2020年安徽省宿州市北方中学高二化学期末试题含解析

2020年安徽省宿州市北方中学高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）
A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]
参考答案：
D
【考点】配合物的成键情况．
【分析】配合物由內界和外界组成，外界可以完全电离，內界中的中心离子与配体不能电离，配合物电离出的阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配体不和银离子反应，据此分析解答．
【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；
B、[Co（NH3）6]Cl3能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；
C、[Co（NH3）4]Cl2能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
D、[Co（NH3）3Cl3]不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确．
故选D．
2. （多选题）下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
参考答案：
B D
试题分析：A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故A正确；B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；C、受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误．故选BD．3. 化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，
C4H10O C4H8 C4H8Br2，则结构式不可能的是
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2Br
参考答案：
B
4. 下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
参考答案：
C
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；
B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；
C、根据只有主族才有非金属元素；
D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；
解答：解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；
B、第六周期有32种元素，故B错误；
C、副族元素全部是金属元素，故C正确；
D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，22.4L CO2中含有 N A个CO2分子
B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3N A个
C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
D．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 N A个Na+
参考答案：
B
略
6. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 []
A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1
参考答案：
A
略
7. 某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）
A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔
C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔
参考答案：
C
考点：取代反应与加成反应
专题：有机反应．
分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三
键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C．点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写．
8. 下列说法正确的是
A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应。

B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热。

C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的。

D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0。

参考答案：
C
略
9. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，
A．COCl2 B．XeF2 C．BF3 D．SF6
参考答案：
A
略
10. 某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：
c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）
D ．若溶液中的溶质为CH 3COONa 和CH 3COOH ，则溶液中粒子间一定满足：
c （CH 3COO -）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH -）
参考答案： D 略
11. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
C 略
12. 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）
A.C 2H 4 、C 2H 6O
B.C
2H 2、CH 4O
C.CH 2O 、C 2H 4O 2
D.C 3H 4 、C 2H 4O 参考答案： 略
13. 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；： A ．电子亲合能越大，说明越容易得到电子
B ．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ 的能量
C ．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大
D ．基态的气态氧原子得到两个电子成为O 2﹣需要吸收能量
参考答案：
C
解：A ．根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，故A 正确；
B ．基态的气态氟原子得到1mol 电子成为氟离子时放出327.9kJ 的能量，故B 正确；
C ．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA 族元素比第ⅢA 族元素的第一电离能大，第ⅤA 族比第ⅥA 族第一电离能大，故C 错误；
D ．O 元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O 2﹣
需要吸收能量，故D 正确； 故选C ．
14. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中有下列平衡：Br 2+H 2O HBr + HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅
B ．对2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深
C ．反应CO+NO 2
CO 2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D ．合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温的措施
参考答案：
B
15. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
A ．Ba 2+、Na +、SO 42-、Cl -
B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-
C ．Cl -、HCO 3-、Ca 2+、Na +
D ．Ba 2+、Na +、OH -、NO 3- 参考答案：
A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作用是_________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________。

（2）所用电石质量不能太大，否则_________________________________，也不能太小，否则 _________________________________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在___________ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________________________________。

（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是___________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。

参考答案：
（13分）答案:（1）CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 2分
B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。

C：测定乙炔的体积 2分
防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 1分
（2）产生乙炔太多超过B的容积，无法测定 2分
生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 2分
0.60 1分（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 1分
（4） 2分略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。

已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；
∆S=635.5J⋅mol-1⋅K-1；∆H=+217kJ/mol。

参考答案：
略
18. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?
参考答案：
(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。

(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。

19. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?
参考答案：
不能。

因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=， A2B
型 : S=等。

若K sp(A2B)小于K SP(AB)，则往往S(A2B) > S(AB)。

对同类型的难溶电解质而言，可以用K sp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。