B
2．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )
A．取代反应B．加成反应
C．聚合反应D．酯化反应
答案：B
3．根据以下数据推断丙烷的沸点可能是( )
A.
C．低于－89 ℃ D．高于36 ℃
解析：烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。
熔、沸点逐渐升高，丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间。
答案：A
4．分子式为C5H10的烯烃的同分异构体共有(要考虑顺反异构体)( )
A．5种B．6种C．7种D．8种
答案：B
5．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据图回答下列问题：
(1)写出A 、B 、C 、D 的结构简式：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_________________________________________________，反应类型________。
④___________________________________，反应类型________。
解析：由题中A 的信息可知A 为乙烯，由乙烯的框图可知B 、C 、D 分别为CH 3CH 3、CH 3CH 2Cl 、CH 3CH 2OH ，①②③都是加成反应，④为CH 3CH 3与Cl 2的取代反应。
答案：(1)CH 2===CH 2 CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH (2)CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 加
成反应 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl 取代反应
(时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分)
[A 级 基础巩固]
基础题Ⅰ
1．①丁烷，②2甲基丙烷，③戊烷，④2甲基丁烷，⑤2，2二甲基丙烷等物质按沸点由高到低的顺序排列正确的是( )
A ．①>②>③>④>⑤
B ．⑤>④>③>②>①
C ．③>④>⑤>①>②
D ．②>①>⑤>④>③
解析：比较烷烃沸点高低关键看两点：(1)比较相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高；(2)相对分子质量相同时，比较分子中支链的多少，支链越少，沸点越高。
答案：C
2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是( )
A ．实验式：CH 2
B ．结构简式：CH 2=CHCH 3
C ．球棍模型：
D．聚合后的结构简式：
解析：丙烯的化学式为C3H6，实验式为CH2，故A正确；丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，故B正确；丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为，
故C正确；丙烯聚合后的结构简式为，故D错误。
答案：D
3．下列物质中，不可能是乙烯加成产物的是( )
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
解析：乙烯和氢气加成得到乙烷，A项不符合题意；B项卤代烃不能通过乙烯加成得到，符合题意；乙烯和水加成得到乙醇，C项不符合题意；乙烯和溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，D项不符合题意。
答案：B
4．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )
A．分子中3个碳原子在同一直线上
B．分子中所有原子在同一平面内
C．与HCl加成只生成一种产物
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
答案：D
5．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是( )
解析：
答案：A
基础题Ⅱ
6．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是( )
A．CH2===CH—CH3B．CH2===CH2
C．CH2===CH—CH===CH2D．CH2===C(CH3)2
答案：C
7．某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。
若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为________。
解析：烷烃的相对分子质量M r＝128，所以其分子式为C9H20，因其分子中含有6个甲基，推知其碳骨架为
答案：
[B级能力提升]
8．0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。
试回答：
(1)烃A的分子式为________。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只
有一种，则烃A的结构简式为______________。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构_____________________________________；比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2甲基丙烷的烯烃的名称是____________________。
解析：(1)烃A中n(A)∶n(C)∶n(H)＝0.2∶1.2∶(1.2×2)＝1∶6∶12，则分子式为C6H12。
(2)生成CO2、H2O各3 mol，则消耗A为0.5 mol，0.5 mol×84 g·mol－1＝42 g，消耗O2体积4.5 mol×22.4 L·mol－1＝100.8 L。
(3)不能使溴水褪色，则不含碳碳双键，只能是环状结构，又因一氯代物只有一种，说明结构对称且不含侧链。
(4)能使溴水褪色且加
成产物有四个甲基，说明含有且有两个侧链，则主链只能有四个碳原子，侧链是两个甲基。
答案：(1)C6H12(2)42 100.8
(3)
9.有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为
，有一种有机物X的键线式如图所示。
(1)X的分子式为________。
(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。
则Y的结构简式是________________。
(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应类型属于________。
(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是______________
______________________________________________________。
解析：键线式中每个顶点有一个碳原子，根据碳原子成键规则知X的分子式为C8H8。
Y
的结构中含有苯环，除苯环外还有两个碳原子，结合氢原子数知，Y是苯乙烯。
苯乙烯形成高分子化合物的反应是加聚反应，与溴水的反应是加成反应。
答案：。